Esercizio 7 – Sali complessi
Marco Bonechi
ESERCIZIO 7
Formazione di Sali complessi
Calcolare quanti grammi di AgBr (MM AgBr = 187,77 g/mol) (Kps AgBr =3,5x10-13) possono essere
solubilizzati in 200mL di una soluzione ammoniacale 0,5M (Kinst [Ag(NH3)2]+ = 7x10-8)
Dati:
MM AgBr = 187,77 g/mol
Kps AgBr =3,5x10-13
Kinst [Ag(NH3)2]+ = 7x10-8
Sol. Ammoniacale 0,5M
Reazioni:
AgBr
Ag+ + Br-
Ag+ + 2 NH3
[Ag(NH3)2] +
(reazione di formazione, avendo la Kinst conviene scrivere la reazione di “distruzione del complesso”)
[Ag(NH3)2] +
Ag+ + 2 NH3
All’equilibrio avremmo:
[Br-] = [Ag+] + [Ag(NH3)2]+
Ricaviamo [Ag+] dal Kps
Kps = [Ag+] ∙ [Br-]
[Ag+] = Kps / [Br-]
Ricaviamo [Ag(NH3)2]+ dall’equilibrio di “distruzione del complesso”
Kinst = [Ag+] ∙ [NH3]2 / [Ag(NH3)2]+
[Ag(NH3)2] + = [Ag+] ∙ [NH3]2 / Kinst
Esercizio 7 – Sali complessi
Sostituiamo [Ag(NH3)2] + nella prima equazione
[Br-] = [Ag+] + [Ag(NH3)2] + = [Ag+] + [Ag+] ∙ [NH3]2 / Kinst
Raccogliamo [Ag+]
[Br-] = [Ag+] ∙ ( 1 + [NH3]2 / Kinst )
Sostituiamo [Ag+] dal valore trovato dal Kps
[Br-] = [Ag+] ∙ ( 1 + [NH3]2 / Kinst ) = Kps / [Br-] ∙ ( 1 + [NH3]2 / Kinst )
[Br-]2 = Kps ∙ ( 1 + [NH3]2 / Kinst )
[Br-] = √ Kps ∙ ( 1 + [NH3]2 / Kinst )
Sostituiamo i valori
[Br-] = √3,5x10-13 ∙ [ 1 + (0,5)2 / 7x10-8 ] = 1,12x10-3 mol/L
S= 1,12x10-3 mol/L
mol AgBr in 200ml = M x L = 1,12x10-3 mol/L ∙ 0,2L = 2,24x10-4 mol
g AgBr = mol x MM = 2,24x10-4 mol ∙ 187,77 g/mol = 0,042g
Marco Bonechi