OSSIDI:COMPOSTI DI COMBINAZIONE DEGLI ELEMENTI CON L’OSSIGENO
1.
Ossidi basici. Sono solidi ionici cristallini derivanti dalla combinazione di
un metallo con l’ossigeno.
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I metalli del I gruppo si combinano con l’ossigeno formando ossidi
di formula generale Me2O (ossido di disodio Na2O, ossido di
dipotassio K2O).
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I metalli del II gruppo formano ossidi di formula generale MeO
(ossido di magnesio, MgO; ossido di calcio, CaO).
2.
Ossidi acidi o anidridi. Si tratta di composti derivanti dalla
combinazione fra non metalli e ossigeno. In un ossido acido Y-O la
differenza di elettronegatività fra il non metallo (Y) e l’ossigeno è
ridotta quindi in questi composti il legame è covalente. Tali composti
reagiscono con l’acqua per dare origine agli acidi.
Nomencl. sistematica
I GRUPPO:
• Li2O
• Na2O
• K2O
II GRUPPO
• BeO
• MgO
• CaO
III GRUPPO
• Al2O3
• B2O3
IV GRUPPO
• CO2
• CO
• SiO2
V GRUPPO
• NO
• NO2
• N2O
• N2O3
• N2O5
• P2O3
• P2O5
ossido di dilitio
ossido di disodio
ossido di dipotassio
ossido di berillio
ossido di magnesio
ossido di calcio
Nomencl. tradizionale
ossido di litio
ossido di sodio
ossido di potassio
ossido di berilio
ossido di magnesio
ossido di calcio
triossido di dialluminio
triossido di diboro
ossido di alluminio
anidride borica
biossido di carbonio
ossido di carbonio
biossido di silicio
anidride carbonica
ossido di carbonio
anidride silicica
ossido di azoto
biossido di azoto
ossido di diazoto
triossido di diazoto
pentossido di diazoto
triossido di difosforo
pentossido di difosforo
ossido di azoto
biossido di azoto
protossido di azoto
anidride nitrosa
anidride nitrica
anidride fosforosa
anidride fosforica
VI GRUPPO
• SO2
• SO3
VII GRUPPO
• Cl2O
• Cl2O3
• Cl2O5
• Cl2O7
• Br2O
• Br2O5
• Br2O7
• I2O
• I2O5
• I2O7
biossido di zolfo
triossido di zolfo
ossido di dicloro
triossido di dicloro
pentossido di dicloro
eptossido di dicloro
ossido di dibromo
pentossido di dibromo
eptossido di dibromo
ossido di diiodio
pentossido di diiodio
eptossido di diiodio
ELEMENTI DI TRANSIZIONE
• FeO
ossido di ferro
• Fe2O3
triossido di diferro
• Cu2O
ossido di dirame
• CuO
ossido di rame
anidride solforosa
anidride solforica
anidride ipoclorosa
anidride clorosa
anidride clorica
anidride perclorica
anidride ipobromica
anidride bromica
anidride perbromica
anidride ipoiodosa
anidride iodica
anidride periodica
ossido ferroso
ossido ferrico
ossido rameoso
ossido rameico
IDROSSIDI
Derivano dalla reazione degli ossidi degli elementi metallici con l’acqua. I
nomi di questi composti si ottengono facendo precedere la dizione “idrossido
di” al nome del metallo, es: idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido
di calcio, idrossido di ferro. Il gruppo caratteristico degli idrossidi è l’ossidrile
(OH-) che interagisce ionicamente con il metallo. Nel caso il metallo presenti
nei suoi composti più di un numero di ossidazione occorre specificare nel
nome attribuito all’idrossido il numero di ossidazione del metallo es. Fe(OH)2
prende il nome di idrossido di ferro (II), mentre Fe(OH)3 è idrossido di ferro (III).
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Na2O + H2O  2 NaOH
CaO +H2O  Ca(OH)2
FeO + H2O  Fe(OH)2
Fe2O3 + 3H2O  2Fe(OH)3
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
idrossido di sodio
idrossido di calcio
idrossido di ferro (II)
idrossido di ferro (III)
idrossido di alluminio (III)
ACIDI.
Acidi ossigenati o ossiacidi. Derivano dalla reazione degli ossidi degli elementi
non-metallici con l’acqua.
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N2O3 (anid.nitrosa) + H2O  2 HNO2
nitrato (III) di idrogeno
N2O5 (anid.nitrica) + H2O  2 HNO3
nitrato (V) di idrogeno
SO2 (anid solforosa) + H2O  H2SO3
solfato (IV) di idrogeno
SO3 (anid.solforica)+ H2O  H2SO4
solfato (VI) di idrogeno
Cl2O (anid.ipoclorosa) + H2O 2 HClO clorato (I) di idrogeno
Cl2O3 (anid.clorosa)+ H2O  2 HClO2
clorato (III) di idrogeno
Cl2O5 (anid.clorica)+ H2O 2 HClO3
clorato (V) di idrogeno
Cl2O7 (anid.perclorica)+ H2O 2 HClO4 clorato (VII) di idrogeno
CO2 + H2O H2CO3
carbonato (IV) di idrogeno
P2O3 (anid.fosforosa)+ 3 H2O  2 H3PO3 fosfato (III) di idrogeno
P2O5 (anid.fosforica)+ 3 H2O  2 H3PO4 fosfato (V) di idrogeno
B2O3 (anidride borica) + 3H2O  2H3BO3 borato(III) di idrogeno
acido nitroso
acido nitrico
acido solforoso
acido solforico
acido ipocloroso
acido cloroso
acido clorico
acido perclorico
acido carbonico
acido fosforoso
acido fosforico.
acido borico
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La forza degli ossiacidi aumenta con l’aumentare della elettronegatività
dell’atomo centrale (C, P, S, Cl). Con l’aumentare della elettronegatività
dell’atomo centrale gli elettroni del legame O-H si spostano maggiormente
verso l’O aumentando la polarità del legame e quindi la facilità con cui il
protone può essere dissociato. Infatti tanto maggiore è l’entità della
separazione di cariche sul legame O-H tanto più facile sarà che l’H
parzialmente positivo venga attratto da una base rompendo il legame.
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La forza degli ossiacidi aumenta con l’aumentare del numero di atomi di O
legati all’atomo centrale (cioè aumenta all’aumentare del numero di
ossidazione.) L’aumento del numero di atomi di O favorisce la stabilizzazione
per risonanza dell’anione che si genera allorché l’acido dissocia un protone
(vedere la serie degli ossiacidi contenenti Cl ).
Idracidi. Derivano dalla combinazione di elementi non metallici (alogeni e zolfo)
con l’drogeno, es. HF, H2S. la nomenclatura IUPAC considera il non metallo (più
elettronegativo dell’idrogeno) come anione e quindi prevede che al nome del non
metallo venga aggiunta la desinenza –uro. Quindi l’acido cloridrico (HCl) si
chiama cloruro di idrogeno e l’ acido solfidrico (H2S) solfuro di diidrogeno.
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HF
HCl
HBr
HI
H2S
HCN
fluoruro di idrogeno
cloruro di idrogeno
bromuro di idrogeno
ioduro di idrogeno
solfuro di idrogeno
cianuro di idrogeno
acido fluoridrico
acido cloridrico
acido bromidrico
acido iodidirco
acido solfidrico
acido cianidrico
SALI
Derivano dalla reazione di un acido con un idrossido. Nei sali uno o più atomi
di idrogeno dell’acido sono sostituiti da cationi (metallici).
2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O
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Si definiscono sali neutri quelli nei quali gli atomi di idrogeno sono
completamente sostituiti da metalli
Ca(NO3)2;
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stati
Ca3(PO4)2
Si definiscono sali acidi quelli nei quali la sostituzione degli atomi di idrogeno
è stata parziale.
Na2HPO4
IONI POLIATOMICI
Sono costituiti da più di due elementi e contengono gruppi di atomi legati
covalentemente.
PEROSSIDI E SUPEROSSIDI
I perossidi sono composti di combinazione con l’ossigeno caratterizzati
dalla presenza di un legame  tra due atomi di ossigeno aventi
numero di ossidazione -1
• Na2O2 (perossido di sodio)
• Li2O2 (perossido di litio)
• H2O2 (perossido di idrogeno, acqua ossigenata)
I superossidi sono composti di combinazione di uno ione metallico con lo
ione superossido (O2-) nel quale un atomo di ossigeno ha numero di ossidazione 0
mentre l’altro –1
• NaO2 (superossido di sodio)
• KO2 (superossido di potassio)
• RbO2( superossido di rubidio)