Conducibilità delle soluzioni.
Elettroliti e non Elettroliti.
a. s. 2012-13
Nella solubilizzazione,
il soluto, sia esso
Analizziamo
prima
il
comportamento
dei
L’esperienza
quotidiana
conferma
che
l’acqua
solido
o liquido,
deve abbandonare
il suo
soluti
ionici
e
molecolari
in
acqua
e
con
quale
è stato
un ottimo
solvente
non
solo
nei
confronti
Ciao, sono Luana
di II B.
di
aggregazione
per
consentire
alle
meccanismo
avviene
il
processo
di
dei solidiche
molecolari,
come per
esempio
il
particelle
lo
costituiscono
di
disperdersi
solubilizzazione.
saccarosio,
ma
anche
di molti composti
ionici.
liberamente tra
le particelle
del solvente.
Le sostanze che per dissociazione o ionizzazione
Le
soluzioni
la acquosa
corrente
liberano
ionielettrolitiche
quando sonoconducono
in soluzione
prendono ilelettrica.
nome di elettroliti.
La sostanze che si sciolgono in acqua senza
liberare ioni
Ora
sono
passo
detti
la parola
non elettroliti.
ai miei
Le soluzioni acquose compagni.
dei non elettroliti non
conducono la corrente elettrica.
Prendiamo in esame NaCl.
La
Dissociazione
è il processo
+ e ClNel
reticolo cristallino
di NaCl,che
gli porta
ioni Naalla
formazione
di ioni idrati
a partire
dai
Ciao
sono
Samuele
di IIB.
sono
posti
alternativamente,
come mostrato
composti
ionici.
nella
diapositiva
seguente.
+
-
+
-
+
-
+
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
+
-
+
-
+
-
-
= Cl-
+
= Na+
In soluzione
lo ione sodio
e lo ionepolari di H2O disgregano il
Le molecole
fortemente
PerDurante
comprendere
i processo
diNaCl,
solubilizzazione
il processo
di dissociazione
gli
ionidisi
cloruro sono
circondati
dameglio
molecole
reticolo
cristallino
di
vincendo
le
forze
Accendiamo
la
Cristallo
diLIM.
NaCl
distribuiranno
abbiamo
in
modo
preparato
omogeneo
simulazione.
inditutta
la soluzione.
di
acqua.
attrazione elettrostatica trauna
gli ioni
segno
opposto.
+
+
- - +
+
+ -- +
+
+ ++
- +
+ + +
HOH
-
Si producono ioni idrati
che conservano
la
Interazione
ione- dipolo
carica del rispettivo ione.
H
O
H
O
H
H
H
H
O
H
H
O
Na+
H
O
Cl-
H
Ione idrato
Ione idrato
In questo caso non si può parlare di
La formazione di ioni può avere luogo
dissociazione ionica, perché gli ioni non sono
anche con soluti
Ciao sono
costituiti
Andrea
da molecole
di IIB.
presenti nel composto , ma di ioniazzazione, in
polari come HCl.
quanto gli ioni vengono prodotti nell’istante in
cui la sostanza si scioglie.
La ionizzazione può essere totale se tutte le
molecole vengono trasformate in ioni, o
parziale. In quest’ultimo caso nella soluzione
sono presenti sia le molecole, sia gli ioni che
da essa derivano.
Osserviamo ora la reazione di
Ionizzazione
ionizzazione tra HCl
e l’acqua.
H
H
Cl
+
O
-
H
H-Cl + H2O  H3O+ + Cl-
Ione cloruro
Ione idronio
Si producono ioni idrati
che conservano
Interazione
ione- dipolo
la carica del rispettivo ione.
Ione idronio
H
O
O
H
H
O
H
H
H
H
O
H
O
O
H
H
H
+
H
Cl-
H
Ione idrato
Ione idrato
In definitiva, anche se la reazione di
Ciao, sono
Giuseppe
di II B.
ionizzazione
è diversa
dal fenomeno
di
dissociazione, entrambi i processi
portano alla formazione di ioni idrati.
Rimane
ora da
scioglie
La presenza
dispiegare
numerosiperché
gruppil’acqua
-OH consente
Ciao Sono Luca di II B.
anche
soluti molecolari
come
gli zuccheri.
alle molecole
di zucchero
di formare
aggregati
cristallini grazie alla presenza di forti legami ad
idrogeno.
Il saccarosio, come tutti i carboidrati, a
temperatura ambiente ha una forma solida
cristallina mantenuta da legami ad idrogeno tra
le molecole di saccarosio.
Quando il saccarosio viene immesso
Inell’acqua,
nuovi legami
a idrogeno
che si formano
si formano
numerosi
legami atra le
molecole
dell’acqua
con quelle
del saccarosio
idrogeno tra
le molecole
di saccarosio
e le
sono
molto
fortiCiò
e stabili
di quelli
originari.
molecole
di più
acqua.
provoca
la distruzione
del reticolo cristallino e la sua solubilizzazione.
Nella
vengono mostrati i
Scriviamo
la diapositiva
formula delsuccessiva
saccarosio
Saccarosio
legami a idrogeno tra il saccarosio e l’acqua.
H
HO
CH2OH
O
H
HO
H
OH
H
CH2OH
O
H
O
HO
OH
CH2OH
Soluzione di Saccarosio
O–H
O–H
O
O
O
O–H
Legame a idrogeno
Lo
scopo
di questo
esperimento
è di stabilire
attraversoalla
prove
Per
questo
esperimento
utilizzeremo
il
conduttimetro
La presenza di ioni in soluzione conferisce all’acqua una
Ciao, sono
Antonioelettroliti
di II B.
di
conducibilità
quali
possono
essere
considerate
mia
destra
e
le
sostanze
della
diapositiva
seguente.
nuova proprietà: quella di condurre la corrente elettrica.
forti, elettroliti deboli e non elettroliti.
250
200
150
100
50
Analizziamo le seguenti sostanze:
Sostanze Pure
Acqua Distillata
Alcol Etilico
Acido Acetico Glaciale
NaCl
Soluzioni
NaCl
1M
Saccarosio 1M
CH3COOH 1M
NH4OH
1M
La lampadina non si accende perché le
Immergiamo i due elettrodi nel becker e
due
sostanze
non conducono
lapure.
corrente
Prima
analizziamo
le
sostanze
osserviamo la lampadina.
elettrica.
Acqua
distillata
250
Alcol Etilico
250
200
200
150
100
150
100
50
50
La lampadina
Immergiamo
noni due
si accende
elettrodi
perché
nel becker
la
sostanza
e osserviamo
non conduce
la lampadina.
la corrente elettrica.
Acido acetico
glaciale
250
200
150
100
50
Verifichiamo se NaCl allo stato fuso conduce
Accendiamo il Bunsen.
Aspettiamo
che Giuseppe
NaClcon
raggiunga
la corrente
elettrica.
La lampadina
accende
luce
Ciao,sisono
di IIintensa,
B.la
temperatura
di fusione.
NaCl fonde
allastato
T di 804
°C.
quindi,
NaCl
allo
fuso
conduce bene la
corrente elettrica.
NaCl
T. f. = 804 °C
La
si
luce
fioca,
la la
La lampadina
lampadina
Immergiamo
Ora
si accende
accende
analizziamo
icon
con
duela
luce
elettrodi
conducibilità
intensa,
nel
Ciao,lasono
Giovanni
di II B.
sostanza
elettrica.
sostanza conduce
conduce
becker
elettrica
e male
bene
osserviamo
delle
la corrente
corrente
soluzioni.
la lampadina.
elettrica.
Soluzione di
NaCl 1 M
250
Soluzione di
CH3COOH
1M
250
200
200
150
100
150
100
50
50
La lampadina
non si accende
perchédilaNH OH.
Ora
analizziamo
la
soluzione
LaImmergiamo
lampadina sii accende
con luce
fioca, la4e
due
elettrodi
nel
becker
soluzione di saccarosio
nonsono
conduce
la di II B.
Ciao,
Claudio
sostanza
conduce
male
la
corrente
elettrica.
osserviamo
la lampadina.
corrente
elettrica.
Soluzione di
Saccarosio
250
NH4OH
1M
250
200
200
150
100
150
100
50
50
Conclusioni
Ciao, sono
Fabiana di II B.
lampadina
indica
il la
Dal L’accensione
momento chedella
tutte
le soluzioni
hanno
passaggio
di corrente(1M)
elettrica,
il che è o
stessa
concentrazione
la maggiore
possibile
solo sedella
nellalampadina
soluzione dipende
sono
minore
luminosità
ioni.
soltanto dallapresenti
maggiore
o minore forza
dell’elettrolita.
Particolarmente interessante è il caso
dell’acido acetico che, allo stato puro,
Arrivederci.
non conduce la corrente elettrica,
mentre in soluzione acquosa si ionizza e
conduce la corrente elettrica.