PREPARAZIONE E NOMENCLATURA DEI SALI
SALI BINARI
SALI
NEUTRI
SALI TERNARI
SALI ACIDI
SALI QUATERNARI
PREPARAZIONE DEI SALI NEUTRI
I Sali sono dei composti chimici che nella loro molecola contengono
sia un elemento a comportamento metallico sia un elemento a
comportamento non metallico. Pertanto essi si formano dalla
combinazione di elementi o di composti che presentano le suddette
caratteristiche.
I Sali a seconda del numero di specie chimiche presenti si possono
dividere in:
SALI
BINARI
a due componenti
SALI TERNARI a tre componenti
SALI
QUATERNARI a quattro componenti
A seconda della composizione in :
SALI NEUTRI
SALI ACIDI
SALI BASICI
QUADRO SINOTTICO DELLA PREPARAZIONE DEI SALI
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Metallo + non metallo =
Metallo + Anidride
=
Non metallo + Ossido =
Ossido + Anidride
=
Ossido + Acido
=
Anidride + Idrossido
=
Idrossido + Acido
=
Idrossido + non metallo =
Acido + Metallo
=
Sale
Sale
Sale
Sale
Sale
Sale
Sale
Sale
Sale
PREPARAZIONE DEI SALI E LORO NOMENCLATURA
Per preparare un sale ternario neutro è opportuno partire dal nome
con cui viene denominato, facendo un percorso a ritroso per
l’identificazione dei composti interessati al processo di formazione.
Per tale operazione si procede nel seguente modo:
1. osservare la desinenza del nome dell’elemento non metallico del
sale, che ci dà informazioni sul valore della valenza iniziale del non
metallo;
2. preparare l’anidride e il rispettivo acido di derivazione;
3. preparare l’ossido e l’idrossido che contengono il metallo del sale;
4. una volta preparati i suddetti composti si fa reagire, il composto che
contiene il metallo e quello che contiene il non metallo.
ESEMPIO :
IDROSSIDO + ACIDO
SALE
PREPARAZIONE DEL SOLFATO DI POTASSIO
Il solfato di potassio è un sale ternario neutro che contiene un non
metallo (zolfo S) e un metallo (potassio K).
•
Si osserva la desinenza del non metallo che è .. ato, il che significa,
che il sale deriva da un acido che ha una desinenza in .. .ico, e
un’anidride con desinenza in ..ica. In tal caso lo zolfo è stato preso
con la valenza maggiore (6) tra quelle con cui si presenta (2 – 4 – 6).
2. si prepara Anidride solforica
(6)
(2)
S + O2
3.
SO3
Si prepara l’acido solforico
SO3 + H2O
H2SO4
4.
Si prepara l’ossido e l’idrossido di potassio come segue:
Ossido di potassio
(1)
(2)
K + O2 = K2O
Idrossido di potassio
K2O + H2O = K(OH)
5.
ACIDO SOLFORICO + IDROSSIDO DI POTASSIO = SOLFATO di POTASSIO +
ACQUA
H2SO4
+
2 K(OH)
si scinde in
2H
+
SO4
= K2SO4 + 2H2O
si scinde in
+
2K +2OH
K2SO4 + 2H2O
CORRISPONDENZA TRA MOMENCLATURA E VALENZE
Se il non metallo è polivalente, cioè ha valenze 1-3 -5 -7, avremo
VALENZA
NON METALLO
1
3
5
7
ANIDRIDE
ANIDRIDE
ANIDRIDE
ANIDRIDE
ANIDRIDE DERIVATA
IPO …OSA
…...….OSA
…..… ICA
PER… ICA
ACIDO
ACIDO
ACIDO
ACIDO
ACIDO
DERIVATO
IPO …OSO
…... OSO
…..… ICO
PER…ICO
SALE DERIVATO
NOME METAL.
IPO…..ITO
………ITO
………ATO
PER….ATO
di
Me
di
Me
di Me
di Me
COMMENTI SULLA PREPARAZIONE DEI SALI
• Per comprendere le modalità con le quali si formano i Sali, bisogna
immaginare i reagenti dissociati in un solvente sotto forma ionica.
• Nel caso specifico, l’acido per caratteristiche proprie, libera ioni
H+, mentre il radicale acido SO4 -- non si scinde in acqua, in
quanto il legame tra S e O è di tipo covalente.
• L’ Idrossido solubile in acqua si scinde completamente in K+ e OH• In fase di ricomposizione gli ioni si riaggregano seguendo la
maggiore differenza di elettronegatività presente tra i vari
componenti, per cui, il potassio K , che è più elettropositivo dell’
idrogeno H, si aggregherà prima all’ossigeno del radicale acido,
che tra gli elementi presenti è quello più elettronegativo. Inoltre
essendo il numero di ossidazione del radicale acido SO4, - 2 ,
occorrono 2 ioni K+ per saturali e costituire la molecola.
VEDI SEQUENZA ANIMATA NELLA DIAPOSITIVA SUCCESSIVA CLICCANDO
SUL MOUSE
SALE NEUTRO TERNARIO
Reazione di formazione del Solfato di potassio (reazione di doppio scambio)
Idrossido di Potassio
Acido Solforico H2SO4
O
K
H
O
KOH
H
S
K2SO4
Solfato di potassio
2 H2O
Acqua
Clicca più volte X
costruire la molecola
SALE ACIDO QUATERNARIO
Nel caso in cui nella reazione di formazione, a esempio, del Solfato di
potassio, si ha una ionizzazione parziale del radicale acido , allora avremo un
residuo molecolare acido del tipo HSO4 - , che reagirà con il metallo, per dare
un sale acido quaternario.
Idrossido di Potassio
Acido Solforico H2SO4
O
K
O
H
KOH
H
S
K HSO4
Bisolfato di potassio
H2O
Acqua
Tali sali, nella nomenclatura classica, prendono il prefisso Bi.. a indicare che
nella molecola vi sono dei residui di H, per cui il sale è detto sale acido.
SALE NEUTRO BINARIO
I Sali binari sono quei sali in cui sono presenti solo il metallo e il non
metallo. Generalmente si formano dalla reazione di un Idracido con un
composto che contiene il metallo.
H2
+
Cl2
HCl
Na2 O + HO2
Na OH
Acido Cloridrico (Acido binario)
Idrossido di Sodio
Cloruro di Sodio + Acqua
HCl
+
Na OH
H+ Na +
Cl - OH -
+
La nomenclatura classica prevede che
la desinenza in ..idrico dell’Idracido si
trasformi in ..uro nel sale. Pertanto
dall’acido Cloridrico avremo il cloruro
di..
Clicca X costruire le molecole