e blu verde e grigio rispettivamente
Pz, Px e Py.
Le energie di questi tre tipi di
orbitale sono rappresentate dal
seguente diagramma
2p
2s
1s
E
ORBITALI Quando un atomo di
Carbonio si muove nello spazio,
esso, se non è sottoposto a
sollecitazioni energetiche di nessun
tipo, si muove come un astronave
nello spazio nella sua configurazione
elettronica stabile 1s2 2s2 2p2 . Qui
sono rappresentate le forma dei tre
tipi di orbitale: Giallo 1S Viola 2s
ELETTRONI Si ricorda che le frecce
rappresentano gli elettroni che sono sugli
orbitali. Ce ne sono due sul primo livello 1s,
due sul secondo livello 2s ed uno ciascuno
su due dei tre orbitali 2p. Si ricorda che la
differenza di energia fra i tre tipi di orbitali è
Rappresentata dalla distanza fra i livelli
Sulla freccia E. I tre livelli 2p sono degeneri,
cioè stanno alla stessa energia
2p
2s
1s
Nel primo livello 1s e nel secondo
2s di elettroni ce ne sono 2 e
stanno a spin invertito. Ciò sta a
significare che quando due
elettroni sono costretti a stare nello
stesso livello energetico, essi
ruotano in due sensi diversi: uno in
senso antiorario ed un altro in
senso orario e quindi sono
accoppiati. Questo si può spiegare
anche con la legge che dice che due
elettroni devono possedere almeno un
numero quantico diverso.(principio di
esclusione). Da un punto di vista
energetico, questo significa che un
elettrone prima di andare ad un orbitale
superiore occupa l’orbitale, seppur
parzialmente occupato da un altro
elettrone, che però si trova ad un livello
energetico inferiore. Gli ultimi due
elettroni che sono nel livello più alto,
invece, potendosi disporre su uno
qualsiasi dei tre livelli p (che sono alla
stessa energia) si mettono dove meglio
possono stare: uno in ogni orbitale. Infatti
in questa maniera non si disturbano
energeticamente.(principio della massima
molteplicità). La rappresentazione testè
fatta dell’atomo di carbonio spiega come
tale atomo si bivalente. Questo è
spiegato dal fatto che
Nel primo livello 1s e nel secondo
2s di elettroni ce ne sono 2 e
stanno a spin invertito. Ciò sta a
significare che quando due
elettroni sono costretti a stare nello
stesso livello energetico, essi
ruotano in due sensi diversi: uno in
senso antiorario ed un altro in
senso orario e quindi sono
accoppiati. Questo si può spiegare
anche con la legge che dice che
due elettroni devono possedere
almeno un numero quantico
diverso.(principio di esclusione). Da
un punto di vista energetico, questo
significa che un elettrone prima di
andare ad un orbitale superiore
occupa l’orbitale seppur
parzialmente occupato da un altro
elettrone che però si trova ad un
livello energetico inferiore. Gli ultimi
due elettroni che sono nel livello più
alto, invece, potendosi disporre su
uno qualsiasi dei tre livelli p/che
sono alla stessa energia) si
mettono dove meglio possono stare:
uno in ogni orbitale. Infatti in questa
maniera non si disturbano
energeticamente.(principio della
massima molteplicità)
2P
2S
1S
IL carbonio ha una configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p2 . I 2 elettroni dei livelli 1s
Sono troppo bassi di energia, e ciò si vede dalla distanza dal livello 2 s, per poter
subire interferenze durante un avvicinamento con una altro atomo. Invece,gli elettroni
dei livelli 2 s e 2 sono, fra di loro energeticamente vicini. (la distanza infatti è piccola).