25 mL NaOH 0,250 M
• titoliamo con HCl 0,340 M
• all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40
• nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol
• dopo aggiunta di 5,00 mL HCl:
• nH+ = 0,005 L  340 mmol/L = 1,70 mmol

[OH ] 
nOH 
V
(6,25  1,70)mmol

 0,152M
30mL
• pOH = -log 0,152 = 0,82
pH=13,18
segue 25
mL NaOH 0,250 M
• l'equivalenza si ha quando si aggiunge un
VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl
VHCl
nHCl
6,25mmol
 Veq 

 18,38mL
cHCl 0,340mmol / mL
• all'equivalenza
• nHCl = nNaOH
pOH = pH = 7,00
VHClcHCl = VNaOHcNaOH
segue 25
mL NaOH 0,250 M
• aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza
• VHCl = 19,38 mL
• nHCl = 0,01938 L  340 mmol/L = 6,59 mmol
[ H 3O] 
nH 3O
V
(6,59  6,25)mmol
3

 7,66 10 M
(25,00  19,38)mL
• pH = - log 7,6610-3 = 2,12
Titolazione di acido debole con base forte
•
•
•
•
Titoliamo l'acido formico HCOOH
con idrossido di sodio NaOH
si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+)
all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole:
• pH > 7
• all'inizio si ha HCOOH acido debole
• durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa
soluzione tampone
• dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in
eccesso
Titolazione acido forte/base forte
Titolazione di 100 mL di HCl
0.100 M con NaOH 0.100 M.
Il punto finale (equivalente) viene
evidenziato con molti indicatori.
Fenolftaleina
Blu di bromotimolo
pH
Punto di equivalenza
Verde di bromocresolo
Intervallo di viraggio
Volume di NaOH 0.100 M (mL)
Titolazione acido debole / base forte
Acido debole
Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole
( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH
0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido
forte ( rossa ) di eguale concentrazione.
Fenolftaleina
Punto di equivalenza
Blu di Bromotimolo
zona
tampone
Punto di metà
Equivalenza
pH = pKa
Acido forte
Volume di NaOH 0.100 M (mL)