Test di verifica del corso di Principi di Chimica Generale e Inorganica per gli studenti
del corso di SE.
Data ___________________________
Nome ____________________ Cognome _______________________ Matricola ____________________
Anno di corso:  primo anno
 secondo anno
 terzo anno
1. Un campione di olio essenziale di timo (T. capitatus ) conteneva il 9.2% in peso di -terpinene
(C10H16). Calcolare il numero di molecole di -terpinene contenute in 5 g di olio essenziale e la sua
concentrazione molare sapendo che la densità dell’olio era pari a 0.85 g/mL.
PM(C10H16) = 136
g di -terpinene = 0.092 x 5 = 0.46 g
n = 0.46/136 = 3.38x10-3 mol N = nxN0 =3.38x10-3x6.02x1023 = 2,04x1021 molecole
V = g/d = 5/0.85 = 5.88 mL = 5.88x10-3 L
[-terpinene] = n/V = 3.38x10-3/5.88x10-3 = 0.575 M
2. L’entalpia di legame del Cl2 è pari a 242 kJ/mol. Scrivere la reazione termochimica cui questa
entalpia fa riferimento, e convertire l’entalpia di legame in cal/mol.
Cl–Cl(g)  Cl(g) + Cl(g)
242 kJ = 242 x1000/4,184 = 57839 cal
3. Una miscela di ossigeno e vapore d’acqua viene raccolta a 25 °C in un contenitore di 6 L alla
pressione di 1.2 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C vale 23.8 mmHg
calcolare la frazione molare dell’acqua e dell’ossigeno e le loro concentrazioni molari.
P = PH2O + PO2 = 1.2 atm
PH2O = 23.8/760 = 0,0313 atm
PO2 = 1.2 - PH2O = 1.2 -0,0313 = 1,169 atm
Pi = Xi Pt e Xi = Pi/Pt
XH2O = 0,0313/1,2 = 0,026
XO2 = 1 – 0,026 = 0,974
PV = nRT quindi concentrazione molare = n/V = P/RT
[O2] = PO2 / RT = 1,169/0,082 x 298 = 0,048 M
[H2O] = PH2O / RT = 0,0313 / 0,082 x 298 = 1,28x10-3 M
4. Scrivere la formula bruta del carbonato di alluminio:
Al2(CO3)3
5. Quanti grammi di acido solforico sono necessari per neutralizzare 10 g di ossido di ferro (III)?
Scrivere la reazione bilanciata.
PM (Fe2O3) = 159.6
PM(H2SO4) = 98,1
3 H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3 H2O
n(Fe2O3) = 10/159,6 = 0,063 mol
Dai coefficienti stechiometrici della reazione segue che :
n(H2SO4) = 3 n(Fe2O3) = 3x0,063 = 0,189 mol
g(H2SO4) = n x PM = 0,189 x 98,1 = 18,54 g.
6. Una soluzione di HNO2 ha un pH di 3.50. Sapendo che la Ka di questo acido a 25 °C è 4.5x10-4
calcolare la concentrazione molare dell’acido.
HNO2  H+ + NO2Ka = [H+] [NO2-] / [HNO2] = [H+]2 / [HNO2]
[H+] = 10-3,50 = 3,16x10-4 M
[HNO2] = [H+]2 / Ka = (3,16x10-4)2 / 4.5x10-4 = 2,22x10-4 M
7. Calcolare il pH e il pOH di una soluzione di KOH contenente 7 g di base in 900 mL di soluzione.
Questa soluzione viene successivamente neutralizzata (in modo parziale) aggiungendo 2 g di HNO3.
Calcolare il pH e il pOH della soluzione finale.
PM(KOH) = 56,1
PM(HNO3) = 63
n KOH = 7/56,1 = 0,125 mol
[KOH] = 0,125 / 0,9 = 0,1386 M  pOH = -log0,1386 = 0,86 pH = 14 – 0,86 = 13,14
n HNO3 = 2 / 63 = 0,0317 mol
n KOH in eccesso = 0,125 – 0,0317 = 0,0933 mol
[KOH] = 0,0933/0,9 = 0,104 M  pOH = -log0,104 = 0,98 pH = 14 – 0,98 = 13,02
8. Un tampone è costituito da HNO2 e dal sale sodico della sua base coniugata (scriverne la formula) in
uguale concentrazione. Calcolare il pH sapendo che la Kb = 2.22x10-11.
tampone: HNO2 + NaNO2
Ka x Kb = Kw  Ka = Kw/Kb = 10-14/2,22x10-11 = 4,5x10-4
[H+] = Ka [acido]/[base]
dato che [acido] = [base] allora [H+] = Ka = 4,5x10-4 M
quindi pH = pKa = -log(4,5x10-4) = 3,35
Test di verifica del corso di Principi di Chimica Generale e Inorganica per gli
studenti del corso di SE.
Data ___________________________
Nome ____________________ Cognome _______________________ Matricola ____________________
Anno di corso:  primo anno
 secondo anno
 terzo anno
1. Un campione di olio essenziale di bergamotto conteneva il 7.07% in peso di -pinene (C10H16) e il
3.96% in peso di linalolo (C10H18O). Calcolare il numero di molecole dei due componenti presente in
7 g di olio essenziale e la concentrazione molare sapendo che la densità dell’olio è pari a 0.85 g/mL.
PM(C10H16) = 136 e PM(C10H18O) = 154
g di -pinene = 0.0707 x 7 = 0.495 g
g di linalolo = 0.0396 x 7 = 0.277 g
n -pinene = 0.495/136 = 3.64 x 10-3 mol e N = nxN0 =3.64x10-3x6.02x1023 = 2,19x1021 molecole
n linalolo = 0.277/154 = 1,8 x 10-3 mol e N = nxN0 =1,8x10-3x6.02x1023 = 1,08x1021 molecole
V = g/d = 7/0.85 = 8.23 mL = 8,23x10-3 L
[-pinene] = n/V = 3.64x10-3/8,23x10-3 = 0.44 M
[linalolo] = n/V = 1,8x10-3/8,23x10-3 = 0.219 M
2. L’entalpia di legame dell’acido bromidrico HBr è pari a 87476 cal/mol. Convertire questa entalpia in
kJ/mol. Scrivere inoltre la reazione termochimica cui questa entalpia fa riferimento.
H–Br(g)  H(g) + Br(g)
87476 cal = 87476 x 4,184/1000 = 366 kJ
3. La reazione N2O4(g)  2 NO2(g) ha una costante di equilibrio Kp = 11 atm a 100 °C. Sapendo che la
pressione parziale di N2O4 è 150 mmHg calcolare la pressione totale della miscela in atm.
PN2O4 = 150 /760 = 0,197 atm
Kp = P2NO2 / PN2O4
PNO2 = √( Kp x PN2O4) = √(11 x 0,197) = 1,47 atm
P = PNO2 + PN2O4 = 1,47 + 0,197 = 1,67 atm
4.
Scrivere la formula bruta del solfito di ammonio:
(NH4)2SO3
5. Quanti grammi di acido solforico sono necessari per neutralizzare 20 g di ossido di magnesio?
Scrivere la reazione bilanciata.
H2SO4 + MgO  MgSO4 + H2O
PM(H2SO4) = 98,1 e PM(MgO) = 40,3
n(MgO) = 20/40,3 = 0,496 mol
Dai coefficienti stechiometrici della reazione segue che :
n(H2SO4) = n(MgO) = 0,496 mol
g(H2SO4) = n x PM = 0,496 x 98,1 = 48,66 g.
6. Una soluzione di ammoniaca ha un pH di 9.02. Calcolare la sua concentrazione sapendo che la Kb =
1.8x10-5.
pOH = 14 -9,02 = 4,98
[OH-] = 10-4,98 = 1,05x10-5 M
NH4OH  NH4+ + OHKb = [OH-]x [NH4+]/[ NH4OH] = [OH-]2/[ NH4OH]
[NH4OH] = [OH-]2/Kb = (1,05x10-5)2 /1,8x10-5 = 6,09x10-6 M
7. Calcolare il pH e il pOH di una soluzione di NaOH contenente 10 g di base in 2500 mL di soluzione.
Questa soluzione viene successivamente neutralizzata (in modo parziale) aggiungendo 4 g di HNO3.
Calcolare il pH e il pOH della soluzione finale.
PM(NaOH) = 40
PM(HNO3) = 63
n NaOH = 10/40 = 0,25 mol
[NaOH] = 0,25 / 2,5 = 0,1 M  pOH = -log0,1 = 1,00 pH = 14 – 1 = 13
n HNO3 = 4 / 63 = 0,0635 mol
n NaOH in eccesso = 0,25 – 0,0635 = 0,186 mol
[NaOH] = 0,186/2,5 = 0,0744 M  pOH = -log0,0744 = 1,13 pH = 14 – 1,13 = 12,87
8. Calcolare il punto di ebollizione di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) ottenuta solubilizzando
20 g dello zucchero in 650 mL di acqua. La costante ebullioscopica dell’acqua vale 0.51 °C kg/mol.
PM glucosio = 180
n glucosio = 20 / 180 = 0,1111
siccome la dH2O = 1 g/mL allora 650 mL = 650 g = 0,650 Kg
molalità = 0,1111/0,65 = 0,171 molale
T = Keb x molalità = 0,51 x 0,171 = 0,09 °C
Teb = 100 + 0,09 = 100,09 °C