Cap. 8 I composti chimici
inorganici
Gli elementi si possono suddividere in due gruppi
metalli e non metalli
Combinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo
un’anidride
Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un
ossido
Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un
ossiacido o acido
Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un
idrossido o base
Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un
sale con una reazione di condensazione che libera una
molecola di acqua
Non Metallo
+
Metallo
Ossigeno
Anidride
+
Ossidi
Acido
Acqua
+
Idrossido
Sale
Gli Ossidi
• Gli ossidi derivano dalla reazione di un
metallo con l'ossigeno (reazione di
ossidazione)
Ca + O
CaO (Ossido di calcio)
Cu
+
O
CuO
Fe
+
O
FeO
2Na
+
O
Tenorite Ossido di
Na2O
rame
Ossido di
ferro
Ossido di
sodio
Uraninite UO2
Ematite Fe2O3
Brookite TiO2
Cuprite Cu2O
Anatasio TiO2
Rutilo Baddeleyte
TiO2
Zr O2
Le Anidridi
• Le Anidridi derivano dalla reazione di un
non metallo con l'ossigeno
• Mentre gli ossidi sono generalmente solidi
le anidridi sono gassose
C
S
2S
+
+
O2
O2
+ 3O2
CO2
Anidride
carbonica
SO2
Anidrite
Solforosa
2SO3
Anidrite
Solforica
Le Basi o idrossidi
• Le basi si ottengono facendo reagire gli
ossidi con l'acqua
CaO
+
H 2O
Ca(OH)2
Idrossido di
calcio
La Caratteristica degli idrossidi è quella di
Portlandite Ca(OH)2
possedere un gruppi (OH) detto
radicale ossidrilico di valenza 1
Gli idrossidi saranno formati da un
metallo e gruppi (OH)
FeO
Al2O3
Na2O
B2O3
+
H2O
+
3H2O
+
H2O
Brucite
Bernalite
+
3H2O
Fe(OH)2
2Al(OH)3
2Na(OH)
2B (OH)3
Idrossido
di ferro
Idrossido
di alluminio
Idrossido
di sodio
Gibsite
Idrossido
di boro
Gli Acidi
Gli acidi si ottengono facendo reagire un
anidride con l'acqua
CO2
+
H2O
H2CO3
Acido
carbonico
Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dalla
reazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido)
S
+
H2
H2S
Acido
solfidrico
SO2
SO3
N 2O 5
+
+
+
H2O
H2O
H2O
H2SO3
Acido
solforoso
H2SO4
Acido
solforico
2HNO3
Acido
nitrico
Reazioni acide e reazioni basiche
Una reazione si dice acida se messa in soluzione
acquosa libera ioni H+
H2O
H2SO4
2H+
+
SO42-
2H+
+
S2-
H2O
H2S
Una reazione si dice Basica se messa in soluzione
acquosa libera ioni OHH2O
Na(OH)
Na+
+
OH-
I Sali
I sali si ottengono facendo reagire un acido
con una base
Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallo
con l'acido
base + acido = sale + acqua
metallo + acido = sale + idrogeno
Halite + gesso
Siderite
+
CaCO
H2O
Ca(OH)2
+
H2CO3
Ca(OH)2
+
2HF
CaF2
+
H2O
NaOH
+
HCl
NaCl
+
H2O
Fe
+
H2CO3
FeCO3
+
H2
3
Fluorite
Calcite
Riassumiamo
• calcio + ossigeno  ossido di calcio
• potassio + ossigeno  ossido di potassio
• Ossido di calcio + acqua  idrossido di calcio
• Ossido di potassio + acqua  idrossido di potassio
• Carbonio + ossigeno  anidride carbonica
• Zolfo +6 + ossigeno –> anidride solforica
• Anidride carbonica + acqua  acido carbonico
• Anidride solforica + acqua  acido solforico
• Acido cloridrico + idrossido di sodio  cloruro di sodio + acqua
• Acido solforico + idrossido di calcio  solfato di calcio + acqua
Acidi basi e sapore
• Molte sostanze che a noi piacciono sono
acide (limonata, aranciata, coca – cola)
• Normalmente noi riconosciamo le sostanze
acide dal sapore aspro
• Non sono molti gli alimenti basici, un
esempio è il caffè che e amaro
• L’acqua che non ha sapore è neutra
H2O
H+
+
OH-
Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo
stesso numero di ioni H+ e OH-
Scala di acidità
• La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a
seconda del grado di acidità o basicità di
una soluzione
• Per pH < 7 la soluzione è acida
• Per pH = 7 la soluzione è neutra
• Per pH > 7 la soluzione è basica
• Per sapere se una soluzione è acida o
basica si usano gli indicatori (cartine di
tornasole)
Gli indicatori di pH
• Per sapere il pH di una soluzione si usano
gli indicatori universali che è una cartina in
grado di cambiare colore quando viene a
contatto con una soluzione
• Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si
confronta il colore ottenuto con una scala
cromatica e si stabilisce il valore del pH
• Altri tipi di indicatori come la cartina di
tornasole, il metilarancio e il blu di
bromotimolo ci dicono solo se una
soluzione è acida o basica