legame idrogeno in H2O
Attrazione fra ioni
• ioni di segno opposto si mettono vicino
• l'energia diminuisce come 1/r (dove r e'
la distanza fra 2 ioni)
Interazioni ione-dipolo
• idratazione degli ioni
• l'energia diminuisce con r2 (r =
distanza)
• sono forti nel caso di ioni piccoli e di
carica elevata
• i cationi piccoli e molto carichi
risultano spesso idrati anche nei
composti
Interazioni dipolo-dipolo
• i dipoli si orientano nella direzione più
favorevole
• l'energia diminuisce con r3
Interazioni dipolo - dipolo indotto
• un dipolo polarizza una molecola non
polare
• il dipolo indotto è sempre attrattivo per
il dipolo permanente
• l'energia diminuisce con r6
Interazioni
Dipolo - Dipolo
Interazioni
Dipolo istantaneo –
Dipolo indotto
Forze di London
Interazioni dipolo istantaneo
- dipolo indotto
• una molecola non polare può avere un
dipolo istantaneo
• questo dipolo induce dipoli nelle
molecole vicine
• i dipoli sono sempre orientati in modo
attrattivo
• l'energia diminuisce con r6
Polarizzabilità
• i dipoli istantanei e indotti sono
prodotti dallo spostamento degli
elettroni
• più sono gli elettroni, più grandi sono i
dipoli e maggiore è l'attrazione
• molecole grandi si attraggono (per
forze di dispersione) più di molecole
piccole
Ambienti idrofili
• ricchi di
– dipoli
– legami idrogeno
– ioni
• disciolgono
– sostanze polari
– sostanze che formano legami idrogeno
– composti ionici
Ambienti idrofobici
•
•
•
•
ricchi di sostanze organiche non polari
dominati da forze di London
disciolgono sostanze non polari
benzina, grassi