Cos’è il pH
• Il pH è legato al concetto di acido e base
• Il pH esprime il grado di acidità o basicità di
una soluzione
• Il pH esprime la misura della concentrazione di
ioni idronio di una soluzione
Il grado di acidità e di basicità si misura
mediante una scala i cui valori a 25 °C sono
compresi tra 1 e 14, chiamata scala di pH.
pH = 7 indica la neutralità
pH < 7 indica l’acidità
pH > 7 indica la basicità
Si definisce pH il logaritmo negativo (in base 10) della
concentrazione di ioni idrogeno di una soluzione
pH = - log 10 [ H+] = - log 1010 –x
Per cui l’esponente della potenza che esprime la
concentrazione degli ioni H+, cambiato di segno, diventa
immediatamente il pH.
Sostanze di uso quotidiano
Pioggia
Aceto
pH
0
1
2
3
4
Succo d’arancio
5
6
Sangue
7
8
9
10
11
12
13
14
Latte
Ammoniaca
per uso
• Teoria di Arrhenius: sono acide (basiche) tutte quelle
sostanze che, poste in acqua, sono capaci di
dissociarsi formando ioni H+ (OH-).
• Teoria di Brönsted-Lowry: un acido (base) è una
specie che ha tendenza a perdere (acquistare) un
protone.
• Teoria di Lewis: un acido (base) è una qualsiasi
sostanza capace di accettare (donare) una coppia di
elettroni di non-legame
L'autoionizzazione dell'acqua
H2O + H2O =
Acido
Base
[H3O+][OH–]
K = ——————
[H2O]2
a 25 °C:
H3O+ + OH–
Acido
Base
K·[H2O]2 = Kw = [H3O+][OH–]
prodotto ionico dell'acqua
Kw = [H3O+][OH–] = 10–14
Il ph e il pOH - Definizione
- Definizione

pH   log[ H 3O ]
- Definizione

pOH
OH] ]
pOHlog[
log[ OH

Relazione tra pH e il pOH
2H2O  H3O+ + OH-
Kw
Kw= [H3O+][OH-]
Kw

[H O ] 
3

[OH ]
Kw
[OH ] 
[ H 3O  ]

-log Kw = pKw= -log[H3O+] – log[OH-] = pH + pOH
pH + pOH = 14.0
DETERMINAZIONE SPERIMENTALE DEL pH
Il grado di acidità o basicità di una soluzione
si può misurare utilizzando gli indicatori
acido-base od il piaccametro.
Gli INDICATORI sono sostanze organiche
aventi la proprietà di assumere diverso
colore quando vengono a contatto con un
acido o una base.
• La figura seguente mostra l’utilizzo dell’indicatore
universale, una cartina preparata con un miscuglio di
indicatori, in grado di assumere tonalità di colore differenti
a seconda della concentrazione di ioni H+ o OH-.
• In base al colore si può risalire al valore del pH
Mediante
l'indicatore
universale vediamo che
le varie soluzioni si
colorano di determinati
colori; questi colori
rappresentano il pH
della sostanza (acida,
basica o neutra)
• Per misure più accurate del pH
si può impiegare uno
strumento apposito, detto
PIACCAMETRO. Esso consente
di misurare il pH immergendo
una sonda costituita da un
elettrodo a vetro
direttamente nella soluzione e
leggendo su un’apposita scala
il valore del pH.