Elettroliti
L’acqua non conduce la corrente elettrica (isolante). Soluzioni acquose di sali,
composti costituiti da ioni, conducono la corrente elettrica.
Le sostanze, come i sali, che in soluzione acquosa esistono in forma ionica sono
detti elettroliti.
Forti
esclusivamente sotto forma di ioni ( sali come NaCl , K2CO3, etc..
e acidi forti o basi forti come HCl , HNO3 , NaOH )
Deboli
parzialmente in forma ionica, parzialmente in forma di molecole
neutre ( acidi deboli o basi deboli come HF, CH3COOH , NH3 )
Non elettroliti
Na+ ClK+
F-
esistono solo sotto forma di molecole neutre (glucosio)
=
Na+ ClK+
F-
!,0 M NaCl
1,0 M NaF
1,0 M KF
1,0 M KCl
Le due soluzioni sono identiche
In entrambe le concentrazioni
di Na+ , Cl- , K+ , Fsono identiche ( 1,0 M )
Unità
formula
Molecola del composto
molecolare metano, CH4
Unità formula ( NaCl ) del composto
ionico Cloruro di Sodio
La molecola esiste come entità separata, mentre l’unità formula consiste in una
coppia di ioni enucleata dal grande insieme ordinato di tutti gli ioni nel cristallo
Soluzione acquose di un sale ( Na+ Br- )
Na +
Br -
Soluzioni di sali
• NaCl(s) → Na+(aq) + Cl -(aq)
• KNO3(s) → K+(aq) + NO3-(aq)
• Na+
K+
Cl -
NO3-
• KCl(s) → K+(aq) + Cl -(aq)
• NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3-(aq)
Equazioni ioniche nette
(a) Ad una soluzione limpida di nitrato
di piombo in una beuta si aggiunge una
soluzione limpida di ioduro di potassio.
(b) Si forma un precipitato giallo di
ioduro di piombo. Gli ioni potassio e
nitrato restano in soluzione
(a)
(b)
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)
Pb2+ + 2 NO3- + 2 K+ + 2 IPb2+(aq) + 2 I-(aq)
PbI2(s)
+ 2 KNO3(aq)
PbI2 + 2 K+ + 2 NO3PbI2(s)