Lezione 6
La tavola
periodica degli
elementi
Per maggior chiarezza diamo la configurazione di Lewis o
struttura di Lewis degli elementi appartenenti al 2° periodo
Energia di prima ionizzazione
Viene definita come l'energia, espressa in Kcal/mol (o KJ/mol),
che è necessario fornire ad una mole di atomi allo stato gassoso
per trasformarla in una mole di cationi monovalenti.
X(g) + E1 ion (kJ/mol) → X+(g) + e-
Affinità elettronica
Viene definita come l'energia liberata da una mole di
atomi neutri allo stato gassoso quando si trasforma in una
mole di anioni monovalenti.
X(g) + e- → X-(g) + AE (kJ/mol)
Tale definizione è contraria alla convenzione secondo la
quale l’energia liberata durante una reazione ha segno
negativo, generando spesso non poca confusione. Per
questo motivo a volte si preferisce definire l’affinità
elettronica come l’energia di ionizzazione degli ioni
negativi, cioè come l’energia che deve essere fornita
(quindi con segno positivo) ad uno ione negativo per
strappargli il suo elettrone
X-(g) + EAE (kJ/mol) → X(g) + e-
Lezione 7
Gli atomi si uniscono in
un legame che non è
indissolubile
Legame Chimico
•Ionico
•Covalente
•Dativo
Le prime idee…la regola dell’ottetto (~1910)
Gilbert Lewis 1875 - 1946
Legge di Coulomb
Q1  Q2
F

2
4o
r
1
L'energia di legame, misurata in Kcal/mol (o in
kJ/mol), è l’energia che si libera quando due atomi allo
stato gassoso passano da distanza infinita alla distanza
di legame ed ovviamente coincide con l'energia che è
necessario fornire al sistema (allo stato gassoso) per
rompere il legame, portando i due atomi a distanza
infinita.
X-X(g) + Eleg (kcal/mol) → X•(g) + X•(g)