POLARIZZAZIONE DI LEGAME
E
DIPOLI
CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO
100% METALLICO
Li
Legame tra atomi ad
elettroni delocalizzati
condivisi da tutti gli atomi
del reticolo cristallino
Legame tra ioni dotati di
carica elettrostatica (+,-)
opposta
Legame tra atomi in cui
vengono condivise una o
più coppie di elettroni di valenza
H2
100% COVALENTE
CsF
100% IONICO
COVALENTE POLARIZZATO
LEGAMI INTERMOLACOLARI
Legami intermolecolari
Interagendo molecole o ioni
Sono coinvolte
molecole polari ?
NO
NO
Sono coinvolti
ioni ?
SI
Sono coinvolte
molecole polari e ioni ?
SI
Ci sono atomi di
Idrogeno legati ad
N, O, F ?
NO
Forze di London
(dipoli indotti)
Es.: Ar(l), I2(s)
Forze di van der Waals
NO
Forze ione-dipolo
Legame ionico
Es.: KBr in H2O
Es.: NaCl
SI
Forze dipolo-dipolo Legame a idrogeno
Es.: H2S, CH3Cl
SI
Es.: H2O, NH3, HF
LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO
Molecole non polari
avvicinamento
diventano polari per l’effetto attrattivo
che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di
una seconda molecola in avvicinamento
-
+
-
+
LEGAME DIPOLO - DIPOLO
+
-
+
+
-
+
-
-
attrazione
repulsione
Glucosio
O
H
H
“ASINUS ASINUM FRICAT”
ovvero il simile sgioglie il suo simile
Vitamina idrosolubile
Vitamina liposolubile
LEGAME IONE - DIPOLO
LEGAME IONE - DIPOLO
LEGAME AD IDROGENO
LEGAME AD IDROGENO
Legami ad idrogeno nell’acqua
Stato liquido
Stato solido
Clatrato
Interazioni
idrofobiche
Diminuizione delle regioni di contatto tra
molecole idrofobiche e molecole d’acqua
Forze dipolo istantaneo – dipolo indotto (London)
Punti di ebollizione di molecole o atomi apolari
Elio
He
4,2 K 2 e-
Idrogeno H2
20 K
2 e-
Neon
Ne
27 K
10 e-
Argon Ar
87 K
18 e-
Kripton Kr
120 K 36 e-
Xenon
Xe
165 K 54 e-
Radon
Rn
211 K 86 e-
Solubilità nell’acqua di composti
contenenti O, N e F
H
H - N …….H - O
H
ammoniaca
H
CH3 - O ….H - O
H
alcol metilico
Le vitamine idrosolubili possono fare legami H perché
possiedono tanti gruppi OH  solubili in acqua
Zuccheri solubili in acqua perché hanno tanti gruppi OH 
fanno legami idrogeno
H
Biatomiche
Polari
Poliatomiche
Apolari
Apolari
1= Attorno
HF
HC
l
Legame covalente
polare
H2
O2 , N2
Legame covalente
puro
all’atomo centrale
non ci sono
doppietti liberi
e
2= Gli atomi legati
al centrale sono
uguali
Polari
1= Quando ci sono
doppietti liberi
sull’atomo
centrale
NH3
o
2= Quando gli
atomi sono diversi
tra di loro
CHCl3
Tipo di
Molecola
Geometria
Ax2
Lineare
CO2 , BeCl2
Ax3
Triangolare
Planare
Bl3, BH3
Ax4
Tetraedro
CH4
Ax3E
Triangolare
Piramidale
NH3
Ax2E2
Angolare
H2O
LEGGENDA
A= Atomo centrare
X= Atomi Legati a Centrare
E= Doppietti Liberi
Disegno
Esempio
Tipo
Particelle
Forze
Proprietà
esempi
molecolare
apolare
molecole
London
bassi p.f. e
p.e.
H2, CCl4
molecolare
polare
molecole
London; H;
dipolo
p.f. e p.e.
intermedi
HCl, NH3
reticolo
covalente
atomi
legame
covalente
elevati p.f.;
solidi duri
C, SiO2
ionico
ioni
legame
ionico
elevati p.f.
NaCl, MgO
Metallico
cationi,
e- mobili
legame
metallico
p.f. variabile
Na, Fe