PRINCIPIO DI LE CHATELIER
Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l’ equilibrio,
L’ equilibrio si sposta in modo da minimizzare la modificazione
eso
2 NO2
endo
[ N2O4 ]
N2O4
Keq=
Fattori che influenzano l’ equilibrio
[ N2O4 ]
Aumenta
Temperatura
T
Aumenta
Pressione (volume)
P
Concentrazione
Diminuisce
[ NO2 ]2
L’equilibrio si sposta
da destra verso sinistra
Si aggiunge reagente
•
•
•
•
K non cambia
i reagenti diminuiscono
i prodotti aumentano
l'equilibrio si sposta verso destra
Si aggiunge prodotto
•
•
•
•
K non cambia
i prodotti diminuiscono
i reagenti aumentano
l'equilibrio si sposta verso sinistra
Aumento della pressione
• importante solo per i gas
• nei gas, la pressione aumenta col numero
di molecole
• l'aumento di pressione sposta l'equilibrio
verso dove ci sono meno molecole
Aumento della pressione
•
•
•
•
•
•
• I2(g) ⇆ 2 I(g)
il n. di molecole aumenta
l'equilibrio si sposta verso sinistra
se invece il n. di molecole diminuisse,
l'equilibrio si sposterebbe verso destra
e se il n. di molecole non cambia,
la pressione non sposta l'equilibrio
Equilibrio
Non equilibrio
Nuovo equilibrio
Illustrazione
del Principio di
Le Chatelier
ΔP
18 molecole
10 H2 5 N2 3 NH3
18 molecole
14 molecole
10 H2 5 N2 3 NH3
N2 + 3 H 2
eso
4 H2 3 N2 7 NH3
2 NH3
Aumento della temperatura
•
•
•
•
K cambia
reazione esotermica → K diminuisce
reazione endotermica → K aumenta
l'equilibrio si sposta nel senso in cui
consuma calore
• se T diminuisce, l'equilibrio si sposta
per produrre calore
Temperatura, °C
Pressione totale , Atm
Influenza della temperatura e della pressione
sulla resa di ammoniaca