18. La Cinetica Chimica
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La Definizione di Velocità di Reazione
L’Equazione Cinetica
La Teoria degli Urti
Il Comportamento di Arrhenius
I Complessi Attivati e la Catalisi
La Definizione di Velocità di Reazione
Def. Definiamo CINETICA CHIMICA la branca della chimica che studia la
velocità con la quale avvengono le reazioni.
Def. Definiamo VELOCITÀ DI REAZIONE il rapporto tra la variazione di
concentrazione di una specie e il tempo impiegato da questa a verificarsi.
 (reagenti)  (prodotti)
velocità di reazione  

 (tempo)
 (tempo)
velocità di reazione is tan tan ea
d(reagenti) d(prodotti)


d(tempo)
d(tempo)
LA VELOCITÀ DI REAZIONE
ISTANTANEA È IL COEFFICIENTE
ANGOLARE DELLA TANGENTE
ALLA CURVA DELLA
CONCENTRAZIONE RISPETTO
AL TEMPO. ESSA VARIA CON IL
PROCEDERE DELLA REAZIONE.
L’Equazione Cinetica
aA  bB  cC  ...  dD  eE  fF  ...
v
1 d[ A ]
1 d[B]
1 d[C]
1 d[D] 1 d[E] 1 d[F]


 ... 


 k[ A ] [ A ] [C] ...
a dt
b dt
c dt
d dt
e dt
f dt
 +  +  + … = ORDINE DI REAZIONE
La Teoria degli Urti
Def. Definiamo ENERGIA DI ATTIVAZIONE
Ea l’energia minima necessaria perché la
reazione abbia luogo.
k  Ae  E a / RT
A = fattore
preesponenziale
Il Comportamento di Arrhenius
k  Ae
 E a / RT
Ea
lnk  ln A 
RT
EQUAZIONE DI
ARRHENIUS
I Complessi Attivati e la Catalisi
NO2 + CO →
NO + CO2
CATALIZZATORE.
•ABBASSA Ea anche attraverso
un diverso percorso di reazione.
•NON influisce sull’equilibrio.
•NON aumenta le rese.
•ACCELERA il raggiungimento delle
reazioni termodinamicamente
possibili, ma cineticamente inerti.