Le soluzioni elettrolitiche sono le soluzioni acquose che contengono ioni.
•La solubilizzazione di una sostanza avviene per dissociazione ionica e
per reazioni di ionizzazione:
le basi si ionizzano producendo ioni OH-.
Secondo Arrheius
gli acidi si ionizzano producendo ioni H+
Una soluzione si dice acida se contiene ioni in maggioranza H+;si dice basica se
ne contiene in maggioranza OH-.
•Abbiamo la Neutralizzazione quando si mischiano una sostanza
acida con una basica:
Secondo Brönsted
si definiscono acidi le specie chimiche che
cedono ioni H+
si definiscono basi le specie chimiche che
acquistano ioni H+
Soluzione acida
Si ottiene una soluzione acida quando il sale
deriva da un acido forte e da una base debole.
Specie chimica che, in soluzione
acquosa, e in grado di liberare uno o
piu ioni H+
Soluzione basica
Si ottiene una soluzione basica quando il sale
deriva da un acido debole e da una base
forte.
in cui è coinvolta l'acqua. Il risultato è una
soluzione basica, dato l'eccesso di ioni OH- (pH
> 7 a 25 ºC).
Il pH è una scala di misura
dell'acidità o della basicità di
una soluzione.
 Solitamente assume valori compresi
tra 0 (acido forte) e 14 (base forte).
 Al valore intermedio di 7 corrisponde
la condizione di neutralità (H2O).
Il pH può essere misurato per via elettrica, sfruttando il potenziale creato dalla differenza di
concentrazione di ioni idrogeno su due lati di una membrana di vetro, o per via chimica, sfruttando la
capacità di alcune sostanze (dette indicatori) di modificare il loro colore in funzione del pH dell'ambiente in
cui si trovano.
sostanze usate in soluzione, come per esempio la
fenolftaleina e il blu di bromotimolo.
Cartine tornasole, indicatori universali,
pHmetro.
Prodotti
analizzati in
laboratorio
0
1
•Pomodoro
•detergente
•Aceto
•Brioschi
2
3
Detersivo
Candeggina
Acqua distillata H2O
H2O+NaCl
4
5
6
7
8
9
10
11
12 13 14
ACIDITA’
0
1
2
BASICITA’
3
4
5
6
7
Coca cola
8
9
10
11
12
13 14
Ammoniaca NH3
Succo di limone
Bicarbonato di sodio Na2HCO3
H2O + NH3 (ammoniaca)
Acido muriatico NaClO
Sapone
Queste cartine completamente impregnate
con indicatori permettono di misurare il valore
del pH nell' intero intervallo o in intervalli
parziali con graduazioni tra 0,2 e 1 unità di pH.
Strumenti utilizzati
Molto spesso gli indicatori si usano
anche supportati su strisce di carta (le
cosiddette "cartine indicatrici“), le quali
cambiano colore quando vengono
immerse in sostanze acide o basiche.
L'esempio più comune è quello
delle "cartine di tornasole", di
colore rosso in ambiente acido
e blu in ambiente alcalino.
Strumenti usati
maggiormente
•Porta provette
•Provette da
laboratorio
•Bacchetta di vetro
•Pipetta
tossico
esplosivo
Estremamente
tossico
infiammabile
Irritante
estremamente
infiammabile
Corrosivo
nocivo
pericoloso
per
l'ambiente