REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE




H
Avvengono tra acidi e basi
Gli ioni H+ - liberati dall’acido HAsi uniscono agli ioni OH- - liberati dalla base BOH –
e danno molecole di H2O e di sale
A
H2O
in acqua
B+
OH
A
H+
OH
SALE
B+
ACIDI
ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni H+
IDRACIDI
HF
fluoridrico
HCl
OSSIACIDI
H+ F
H+ Cl
cloridrico
HBr
bromidrico
HI
iodidrico
H2S
solfidrico
H+
Br
H+ I
2 H+ S2
HNO2
H+ NO2
HNO3
NITRICO
H+ NO3 
H2CO3
2 H+ CO32
H2SO3
2 H+ SO32
H2SO4
2 H+ SO4
NITROSO
CARBONICO
SOLFOROSO
SOLFORICO
H3PO4
FOSFORICO
2
3
3 H+ PO4
RESIDUI ALOGENICI
Gli ioni negativi derivati dalle molecole
di acido che hanno liberato gli ioni H+
Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido
F
fluoruro
Cl
cloruro
Br
bromuro
NO2
NO3 
nitrito
nitrato
(diossonitrato) (triossonitrato)
SO32
SO42
solfito
solfato
I
(triossosolfato) (tetrossosolfato)
S2
CO32
PO43
carbonato
fosfato
ioduro
solfuro
(triossocarbonato) (tetrossofosfato)
BASI
ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OH
Ione metallico
n cariche +
Idrossidi
o
idrati
NaOH
Sodio
idrossido
Ca(OH)2
n ioni ossidrile
Na+
OH
Calcio idrossido
Al3+

Al(OH)3
Alluminio idrossido
Ca2+
2 OH

Pb(OH)4
Piombo IV
idrossido
3 OH
Pb4+
4 OH


cariche degli ioni metallici
TAVOLA PERIODICA
Metalli
gruppi A
numero gruppo = numero cariche +
Na, K
Gruppo I A
Ca, Mg
Gruppo II A
Metalli
di transizione
PbCl
2 piomboII
PbCl
4
piomboIV
Na+ K+
Ca2+ Mg2+
Carica = numero romano
nel nome del sale
Pb2+
Pb4+
SALI
Composti ionici elettricamente neutri
uguale numero cariche+ e cariche 
Unione di
ioni metallici
residui alogenici
+
Solidi cristallini
Conducono la corrente allo stato fuso
I Sali solubili in acqua danno ioni
che conducono la corrente
—
costruire la formula di un sale
1- Scrivere lo ione
del metallo Men+
3- scrivere il residuo
alogenico Xm
5- assegnare i coefficienti
2- ricavare dalla tavola
periodica il numero n +
4- ricavare dal numero di
H nell’acido, il numero m 
x  n= y  m
MexXy
Residuo alogenico Xm
Ione

Men+ Cl
cloruro
Na+
Ca2+
Al3+
Pb4+
NaCl
CaCl 2
AlCl 3
PbCl 4
NO2
nitrito
NaNO2
S2
solfuro
CO3
2
carbonato
Na 2S Na2CO3
Ca(NO2)2 CaS
CaCO3
PO43
fosfato
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Al(NO2)3 Al2S3 Al2(CO3)3 AlPO4
Pb(NO2)4 PbS2 Pb(CO3)2 Pb3(PO4)4
NEUTRALIZZAZIONE
Uguale numero di cariche elettriche
Ioni Me+
uguale numero
Residuo alogenico 
SALE
HCl + NaOH  NaCl + H2O
atomi di H
dall’acido
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
2 H+ SO42-
2 Na+
2 OH

gruppi OH
dall’idrossido
nH
n OH
n H2O
SOLUZIONI
Miscugli omogenei
soluto
Particelle disperse
tra le molecole del
solido
liquido
gassoso
solvente
elettroliti
sostanze
idrossidi
ioniche
ioni
In acqua
idracidi
covalenti
polari
ossiacidi
sali
dissociazione ionica
idrolisi
rottura
legami
covalenti
formazione di ioni
H
O H H
O H
H
Cl
H
solvatazione
H
O H
H
O H
O H
MOLARITA’
grammi sostanza
numero moli soluto
peso molecolare
in grammi
1 litro soluzione
1 mol NaCl
NaCl 1M
1 litro soluzione
200 ml soluzione 1M NaCl contengono
M
1 mol NaCl
1 litro soluzione
=
x
0,2 litri soluzione
X= MV (in litri)
V
CONCENTRAZIONE p/p %
g soluto
100 g
HCl 30%
100 g soluzione
densità
soluzione = d
g/cm3
d=
1,1g/1cm3
Volume
peso in grammi
di 1 cm3 di soluzione
1oo g  1cm3
1,1o g
volume di
100 g di soluzione
100 g/d
CALCOLI
STECHIOMETRICI
reagente
3
HNO3
V1 =0,2 L
M1 =0,1 M
analita
+ Al(OH)3
sale
acqua
Al(NO3 )3 + 3
H2O
V2 =0,12 L
M2 =x
dati
n mol r
=
1- completare e bilanciare la reazione
V1 M1
2- calcolare le moli di reagente (n mol r) nel volume dato
n mol a/n mol r
3- calcolare, in proporzione con i coefficienti
=
stechiometrici, le moli di analita (n mol a)
1/3
4- calcolare la molarità (moli/1L) dell’analita
M2
=
n mol a/V2