Cella elettrochimica
• nel metallo si muovono gli elettroni
• nel liquido si muovono gli ioni
• agli elettrodi avvengono reazioni redox
– all'anodo ossidazioni
– al catodo riduzioni
• se la reazione è spontanea, abbiamo
una pila
• se la corrente è fornita da un
generatore, abbiamo l'elettrolisi
Legge di Faraday
• L'elettricità trasportata è in rapporto
stechiometrico coi reagenti e i prodotti
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)
• 2 mol di e- per ridurre 1 mol di Cu
• cost. di Faraday = carica di 1 mol di e• F = e NA = 96500 C/mol
Q I t
n 
F
F
Usi dell'elettrolisi
•
•
•
•
•
ridurre metalli difficili (Al Mg Na ...)
ottenere elementi ossidanti (F2 Cl2 ...)
preparare idrogeno H2
preparare idrossido di sodio NaOH
galvanoplastica