Configurazioni elettroniche degli elementi: descrizione esatta della
disposizione degli elettroni negli orbitali dell’atomo (Aufbau)
1. Il riempimento degli orbitali da parte degli elettroni avviene seguendo la scala
di En. crescente
2. Ogni orbitale NON puo’ essere occupato da piu’ di due elettroni con spin
antiparallelo
ANCHE
In un atomo ogni elettrone non puo’ avere i 4 numeri quantici uguali! (Principio di
esclusione di Pauli)
3. Gli elettroni tendono ad occupare il numero massimo di orbitali dello stesso tipo
(stessa Energia!) (Regola di Hund)
SISTEMA PERIODICO O TAVOLA PERIODICA
Costruzione ideale degli atomi di tutti gli elementi partendo dall’H e procedendo
per numero atomico crescente, aggiungendo un protone al nucleo e, di
conseguenza, un e- nell’orbitale a più bassa En disponibile (regola di Hund)
1. Scrivere sulla stessa fila orizzontale (riga) i simboli degli elementi costruiti
progressivamente fino a quando la freccia dello schema a frecce non rinvia
all’orbitale s del livello successivo.
2. Passare su una nuova riga quando si inizia il riempimento dell’orbitale s anche
se il livello precedente non è stato completato
Ciascun elemento della stessa riga (PERIODO) si differenzia dal precedente per un
e- in più sull’ultimo livello, e dal successivo per un e- in meno
Tutti gli elementi di una stessa colonna verticale (GRUPPO) presentano la stessa
configurazione elettronica sull’ultimo livello, e hanno lo stesso numero di e- di
valenza
IMPORTANTE!!!
Le proprietà chimiche e fisiche di un elemento dipendono dalla
sua configurazione elettronica più esterna (e- di valenza)
Tali proprietà sono MOLTO simili per elementi dello stesso gruppo e
variano gradualmente da un elemento al successivo di un periodo
PRIMO PERIODO
Contiene solo due elementi, l’Idrogeno (H) e l’Elio (He)
- Idrogeno Z = 1 configurazione elettronica 1 s1
- Elio Z = 2 configurazione elettronica 1 s2 (riempimento dell’orbitale 1s)
SECONDO PERIODO
TERZO PERIODO
QUARTO PERIODO
QUINTO PERIODO
SESTO PERIODO
SETTIMO PERIODO
PROPRIETA’ PERIODICHE
Raggio atomico
Energia di Ionizzazione
Energia necessaria per allontanare a distanza infinita un e- da un atomo (allo stato
gassoso) isolato trasformandolo in uno ione positivo (CATIONE)
A (g)
A+(g) + e-
AUMENTA lungo un PERIODO
Aumenta la carica nucleare al crescere del n° atomico, diminuiscono le dimensioni
atomiche, gli e- sono maggiormente attratti dalla carica (+) del nucleo
INVERSIONI
E.I. (B)< E.I. (Be)
B (III Gruppo) 1s22s22p1
Be (II Gruppo) 1s2 2s2
Completezza guscio 2: maggiore stabilità
E.I. (O)< E.I. (N)
O (VI Gruppo) 1s22s22p4
N (V Gruppo) 1s2 2s2 2p3
Semicompletezza guscio 2: maggiore stabilità
Energia di Ionizzazione
DIMINUISCE lungo un GRUPPO
Aumento di n (n° quantico principale)
Aumentano le dimensioni atomiche e quindi la distanza dell’edal nucleo
Diminuisce l’attrazione dell’e- verso il nucleo (+)
Affinità Elettronica
Energia che viene rilasciata da un atomo (allo stato gassoso) nell’acquistare
un e- trasformandolo in uno ione negativo (ANIONE)
A(g) + e-
A- (g)
AUMENTA lungo un PERIODO
DIMINUISCE lungo un GRUPPO
Più piccolo è l’atomo e più forte è la tendenza ad accettare un e-
Elettronegatività
Tendenza che ha l’atomo, nella molecola, ad attrarre a sé gli e- di
legame
E
=
E.I.  A.E.
2
AUMENTA lungo un PERIODO
DIMINUISCE lungo un GRUPPO