Prevalenza di reagenti
Reazione reversibile
2 NO2
N2O4
Diretta
N2O4
2 NO2
Inversa
Equilibrio
2 NO2
N2O4
Stato di
Equilibrio
Equilibrio dinamico
Equilibrio
Prevalenza di prodotti
aA+bB
Le concentrazioni
all’ equilibrio [M]
sono costanti
cC+dD
[C]c [D]d
Keq =
[A]a [B]b
Legge di azione di massa
Costante di equilibrio
⇆
a A + b B + ...
K
c C + d D + ...
aj = [J] / cj0
aj = Pj / Pj0 per un gas
aj = 1
per un solido o un liquido
c
d
[C ] [ D ] ...
K
a
b
[ A] [ B ] ...
K
c
aC
a
aA
c
PC
a
PA
d
aD
b
aB
d
PD
b
PB
...
...
...
...
2
H2(g) + I2(g) ⇆ 2 HI(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)
Kc
Kd
[ HI ]
[ H2] [ I 2]
[ NH 3 ]
Kc è un numero
2
3
Kd in
L2 / mol2
[ N 2] [ H 2 ]
3
2 NH3(g) ⇆ N2(g) + 3 H2(g)
Ki
[ N 2] [ H 2 ]
[ NH 3 ]
2
Ki = 1 / Kd
Ca(OH)2(s) ⇆
Ca2+
(aq)
+2
OH-
2+
(aq)
H2CO(aq) + H2O ⇆ H2C(OH)2(aq)
- 2
K [Ca ] [OH ]
[ H 2 C ( OH ) 2 ]
K
[ H 2 CO ]
Kc
[Ni(CO)4 ]
Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g)
Kp 
[CO]
4
PNi (CO ) 4
4
CO
P
K > 1 equilibrio spostato verso destra ( prodotti)
(a)
K < 1 equilibrio spostato verso sinistra ( reagenti)
(b)
Quoziente di reazione , Q
[Mc]c [Md]d
Q=
[Ma]a [Mb]b
[M] = molarità in condizioni
di non-equilibrio
Tempo
Q > Keq equilibrio si sposta verso i reagenti
Q < Keq equilibrio si sposta verso i prodotti
Q = Keq stato di equilibrio
Specie 1
Specie 2
Specie 3
...
Composizione
iniziale
...
Variazione di
composizione
...
Composizione
finale
...
2 NH3(g) ⇆ N2(g) + 3 H2(g)
[ N 2 ][ H 2 ]3
x(3x)3
-10
K


2
•
10
[ NH 3 ]2
(0,2  2 x) 2
NH3
N2
H2
Composizione
iniziale
0,2
0
Variazione di
composizione
-2x
x
3x
Composizione
finale
0,2 - 2x
x
3x
x = 7,4•10-4
0