Esercizio 2 – es pH
Marco Bonechi – www.bioforfun.it
ESERCIZIO 2
2.1 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,1M di acido aceto (Ka CH3COOH = 1,8X10-5).
CH3COOH
CH3COO- + H+
Acido acetico  acido debole
[H+] = √ Ka ∙ Ca = √ 1,8X10-5 ∙ 0,1 = 1,34x10-4 mol/L
pH = -log[H+] = -log1,34x10-4 = 2,87
pOH = 14 – pH = 14 – 2,87 = 11,13
2.2 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,9M di ammoniaca (Kb NH3 = 1,8X10-5) .
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3  base debole
[OH-] = √ Kb ∙ Cb = √ 1,8X10-5 ∙ 0,9 = 4x10-3 mol/L
pOH = -log[OH-] = -log4x10-3 = 2,4
pH = 14 - pOH = 14 – 2,4 = 11,6
2.3 Calcolare la concentrazione di una soluzione ammoniacale a pH 10 (Kb NH3 =1,8X10-5) .
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3  base debole
pOH = 14 - pH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 10-pH = 10-4 mol/L
[OH-] = √ Kb ∙ Cb
[OH-]2 = Kb ∙ Cb
Cb = [OH-]2 / Kb = (10-4 )2 / 1,8X10-5 = 5,56x10-4 M