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ESERCIZI su ACIDI e BASI
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1.
Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di acido cloridrico in acqua.
Risposta:
2.
Calcolare il pH di una soluzione 0,04 M di acido solforico in acqua.
Risposta:
3.
[HCN] "1 mol/L;
pH = 4,60;
[NH4+] =4,24 !10-3 mol/L ;
[OH ¯] = 4,24 !10-3 mol/L ;
[NH3] "1 mol/L;
pH =11,63;
V =440 mL
Calcolare il volume di una soluzione 0,28 M di NaOH necessario per neutralizzare completamente 286 mL di una
soluzione 0,70 M di HCl.
Risposta:
9.
[CN ¯] = 2,49 !10-5 mol/L ;
Calcolare il volume di una soluzione 0,6 M di KOH necessario per neutralizzare completamente 220 mL di
soluzione 0,6 M di H2SO4.
Risposta:
8.
[H+] = 2,49 !10-5 mol/L ;
Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in soluzione ed il pH di una soluzione 1 M di ammoniaca in
acqua (la Kb dell’ammoniaca è 1,8 ! 10-5 mol/L).
Risposta:
7.
pH = 12,3
Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in soluzione ed il pH di una soluzione 1 M di acido
cianidrico in acqua (la Ka dell’acido cianidrico è 6,2 ! 10-10 mol/L).
Risposta:
6.
pH = 11
Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di idrossido di calcio in acqua.
Risposta:
5.
pH = 1,09
Calcolare il pH di una soluzione 10-3 M di idrossido di sodio in acqua.
Risposta:
4.
pH = 2
V = 715 mL
Calcolare il volume di una soluzione 0,64 M di NaOH necessario per neutralizzare completa-mente 350 mL di una
soluzione 0,52 M di H2SO4.
Risposta:
V = 569 mL
10. Si sono titolati 60,0 mL di una soluzione di HCl con una soluzione 0,20 M di NaOH: la lettura iniziale della
buretta era di 50,0 mL, la lettura finale di 24,6 mL. Trovare la concentrazione della soluzione di HCl.
Risposta:
[HCl] = 0,085 M
11. Si sono titolati 80,0 mL di una soluzione di H2SO4 con 120,4 mL di una soluzione 0,20 M di NaOH: trovare la
concentrazione della soluzione di acido solforico.
Risposta:
[H2SO4] = 0,15 M
12. Calcolare il valore della costante di idrolisi dello ione cianuro sapendo che la Ka dell’acido cianidrico è 6,2 ! 10-10
mol/L.
Risposta:
Ki = 1,61 ! 10-5 mol/L
13. Calcolare il valore della costante di idrolisi dello ione ammonio, sapendo che la costante di basicità
dell’ammoniaca vale 1,8!10-10 mol/L.
Risposta:
Ki = 5,5 ! 10-5 mol/L
14. Scrivere l’espressione del prodotto di solubilità per i seguenti sali:
a) cloruro di piombo, PbCl2;
b) solfato di bario, BaSO4;
c) solfuro di alluminio, Al2S3.
Risposta:
a. Ks =[Pb2+]·[S 2¯]; b. Ks =[Ba2+]·[Cl¯]2; c. Ks =[Al3+]2 ·[S 2¯] 3;
15. Si mescolano 200 cm3 di una soluzione 2 · 10-6 M di AgNO3 e 200 cm3 di una soluzione 2 · 10-6 M di KCl:
stabilire se si formerà un precipitato sapendo che il prodotto di solubilità del cloruro d’argento è 1,8 · 10-10
mol2/L2.
Risposta:
non si forma alcun precipitato
16. Calcola la concentrazione degli ioni OH– nelle seguenti soluzioni per le quali si dà il valore della concentrazione di
ioni H+:
a. [H+] = 10-5 mol/L
b. [H+] = 1,4 ·10-8 mol/L
c. [H+] = 5 · 10-11 mol/L
Risposta:
a. [OH¯] = 10-9 mol/L;
b. [OH¯] = 7,14 !10-7 mol/L;
c. [OH¯] = 2 !10-4 mol/L;
17. Calcola la concentrazione di tutte le specie presenti nelle soluzioni 0,1 M dei seguenti composti: acido nitrico,
idrossido di sodio, ammoniaca (Kb = 1,8 · 10-5 mol/L).
Risposta:
a. [H+] =[NO3¯]=0,1 mol/L;
b. [Na+] = [OH¯] =0,1 mol/L;
-3
+
c. [NH4 ] = [OH¯] = 1,34 !10 mol/L; [NH3] " 0,1 mol/L
18. Calcola la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione 1,2 · 10-4 M di idrossido di magnesio.
Risposta:
a. [Mg2+] = 1,2 !10-4 mol/L; [OH¯] = 2,4 !10-4 mol/L;
19. Calcola il pH delle seguenti soluzioni per le quali si dà il valore della concentrazione di ioni H+:
a) 8,4 · 10-11 mol/L;
b) 0,22 mol/L;
c) 0,003 mol/L;
d) 5,4 · 10-5 mol/L.
Risposta:
a. pH =10,08;
b. pH =0,66;
c. pH = 2,52;
pH = 4,27
20. Calcola il pOH delle soluzioni elencate nell'esercizio precedente.
Risposta:
a. pOH =3,92;
b. pOH =13,34;
c. pOH = 11,48;
+
pH = 9,73
–
21. Calcola il valore della concentrazione degli ioni H e degli ioni OH per le seguenti soluzioni di cui si fornisce il
valore del pH:
a) pH = 2;
b) pH = 4;
c) pH = 6;
d) pH=13.
Risposta:
a. [H+] = 10-2 mol/L; [OH¯] = 10-12 mol/L
b. [H+] = 10-4 mol/L; [OH¯] = 10-10 mol/L
22. Per ciascuna di queste soluzioni, specifica se è acida o basica:
a) pH = 3,5;
b) pH = 7,8;
c) pH = 5,8;
d) pH = 10,3.
Risposta:
a. acida; b. basica c. acida; d. basica
23. Calcola il pH delle seguenti soluzioni sapendo che:
a) [OH–] = 0,0002 mol/L;
b) [OH–] = 10-4 mol/L;
c) [OH–] = 0,045 mol/L.
Risposta:
a. pH =10,30;
b. pH =10,00;
c. pH = 12,65
24. Calcola il pH delle seguenti soluzioni acquose (utilizzando i valori delle costanti di acidità o basicità quando è
necessario):
a) soluzione 0,1 M di HClO4;
b) soluzione 0,01 M di CH3COOH (Ka = 1,8 · 10-5 mol/L)
c) soluzione 0,01 M di KOH;
d) soluzione 0,05 M di NaOH;
e) soluzione 1,00 · 10-4 M di Mg(OH)2;
f) soluzione 1,00 · 10-3 M di HNO3;
g) soluzione 0,05 M di NH3 (Kb = 1,8 · 10-5 mol/L).
Risposta:
a. pH =1,00;
e. pH =10,30;
b. pH =6,74;
f. pH =3,00;
c. pH = 12,00
g. pH = 10,04
d. pH=12,70
25. Il succo gastrico contiene lo 0,5% in massa di acido cloridrico; sapendo che la sua densità è pari a 1,01 g/mL e
trascurando la presenza di altri componenti, calcolare il suo pH.
Risposta:
pH = 1,86
26. Per titolare 100 cm3 di una soluzione di acido nitrico sono stati utilizzati 40 cm3 di una soluzione 0,1 M di KOH.
Calcolare la concentrazione della soluzione di acido nitrico.
Risposta:
[HNO3] = 0,04M
27. Per titolare 120 cm3 di una soluzione di Ca(OH)2 sono stati utilizzati 50 cm3 di una soluzione 0,001 M di HCI.
Calcolare la concentrazione della soluzione di Ca(OH)2.
Risposta:
[Ca(OH)2] = 0,00021M
28. Quanti centimetri cubi di soluzione di NaOH 0,05 M sono necessari per titolare 40 cm3 di soluzione 0,01 M di
HCl? E per titolare 40 cm3 di una soluzione 0,01 M di H2SO4?
Risposta:
VNaOH = 8 mL; VNaOH = 16 mL
29. In una titolazione si sono usati 32,8 mL di una soluzione di H2SO4 0,255 M per neutralizzare 42,3 mL di una
soluzione di NaOH. Calcolare la molarità della soluzione di NaOH.
Risposta:
[NaOH] = 0,39M
30. 0,1 g di un campione di acido forte viene titolato alla fenolftaleina con 40,5 mL di NaOH 0,05 M: calcolare la
massa molare dell’acido sapendo che quest’ultimo è monoprotico.
MM = 49,38 g/mol
31. 25 mL di una soluzione di NaOH sono neutralizzati da 20,2 mL di una soluzione di HCl 0,01M: calcolare la
molarità della soluzione di NaOH.
Risposta:
[NaOH] = 0,0081 M
32. 30 mL di una soluzione di HCl 0,20 M neutralizzano 22 mL di una soluzione di Ba(OH)2 avente densità 1,027
g/ml. Calcolare la percentuale in peso della soluzione di Ba(OH)2.
Risposta:
%m,m = 2,27%
33. Si fanno assorbire 250 mL di NH3 gassosa, misurati a 20°C e a 730 torr, in 50 mL di HCl 0,2M: supponendo che il
volume della soluzione ottenuta non cambi, calcolare quanti mL di una soluzione di NaOH M/2 occorrono per
neutralizzare l’HCl in eccesso.
Risposta:
VNaOH = 0,045 mL
34. Si aggiungono 50 mL di una soluzione di HCl 1M a 17 mL di una soluzione di KOH: la soluzione risultante è
acida ed occorrono 7 mL di una soluzione di NaOH 0,5M per neutralizzarla. Calcolare la molarità della soluzione
di KOH.
Risposta:
[KOH] = 2,8 M
35. Una soluzione contiene 37,30 mL di HCl 0,04 M, 13,2 mL di H2SO4 0,2 M e 23,1 mL di KOH 0,5 M: la soluzione
risulta acida o basica? Qual è il pH della soluzione risultante? Quanti mL di una soluzione di NaOH 0,33 M o di
HCl 0,33 M, nel caso la soluzione risulti acida o rispettivamente basica, occorrerà aggiungere per neutralizzarla?
Risposta:
pH =12,65
VHCl =9,8 mL
36. Una massa di 0,2 g di una soluzione di H2SO4 al 23% in massa neutralizza 3 mL di soluzione di KOH: calcolare
quanta KOH solida al 93% di purezza occorre aggiungere ad 1 L della soluzione di KOH affinché quest’ultima
diventi 2 M (si assuma che il volume rimanga costante).
Risposta:
m = 101,76 g
37. Calcolare la percentuale in massa in una soluzione di H2SO4 con densità 1,23 g/mL, sapendo che 8 mL della
soluzione, opportunamente diluiti, vengono neutralizzati da 35 mL di una soluzione di NaOH 0,05 M.
Risposta:
%m,m = 0,87%
38. Calcolare in quale rapporto occorre miscelare due soluzioni A e B di NaOH per ottenere 1,5 L di una soluzione di
NaOH 0,5 M, sapendo che 21 mL della soluzione A neutralizzano 28 mL di H2SO4 0,2 M e che 30 mL della
soluzione B neutralizzano 0,102 g di acido ossalico H2C2O4.
Risposta:
VA= 0,988 L; VB= 0,512 L;
39. Un campione di calcare di massa pari ad 10,0 g è sciolto in 50,0 mL di una soluzione di HCl 1 M; l’eccesso di
acido richiede per la neutralizzazione 59,3 mL di una soluzione di NaOH 0,6 M: calcolare la purezza, espressa in
percentuale di CaCO3, del campione.
Risposta:
% = 14%
40. Un campione di urine giornaliere misura 1570 mL; una aliquota di 25 mL del campione viene titolata con 7,65 mL
di NaOH 0,0890 M: calcolare il pH delle urine.
Risposta:
pH=1,57
45. Calcolare il pH di una soluzione di NaOH contenente: a) 0,0040 g/L e b) 0,0040 moli/L.
Risposta:
a. pH =11,6;
b. pH =10
46. A 500 mL di una soluzione di KOH 0,002 M si aggiungono 20 mL di una soluzione di HCl 0,1 M e 30 mL di una
soluzione di H2SO4 0,05 M: calcolare il pH della soluzione risultante.
Risposta:
pH = 2,14