La prima definizione di acido e di base è stata
data dal chimico svedese Svante Arrhenius
Ottenne il premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria
sulla dissociazione elettrolitica. Egli disse che:
acido = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni H+
base = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni OH-
perciò, per un acido
HA
H+ + A-
mentre per una base
BOH
B+ + OH-
Più corretta e completa è la definizione di
J.N.Brønsted e di T.M.Lowry, del 1923, che introduce il
concetto di acido e base coniugati
A1
+
B2

A2
+
B1
H2O
+
H2O

H3O+
+
OH-
HCl
+
H2O

H3O+
+
Cl-
H2O
+
NH3

NH4+
+
OH-
NH3
+
NH3

NH4+
+
NH2-
H2SO4
+
H2SO4

H3SO4+
+
HSO4
-
Si chiama base coniugata Bi di un acido Ai quella che deriva
da quell'acido e viceversa.
acido
+
base

H3O+
+
OH-

2 H2O
BF3
+
NH3

H3NBF3
Ag+
+
2 CN-

Ag(CN)2-
AlCl3
+
Cl-

AlCl4-
Acidi e basi di Lewis. Alcuni esempi di coppie
acido-base
di caratteristiche diverse.
Le titolazioni
• Procedimento analitico grazie al quale è
possibile determinare la C incognita di una
soluzione conoscendo la C di un’ altra
soluzione
Ntitolante Vtitolante= Ntitolato Vtitolato