L
Nomenclatura Chimica
e
Tabelle
Rodomontano
1
Nomenclatura Composti Inorganici
1.1
Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
1.2
Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC)
1.3
Nome di un elemento o sostanza elementare.
1.4
Regole per la costruzione dei composti binari
1.5
A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi)
1.6
B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi).
1.7
C - I Sali degli ossoacidi
1.8
D – Composti binari dell’idrogeno (idracidi ed idruri)
1.9
E - Composti binari senza ossigeno
+
1.10 F – cationi poliatomici ottenuti per addizione di H
2 Nomenclatura complessi
3 Nomenclatura composti organici
3.1
Eterocomposti con un solo gruppo funzionale
3.2
Eterocomposti con più di un gruppo funzionale
3.3
Criteri per la scelta della catena principale e l’assegnazione del nome
3.4
Composti eterociclici
4 Costanti di dissociazione acida e basica (a 25°C)
5 Prodotti di solubilità (ordinati per anione) (a 25°C)
6 Prodotti di solubilità (ordinati per catione) (a 25°C)
7 Costanti di formazione dei complessi (a 25°C)
8 pk di formazione parziali dei complessi (a 25°C)
9 Funzioni termodinamiche di formazione (ΔH°f - ΔG°f - S°)
10
Potenziali Standard di riduzione in volt (a 25°C e 1 atm)
11
Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo)
12
Etimologia elementi chimici
13
Costanti fondamentali
14
Relazioni tra costanti
15
Unità di misura
1
Nomenclatura Composti Inorganici
Tabella con i primi 100 elementi chimici
(Z = numero atomico = numero di protoni)
Elemento
Idrogeno
Elio
Litio
Berillio
Boro
Carbonio
Azoto
Ossigeno
Fluoro
Neon
Sodio
Magnesio
Alluminio
Silicio
Fosforo
Zolfo
Cloro
Argon
Potassio
Calcio
Scandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganese
Ferro
Cobalto
Nichel
Rame
Zinco
Gallio
Germanio
Arsenico
Selenio
Bromo
Kripton
Rubidio
Stronzio
Ittrio
Zirconio
Niobio
Molibdeno
Tecnezio
Rutenio
Rodio
Palladio
Argento
Cadmio
Indio
Stagno
Simbolo
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
Elemento
Antimonio
Tellurio
Iodio
Xeno
Cesio
Bario
Lantanio
Cerio
Praseodimio
Neodimio
Promezio
Samario
Europio
Gadolinio
Terbio
Disprosio
Olmio
Erbio
Tullio
Itterbio
Lutezio
Afnio
Tantalio
Tungsteno (Wolframio)
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Tallio
Piombo
Bismuto
Polonio
Astato
Radon
Francio
Radio
Attinio
Torio
Protoattinio
Uranio
Nettunio
Plutonio
Americio
Curio
Berkelio
Californio
Einstenio
Fermio
Simbolo
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Z
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
Per gli elementi
con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano
direttamente dal numero atomico dell'elemento utilizzando le seguenti radici numeriche:
0=nil
5=pent
9=enn
1=un
6=hex
2=bi
7=sept
Le radici sono sistemate in successione seguendo il
suffisso "ium". Il simbolo è formato dalle lettere iniziali
il nome.
Es:
Atomo 104
1
0
un
nil
nome: Unnilquadium
simbolo: Unq
3=tri
8=oct
4=quad
numero atomico e terminando con il
delle radici numeriche che compongono
4
quad
suffisso
ium
Eccezioni:
nomi e simboli approvati
101 Mendelevio Md
102 Nobelio No
103 Laurenzio Lr
104 Rutherfordio Rf
nomi e simboli proposti
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hassio Hs
109 Meitnerio Mt
1.1
Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
Si definisce numero di ossidazione o stato di ossidazione la carica, reale o formale, che
acquista un atomo quando si assegnano convenzionalmente gli elettroni di legame all'atomo
più elettronegativo.
La carica è reale nei composti ionici ed in tal caso coincide con il numero di cariche portate
dallo ione.
Ad esempio nel cloruro di sodio NaCl, costituito da uno ione sodio Na+ e da uno ione cloro Cl-, il
sodio presenta nox +1, mentre il cloro presenta nox -1.
La carica è formale nei composti covalenti. Ad esempio nell'acqua H2O, gli elettroni di legame
vengono assegnati all'ossigeno più elettronegativo, il quale assume perciò convenzionalmente
2 cariche negative e presenta nox -2. Ciascuno dei due idrogeni presenta quindi nox +1.
Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo chimico sotto forma di numero relativo
+4
Pb
Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico o racchiuso tra parentesi
tonde come numero romano PbIV Pb(IV)
Ciascun elemento chimico può presentare più di un numero di ossidazione. Vengono date di
seguito alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione.
1) il nox delle sostanze elementari (H2, O2, Na, Cu etc) è sempre zero poiché ci troviamo di
fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perciò la stessa elettronegatività.
Più in generale quando in una molecola due atomi di uno stesso elemento si uniscono con
legame covalente, gli elettroni di legame non vanno attribuiti a nessuno dei due atomi.
2) Il nox di uno ione è pari alla sua carica
Ca2+ (nox +2)
Al3+ (nox +3)
S2- (nox -2)
3) L'idrogeno presenta sempre nox +1 tranne che quando si lega direttamente con metalli più
elettropositivi (idruri), ed in cui ha dunque nox -1.
4) L'ossigeno ha sempre nox -2 tranne quando forma un legame covalente puro con se stesso
(perossidi –O-O-) dove presenta nox -1. (secondo quanto previsto dalla regola numero 1 gli
elettroni del legame tra atomi uguali non vanno attribuiti, mentre viene attribuito all'ossigeno
l'altro elettrone utilizzato per legarsi ad altri elementi)
5) il fluoro, essendo l'elemento più elettronegativo della tabella periodica, ed avendo bisogno di
un solo elettrone per raggiungere l'ottetto, ha sempre nox -1
6) Gli altri elementi del VII gruppo A hanno anch'essi nox -1, tranne quando si legano con
elementi più elettronegativi, come ad esempio l'ossigeno, in tal caso presentano nox positivi.
7) In generale il nox più elevato di un elemento corrisponde al numero d'ordine del gruppo cui
appartiene. Così gli elementi del primo gruppo presentano nox +1, quelli del secondo +2,
quelli del terzo +3 e così via fino agli elementi del settimo gruppi che presentano come nox più
elevato +7.
8) sempre in generale, quando un elemento presenta più di un nox, il valore di quest'ultimo
diminuisce di 2 unità alla volta.
Così gli elementi del VII gruppo oltre al nox +7 possono presentare nox +5, +3, +1, -1.
gli elementi del VI gruppo oltre al nox + 6 possono presentare nox +4, +2, -2.
9) In una specie chimica neutra la somma dei nox di tutti gli atomi che la compongono deve
sempre essere nulla.
10) In uno ione poliatomico la somma dei nox dei diversi atomi deve sempre essere pari alla
carica totale dello ione.
Le ultime due regole ci permettono, partendo da una formula chimica, di calcolare il numero di
ossidazione incognito della maggior parte degli elementi.
Ad esempio per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo nell'anidride solforosa SO2,
procediamo come segue: ciascun atomo di ossigeno presenta nox -2; complessivamente i due
atomi presentano nox -4; affichè la somma dei nox sia zero lo zolfo deve presentare nox + 4.
Calcoliamo il nox del carbonio nello ione poliatomico HCO3-: i tre atomi di ossigeno presentano
complessivamente nox - 6, l'idrogeno presenta nox + 1. Sommando il nox dei tre atomi di
ossigeno e dell'idrogeno si ottiene - 5. Affinchè la somma di tutti i nox dia la carica
complessiva dello ione -1, il carbonio deve presentare nox +4.
1.2
Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC)
La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Da qui si
fanno derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida).
Metallo
O2
non Metallo
Ossido (basico)
O2
H2O
Idrossido (base)
Anidride (Ossido acido)
H2O
Acido (Ossiacido)
Dalla reazione di un composto della serie acida con un composto della serie basica si ottengono
poi i sali
La nomenclatura tradizionale si basa sull’uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di
ossidazione degli atomi.
La nomenclatura IUPAC si basa invece per lo più sulla stechiometria della molecola ed ha
l’obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in
una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono
ovviamente con il loro indice).
Nella tabella seguente sono riportati i prefissi moltiplicativi
1 mono
11
2 di (bis)
12
3 tri (tris)
13
4 tetra (tetrakis)
14
5 penta (pentakis)
15
6 esa (esakis)
16
7 epta (eptakis)
17
8 octa (octakis)
18
9 nona (nonakis)
19
10 deca (decakis)
20
(octa=otta, epta=etta)
1.3
undeca
dodeca
trideca
tetradeca
pentadeca
esadeca
eptadeca
octadeca
nonadeca
icosa
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
henicosa
docosa
tricosa
tetracosa
pentacosa
esacosa
eptacosa
octacosa
nonacosa
triaconta
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
hentriaconta
dotriaconta
tritriaconta
tetratriaconta
pentatriaconta
esatriaconta
eptatriaconta
octatriaconta
nonatriaconta
tetraconta
50 pentaconta
60 hexaconta
70 heptaconta
80 octaconta
90 nonaconta
100 ecta
200 dicta
300 tricta
400 tetracta
500 pentacta
600 esacta
700 eptacta
800 octacta
900 nonacta
1000 kilia
2000 dilia
3000 trilia
4000 tetrilia
5000 pentilia
10000 miria
Nome di un elemento o sostanza elementare.
Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato
prefisso numerico
H
N
N2
O
O2
O3
S6
Ar
nome sistematico
monoidrogeno
monoazoto
diazoto
monoossigeno
diossigeno
triossigeno
esazolfo
argon
nome tradizionale
idrogeno atomico
azoto atomico
azoto molecolare
ossigeno atomico
ossigeno molecolare
ozono
zolfo molecolare
argon
Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste nello stato monoatomico.
1.4
Regole per la costruzione dei composti binari
I composti binari sono formati da due soli elementi chimici.
Convenzionalmente si scrivono ponendo per primo l'elemento meno elettronegativo, seguito
dall'elemento più elettronegativo.
Vi sono comunque eccezioni a tele regola di cui diremo
Il simbolo di ciascun elemento è seguito da un numero a pedice, detto indice, che indica
quanti atomi di quell'elemento sono presenti nel composto.
Gli indici sono apposti in modo tale che, sommando i rispettivi nox, la molecola risulti neutra.
Per calcolare gli indici in modo semplice è sufficiente utilizzare il nox del primo elemento come
indice del secondo e viceversa.
Ad esempio se vogliamo scivere la formula di un composto binario formato da un elemento A il
cui numero di ossidazione sia +2 e da un composto B il cui numero di ossidazione sia -3,
otterremo
Si noti che l'elemento con il numero di ossidazione negativo (il più elettronegativo) è stato
scritto per secondo.
Tale metodo di costruzione dei composti binari garantisce la neutralità della molecola.
Infatti nella molecola sono presenti 3 atomi di A per un totale di 6 cariche positive e 2 atomi di
B per un totale di 6 cariche negative.
Qualora dopo aver calcolato gli indici questi risultino divisibili per uno stesso numero, gli indici
vanno semplificati, tranne alcuni casi particolari (vedi ad esempio alcuni perossidi).
Fanno eccezione alcuni composti, la cui formula è necessario conoscere, come ad esempio il
perossido di idrogeno, H2O2, in cui gli indici non vanno semplificati.
1.5
A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi)
A.1 Ossidi (ossidi basici)
Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).
Metallo + O2  ossido
La formula generale di un ossido è Me2On con n = nox del metallo (Me)
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede:
Se il metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito
dal nome del metallo
Se il metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di ossidi. Nel
composto a nox maggiore il metallo prende la desinenza -ico, in quello a nox minore prende la
desinenza -oso.
La nomenclatura sistematica (IUPAC) degli ossidi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi
moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del metallo. Nel caso il metallo
presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del metallo il suo stato
di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock).
Il numero romano va letto come numero cardinale
MgO
Li2O
Al2O3
PbO
PbO2
Nome sistematico
Nome tradizionale
ossido di magnesio
Ossido di dilitio
triossido di dialluminio
Ossido di Piombo (II)
diossido di Piombo (IV)
ossido di magnesio
ossido di litio
ossido di alluminio
Ossido piomboso
Ossido piombico
A.2 Idrossidi
Gli idrossidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'ossido
Ossido + nH2O 
Idrossido
Gli idrossidi hanno formula generale Me(OH)n con n pari al numero di ossidazione del metallo
(Me). In altre parole Per costruire un idrossido è sufficiente far seguire al metallo tanti gruppi
ossidrili o idrossidi (OH) quanti ne richiede il suo numero di ossidazione.
Ad esempio dall'ossido di potassio si ottiene l'idrossido di potassio
K2O + H2O  2KOH
mentre dall'ossido rameico si ottiene l'idrossido rameico
CuO + H2O  Cu(OH)2
Nella nomenclatura tradizionale il nome degli idrossidi si ottiene da quello dell'ossido
corrispondente, sostituendo il termine "idrossido" al termine "ossido". Nella nomenclatura
IUPAC il termine “idrossido” viene preceduto da opportuno prefisso moltiplicativo.
Mg(OH)2
LiOH
Al(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
1.6
Nome sistematico
Nome tradizionale
diidrossido di magnesio
idrossido di litio
triidrossido di alluminio
diidrossido di piombo (II)
tetraidrossido di piombo (IV)
idrossido
idrossido
idrossido
idrossido
idrossido
di magnesio
di litio
di alluminio
piomboso
piombico
B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi).
B.1 Anidridi (ossidi acidi)
Sono composti in cui un non metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).
non Metallo + O2  Anidridi
La formula generale di un’anidride è nMe2Ox con x = nox del non metallo (nMe)
La nomenclatura tradizionale degli anidridi prevede:
Se il non metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride”
seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica
Se il non metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di anidridi. Nel
composto a nox maggiore il non metallo prende la desinenza -ica, in quello a nox minore
prende la desinenza -osa.
Se il non metallo presenta quattro stati di ossidazione forma con l'ossigeno quattro tipi di
anidridi
- Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il prefisso per- e la desinenza –ica
- nel composto a nox minore prende il prefisso ipo- e la desinenza -osa.
- nei composti a nox intermedi si avranno le desinenze –ica (per il nox più elevato dei
due) ed -osa (per il nox meno elevato dei due)
nox
+
prefisso
per-
-
ipo-
desinenza
-ica
-ica
-osa
-osa
La nomenclatura sistematica (IUPAC) delle anidridi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni
prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. Nel caso
il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non
metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione
di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale
CO2
SO2
SO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Nome sistematico
Nome tradizionale
diossido di carbonio
diossido di zolfo (IV)
triossido di zolfo (VI)
ossido di dicloro (I)
triossido di dicloro (III)
pentossido di dicloro (V)
eptossido di dicloro (III)
anidride carbonica
anidride solforosa
anidride solforica
Anidride ipoclorosa
anidride clorosa
anidride clorica
anidride perclorica
B.2 Ossiacidi o ossoacidi
Gli ossoacidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'anidride
anidride + nH2O 
Ossoacido
Nella nomenclatura tradizionale il nome degli acidi si ottiene da quello dell'anidride
corrispondente, sostituendo il termine "acido" al termine "anidride". La nomenclatura
tradizionale prevede inoltre particolari prefissi per indicare acidi con diversi gradi di
idratazione (metaacidi, ortoacidi), acidi condensati (diacidi triacidi …poliacidi), acidi
con gruppi perossidi (perossiacidi)
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti gli acidi la desinenza –ico ed opportuni prefissi
moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso), di eventuali altri gruppi e
del non metallo. Per gli acidi condensati in cui un ossigeno fa da ponte tra due molecole
acide l’atomo-ponte viene preceduto dalla lettera greca . Nel caso in cui il non metallo
presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il
suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di
Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale.
In alternativa l’acido può essere visto come un sale di idrogeno. In questo caso prenderà la
desinenza –ato e verrà specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno
prefisso moltiplicativo
Per costruire un acido è sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno
per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta.
Ad esempio dall'anidride carbonica si ottiene l'acido carbonico
CO2 + H2O  H2CO3
mentre dall'anidride nitrica si ottiene l'acido nitrico
N2O5 + H2O  H2N2O6  2HNO3
Alcuni acidi si presentano in diversi gradi di idratazione. Ad esempio, sommando un’altra
molecola d’acqua all’acido fosforico si ottiene l’acido ortofosforico. La forma meno idratata
prende il nome di acido metafosforico
P2O5 + H2O  2HPO3 (acido metafosforico)
HPO3 + H2O  H3PO4 (acido ortofosforico)
Alcuni acidi, come l’acido fosforico, possono dare reazioni di condensazione con perdita di
molecole d’acqua
H3PO4 + H3PO4  H2O + H4P2O7 (acido difosforico o pirofosforico)
Esistono infine i cosiddetti perossiacidi, come l’acido perossifosforico (perfosforico) H3PO5
che contengono un gruppo perossido (-O-O-)
Nome sistematico
Nome tradizionale
H2CO3
acido triossocarbonico
triossocarbonato di diidrogeno
acido carbonico
H2SO3
acido triossosolforico (IV)
triossosolfato (IV) di diidrogeno
acido solforoso
H2SO4
acido tetraossosolforico (VI)
acido solforico
tetraossosolfato (VI) di diidrogeno
HClO
acido monossoclorico (I)
monossoclorato (I) di idrogeno
acido ipocloroso
HClO2
acido diossoclorico (III)
diossoclorato (III) di idrogeno
acido cloroso
HClO3
acido triossoclorico (V)
triossoclorato (V) di idrogeno
acido clorico
HClO4
acido tetraossoclorico (III)
tetraossoclorato (III) di idrogeno
acido perclorico
HPO3
acido triossofosforico (V)
triossofosfato (V) di idrogeno
acido metafosforico
H3PO4
acido tetraossofosforico (V)
tetraossofosfato (V) di triidrogeno
acido ortofosforico
H4P2O7
acido -osso esaossodifosforico (V)
acido pirofosforico
-osso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
H3PO5
acido perossotriossofosforico (V)
perossotriossofosfato (V) di triidrogeno
H4P2O8
acido -perosso esaossodifosforico (V)
acido diperossifosforico
-perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
acido perossifosforico
B.3 ossoacidi sostituiti
Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri
gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza. I nuovi gruppi introdotti
vanno ovviamente citati (gli atomi di zolfo che sostituiscono l’ossigeno vengono indicati con il
prefisso “tio”).
H2S2O3
H2CS3
H[PF6]
H2[PtCl4]
H4[Fe(CN)6]
triossotiosolfato (VI) di idrogeno
tritiocarbonato di diidrogeno
esafluorofosfato (V) di idrogeno
tetracloroplatinato (II) di idrogeno
esacianoferrato (II) di tetraidrogeno
Anche gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di gruppi idrossidi con altri gruppi
mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza
clorotriossosolfato di idrogeno
HSO3Cl
HSO3NH2
amidetriossosolfato di idrogeno
1.7
C - I Sali degli ossoacidi
I Sali degli ossoacidi derivano formalmente dalla sostituzione di uno o più ioni H+ degli
ossoacidi con cationi. Si possono formare sia utilizzando un anione proveniente da un acido
completamente dissociato, ed in tal caso sono detti Sali neutri, sia da un acido parzialmente
dissociato. In tal caso l’anione possiede ancora atomi di idrogeno nella sua molecola e il sale
che si forma è detto sale acido. (monoacido se conserva un idrogeno, biacido se ne conserva
due etc)
Ad esempio l’acido ortofosforico può formare tre tipi di Sali utilizzando gli anioni provenienti
dalle tre dissociazioni successive
H+
+
H2PO4-
anione biacido
H2PO4-
 H+
+
HPO42-
anione monoacido
HPO42-
 H+
+
PO43-
anione neutro
H3PO4

Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali si formano da quelli degli acidi corrispondenti
cambiando le desinenze secondo lo schema seguente
oso 
ico 
ito
ato
ed eventualmente usando i termini “monoacido” “biacido” etc per i Sali acidi
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti i Sali la desinenza –ato ed opportuni prefissi
moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso) e di eventuali altri gruppi. Se è
necessario un prefisso moltiplicativo per un costituente che a sua volta inizia con un prefisso
moltiplicativo, il costituente va messo fra parentesi ed il prefisso utilizzato è quello indicato, fra
parentesi, nella Tabella dei prefissi moltiplicativi (bis, tris, tetrakis….)
Nome sistematico
Nome tradizionale
CaSO3
CuSO4
Na2SO4
Fe(NO2)2
NaNO3
Na3PO4
NaHSO3
triossosolfato (IV) di calcio
tetraossosolfato (VI) di rame (II)
tetraossosolfato (VI) di sodio
bis(diossonitrato) (III) di Ferro (II)
triossonitrato (V) di sodio
tetraossofosfato (V) di trisodio
idrogeno triossosolfato (IV) di sodio
CuH2PO4
NaHCO3
diidrogeno tetraossofosfato (V) di rame (I)
idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio
Pb(ClO)4
Fe(OH)ClO
Fe(MnO4)3
tetrakis(monossoclorato) (I) di Piombo (IV)
ossoclorato (I) di idrossiferro (II)
tris(tetraossomanganato) (VII) di ferro (III)
solfito di calcio
solfato rameico
solfato di sodio
nitrito ferroso
nitrato di sodio
ortofosfato di sodio
solfito monoacido di sodio
(bisolfito di sodio)
fosfato biacido rameoso
carbonato monoacido di sodio
(bicarbonato di sodio)
ipoclorito piombino
ipoclorito monobasico ferroso
permanganato ferrico
1.8
D – Composti binari dell’idrogeno (idracidi ed idruri)
D.1 Idruri
Gli Idruri sono i composti che l'idrogeno forma con elementi meno elettronegativi, in cui
presenta pertanto nox -1 (ione idruro H-) e quindi nella formula va scritto per secondo.
Gli idruri hanno formula generale XHn con n = nox dell’elemento X
La nomenclatura tradizionale e IUPAC coincidono per gli idruri. Il loro nome è formato dal
termine "idruro di" seguito dal nome dell’elemento. La nomenclatura IUPAC prevede
naturalmente l’uso di opportuni prefissi moltiplicativi
KH
MgH2
BH3
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Nome sistematico
Nome tradizionale
idruro di potassio
diidruro di magnesio
triidruro di boro
triidruro di azoto*
triidruro di fosforo
triidruro di arsenico
triidruro di antimonio
idruro di potassio
idruro di magnesio
idruro di boro
ammoniaca*
fosfina
arsina
stibina
In realtà l’azoto è più elettronegativo dell’idrogeno ed il composto andrebbe scritto H3N
(nitruro di idrogeno), ma l’ammoniaca presenta comunque carattere basico e si conviene
dunque di non scrivere gli idrogeni per primi, come avviene per gli idracidi
Una nomenclatura alternativa per gli idruri, utilizzata soprattutto quando questi si comportano
come gruppi sostituenti in molecole organiche, prevede la desinenza –ano (in analogia con il
metano CH4).
BH3
borano
SiH4
silano
GeH4
germano
SnH4
stannano
PbH4
piombano
NH3
azano (ammoniaca)
PH3
fosfano (fosfina)
AsH3
arsano (arsina)
SbH3
stibano (stibina)
BiH3
bismutano
OH2
ossidano (acqua)
SH2
solfano (solfuro di idrogeno)
SeH2
selano
tellano
TeH2
PoH2
pollano
In assenza di indicazioni l'elemento esibisce il suo numero standard di legami. Nel caso di un
numero diverso di legami, questo numero deve essere indicato ad esponente della lettera
lambda, la quale precederà il nome dell’idruro, separata da un trattino
PH5
SH6
5-fosfano
6-solfano
D.2 Idracidi
Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno forma con elementi più elettronegativi, in cui
presenta pertanto nox +1 (H+ presenta carattere acido) e quindi nella formula va scritto per
primo. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo
A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A.
Gli idracidi hanno formula generale HnX con n = nox dell’elemento X
Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine
"acido" il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico.
Nella nomenclatura IUPAC l’idracido è trattato come un composto binario privo di ossigeno.
L’elemento più elettronegativo prende la desinenza –uro, seguito dalla termine “di idrogeno”
(eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Nome sistematico
Nome tradizionale
fluoruro di idrogeno
cloruro di idrogeno
bromuro di idrogeno
ioduro di idrogeno
solfuro di diidrogeno
seleniuro di diidrogeno
tellururo di diidrogeno
acido
acido
acido
acido
acido
acido
acido
cianuro di idrogeno
azoturo di idrogeno
acido cianidrico
acido azotidrico
fluoridrico
cloridrico
bromidrico
Iodidrico
solfidrico
selenidrico
telluridrico
Altri idracidi sono
HCN
HN3
HCN
HNNN
1.9
E - Composti binari senza ossigeno
I composti binari prendono il nome dall'elemento più elettronegativo il quale prende la
desinenza –uro. La tabella seguente riporta i principali anioni monoatomici ed omopoliatomici
che compaiono in seconda posizione nei composti binari senza ossigeno
HFClBrIAtS2Se2Te2N3P3As3Sb3C4Si4B3Al3NaAuKO3N3C22S22-
idruro
fluoruro
cloruro
bromuro
ioduro
astaturo
solfuro
selenuro
tellururo
nitruro
fosfuro
arsenuro
antimonuro
carburo
siliciuro
boruro
alluminuro
natruro
aururo
caluro
ozonuro
azoturo
acetiluro
disolfuro
Fanno eccezione, come abbiamo detto, gli anioni dell’ossigeno
O2ossido
O2superossido
O22perossido
SiC
SbAs
Si3N4
AsH3
OF2
ICl
SnCl2
SnCl4
FeCl2
FeCl3
AlN
CdSe
Nome sistematico
Nome tradizionale
Carburo di silicio
Arsenuro di antimonio (III)
Tetranitruro di trisilicio
Triidruro di arsenico (III)
difluoruro di ossigeno
Cloruro di iodio
dicloruro di stagno (II)
tetracloruro di stagno (IV)
dicloruro di ferro (II)
tricloruro di ferro (III)
Nitruro di alluminio
Selenuro di cadmio
Carburo di silicio
Arsenuro antimonioso
nitruro di silicio
idruro arsenioso
fluoruro di osssigeno
cloruro di iodio
Cloruro stannoso
Cloruro stannico
Cloruro ferroso
Cloruro ferrico
Nitruro di alluminio
Selenuro di cadmio
+
1.10 F – cationi poliatomici ottenuti per addizione di H
I cationi poliatomici ottenuti per addizione di ioni H+ prendono la desinenza –onio
H3O+
NH4+
PH4+
AsH4+
SbH4+
H3S+
H3Se+
H2F+
H2Cl+
H2Br+
H2I+
ossonio
ammonio
fosfonio
arsonio
stibonio
solfonio
selenonio
fluoronio
cloronio
bromonio
iodonio
2
Nomenclatura complessi
I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati,
formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. in cui
il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di
coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando
il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo
centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei
leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili).
Un complesso può risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la
sua carica sarà data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. La formula di
un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i
leganti. Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti
catione complesso
[Co(NH3)6]3+
(M = Co3+, L = 6 NH3)
anione complesso
[PtCl6]2 -
(M = Pt4+, L = 6 Cl-)
complesso neutro
[Fe3 (CO)12]
(M = 3 Fe, L = 12 CO)
complesso neutro
[Cr(H2O)3Cl3]
(M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl-)
Nel nome del complesso vengono invece indicati per prima i leganti e per ultimo il metallo
(atomo centrale), secondo le seguenti regole.



Il nome del metallo rimane invariato se il complesso è neutro o è uno ione positivo. Il
nome del metallo acquista la desinenza –ato se il complesso è uno ione negativo
Se il metallo centrale ha più di un numero di ossidazione questo viene messo alla fine
tra parentesi in numeri romani (convenzione di Stock). In alternativa è possibile
mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi
(convenzione di Ewens-Bassett  sconsigliata da IUPAC)
I nomi dei leganti vengono sistemati in ordine alfabetico (riferito al nome del legante,
non all’eventuale prefisso), ciascuno preceduto da un prefisso (di-, tri-, tetra- etc) che
ne indica il numero. Se il legante contiene già nel suo nome un prefisso numerico o
presenta un nome più lungo di 5-6 lettere, allora il suo nome, posto tra parentesi, verrà
preceduto dai prefissi bis-, tris-, tetrakis- etc
[NiCl4]2[Ni(PPh3)4]
[Co(en)3]3+


tetracloronichelato(II)
tetrakis(trifenilfosfina)nichel(0)
tris(etilendiammina)cobalto(III)
I leganti neutri mantengono lo stesso nome delle rispettive molecole con le seguenti 4
eccezioni: H2O (acquo) NH3 (ammino) CO (carbonil) NO (nitrosil).
I legati anionici in –ato –ito ed in –ile mantengono la desinenza; quelli in –uro
cambiano la desinenza in –o;
-
F
ClBrIH:CNOHCO32C2O42:SCN-
(Ox)
Leganti anionici
Fluoro
Cloro
Bromo
Iodo
Idrogeno (Idruro)
Ciano
Idrosso
Carbonato
Ossalato
Tiocianato
H2O
NH3
CO
NO
N2
O2
en
dien
trien
py
Leganti neutri
Acquo
Ammino
Carbonil
Nitrosil
diazoto
diossigeno
etilendiamina
dietilentriamina
trietilentetraamina
piridina
:NCSO2O22O2EDTA4acacCH3- (Me)
CH3CH2- (Et)
NO2SO32PhCH3COO- (MeCOO-)
glysalC5H5N3N3NH3 = ammino
Isotiocianato
Osso (Oxo)
Perosso
Superosso
etilendiamminotetraacetato
acetilacetonato
metil
etil
nitrito
solfito
fenil
acetato (etanoato)
glicinato
salicilato
ciclopentadienil
azido (azoturo)
nitruro
bpy (bipy)
terpy
PH3
PPh3
PMe3
PEt3
PF3
NH2Me
difos
diars
glime
{OC(NH2)2}
C2H4
CH3CN
bipiridina
terpiridina
fosfina
trifenilfosfina
trimetilfosfina
trietilfosfina
trifluorofosfina
metilamina
difosfano
diarsano
glicodimetiletere
urea
etene
acetonitrile
NH2 = amina (o ammina)
I complessi in cui il metallo centrale lega un solo tipo di leganti sono detti omolettici ( ad
esempio esaamminocobalto(III) [Co(NH3)6]3+), quelli in cui il metallo si lega a gruppi diversi
(ad esempio tetraamminodiclorocobalto(III) [Co(NH3)4Cl2]+) sono detti eterolettici.
I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami)
che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. Se un legante forma un solo legame con
l’atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH3, CN-, OH-, H2O etc), se ne forma due
si dice bidentato (dien, en, acac…) e così via. I leganti polidentati si definiscono agenti
chelanti ed i complessi che presentano leganti polidentati si definiscono anche composti
chelati.
Un complesso chelato risulta più stabile di un analogo complesso contenente solo leganti
monodentati. Tale aumento di stabilità è noto come effetto chelato.
3
Nomenclatura composti organici
Una classificazione generale dei composti organici si fonda sulla natura degli atomi che li
costituiscono, suddividendoli in Idrocarburi ed Eterocomposti
Gli Idrocarburi sono composti organici contenenti solo Carbonio (C) e Idrogeno (H)· Gli
Eterocomposti contengono anche altri atomi (eteroatomi) oltre a C e H, in particolare
Ossigeno (O), Azoto (N), Zolfo (S) e Fosforo (P).
Una ulteriore classificazione si fonda sulla forma della molecola, suddividendo i composti
organici in aciclici e ciclici. Si definiscono aciclici i composti organici a catena aperta di atomi
di carbonio, lineare o ramificata. Si definiscono ciclici i composti organici a catena chiusa in
uno o più anelli (monociclici e policiclici).
Un’ultima classificazione suddivide i composti organici in alifatici ed aromatici. Si definiscono
aromatici i composti organici ciclici che presentano almeno un anello di tipo benzenico, con
più doppi legami che costituiscono una nuvola di elettroni  delocalizzata sull’intero anello. Si
definiscono alifatici i composti organici ciclici ed aciclici non aromatici (il termine ‘alifatico’ si
riferisce propriamente solo agli idrocarburi non aromatici).
In modo più analitico i composti organici possono essere classificati in famiglie o classi sulla
base del gruppo funzionale che li caratterizza.
In chimica organica un gruppo funzionale è un atomo o un raggruppamento di atomi che, per
la loro natura ed il tipo di legame che li unisce, conferisce a una molecola le sue caratteristiche
chimiche e fisiche, in modo relativamente indipendente dalla struttura molecolare complessiva.
In altre parole, un gruppo funzionale è la porzione più reattiva di una molecola organica, che
influisce in modo determinante sul meccanismo delle reazioni a cui essa è suscettibile. Per
queste ragioni, i composti organici vengono suddivisi nelle varie classi in base alla presenza di
uno stesso gruppo funzionale. Così, per es., gli alcoli sono identificati per la presenza di uno o
più gruppi ossidrile -OH, le ammine per il gruppo amminico -NH2 etc.
I nomi dei composti di ciascuna famiglia sono caratterizzati da un suffisso (o desinenza)
associato in modo univoco al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia. In generale la
nomenclatura IUPAC per i composti organici viene derivata dal nome dell’idrocarburo
corrispondente.
Alcheni
Insaturi
Alchini
Aciclici
Saturi
Alcani
Insaturi
Cicloalcheni
Saturi
Cicloalcani
Alifatici
Ciclici (aliciclici)
Idrocarburi
monociclici
Aromatici
(Areni)
policiclici
I primi quattro termini degli idrocarburi hanno nomi convenzionali, mentre i termini successivi
vengono designati mediante un prefisso (o radice) che indica il numero di atomi di carbonio,
seguito dalla desinenza caratteristica della famiglia di idrocarburi
n atomi
radice
n atomi
radice
n
alc-
31
hentriacont-
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
metetpropbutpenteseptoctnondecundecdodectridectetradecpentadecesadeceptadecoctadecnonadecicoshenicosdocostricostetracospentacosesacoseptacosoctacosnonacostriacont-
32
40
50
60
70
80
90
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
2000
3000
4000
5000
6000
7000
8000
9000
dotriaconttetracontpentacontesaconteptacontoctacontnonacontectdicttricttetractpentactesacteptactoctactnonactkilidilitrilitetralipentaliesalieptalioctalinonali-
Il prefisso per l’idrocarburo con 486 atomi di carbonio sarà esaoctacontatetractesa
6
octaconta
80
tetracta
400
Idrocarburi alifatici aciclici saturi: Alcani
Gli alcani, caratterizzati da legami semplici C-C (saturazione), presentano desinenza –ano. I
loro nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto metano, etano, propano,butano
pentano etc.
metano
etano
propano
butano
pentano
etc
CH4
CH3-CH3
CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
I residui che si formano togliendo un idrogeno, conservano la stessa radice, ma cambiano la
desinenza da –ano in –ile e saranno pertanto metile, etile, propile, butile, pentile etc
alchile
metile
etile
propile
butile
pentile
etc
R- (generico)
CH3CH3-CH2CH3-CH2-CH2CH3-CH2-CH2-CH2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-
I nomi dei residui si usano quando si presentano catene ramificate. L’alcano prende il nome
dalla catena lineare più lunga, preceduto dai nomi dei residui che costituiscono le catene
laterali (a loro volta preceduti dal numero d’ordine dell’atomo di carbonio della catena
principale al quale il residuo è legato)
2-metilbutano
CH3 – CH – CH2 – CH3
|
CH3
La catena principale deve essere numerata in modo da dare il numero più basso possibile alle
catene laterali. I residui vanno elencati in ordine alfabetico
4-etil-2-metileptano
1
2
3
4
5
6
7
CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3
|
|
CH3
CH2 - CH3
Le ramificazioni presenti nelle catene laterali vanno indicate ricorrendo all’uso di parentesi
7-(2-metilpentil)-dodecano
CH3 – CH2 – (CH2)3 – CH – CH2 – (CH2)4 – CH3
|
CH2 – CH - CH2 - CH2 - CH3
|
CH3
Se due catene diverse occupano posizioni equivalenti bisogna numerare con il numero più
basso quella che precede in ordine alfabetico
3-etil-5-metileptano
(e non 5-etil-3 metileptano)
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
|
|
CH3
CH2 - CH3
Gli alcani ramificati più piccoli hanno nomi d’uso
isobutano
isopentano
CH3 – CH –CH3
CH3 – CH –CH2–CH3
|
CH3
|
CH3
neopentano
CH3
|
CH3 – C – CH3
|
CH3
isoesano
CH3 – CH –(CH2)2–CH3
|
CH3
L’eccezione si dà anche per i residui
isopropile
isobutile
secbutile
CH3 – CH –CH3
CH3 – CH –CH2 -
CH3 – CH –CH2–CH3
|
|
terbutile
CH3 – CH –CH2–CH2 -
|
CH3
|
CH3 – C – CH3
|
CH3
isopentile
CH3
|
neopentile
terpentile
CH3
CH3
|
CH3 – C – CH2 -
|
CH3– CH2 – C -
|
CH3
|
CH3
Idrocarburi alifatici aciclici insaturi: Alcheni e Alchini
Gli alcheni, caratterizzati da uno o più legami doppi (C=C), presentano desinenza –ene. I loro
nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto etene, propene, butene pentene
etc.
La posizione del doppio legame viene indicata, numerando gli atomi di carbonio in modo che il
doppio legame presenti il numero più basso possibile
etene
propene
1-butene
2-butene
1-pentene
etc
Per l’etene è
CH2=CH2
CH3-CH=CH2
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH3-CH2-CH2-CH=CH2
ancora in uso la vecchia nomenclatura: etilene.
I residui che si formano togliendo un idrogeno agli alcheni, conservano la stessa radice, ma
cambiano la desinenza da –ene in –enile e saranno pertanto, etenile, propenile, butenile,
pentenile etc
etenile
CH2=CH1-propenile
CH3-CH=CH2-propenile
CH2=CH-CH21-butenile
CH3-CH2-CH=CH2-butenile
CH3-CH=CH-CH23-butenile
CH2=CH-CH2-CH2etc
Per l’etenile ed il 2-propenile è ancora in uso la vecchia nomenclatura: vinile e allile.
Se sono presenti due o più doppi legami la desinenza diventa –andiene, -antriene, antetraene etc. Gli alcheni con due doppi legami sono noti come dieni. I dieni con i doppi
legami cumulati (-C=C=C-) sono noti come alleni.
propandiene
1,2-butandiene
1,3-butandiene
butantriene
pentantetraene
etc
Per il propandiene è
CH2=C=CH2
CH2=C=CH-CH3
CH2=CH-CH=CH2
CH2=C=C=CH2
CH2=C=C=C=CH2
ancora in uso la vecchia nomenclatura: allene.
Gli alchini, caratterizzati da uno o più legami tripli (C≡C), presentano desinenza –ino. I loro
nomi, ricavati unendo radice+desinenza, saranno pertanto etino, propino, butino pentino etc.
La posizione del triplo legame viene indicata, numerando gli atomi di carbonio in modo che il
triplo legame presenti il numero più basso possibile
etino
CH≡CH
propino
CH3-C≡CH
1-butino
CH≡C-CH2-CH3
2-butino
CH3-C≡C-CH3
1-pentino
CH3-CH2-CH2-C≡CH
etc
Per l’etino è ancora in uso la vecchia nomenclatura: acetilene.
I residui che si formano togliendo un idrogeno agli alchini, conservano la stessa radice, ma
cambiano la desinenza da –ino in –inile e saranno pertanto, etinile, propinile, butinile,
pentinile etc
etinile
1-propinile
2-propinile
1-butinile
2-butinile
3-butinile
etc
CH≡CCH3-C≡CCH≡C-CH2CH3-CH2-C≡CCH3-C≡C-CH2CH≡C-CH2-CH2-
Idrocarburi alifatici ciclici (aliciclici) saturi e insaturi: Cicloalcani e cicloalcheni
I cicloalcani ed i cicloalcheni prendono il nome dal composto lineare corrispondente
preceduto dal prefisso ciclo-. In modo del tutto analogo agli idrocarburi aciclici, anche i loro
residui prendono la desinenza –ile.
Idrocarburi aromatici (areni) monociclici e policiclici
La nomenclatura IUPAC ha accettato i nomi d’uso
benzene
toluene
CH3
stirene
CH=CH2
cumene
CH-(CH3)2
Da evitare i termini benzolo, toluolo e stirolo, non ammessi dalla IUPAC.
Il residuo del benzene è detto fenile.
Il residuo del toluene che perde un idrogeno dell’anello è detto tolile.
Il residuo del toluene che perde un idrogeno del metile è detto benzile.
naftalene
antracene
fenantrene
indene
Ai sistemi policiclici condensati linearmente si assegna un nome sistematico formato da un
prefisso numerico seguito dalla desinenza –acene.
tetracene
3.1
pentacene
Eterocomposti con un solo gruppo funzionale
Come abbiamo già detto i composti organici possono essere classificati in famiglie o classi
sulla base del gruppo funzionale che li caratterizza e la loro nomenclatura viene derivata da
quella dell’idrocarburo corrispondente (della quale abbiamo appena trattato)
I nomi dei composti di ciascuna famiglia possono essere definiti usando due metodi alternativi:
1. metodo di nomenclatura sostitutiva
2. metodo radico-funzionale
Il metodo di nomenclatura sostitutiva, essendo più generale, è consigliato dalla IUPAC e
permette di definire nomi di composti organici molto complessi contenenti più di un gruppo
funzionale. Ogni gruppo funzionale viene considerato un sostituente, la cui presenza viene
indicata utilizzando opportuni suffissi e prefissi.
Il metodo radico-funzionale si usa in genere per molecole semplici che presentano un unico
gruppo funzionale. Il nome del composto viene generato sommando una radice (presa
dall’idrocarburo corrispondente) ed un desinenza (o un suffisso) associato in modo univoco
al gruppo funzionale che caratterizza la famiglia.
nome radico-funzionale
Esempio
nome sostitutivo
Gruppo
funzionale
Desinenza
(suffisso)
Alcani
legame semplice
-ano
Alcheni
alchenilico
(legame doppio)
-ene
en-
(CH2=CH2)
-
Alchini
alchinico
(legame triplo)
-ino
in-
(CH≡CH)
-
-ile
-
(CH3•)
-
metanuro
-
Famiglia
Radicali
Struttura
R•
elettrone spaiato
Prefisso
etano
(CH3-CH3)
-
etene
etino
metile
-
Anioni
+
(perdita H da
idruri)
R
Anioni
+
(perdita H da
calcogeni)
R
Cationi
(perdita H )
Cationi
+
(acquisto H )
Alcoli
-
carica negativa
-uro
(CH3 )
-
R
-
carica negativa
+
carica positiva
-ato
-
-ilio
-
metanolato
-
(CH3O )
metilio
+
(CH3 )
-
R
+
carica positiva
-io
-
metanio
(CH5 )
+
-
R-OH
ossidrile
-OH
-olo
idrossi-
etanolo
(CH3-CH2OH)
idrossietano
Famiglia
Struttura
Enoli
Idroperossidi
Perossidi
Fenoli
Gruppo
funzionale
>C=C<
R-O-OH
R-O-OR’
Ar-OH
(Ph-OH)
Acidi
carbossilici
OH
Desinenza
(suffisso)
Prefisso
-enolo
idrossi- ol-
-
perossido
-O-O-
-
carbossile
-COOH
idroperossi-
-CO-O-CO-
-
(CH3-CH2-O-OH)
idroperossietano
-olo
(alchil)perossi(alchil)diossiidrossi-
-
(CH3-CH2-O-O-CH3)
metildiossietano
fenolo
idrossibenzene
acido -oico
(-carbossilico)
carbossi(**)
anidride –oica
Anidridi
etenolo
(CH2=CHOH)
idrossietanolo
idroperossido
-O-OH
ossidrile
-OH
nome radico-funzionale
Esempio
nome sostitutivo
anidride (alchil)
-carbossilica
(alc)ossi- osso(*)
acido pentanoico
(acido pentancarbossilico)
(CH3-(CH2)3COOH)
1-carbossibutano
anidride etanoica
anidride metilcarbossilica
(anidride acetica)
CH3-CO-O-CO-CH3
1-ossoetossi-2-etanone
idroperossicarbonil
e
-CO-O-OH
Perossiacidi
(Peracidi)
carbonile
Aldeidi
carbonile
Chetoni
acido
perossi- -oico
-ale
(-aldeide)
(-carbaldeide)
-one
(-chetone)
acido perossipropanoico
idroperossicarbonil
(CH3-CH2-COOOH)
1-idroperossicarboniletano
(**)
osso(formil-)
esanale
(esaldeide)
(esancarbaldeide)
(CH3-(CH2)4-CHO)
1-ossoesano
1-formilesano
osso(cheto-)
propanone
(dimetilchetone)
(CH3-CO-CH3)
2-chetopropano
2-ossopropano
Esteri
Lattoni
(Esteri ciclici)
Eteri
Alogenuri
alchilici
R―O―R’
R-X
X=Br,Cl,F
(alc)ossi- osso(*)
(alc)ossicarbonilcarbossi(alchil)(**)
propanoato di metile
(CH3- CH2-COO-CH3)
estereo
R-COO-
-oato di alchile
estereo
R-COO-
-lattone
ossi- osso(*)
butirrolattone
etereo
R-O-
etere -ilico
(alc)ossi-
(CH3-O-CH2-CH3)
alogeno
(-Br,Cl,F)
Alogenuro -ilico
metossicarboniletano
carbossimetiletano
etere metiletilico
metossietano
Cloruro metilico
alogeno-
(CH3-Cl)
clorometano
Famiglia
Struttura
Gruppo
funzionale
Alogenuri
arilici
Ar-X
X=Br,Cl,F
alogeno
(-Br,Cl,F)
Desinenza
(suffisso)
Prefisso
nome radico-funzionale
Esempio
nome sostitutivo
-
-
alogeno-
Alogenuro di
-anoile
alogenoformilalogenocarbonil(**)
(osso- alogeno-)
(*)
alocarbonile
Alogenuri
acilici
Tioli
(Tioalcoli
o
Mercaptani)
R-SH
solfidrile
-SH
-tiolo
solfonico
-SO3H
acido
-solfonico
mercapto(solfanil-)
clorobenzene
Cloruro di etanoile
(CH3-CO-Cl)
cloroformilmetano
clorocarbonilmetano
(1,1-ossocloroetano)
metantiolo
(CH3-SH)
mercaptometano
acido benzensolfonico
acidi
solfonici
R-SO3H
solfosolfobenzene
acidi
solfinici
R-SO2H
acidi
solfenici
R-SOH
O-Tioacidi
S-Tioacidi
Ditioacidi
Tioeteri
(Solfuri)
R―S―R’
solfinico
-SO2H
acido
-solfinico
solfino-
solfenico
-SOH
acido
-solfenico
solfeno-
O-tioato
-CS-OH
acido O -tioico
S-tioato
-CO-SH
acido S -tioico
ditioato
-CS-SH
acido -ditioico
solfuro
R-S-
solfuro –ilico
(alchil)-solfano
acido etansolfinico
(CH3-CH2-SO2H)
solfinoetano
acido metansolfenico
(CH3-SOH)
solfenometano
idrossi- tiosso(*)
mercapto- osso(*)
mercaptoformilmercaptocarbonil(**)
acido O-etantioico
(CH3- CSOH)
idrossitiometano
acido S-etantioico
(CH3- COSH)
mercaptocarbonilmetano
acido etanditioico
mercapto- tiosso(*)
(alchil)tio(alchil)solfanil-
(CH3- CS-SH)
mercaptotiossometano
solfuro etilmetilico
metiletilsolfano
(CH3- CH2-S-CH3)
metiltioetano
Disolfuri
R―S―S―R’
disolfuro
-S-S-
disolfuro -ilico
(alchil)ditio-
metilditioetano
tionico
Tiochetoni
propantione
-tione
tiosso-
tionico
Ammine
R―NH2
primarie
tiosso-
amminico
-NH2
>NH
>N-
(CH3-CS-CH3)
2-tiossopropano
propantiale
-tiale
Tioaldeidi
disolfuro etilmetilico
(CH3- CH2-S-S-CH3)
(CH3- CH2-CHS)
1-tiossopropano
metilammina
(alchil) -ammina
ammino-
(CH3- NH2)
amminometano
Famiglia
Struttura
Gruppo
funzionale
Desinenza
(suffisso)
Prefisso
alchen -ammina
ammino- en-
nome radico-funzionale
Esempio
nome sostitutivo
secondarie
terziarie
>C=C<
Enammine
N<
etenammina
(CH2=CH-NH2)
amminoetene
etinammina
Inammine
-C≡C-N<
Immine
imminico
>C=NH
-immina
Ammidi
ammidico
-CONH2
-ammide
Lattami
(Ammidi cicliche)
ammidico
-CONH-
-lattame
alchin -ammina
ammino- in-
(CH≡C-NH2)
amminoetino
immino-
2-butanimmina
(CH3- CH2-C(=NH)-CH3)
2-imminobutano
carbamoil
(**)
osso- ammino(*)
osso- ammino(*)
etanammide
CH3-CONH2
carbamoilmetano
1,1-ossoamminoetano
butirrolattame
Succinimmide
immidico
-CO-NH-CO-
Immidi
Nitrili
R―C≡N
Nitrocomposti
R―NO2
Nitrosocomposti
Azidi
R―NO
R―N3
-immide
Osso- ammino(*)
-nitrile
ciano(**)
etanonitrile
CH3-CH2-CN
cianoetano
nitrico
―NO2
-
nitro-
(CH3- CH2-NO2)
nitroso
―NO
-
azido
―N=N≡N
-azide
nitrile
-CN
-
nitroetano
nitroso-
-
(CH3-NO)
nitrosometano
azido-
metilazide
(CH3-N3)
azidometano
Azocomposti
Ar―N2― Ar’
azoico
―N=N―
-
azo-
azobenzene
Diazocomposti
R-N2
diazoico
-N≡N
-
diazo-
(CH2-N2)
-
diazometano
Famiglia
Struttura
Gruppo
funzionale
Prefisso
Desinenza
(suffisso)
etanammidine
Ammidine
ammidinico
NH
HN=C< 2
-ammidine
Ossime
ossimico
>C=N-OH
-ossima
idrazinico
―NH-NH2
-idrazina
idrazonico
>C=N-NH2
(alcanal)idrazone
idrazono-
idrazidico
―CO-NH-NH2
-idrazide
idrazinil- osso-
Idrazine
Idrazoni
Idrazidi
R―NH-NH2
nome radico-funzionale
Esempio
nome sostitutivo
(CH3-C(N=H)NH2)
ammino- immino2-ammino-2-immino-etano
(ammidino-)
(ammidinometano)
acetaldeideossima
idrossiimmino-
(CH3-CH=N-OH)
idrossiimminoetano
metilidrazina
idrazinil-
(CH3-NH-NH2)
idrazinilmetano
etanalidrazone
(CH3- CH=N-NH2)
idrazonoetano
etanidrazide
(CH3-CO-NH-NH2)
2-idrazinil-2-osso-etano
** I prefissi includono il carbonio del gruppo funzionale nel nome. Pertanto quando si contano
gli atomi di carbonio della catena principale non si deve contare l’atomo di carbonio di questo
gruppo funzionale!
* Nel prefisso i due gruppi sono considerati distinti e separati
3.2
Eterocomposti con più di un gruppo funzionale
Quando in una molecola sono presenti più gruppi funzionali è necessario usare il metodo di
nomenclatura sostitutiva, utilizzando l’ordine di priorità dei diversi gruppi. Se in un composto
organico si presentano più gruppi funzionali, si usa il suffisso (desinenza) per il gruppo a
maggior priorità (numero di priorità più basso), il quale definisce anche la lunghezza della
catena principale, mentre tutti gli altri vengono indicati usando il prefisso. La precedenza va
assegnata ai diversi gruppi secondo la seguente scala di priorità decrescente
1.
2.
3.
4.
5.
Radicali
Anioni
Cationi
Zwitterioni
Acidi (in ordine carbossilici -COOH e -COO2H; i loro analoghi contenenti S e Se; seguiti
dagli acidi solfonici, solfinici e solfenici; selenonici etc; fosfonici, arsonici etc)
6. Anidridi
7. Esteri
8. Alogenuri acilici
9. Ammidi
10. Idracidi
11. Immidi
12. Nitrili
13. Aldeidi seguite da Tioaldeide, Selenoaldeidi e Telluro aldeidi
14. Chetoni seguiti da Tiochetoni, Selenochetoni e Tellurochetoni
15. Alcoli e Fenoli, seguiti da Tioli, Selenoli e Telluroli
16. Idroperossidi seguiti da Tioidroperossidi, Selenoidroperossidi e Telluroidroperossidi
17. Ammine
18. Immine
19. Idrazine, Fosfani etc
20. Eteri seguiti da Solfuri, Selenuri e Tellururi
21. Perossidi seguiti da Disolfuri, Diselenuri e Ditellururi
Per una scala di priorità più dettagliata si consulti la tabella successiva
Gruppi funzionali – Priorità decrescente
Priorità
Classe
gruppo
Suffisso
Prefisso
1
Radicali
R•
2
Anioni
-ile
-
-
-uro -ato
-
+
-ilio -onio
-
acido -oico
carbossi-
R
3
Cationi
R
4
Acidi carbossilici
-COOH
5
Perossiacidi
(Peracidi)
-CO-O-OH
O-Tioacidi
-CS-OH
acido O –tioico
idrossi- tiosso-
S-Tioacidi
-CO-SH
acido S -tioico
mercapto- osso-
DiTioacidi
-CS-SH
acido –ditioico
mercapto- tiosso-
O-Selenoacidi
-CSe-OH
acido O –selenoico
idrossi- selenosso-
Se-Selenoacidi
-CO-SeH
acido Se -selenoico
idroseleno- osso-
diSelenoacidi
-CSe-SeH
acido –diselenoico
idroselenoselenosso-
O-Telluroacidi
-CTe-OH
acido O –telluroico
idrossi- tellurosso-
Te-Telluroacidi
-CO-TeH
acido Te -telluroico
idrotelluro- osso-
11
diTelluroacidi
-CTe-TeH
acido –ditelluroico
idrotellurotellurosso-
12
Acidi Solfonici
-SO3H
acido -solfonico
solfo-
13
Acidi Solfinici
-SO2H
acido -solfinico
solfino-
14
Acidi Solfenici
-SOH
acido -solfenico
solfeno-
15
Acidi Selenonici
-SeO3H
acido -selenonico
selenono-
16
Acidi Selenenici
-SeO2H
acido -seleninico
selenino-
17
Acidi Seleninici
-SeOH
acido -selenenico
seleneno-
18
Acidi Telluronici
-TeO3H
acido -telluronico
tellurono-
19
Acidi Tellurenici
-TeO2H
acido -tellurinico
tellurino-
20
Acidi Tellurinici
-TeOH
acido -tellurenico
tellureno-
21
Acidi Fosfonici
-PO(OH)2
acido -fosfonico
fosfono(fosfo-)
22
Acidi arsonici
-AsO(OH)2
acido -arsonico
arsono-
23
Anidridi
-CO-O-CO-R
anidride -oica
-
–oato di alchile
(alc)ossi- osso(*)
(alc)ossicarbonilcarbossi(alchil)(**)
6
7
8
9
10
24
Esteri
-CO-O-R
acido
perossi- -oico
idroperossicarbonil(**)
Priorità
25
Classe
Alogenuri acilici
gruppo
-CO-X
Suffisso
Prefisso
Alogenuro di -anoile
osso- alogeno(*)
alogenoformilalogenocarbonil(**)
26
Ammidi
-CO-NH2
-ammide
osso- ammino(*)
carbamoil
(**)
27
Idrazidi
―CO-NH-NH2
-idrazide
idrazinil- osso-
28
Ammidine
―C(N=H)-NH2
-ammidine
ammidino(ammino- immino-)
29
Immidi
-CO-NH-CO-
-immide
Osso- ammino-(*)
30
Nitrili
―C≡N
-nitrile
ciano- **
31
Aldeidi
―CHO
-ale
osso-
32
Tioaldeidi
―CHS
-tiale
tiosso-
33
Selenoaldeidi
―CHSe
-selenale
selenosso-
34
Telluroaldeidi
―CHTe
-tellurale
tellurosso-
35
Chetoni
>CO
-one
osso-
36
Tiochetoni
>CS
-tione
tiosso-
37
Selenochetoni
>CSe
-selenone
selenosso-
38
Tellurochetoni
>CTe
-tellurone
tellurosso-
39
Fenoli
―OH
-olo
idrossi-
40
Alcoli
―OH
-olo
idrossi-
40
Tioli
―SH
-tiolo
mercapto-
41
Selenoli
―SeH
-selenolo
idroseleno-
42
Telluroli
―TeH
-tellurolo
idrotelluro-
43
Idroperossidi
―O-OH
-
idroperossi-
44
Tioidroperossidi
―S-OH
-
tioidroperossi-
45
Selenoidroperossidi
―Se-OH
-
selenoidroperossi-
46
Telluroidroperossidi
―Te-OH
-
telluroidroperossi-
47
Ammine
―NH2
-ammina
ammino-
48
Immine
>C=NH
>C=NR
-immina
immino-
49
Idrazine
―NH-NH2
-idrazina
idrazinil-
50
Fosfani
(Fosfine)
―PH2
-fosfano
(-fosfina)
fosfan(fosfino-)
51
Arsani
(Arsine)
―AsH2
-arsano
(-arsina)
arsan(arsino-)
52
Stibani
(Stibine)
―SbH2
-stibano
(-stibina)
stiban(stibino-)
53
Silani
―SiH3
-silano
silan(silil-)
54
Germani
―GeH3
-germano
german(germil-)
Priorità
Classe
gruppo
Suffisso
Prefisso
55
Stannani
―SnH3
-stannano
german(stannil-)
56
Borani
―BH2
-borano
boran(boril-)
57
Eteri
-O-R
etere -ilico
(alc)ossi-
58
Tioeteri (Solfuri)
-S-R
solfuro –ilico
(alchil)-solfano
(alchil)tio-
59
Selenuri
-Se-R
(alchil) -selano
(alchil)selenil-
60
Tellururi
-Te-R
(alchil) -tellano
(alchil)tellanil-
61
Perossidi
-O-O-R
perossido -ilico
(alchil)perossi(alchil)diossi-
62
Disolfuri
―S―S―
(alchil) -disolfano
disolfuro -ilico
(alchil)disolfanil(alchil)ditio-
63
Diselenuri
―Se―Se―
(alchil) -diselano
diselenuro -ilico
(alchil)diselenil(alchil)diseleno-
64
Ditellururi
―Te―Te―
(alchil) -ditellano
ditellururo -ilico
(alchil)ditellanil(alchil)ditelluro-
65
Solfoni
―SO2-R
(alchil) -solfone
(alchil)solfonil-
66
Solfossidi
SO-R
(alchil) -solfossido
(alchil)solfinil-
―X
(-Br,Cl,F)
Alogenuro -ilico
alogeno-
―N3
(alchil) -azide
azido-
67
68
3.3
Alogenuri alchilici
Azidi
Criteri per la scelta della catena principale e l’assegnazione del nome
La catena principale si individua applicando i seguenti criteri. Si passa all’applicazione del
criterio successivo, solo se nella molecola vi sono più catene (o nessuna) che soddisfano il
criterio precedente.
A) Molecole senza gruppi funzionali (idrocarburi)
1. La catena più lunga
2. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, la catena con il maggior numero di
insaturazioni (legami doppi e tripli)
3. in caso di 2 o più catene di ugual lunghezza con ugual numero di insaturazioni, la
catena con maggior numero di legami doppi
4. in caso di 2 o più catene di ugual lunghezza con ugual numero di legami doppi e tripli,
la catena che permette di assegnare la numerazione più bassa alle insaturazioni
5. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza e senza insaturazioni. la catena con il
maggior numero di ramificazioni
6. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, senza insaturazioni e con il medesimo
numero di ramificazioni, la catena che permette di assegnare alle ramificazioni la
numerazione più bassa
7. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza, senza insaturazioni, con il medesimo
numero di ramificazioni, e la stessa posizione relativa (medesima numerazione), la
catena che permette di assegnare il numero più basso alla prima catena più vicina ad
una delle due estremità della catena principale che precede in ordine alfabetico
B) Molecole con gruppi funzionali
1. La catena più lunga contenente il gruppo funzionale prioritario
2. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario,
la catena con il maggior numero di insaturazioni (legami doppi e tripli)
a. in caso di ugual numero di insaturazioni, la catena con maggior numero di
legami doppi
b. in caso di ugual numero di legami doppi, la catena che permette di assegnare la
numerazione più bassa alle insaturazioni
3. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario
e senza insaturazioni. la catena contenente il maggior numero di gruppi funzionali
a. in caso di ugual numero di gruppi funzionali, la catena che permette di
assegnare la numerazione più bassa ai gruppi funzionali
b. in caso di numerazioni uguali, la catena che permette di assegnare il numero più
basso al primo gruppo funzionale che precede in ordine alfabetico
4. In caso di 2 o più catene di ugual lunghezza contenenti il gruppo funzionale prioritario
senza insaturazioni ed altri gruppi funzionali, la catena contenente il maggior numero di
ramificazioni
a. in caso di ugual numero di ramificazioni, la catena che permette di assegnare la
numerazione più bassa alle ramificazioni
b. in caso di numerazioni uguali, la catena che permette di assegnare il numero più
basso al prima ramificazione che precede in ordine alfabetico
Una volta individuata la catena principale, i suoi atomi vengono dunque numerati in modo da
assegnare la numerazione più bassa
1. al gruppo prioritario
2. al primo atomo di carbonio insaturo
3. al primo atomo di carbonio impegnato in un doppio legame
4. al primo sostituente
5. al primo sostituente che precede in ordine alfabetico
6. al primo atomo di carbonio connesso ad una ramificazione (se vi sono due catene
laterali equidistanti dalle due estremità della catena principale si assegna la
numerazione più bassa alla terza catena laterale e così via. Se non esiste una terza
ramificazione e due catene diverse occupano posizioni equivalenti bisogna numerare
con il numero più basso quella che precede in ordine alfabetico)
Se nella molecola è presente un gruppo prioritario questo definisce il suffisso (desinenza). Gli
altri sostituenti verranno indicati tramite i loro prefissi in ordine alfabetico. Ciascun sostituente
verrà preceduto dal numero dell’atomo della catena principale al quale è connesso. Se vi sono
più sostituenti dello stesso tipo si usano i prefissi moltiplicativi (di- tri- tetra- etc) i quali non
influenzano l’ordine alfabetico.
I numeri vengono separati da virgole.
i prefissi vengono separati da trattini
Numeri e prefissi vengono separati da trattini.
In generale la numerazione della catena principale viene fatta in modo che catene laterali e
sostituenti presentino una combinazione di numeri la più bassa possibile. La più bassa
combinazione di numeri è definita come quella combinazione che, confrontato cifra a cifra con
un’altra in ordine crescente di valori, presenta la cifra più bassa al primo punto di differenza.
Ad esempio la combinazione 2,3,5,8 è più bassa delle combinazioni 3,4,4,6 (nella prima cifra),
2,3,6,7 (nella terza cifra) e 2,4,5,7 (nella seconda cifra).
Esempio 1
Per la catena principale, che ha 6 atomi di carbonio, si userà la radice es-. Non essendovi
nessun gruppo funzionale, ed essendo il composto saturo, la desinenza sarà –ano. La catena
principale è numerata in modo che la catena laterale metilica assuma la numerazione più
bassa. Il composto sarà pertanto 3-metil-esano.
Esempio 2
La catena principale presenta 5 atomi (pentano) con due gruppi metilici in posizione 3. Il
composto è dunque 3,3-dimetil-pentano
Esempio 3
Sono possibili più catene a maggior lunghezza (6 atomi). Le due a sinistra (colorate in blu)
sono equivalenti. Presentano infatti lo stesso numero di catene laterali e la stessa numerazione
delle stesse. La catena blu presenta 4 catene laterali, rispetto alle 2 catene laterali della catena
magenta e deve pertanto essere preferita. La catena principale va inoltre numerata da destra
verso sinistra e non viceversa. I gruppi metilici in posizione simmetrica (2 e 5) ed equidistante
dalle due estremità della catena principale sono indifferenti al verso della numerazione, ma il
gruppo etilico prende in tal modo la numerazione più bassa (3 e non 4). Il composto è dunque
3-etil-2,2,5-trimetil-esano
Esempio 4
Per mantenere la numerazione più bassa possibile gli atomi del cicloesano vanno numerati a
partire dal carbonio legato ai due gruppi metilici (che diventano 1,1) ed in senso antiorario
verso il gruppo etilico.
Si noti che:
a. iniziando dal gruppo etilico ed andando in senso orario verso i due gruppi metilici
avremmo avuto 1-etil-3,3-dimetilcicloesano, con una combinazione di numeri più
elevata.
b. se ci fosse stato un solo gruppo metilico avremmo dovuto iniziare la
numerazione dal gruppo etilico. In questo caso i due gruppi avrebbero avuto
posizioni equivalenti ed avremmo dovuto iniziare la numerazione dal gruppo che
precede in ordine alfabetico.
c. nel nome del composto il prefisso etil precede alfabeticamente il prefisso dimetil
in quanto nell’ordine alfabetico non si tiene conto del prefisso moltiplicativo diEsempio 5
La catena blu a 7 atomi (eptano) è la più lunga catena contenente i due sostituenti non
prioritari (atomi di cloro). Va numerata da sinistra a destra in modo che il primo atomo di cloro
presenti il numero più basso possibile. Il composto è dunque 3,4-dicloro-4-etil-5metileptano (si notino i prefissi in ordine alfabetico).
Esempio 6
1,1,4,4-tetracloro-2-isopropilciclopentano
Per mantenere la numerazione più bassa possibile gli atomi del ciclopentano vanno numerati a
partire dal carbonio legato ai due atomi di cloro in alto (che diventano 1,1) ed in senso
antiorario verso il gruppo isopropilico (che diventa 2).
Esempio 7
La catena principale è la più lunga catena che contiene il doppio legame, numerata in modo
che il primo atomo di carbonio impegnato nel doppio legame presenti il numero più basso
possibile. La desinenza –ene indica la presenza del doppio legame
Esempio 8
La catena principale è la più lunga catena che contiene il doppio legame, numerata in modo
che il primo atomo di carbonio impegnato nel doppio legame presenti il numero più basso
possibile. In questo caso il doppio legame prenderebbe il numero 3 indipendentemente dal
verso della numerazione. Si numera da destra verso sinistra perché in questo modo la prima
catena laterale prende il numero più basso (numerando da sinistra verso destra avremmo
avuto 3-etil-5-metil-3-esene)
Esempio 9
5-(prop-1-enil)-nonano
La catena principale è la catena più lunga. Il verso della numerazione è indifferente poiché la
catena laterale è equidistante dalle due estremità.
Esempio 10
3-etinil-otta-1,5-diene
La catena principale può essere scelta tra due catene alternative a 8 atomi, entrambe
contenenti 2 insaturazioni. Si sceglie quella che contiene il maggior numero di legami doppi e
la si numera da destra a sinistra in modo che i legami doppi presentino numeri identificativi più
bassi possibile.
Esempio 11
A
6-etinil-2-metil-otta-1,7-diene
Delle due catene a 8 atomi di carbonio si sceglie quella che contiene il maggior numero di
legami doppi. In questo caso i due doppi legami sono indifferenti al verso della numerazione
(prenderebbero i numeri 1,7 sia numerando da destra che numerando da sinistra). Si numera
da sinistra a destra in modo che le catene laterali prendano i numeri più bassi possibile (2,6 e
non 3,7). Si numera la catena principale a partire dall’estremità più vicina ad una catena
laterale (in questo caso quella metilica).
B)
3-etinil-6-metil-otta-1,7-diene
B) Rispetto alla molecola precedente le due catene laterali si trovano in posizione equivalente
e risultano pertanto indifferenti al verso della numerazione della catena principale.
(prenderebbero comunque la numerazione 3,6). In questo caso si numera da destra a sinistra
in modo che la catena che precede in ordine alfabetico (etilica) prenda il numero più basso.
C)
6-etinil-3,4-dimetil-otta-1,7-diene
C) In questo caso non si applica il criterio della precedenza alfabetica per le catene laterali in
posizione equivalente (3,6) poiché esiste un’altra catena che risulta essere più vicina
all’estremità di sinistra della catena principale. Si numera dunque la catena principale da
sinistra a destra in modo che la seconda catena metilica presenti il numero più basso (4 e non
5)
D)
3-etinil-3,6-dimetil-otta-1,7-diene
D) Anche in questo caso non si applica il criterio della precedenza alfabetica per le catene
laterali in posizione equivalente (3,6) poiché esiste un’altra catena che risulta essere più vicina
all’estremità di destra della catena principale. Si numera dunque la catena principale da destra
a sinistra in modo da ottenere la più bassa combinazione numerica possibile. Si ottiene quindi
per le catene laterali la combinazione 3,3,6, più bassa della combinazione 3,6,6 che si
otterrebbe numerando da sinistra verso destra
Esempio 12
A)
Acido 4-(2-ammino-1-idrossi-propil)-epta-5-enoico
A) La catena principale è la più lunga catena che contiene il gruppo prioritario, in questo caso
il gruppo carbossilico (-COOH). Tra le due possibili catene a 7 atomi contenenti il carbossile si
sceglie quella che contiene il maggior numero di insaturazioni. Si numera la catena in modo
che il gruppo prioritario presenti il numero più basso possibile. Si noti che
- si usa il suffisso del gruppo prioritario. In questo caso acido –oico
- si usano i prefissi per i gruppi non prioritari. In questo caso ammino- e idrossi- il suffisso –oico è preceduto dal prefisso en- che indica la presenza di un doppio
legame in posizione 5
B)
2-ammino-4-(3-mercapto-propil)-ept-5-en-3-olo
B) Sostituendo nella molecola precedente il carbossile (-COOH) con un solfidrile (-SH) il
gruppo prioritario diventa l’ossidrile (-OH). La catena principale diventa quindi quella che
contiene il gruppo alcolico. Come in precedenza, tra le due possibili catene a 7 atomi
contenenti l’ossidrile si sceglie quella che contiene il maggior numero di in saturazioni e si
numera la catena in modo che il gruppo prioritario presenti il numero più basso possibile. In
questo caso il suffisso diventa –olo (la desinenza degli alcoli)
C)
2-ammino-7-mercapto-4-propil-eptan-3-olo
c) Eliminando dalla molecola precedente il doppio legame, la catena principale diventa la più
lunga catena contenente il gruppo prioritario (in questo caso l’ossidrile –OH) ed il maggior
numero di gruppi funzionali.
Esempio 13
A)
6-ammino-3-cloro-2-mercapto-4-propil-eptan-4-olo
A) La catena principale è la più lunga catena che contiene il gruppo prioritario, in questo caso
il gruppo ossidrilico (-OH). Tra le due possibili catene a 7 atomi contenenti il carbossile si
sceglie quella che contiene il maggior numero di gruppi funzionali. In questo caso il gruppo
prioritario è equidistante dalle due estremità della catena principale e quindi l’ossidrile
prenderebbe il numero più basso possibile (4) qualunque sia il verso di numerazione. Anche i
gruppi funzionali vicini alle due estremità della catena principale (-NH2 ed –SH) sono
equidistanti e prenderebbero comunque la medesima numerazione (2,6). Si numera la catena
da sinistra verso destra perché in tal modo si dà al terzo gruppo funzionale (il cloro) la
numerazione più bassa: 3 al cloro e 4 al propile. Numerando da sinistra a destra dovremmo
assegnare 4 al propile e 5 al cloro.
B)
2-ammino-6-mercapto-4-propil-eptan-4-olo
B) Eliminando dalla molecola precedente il cloro, tutti i gruppi funzionali risultano equidistanti
dalle due estremità della catena principale. Entrambi i versi di numerazione assegnerebbero la
medesima combinazione numerica 2,4,6. Si numera da destra verso sinistra per dare il numero
più basso al gruppo, tra i due più vicini alle estremità della catena principale (-NH2 ed –SH),
che precede in ordine alfabetico (ammino precede mercapto).
Esempio 14
5-azido-4-idroperossi-6-immino-2-mercapto-4-(1-metossietil)-3-osso-eptanonitrile
Il gruppo prioritario è il nitrile (-C≡N) che dà la desinenza (suffisso) al composto e che
individua la catena principale (numerata in nero a partire dal gruppo prioritario). La catena
laterale in 4 è un residuo etereo, con il radicale metilico che si lega (tramite l’ossigeno) al
radicale etilico in posizione 1 (in rosso)
Esempio 15
2-ciano-3-idrossi-4-(1-(metiltio)etil)-6-nitro-5-selenosso-eptanammide
Il gruppo prioritario è il gruppo ammidico (-CONH2) che dà la desinenza (suffisso) al composto
e che individua la catena principale (numerata in nero a partire dal gruppo prioritario). La
catena laterale in 4 è un residuo tioetereo, con il radicale metilico che si lega (tramite lo zolfo)
al radicale etilico in posizione 1 (in rosso)
3.4
Composti eterociclici
Si definiscono eterociclici i composti ciclici che contengono uno o più eteroatomi (atomi diversi
dal carbonio). Si utilizza un prefisso per indicare il tipo di eteroatomo ed una desinenza per
indicare le dimensioni dell’anello
As
N
Sb
B
Ni
Se
Bi
Prefissi per eteroatomi
arsaO
ossaTe
azaSi
silaGe
stibaCo
cobaltaPt
boraP
fosfaTi
nichela- Sn
stannaIr
selena- Fe
ferraS
bismaPb
plumbaV
telluragermanaplatinatitanairidatiavanada-
Suffissi per anelli eterociclici
Anello
3
4
5
6
7
8
9
10
Azotati
insaturi
-irina
-ete
-olo
-ina (*)
-epina
-ocina
-onina
-ecina
Azotati
saturi
-iridina
-etidina
-olidina
-inano
(**)
(**)
(**)
(**)
non azotati
insaturi
-irene
-ete
-olo
-ina (*)
-epina
-ocina
-onina
-ecina
non azotati
saturi
-irano
-etano
-olano
-ano
-epano
-ocano
-onano
-ecano
(*) Fosfa- diventa fosfor-. arsa- diventa arsen-. stiba- diventa antimon-, per non confonderli
con la fosfina PH3, l’arsina AsH3 e la stibina SbH3
(**) al nome del composto insaturo corrispondente si unisce il prefisso peridroEterociclici azotati saturi (esempi)
aziridin
a
azetidina
azolidina
(pirrolidina
)
azinano
(piperidina
)
peridroazepin
a
peridroazocin
a
peridroazonin
a
peridroazecin
a
Eterociclici non azotati saturi (esempi)
ossirano
ossetano
ossolano
(tetraidro
furano)
ossano
(tetraidro
pirano)
ossepano
ossocano
ossonano
ossecano
tiirano
tietano
tiolano
(tetraidro
tiofene)
tiano
(tetraidro
tiopirano)
tiepano
tiocano
tionano
tiecano
Negli eterociclici completamente insaturi vi possono comunque essere atomi di carbonio saturi
(uniti agli atomi di carbonio adiacenti con legami semplici). Tali atomi sono individuati
aggiungendo il prefisso H al nome del composto, preceduto dal numero indicante la loro
posizione. Gli atomi dell’anello vanno numerati a partire dall’eteroatomo, il quale prende il
numero 1 ed in modo che l’eventuale atomo di carbonio saturo prenda il numero più basso
possibile.
Eterociclici azotati insaturi (esempi)
1H-azirina
2H-azirina
azete
1H-azolo
(1H-pirrolo)
2H-azolo
(2H-pirrolo)
3H-azolo
(3H-pirrolo)
azina
(piridina)
1H-azepina
2H-azepina
3H-azepina
4H-azepina
azocina
1H-azonina
2H-azonina
3H-azonina
azecina
Eterociclici non azotati insaturi (esempi)
ossirene
2H-ossete
ossolo
(furano)
2H-ossina
(2H-pirano)
4H-ossina
(4H-pirano)
ossepina
2H-ossocina
ossonina
tiirene
2H-tiete
tiolo
(tiofene)
4H-tiina
(4H-tiopirano)
tiepina
4H-tiocina
tionina
2H-tiecina
Gli eterociclici parzialmente saturi, che contengono cioè un numero di doppi legami non
cumulati inferiore al numero massimo possibile, possono essere indicati aggiungendo i prefissi
diidro (se manca un doppio legame) tetraidro (se mancano due doppi legami) esaedro (se
mancano tre doppi legami) e così via, preceduti dal numero che indica la posizione degli atomi
di carbonio saturi.
Eterociclici parzialmente saturi (esempi)
1H-fosfepina
(saturo)
2,3-diidro-1Hfosfepina
(parz.saturo)
2,5-diidro-1Hfosfepina
(parz.saturo)
2,3,4,7tetraidro-1Hfosfepina
(parz.saturo)
Se nell’anello sono presenti più eteroatomi uguali si usano i consueti prefissi mono-, di-, trietc... , come ad esempio ditia-, triaza-, tetraossaSe nell’anello sono presenti più eteroatomi vanno citati seguendo il seguente ordine di priorità
decrescente
ossa > tia > selena > tellura > aza > fosfa > arsa
e nel nome si condensano i prefissi. Così ad esempio, il prefisso tiaza- indica la presenza di un
atomo di azoto ed uno di zolfo, il prefisso ossadiaza- la presenza di un atomo di ossigeno e due
di zolfo. Gli atomi dell’anello vanno numerati in modo che l’eteroatomo a maggior priorità
prenda il numero 1 e gli altri eteroatomi prendano il numero più basso possibile
1,3-diossano
1,3,5-triazinano
2H-1,3,4-ossadiazina
1,4,2-ditiaazinano
1,2,4-tellurafosfarsolo
Gli eterociclici costituiti da più anelli condensati di cui uno solo eterociclico. si denominano
considerandoli come derivanti da un ciclo base eterociclico
, sul quale sono innestati uno o più cicli; questi ultimi, nel nome, costituiscono il prefisso. Si
possono considerare cicli base anche anelli policiclici aventi un nome tradizionale
consacrato dall’uso
Nome tradizionale
Antracene
Benzene
Furano
Imidazolina
Imidazolo
Naftalene
Ossazolo
Pirano
Pirazina
Pirazolina
Piridina
dibenzo-azina
(dibenzo-piridina)
(acridina)
Nome IUPAC
Antracene
Benzene
Ossolo
1,4,5H-1,3-diazolo
1H-1,3-diazolo
naftaline
1,3-ossazolo
2H-ossina
1,4-diazina
1,2H-1,2-diazolo
azina
prefisso
antrabenzofuroimidazolinoimidazolonaftoossazolopiranopirazinopirazolinopirido-
dibenzo-1,4-diossina
Quando tanto il ciclo base quanto quelli usati come prefissi sono
eterociclici, come ciclo base si sceglie preferibilmente:
1.
2.
3.
4.
Il
Il
Il
Il
composto
composto
composto
composto
contenente, nell’ordine azoto, ossigeno, zolfo (esempio I)
contenente l’anello più grande (esempio II).
contenente il maggior numero di eteroatomi (esempio III).
contenente il maggior numero di anelli (esempio IV)
I esempio
ossolo-azina
(furo piridina)
II esempio
III esempio
1,2,3-triazolo-azina
IV esempio
pirido-1,4-diazina
(pirido-pirazina)
benzo [f]chinolina
Per indicare i luoghi in cui è avvenuta la condensazione degli anelli, si adottano lettere e
numeri. I lati del ciclo base si contrassegnano con le lettere a, b, c, ecc. Si inizia dalla
posizione 1 leggendo in senso orario o antiorario affinchè risulti il minor numero possibile di
lettere. In un anello pentatomico i lati sono a (lati 1-2 e 1-5), b (2-3 e 4-5) e c (3-4).
In un anello esatomico i lati sono a (1-2 e 1-6), b (2-3 e 5-6) e c (3-4 e 4-5).
benzo[b]azina
(chinolina)
benzo[c]azina
(isochinolina)
benzo[b]ossolo
(cumarone)
benzo[c]ossolo
(isocumarone)
Quando il ciclo base è biciclico vi sono anche i lati f (5-6), g (6-7) e h (7-8)
benzo[g]chinolina
benzo[h]chinolina
Quando una posizione di condensazione è occupata da un eteroatomo i nomi del ciclo base e
del prefisso si scelgono come se entrambi contenessero l’eteroatomo.
2H-azina[1,2a]azina
TABELLE
4
Costanti di dissociazione acida e basica (a 25°C)
Acidi
inorganici
arsenico
arsenico
arsenico
arsenioso
azotidrico
borico
borico
borico
carbonico
carbonico
cianico
cianidrico
cloroso
cromico
cromico
fosforico
fosforico
fosforico
fosforoso
fosforoso
fluoridrico
germanico
germanico
iodico
ipobromoso
ipocloroso
ipoiodoso
iponitroso
iponitroso
iposolforoso
iposolforoso
molibdico
molibdico
nitroso
periodico
pirofosforico
pirofosforico
pirofosforico
pirofosforico
selenico
selenidrico
selenidrico
selenioso
selenioso
silicico
silicico
stannico
solfidrico
solfidrico
Stadio
Ka
1
2
3
4
2
1
2
1
2
1
2
H3AsO3
H2AsO3HAsO32HAsO2
HN3
H3BO3
H2BO3HBO32H2CO3
HCO3HCNO
HCN
HClO2
H2CrO4
HCrO4H3PO4
H2PO4HPO42H3PO3
H2PO3HF
H2GeO3
HGeO3HIO3
HBrO
HClO
HIO
H2 N2 O2
HN2O2H2S2O4
HS2O4H2MoO2
HMoO2HNO2
HIO4
H4 P 2 O7
H3 P 2 O7 H2P2O72HP2O73HSeO4H2Se
HSeH2SeO3
HSeO3H2SiO3
HSiO3-
5,6 .10-3
1,7 .10-7
3,9 .10-12
6 .10-10
2,6 .10-5
5,8 .10-10
1,8 .10-13
1,6 .10-14
4,3 .10-7
5,6.10-11
3,5 .10-4
7,2 .10-10
1,1 .10-2
1,8 .10-1
3,2 .10-7
7,5 .10-3
6,2 .10-8
2,2 .10-13
1,0 .10-2
2,6 .10-7
6,9 .10-4
2,6 .10-9
1,9 .10-13
1,7 .10-1
2,1 .10-9
3,0 .10-8
2,3 .10-11
9 .10-8
1 .10-11
4,3 .10-1
3,2 .10-3
5,7 .10-5
5,8 .10-9
4,5 .10-4
2,3 .10-2
1,2 .10-1
4,9 .10-3
2,5 .10-7
4,8 .10-10
1,2 .10-2
1,5 .10-4
1,1 .10-15
2,7 .10-3
5 .10-8
2 .10-10
1 .10-12
1
2
H2SnO3
H2 S
HS-
4
1
1
1
2
3
1
2
3
1
2
1
2
1
2
3
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
.10-10
.10-7
.10-19
solforico
solforoso
solforoso
tellurico
tellurico
telluridrico
telluridrico
telluroso
telluroso
tetraborico
tetraborico
tiocianico
tiosolforico
tungstico
Vanadico
Vanadico
Vanadico
Cationi
metallici
Ag+
Al3+
Au3+
Ba2+
Be2+
Bi3+
Ca2+
Ce4+
Cd2+
Co2+
Cr2+
Cr3+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Ga3+
Hf4+
Hg2+
In3+
K+
La3+
Li+
Lu2+
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni2+
Np4+
Pa4+
Pb2+
Pu3+
Pu4+
Sc3+
Sn2+
Sn4+
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
1
2
3
HSO4H2SO3
HSO3H2TeO4
HTeO4H2Te
HTeH2TeO3
HTeO3H2 B 4 O7
HB4O7HCNS
HS2O3H2WO4
H3WO4
H2WO4HWO42-
Stadio
1,1 . 10-2
1,5 .10-2
6,5 .10-8
6 .10-7
2 .10-8
2,3 .10-3
1 .10-11
7 .10-7
4 .10-9
7,9 . 10-7
7,7 . 10-15
7.9 . 10-2
1 . 10-2
2,5 . 10-4
1,0 . 10-4
2,8 . 10-9
5,0 . 10-15
Ka
1,2 .10-12
1,4 .10-5
3,2 .102
3,0 .10-14
6,3 .10-7
7,9 .10-2
1,6 .10-13
1,3 .101
7,9 .10-11
1,3 .10-9
1,0 .10-10
1,5 .10-4
5 .10-13
1,6 .10-7
1,7 .10-7
6,3 .10-3
2,5 .10-3
6,3 .10-1
2,6 .10-4
1,0 .10-4
3,2 .10-15
3,2 .10-9
2,5 .10-14
2,5 .10-8
4,0 .10-12
2,7 .10-11
6,3 .10-15
2,5 .10-11
3,2 .10-2
6,3 .100
2,0 .10-8
1,0 .10-7
3,2 .10-1
5,0 .10-5
4,0 .10-4
4,0 .100
5,0 .10-14
6,3 .10-4
6,3 .10-3
6,3 .10-14
2,5 .10-1
2,5 .10-1
2,0 .10-8
2,0 .100
3,3 .10-10
Sr2+
Th4+
Ti3+
Tl+
Tl3+
U4+
Y3+
Zr4+
Zn2+
 tartarico
 tartarico
tereftalico
tricloroacetico
urico
vinilacetico
fenolo
1
2
10
Basi
inorganiche
Acidi
organici
acetico
adipico
adipico
ascorbico
ascorbico
12
barbiturico
benzoico
cloroacetico
citrico
citrico
citrico
dicloroacetico
formico
fumarico
fumarico
lattico
maleico
maleico
malonico
malonico
ossalico
ossalico
propionico
succinico
succinico
Stadio
1
2
1
2
1
2
3
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1,04
4,55
3,1
2
1,3
4,57
1,28
Stadio
.10-3
.10-5
.10-4
.10-1
.10-4
.10-5
.10-
Kb
Ka
1,76
3,71
3,87
7,94
1,62
.10-5
.10-5
.10-5
.10-5
.10-
9,8
6,46
1,40
8,4
1,8
4,0
3,32
1,77
9,30
3,62
8,4
1,42
8,57
1,49
2,03
5,90
6,40
1,34
6,89
2,47
.10-5
.10-5
.10-3
.10-4
.10-5
.10-6
.10-2
.10-4
.10-4
.10-5
.10-4
.10-2
.10-7
.10-3
.10-6
.10-2
.10-5
.10-5
.10-5
.10-6
ammoniaca
idrossido di berillio
idrossido di zinco
idrossido di argento
Basi
organiche
2
2
1,8 .10-5
5 .10-11
4,4 .10-5
8,3 .10-3
Stadio
Kb
anilina
3,82
.10-
caffeina
4,1
.10-
10
14
chinina
chinina
10
dietilammina
etilammina
idrazina
metilammina
morfina
nicotina
novocaina
piridina
stricnina
urea
14
1
2
1,1 .10-6
1,35 .109,6
5,6
1,7
4,38
1,6
1,0
7
1,71
1
1,3
.10-4
.10-4
.10-6
.10-4
.10-6
.10-6
.10-6
.10-9
.10-6
.10-
5
Prodotti di solubilità (ordinati per anione) (a 25°C)
Fluoruri
BaF2
CaF2
LiF
MgF2
PbF2
SrF2
Cloruri
AgCl
AuCl
CuCl
Hg2Cl2
HgCl2
PbCl2
TlCl
Bromuri
AgBr
CuBr
Hg2Br2
HgBr2
PbBr2
TlBr
Ioduri
AgI
AuI
CuI
Hg2I2
HgI2
PbI2
Solfuri
Ag2S
Al2S3
Bi2S3
CaS
CdS
CoS
Cu2S
CuS
FeS
FeS2
Fe2S3
HgS
MnS
NiS
PbS
PoS
Sb2S3
SnS
SnS2
ZnS
Idrossidi
AgOH
Al(OH)3
Ba(OH)2
Ca(OH)2
1,1 .10-6
1,5 .10-10
1,8 .10-3
6,6 .10-9
2,7 .10-8
2,5 .10-9
1,8 .10-10
2,0 .10-13
1,9 .10-7
1,4 .10-18
7,5 .10-15
1,7 .10-5
1,8 .10-4
5,3 .10-13
6,3 .10-8
5,6 .10-23
8,0 .10-20
6,4 .10-6
3,7 .10-6
8,1 .10-17
1,6 .10-23
1,2 .10-12
5,3 .10-29
2,6 .10-29
8,3 .10-9
5,9 .10-50
2,0 .10-7
1,4 .10-99
5,8 .10-8
1,4 .10-29
5 .10-21
2 .10-48
1,5 .10-36
1,5 .10-19
4,2 .10-30
1 .10-88
2,2 .10-52
4,5 .10-14
1 .10-21
8,4 .10-29
6,2 . 10-29
1,7 .10-93
3,0 .10-28
1 .10-70
2,7 .10-25
1,5 .10-8
5 .10-33
5,0 .10-3
4,5 .10-6
5,1 .10-15
5,7 .10-15
2,5 .10-43
6,5 .10-31
2 .10-15
1,6 .10-19
4,7 .10-17
2,5 .10-39
3 .10-26
5 .10-24
5,4 .10-12
2,0 .10-13
1,0 .10-36
5,3 .10-16
1,3 .10-20
5,1 .10-27
1,0 .10-57
1,4 .10-4
7,4 .10-17
Cd(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Cr(OH)3
CuOH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Hg(OH)2
Hg2(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Mn(OH)3
Ni(OH)2
Pb(OH)2
Sn(OH)2
Sn(OH)4
Sr(OH)2
Zn(OH)2
Carbonati
Ag2CO3
BaCO3
CaCO3
CdCO3
CoCO3
CuCO3
FeCO3
Hg2CO3
Li2CO3
MgCO3
MnCO3
NiCO3
PbCO3
SrCO3
ZnCO3
Solfati
Ag2SO4
BaSO4
CaSO4
Hg2SO4
HgSO4
Hg2SO4
Tl2SO4
PbSO4
SrSO4
Fosfati
Ag3PO4
AlPO4
Ba3(PO4)2
Ca3(PO4)2
CaHPO4
Cd3(PO4)2
Co3(PO4)2
Cu3(PO4)2
FePO4
8,2 .10-12
2,6 .10-9
4,9 .10-9
6,0 .10-12
1,4 .10-13
2,5 .10-10
3,1 .10-11
3,7 .10-15
8,1 .10-4
6,8 .10-6
2,2 .10-11
1,4 .10-7
6,3 .10-14
5,6 .10-10
1,2 .10-10
1,2 .10-5
1,1 .10-10
7,1 .10-5
8,0 .10-7
6,0 .10-2
6,0 .10-7
3,6 .10-4
1,8 .10-8
3,4 .10-7
1,4 .10-16
5,8 .10-19
6,0 .10-39
2,1 .10-33
2,7 .10-7
2,5 .10-33
2,0 .10-35
1,3 .10-37
9,9 .10-29
2,4 .10-4
2,5 .10-13
9,9 .10-25
4,7 .10-32
1 .10-54
1 .10-31
9,1 .10-33
Li3PO4
MgNH4PO4
Mg3(PO4)2
Ni3(PO4)2
Pb3(PO4)2
Sr3(PO4)2
Zn3(PO4)2
1,2 .10-16
3,2 .10-20
5,0 .10-40
3,2 .10-33
3,2 .10-23
7,9 .10-12
AgCN
CuCN
Hg2(CN)2
Hg(CN)2
Ni(CN)2
Zn(CN)2
Arseniati
Cromati e Dicromati
1,1 .10-12
2 .10-7
1,2 .10-10
1,2 .10-10
2 .10-9
2,8 .10-13
2.0 .10-5
Ag2CrO4
Ag2Cr2O7
BaCrO4
CaCrO4
Hg2CrO4
PbCrO4
SrCrO4
Iodati
AgIO3
Ba(IO3)2
Ca(IO3)2
Cu(IO3)2
Hg(IO3)2
Pb(IO3)2
Ossalati
Ag2C2O4
BaC2O4
CaC2O4
CdC2O4
CoC2O4
CuC2O4
CaC2O4
FeC2O4
Hg2C2O4
MgC2O4
MnC2O4
PbC2O4
SrC2O4
ZnC2O4
Cianuri
3,1 .10-8
3,9 .10-9
6,4 .10-6
1,4 .10-7
3,2 .10-13
3,6 .10-13
5,4 .10-12
1,7 .10-7
2,3 .10-9
1,4 .10-8
4,1 .10-8
2,9 .10-8
2,3 .10-9
2,1 .10-7
1,7 .10-13
4,8 .10-6
4,8 .10-6
8,5 .10-10
5,6 .10-2
1,3 .10-9
1,1 .10-20
1,6 .10-16
3,2 .10-19
7,8 .10-21
5,8 .10-21
2,1 .10-20
1,9 .10-29
4,1 .10-36
4,1 .10-19
1,1 .10-27
Ag3AsO4
AlAsO4
Ca3(AsO4)2
CrAsO4
FeAsO4
Mg3(AsO4)2
Mn3(AsO4)2
Pb3(AsO4)2
Sr(AsO4)2
Zn3(AsO4)2
Bromati
5,4 .10-5
5,5 .10-6
7,3 .10-2
6,0 .10-3
1,1 .10-4
AgBrO3
Ba(BrO3)2
KBrO3
RbBrO3
TlBrO3
Nitriti
3,2 .10-5
AgNO2
Azoturi e Tiocianati
CuN3
Hg2(N3)2
TlN3
Pb(N3)2
AgSCN
CuSCN
Pb(SCN)2
TlSCN
4,5 . 10-10
7,8 . 10-19
1,9 . 10-4
5,7 . 10-19
1,2 . 10-12
1,7 .10-13
2,1 . 10-5
1,5 . 10-4
6
Prodotti di solubilità (ordinati per catione) (a 25°C)
AgOH
Ag3AsO4
Ag2C2O4
Ag2CO3
Ag2Cr2O7
Ag2CrO4
Ag2S
Ag2SO4
Ag3PO4
AgBr
AgBrO3
AgCl
AgCN
AgI
AgSCN
AgIO3
AgNO2
AlAsO4
Al(OH)3
Al2S3
AlPO4
AuCl
AuI
Ba(IO3)2
Ba(OH)2
Ba(BrO3)2
Ba3(PO4)2
BaC2O4
BaCO3
BaCrO4
BaF2
BaSO4
Bi2S3
Ca(IO3)2
Ca(OH)2
CaHPO4
Ca3(AsO4)2
Ca3(PO4)2
CaC2O4
CaC2O4
CaCO3
CaCrO4
CaF2
CaS
CaSO4
Cd(OH)2
Cd3(PO4)2
CdC2O4
CdCO3
CdS
Co(OH)2
Co(OH)3
Co3(PO4)2
CoC2O4
CoCO3
CoS
Cr(OH)3
CrAsO4
1,5 .10-8
1,1 .10-20
5,4 .10-12
8,2 .10-12
2 .10-7
1,1 .10-12
5,9 .10-50
1,2 .10-5
1,4 .10-16
5,3 .10-13
5,4 .10-5
1,8 .10-10
1,2 .10-16
8,1 .10-17
1,2 .10-12
3,1 .10-8
3,2 .10-5
1,6 .10-16
5 .10-33
2,0 .10-7
5,8 .10-19
2,0 .10-13
1,6 .10-23
3,9 .10-9
5,0 .10-3
5,5 .10-6
6,0 .10-39
1,7 .10-7
2,6 .10-9
1,2 .10-10
1,1 .10-6
1,1 .10-10
1,4 .10-99
6,4 .10-6
4,5 .10-6
2,7 .10-7
3,2 .10-19
2,1 .10-33
2,3 .10-9
2,3 .10-9
4,9 .10-9
1,2 .10-10
1,5 .10-10
5,8 .10-8
7,1 .10-5
5,1 .10-15
2,5 .10-33
1,4 .10-8
6,0 .10-12
1,4 .10-29
5,7 .10-15
2,5 .10-43
2,0 .10-35
4,1 .10-8
1,4 .10-13
5 .10-21
6,5 .10-31
7,8 .10-21
Cu(IO3)2
CuOH
Cu(OH)2
Cu2S
Cu3(PO4)2
CuBr
CuC2O4
CuCl
CuCN
CuSCN
CuCO3
CuI
CuN3
CuS
FeAsO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCO3
FeC2O4
FePO4
FeS
FeS2
Fe2S3
Hg2(CN)2
Hg(CN)2
Hg(OH)2
Hg2(N3)2
Hg2(OH)2
Hg2Br2
Hg2C2O4
Hg2Cl2
Hg2CO3
Hg2CrO4
Hg2I2
Hg2SO4
HgBr2
HgCl2
HgI2
Hg(IO3)2
HgS
Hg2SO4
HgSO4
KBrO3
Li2CO3
LiF
Li3PO4
Mg3(AsO4)2
Mg(OH)2
Mg3(PO4)2
MgC2O4
MgCO3
MgF2
MgNH4PO4
Mn3(AsO4)2
Mn(OH)2
Mn(OH)3
MnC2O4
MnCO3
MnS
Ni(OH)2
1,4 .10-7
2 .10-15
1,6 .10-19
2 .10-48
1,3 .10-37
6,3 .10-8
2,9 .10-8
1,9 .10-7
3,2 .10-20
1,7 .10-13
2,5 .10-10
1,2 .10-12
4,5 . 10-10
1,5 .10-36
5,8 .10-21
4,7 .10-17
2,5 .10-39
3,1 .10-11
2,1 .10-7
9,9 .10-29
1,5 .10-19
4,2 .10-30
1 .10-88
5,0 .10-40
3,2 .10-33
3 .10-26
7,8 . 10-19
5 .10-24
5,6 .10-23
1,7 .10-13
1,4 .10-18
3,7 .10-15
2 .10-9
5,3 .10-29
8,0 .10-7
8,0 .10-20
7,5 .10-15
2,6 .10-29
3,2 .10-13
2,2 .10-52
6,0 .10-7
6,0 .10-2
7,3 .10-2
8,1 .10-4
1,8 .10-3
2,4 .10-4
2,1 .10-20
5,4 .10-12
9,9 .10-25
4,8 .10-6
6,8 .10-6
6,6 .10-9
2,5 .10-13
1,9 .10-29
2,0 .10-13
1,0 .10-36
4,8 .10-6
2,2 .10-11
4,5 .10-14
5,3 .10-16
Ni3(PO4)2
NiCO3
Ni(CN)2
NiS
Pb3(AsO4)2
Pb(IO3)2
Pb(OH)2
Pb3(PO4)2
PbBr2
PbC2O4
PbCl2
PbCO3
PbCrO4
PbF2
PbI2
PbS
PbSO4
PoS
RbBrO3
Sb2S3
Sn(OH)2
Sn(OH)4
4,7 .10-32
1,4 .10-7
3,2 .10-23
1 .10-21
4,1 .10-36
3,6 .10-13
1,3 .10-20
1 .10-54
6,4 .10-6
8,5 .10-10
1,7 .10-5
6,3 .10-14
2,8 .10-13
2,7 .10-8
8,3 .10-9
8,4 .10-29
1,8 .10-8
6,2 . 10-29
6,0 .10-3
1,7 .10-93
5,1 .10-27
1,0 .10-57
SnS
SnS2
Sr(AsO4)2
Sr(OH)2
Sr3(PO4)2
SrC2O4
SrCO3
SrCrO4
SrF2
SrSO4
TlBr
TlBrO3
TlCl
TlN3
Tl2SO4
Zn3(AsO4)2
Zn(OH)2
ZnC2O4
ZnCO3
Zn(CN)2
Zn3(PO4)2
ZnS
3,0 .10-28
1 .10-70
4,1 .10-19
1,4 .10-4
1 .10-31
5,6 .10-2
5,6 .10-10
2.0 .10-5
2,5 .10-9
3,4 .10-7
3,7 .10-6
1,1 .10-4
1,8 .10-4
1,9 . 10-4
3,6 .10-4
1,1 .10-27
7,4 .10-17
1,3 .10-9
1,2 .10-10
7,9 .10-12
9,1 .10-33
2,7 .10-25
7
Costanti di formazione dei complessi (a 25°C)
Equilibrio
Ag Cl(s) + Cl- → AgCl2Ag+ + 2Cl- → AgCl2Ag+ + 4Cl- → AgCl43Ag+ + EDTA4- → Ag(EDTA)3Ag+ + 2en → Ag(en)2+
Ag+ + 2Br- → AgBr2
3Ag+ + 4Br- → AgBr4
Ag+ + 2CN- → Ag(CN)2
Ag+ + NH3 → AgNH3+
Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+
Ag+ + 4SCN- → Ag(SCN)43AgNH3+ + NH3 → Ag(NH3)2+
3Ag+ + 2S2O32- → Ag(S2O3)2
Ag+ + 2SCN- → Ag(SCN)2Ag+ + 2 I- → [AgI2]Ag+ + 4 I- → [AgI4]3Ag+ + C2O42- → Ag(C2O4)Au+ + 2CN- → Au(CN)2Au+ + 2NH3 → Au(NH3)2+
Au3+ + 4NH3 → Au(NH3)43+
Au+ + 2SCN- → Au(SCN)2Au3+ + 4SCN- → Au(SCN)4Au+ + 2CN- → Ag(CN)2
Au3+ + 4CN- → Au(CN)4
Au+ + 2Cl- → AuCl2Al3+ + + EDTA4- → Al(EDTA)Al3+ + 4OH- → Al(OH)4
Al3+ + 3 ox2- → [Al(ox)3]3Al3+ + 6 F- → [AlF6]3Al3+ + 4 F- → [AlF4]-1
Be2+ + 4 F- → [BeF4]2Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2Cd2+ + 4CN- → Cd(CN)42Cd2+ + 4Cl- → Cd(Cl)42Cd2+ + 4I- → CdI42Cd2+ + 4Br- → Cd(Br)42Cd2+ + 3en → Cd(en)32+
Cd2+ + 4NH3 → Cd(NH3)42+
Cd2+ + 6 NH3 → [Cd(NH3)6]2+
Cd2+ + 4 SCN- → [Cd(SCN)4]2-
Co2+ + 3en → Co(en)32+
Co2+ + EDTA4- → Co(EDTA)2Co2+ + 6NH3 → Co(NH3)62+
Co2+ + 3ox2- → Co(ox)34Co2+ + 4SCN- →Co(SCN)42Co2+ + 3C2O42- → [Co(C2O4)3]4Co3+ + 6NH3 → Co(NH3)63+
Equilibrio
Co3+ + EDTA4- → Co(EDTA)Co3+ + 3en → Co(en)33+
Co3+ + 3ox2- → Co(ox)33-
kf
3,2 .10-5
2,5 .105
5 .106
2,1 .107
5,0 .107
1,3 .107
8 .109
2,5 .1020
2,1 .103
1.6 .107
1,2 .1010
8,3 .103
1,7 .1013
2,0 .108
1.0 . 1011
1.0 . 1014
2.8 . 102
2,0 .1038
1,0 .1027
1,0 .1040
1,0 .1025
1,0 .1042
1,0 .1038
1,0 .1056
1,0 .109
1,3 .1016
1,1 .1033
2.0 .106
6.3 .1020
2.0 .108
1.3 .1013
1.0 .1011
5.9.1018
6.3.102
2.5.106
6.0.103
1.2.1012
1.3.107
2.6 .105
1.0 . 103
1.3 . 1014
2.0 1016
5.0 104
5 1019
1,0 .103
4.5 . 106
4.6 1023
kf
1.0 103
4.9 1048
1 1020
Cr3+ + EDTA4- → Cr(EDTA)Cr3+ + 4OH- → Cr(OH)4
Cu+ + 2 Cl- → [CuCl2]Cu+ + 2 I- → [CuI2]Cu+ + 3Cl- → CuCl32Cu+ + 2 Br- → [CuBr2]-1
Cu+ + 2CN- → Cu(CN)2Cu+ + 3CN- → Cu(CN)32Cu+ + 4CN- → Cu(CN)43Cu+ + 2NH3 → Cu(NH3)2+
Cu2+ 4 OH- → [Cu(OH)4]2Cu2+ + EDTA4- → Cu(EDTA)2Cu2+ + 2en → Cu(en)22+
Cu2+ + 4NH3 → Cu(NH3)42+
Cu2+ + 4CN- → Cu(CN)42Cu2+ + 2ox2- → Cu(ox)22Cu2+ 2 SCN- → [Cu(SCN)2]
Fe2+ + 6CN- → Fe(CN)64Fe2+ + EDTA4- → Fe(EDTA)2Fe2+ + 3en → Fe(en)32+
Fe2+ + 3ox2- → Fe(ox)34Fe3+ + 2SCN- → Fe(SCN)2+
Fe3+ 3 SCN- → [Fe(SCN)3]
Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)63Fe3+ + EDTA4- → Fe(EDTA)Fe3+ + 3ox2- → Fe(ox)33Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+
Fe2+ + 3 en → [Fe(en)3]2+
Hg2+ + 4SCN- →Hg(SCN)42Hg2+ + 4I- →HgI42Hg2+ + 4Cl- → Hg Cl42Hg2+ + 4CN- → Hg(CN)42Hg2+ + EDTA4- → Hg(EDTA)2Hg2+ + 2en → Hg(en)22+
Hg2+ + 4I- → HgI44Hg2+ + 4 Br- → [HgBr4]2Hg2+ + 2ox2- → Hg(ox)22Hg2+ + 4 NH3 → [Hg(NH3)4]2+
I2(aq) + I- → I3Mg2+ + EDTA4- → Mg(EDTA)2Mn2+ + 3 en → [Mn(en)3]2+
Ni2+ + 6NH3 → Ni(NH3)62+
Ni2+ + 4CN- → Ni(CN)42Ni2+ + EDTA4- → Ni(EDTA)2Ni2+ + 3en → Ni(en)32+
Ni2+ + 6NH3 →Ni(NH3)62+
Ni2+ + 3ox2- → Ni(ox)34Pb2+ + 3OH- → Pb(OH)3Pb2+ + 3Cl- → PbCl3Pb2+ + 4 Cl- → [PbCl4]2Pb2+ + 4 Br- → [PbBr4]2Pb2+ + EDTA4- → Pb(EDTA)2Pb2+ + 4I- → PbI42Pb2+ + 3OH- → Pb(OH)3Pb2+ + 2ox2- → Pb(ox)224Pb2+ + 3S2O32- → Pb(S2O3)3
2+
2Pt + 4Cl → PtCl4
1.0 1023
8 .1029
3.0 . 105
8.0 . 108
5 105
8.0 . 105
1.0 1016
4.20 1028
2.0 .1030
7,2 .1010
1.3 . 1016
5 1018
2 1020
2 .1012
1 .1025
3 108
5.6 . 103
1.2 1024
2.1 1014
5 109
1.7 105
9.17 102
2.0 . 106
1.0 1042
1.7 1024
2 1020
8.9 102
5.2 . 109
5,0 .1021
1,0 .1030
1,3 . 1015
1.8 1041
6.3 1021
2 1023
6.8 1029
1.0 . 1020
9.5. 106
1.8 . 1019
7,0 .102
1.3 109
6.5 .105
9,0 .108
1.0 1022
3.6 1018
2 1023
2.0.5 .108
3 108
2.1 1018
2.4 101
2.5 . 1015
1.0 . 104
2 1018
3.0 104
3.8 1014
3.5 106
2.2 .106
1.0 1016
Pt2+ + 6NH3 →Pt(NH3)62+
Sn4+ + 6 F- → [SnF6]2Zn2+ + 4NH3 →Zn(NH3)42+
Zn2+ + 4CN- → Zn(CN)42Zn2+ + EDTA4- → Zn(EDTA)2Zn2+ + 3en → Zn(en)32+
Zn2+ + 4OH- → Zn(OH)42Zn2+ + 3ox2- → Zn(ox)34-
2 .1035
1.0 . 1025
7,8.108
1.0 1017
2 1016
1.3 1014
4.6 1017
1.4 108
en = etilendiammina
ox = ossalato (C2O42)
EDTA = Etilendiammino tetraacetato
S2O32- = tiosolfato
SCN- = tiocianato
8
pk di formazione parziali dei complessi (a 25°C)
Complessi
Acetati
Cu2+
Pb2+
Ammino
Ag+
Cd2+
Co2+
Co3+
Cu2+
Fe2+
Hg2+
Mn2+
Ni2+
Zn2+
Bromuri
Ag+
Cd2+
Hg2+
Cianuri
Ag+
Au3+
Cd2+
Co2+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Hg2+
Ni2+
Zn2+
Cloruri
Ag+
Bi3+
Cd2+
Cu+
Hg2+
Fluoruri
Al3+
Cr3+
Fe3+
Ti4+
Zr4+
Ioduri
Ag+
Bi3+
Cd2+
Cu+
Hg2+
Pb2+
Ossalati
Al3+
Fe3+
Hg2+
Tiocianati
pk1
pk2
pk3
pk4
2,1
2,5
1,2
1,5
0.5
0,-
3,2
2,5
2,1
7,3
5
4
9
0,8
3
2,3
3,8
2,1
1,5
6,7
4
3,4
8,5
0,5
2
2,4
1,5
1
6,1
3
0,1
1
0,6
5,6
2
0,6
1
1,5
2,5
1
2,2
4
2
9
3
1
8
1
0,5
2
0,5
0,1
5,5
3
18
-
20
5
24
4
17
-
4,5
3
5
4
17
56
3
1
6
3
22
3
3
2,5
1,5
3
-
2
2
0,5
2
13
0,1,5
0,-
0,0,5
0,-
1,5
1
6
5,1
5,2
6,5
8,5
5
4
4
4
7,5
4
3
3
3
0,0.-
6
5
2,5
13
1,5
12
1,5
8,6
11
1,5
2
1
1
1
4
0,5
2
0,5
7
9,5
10
5
7
6,5
3
4
3
1
0,-
pk5
pk6
5,1
4,4
0,-
0,-
-
20
-
30
40
0,-
0,-
1,8
0,0,-
1
0,0,-
-
20
0,0,-
0,0,-
Complessi
Ag+
Cu2+
Fe3+
Hg2+
pk1
3
-
pk2
8
2
18
pk3
0,5
1
2
pk4
0,1
0,1
pk5
pk6
0,-
0,-
Costanti di Formazione EDTA
Catione
KF
Catione
KF
K+
6.31x100
Ce3+
9.5x1015
Na+
4.57 x101
Al3+
1.3x1016
Li+
6.17x102
Co2+
2.0x1016
Tl+
3.5x106
Cd2+
2.9x1016
Ra2+
1.3x107
Zn2+
3.2x1016
Ag+
2.1x107
Gd3+
2.3x1017
Ba2+
5.8x107
Pb2+
1.1x1018
Sr2+
4.3x108
Y3+
1.2x1018
Mg2+
4.9x108
Sn2+
2.0x1018
Be2+
1.6x109
Pd2+
3.2x1018
Ca2+
5.0x1010
Ni2+
4.2x1018
V2+
5.0x1012
Cu2+
6.3x1018
Cr2+
4.0x1013
Hg2+
6.3x1021
Mn2+
6.2x1013
Th4+
1.6x1023
Fe2+
2.1x1014
Fe3+
1.3x1025
La+
3.2x1015
V3+
7.9x1025
VO2+
3.5x1015
Co3+
2.5x1041
9
Funzioni termodinamiche di formazione (ΔH°f - ΔG°f - S°)
H°f
0,239)
G°f
S°
entalpia standard di formazione in kJ/mol (per trasformare i kJ in kcal moltiplicare per
di una sostanza dai suoi elementi a 25°C
energia libera standard di formazione in kJ/mol di una sostanza dai suoi elementi a 25°C.
entropia standard di una sostanza in J/K.mol a 25°C. Le entropie degli ioni sono determinate
ponendo convenzionalmente pari a zero l'entropia standard dello ione H+.
Sostanza
Afnio
Hf(s)
Hf(g)
HfO2(s)
HfF4(s)
HfCl4(s)
HfB2(s)
Alluminio
Al(s)
Al3+(aq)
AlO(g)
AlO2-(aq)
Al(OH)4-(aq)
Al2O(g)
Al2O3(s,corindone)
AlH(g)
AlF(g)
AlCl3(s)
Al2Cl6(g)
AlBr3(s)
AlF3(s)
AlI3(s)
Al2(SO4)3(s)
AlNH4(SO4)2(s)
AlN(s)
AlPO4(s)
Al4C3(s)
Al2SiO5(s,sillimanite)
Al2Si2O7.2H2O(s)
,caolinite
Al(BH4)3(l)
Al6Si2O13(s, mullite)
Antimonio
Sb(s)
Sb2(g)
Sb4(g)
SbH3(g)
SbCl3(g)
SbCl3(s)
SbCl5(g)
Sb2O4(s)
Sb2O5(s)
Sb2O6(s)
Sb4O6(s, cubico)
HSbO2(aq)
Sb(OH)3(aq)
SbBr3(s)
Sb2S3(s)
Sb2S42-(aq)
H°f
H°f
0
619,2
-1144,7
-1930,5
-990,35
-336,0
H°f
0
-524,7
91,2
-930,9
-1502,5
-130
-1675,7
259,24
-258,2
-704,2
-1290,8
-526,4
-1504,1
-313,8
-3440,84
-2352,2
-318,0
-1733,8
-208,8
-2587,76
-4119,6
G°f
G°f
0
576,5
-1088,2
-1830,4
-901,25
-332,2
G°f
0
-481,2
65,3
-830,9
-1305,3
-159
-1582,3
231,15
-283,7
-628,8
-1220,4
-505,0
-1425,0
-300,8
-3099,94
-2038,2
-287,0
-1617,9
-196,2
-2440,99
-3799,7
S°
S°
43,56
186,892
59,33
113
190,8
42,7
S°
28,33
-321,7
218,39
-36,8
102,9
259,35
50,92
187,89
215,00
110,67
490
184,1
66,44
159
239,3
216,3
20,17
90,79
88,95
96,11
205,0
-16,3
-6816,2
H°f
0
235,6
205,0
145,105
-313,8
-382,17
-394,34
-907,5
-971,9
-1409,2
-1440,6
-487,9
-773,6
-259,4
-174,9
-219,2
145,0
-6432,7
G°f
0
187,0
154,8
147,75
-301,2
-323,67
-334,29
-795,7
-829,2
-1246,9
-1268,1
-407,5
-644,7
-239,3
-173,6
-99,5
289,1
255
S°
45,69
254,92
352
232,78
337,80
184,1
401,94
127,2
125,1
250,2
220,9
46,4
116,3
207,1
182,0
-52,3
Sostanza
Sb2Te3(s)
(NH4)2Sb2S4(aq)
Argento
Ag(s)
Ag+(aq)
AgBr(s)
AgBr(aq)
AgBrO3(s)
AgCl(s)
AgCl(aq)
AgClO2(s)
AgClO3(s)
Ag2CO3(s)
Ag2CrO4(s)
AgF(s)
AgI(s)
AgI(aq)
AgIO3(s)
Ag2O(s)
Ag2O2(s)
Ag2O3(s)
AgNO2(s)
AgNO3(s)
AgN3(s)
Ag2S(s,)
Ag2SO3(s)
Ag2SO4(s)
Ag2Se(s)
Ag2SeO3(s)
Ag2SeO4(s)
Ag2Te(s)
AgOH(aq)
Ag(OH)2-(aq)
AgCl.NH3(s)
Ag(NH3)3Cl(s)
Ag2CO3(s)
Ag(CNS)2-(aq)
AgCl22-(aq)
AgBr2-(aq)
Ag(CN)2AgNH3+
Ag(NH3)2+
AgCN(s)
AgCNO(s)
AgCNS(s)
Ag2MoO4(s)
AgReO4(s)
Arsenico
H°f
-56,5
-484,1
H°f
0
105,579
-100,37
-15,98
-10,5
-127,068
-61,58
8,79
-30,29
-506,15
-731,74
-202,9
-61,84
50,38
-171,1
-31,05
-24,3
33,9
-45,06
-124,39
308,8
-32,59
-490,8
-715,88
-38
-365,3
-420,5
-37,2
-260,2
-223,0
-397,5
-505,8
215,1
-245,2
270,3
-111,29
146,0
-95,4
87,9
-840,6
-736
H°f
G°f
-55,2
-258,0
G°f
0
77,107
-96,90
-26,86
71,34
-109,789
-54,12
75,8
64,5
-437,15
-641,76
-148,9
-66,19
25,52
-93,7
-11,20
27,6
121,4
19,13
-33,41
376,2
-40,67
-411,2
-618,41
-44,4
-304,1
-334,2
-43,1
-92,0
-131,7
-161,3
-436,8
-215,4
-172,4
305,5
31,68
-17,2
156,9
-58,1
101,39
-748,0
-635,5
G°f
S°
234
174,5
S°
42,55
72,68
107,1
155,2
151,9
96,2
129,3
134,56
142
167,4
217,6
83,7
115,5
184,1
149,4
121,3
117
100
128,20
140,92
104,2
144,01
158,2
200,4
150,71
230,1
248,5
154,8
139,7
237,7
167,4
231,4
129
245,2
107,19
121
131,0
213
153,1
S°
Sostanza
As(s,)
As2(g)
As4(g)
As2O5(s)
As4O6(s)
AsH3(g)
HAsO2(aq)
AsO2-(aq)
H2AsO3-(aq)
AsO2- + H2O(l)
H3AsO3(aq)
HAsO2 + H2O
H3AsO4(aq)
H2AsO4-(aq)
HAsO42-(aq)
AsO43-(aq)
AsI3(s)
As2S3(s)
AsN(g)
NH4H2SO4(s)
Azoto
N2(g)
NO(g)
N2O(g)
NO2(g)
N2O3(g)
N2O4(g)
N2O5(g)
HNO3(l)
HNO2(aq)
NO2-(aq)
HNO3(aq)
NO3-(aq)
HN3(g)
HN3(aq)
N3-(aq)
NH(g)
NH2(g)
NH3(g)
NH3(aq)
NH4+(aq)
NH4OH(l)
NH4F(s)
NH4N3(s)
NH4Cl(s)
NH4Br(s)
NH4I(s)
NH4HS
(NH4)2SO4(s)
NH4HSe(s)
NH4NO3(s)
NH4ReO4(s)
NF3(g)
NOF(g)
NOCl(g)
NO2Cl(g)
NOBr(g)
N2H4(g)
N2H4(l)
H°f
0
222,2
143,9
-924,87
-1313,94
66,44
-456,5
-429,03
-714,79
"
-742,2
"
-902,5
-909,56
-906,34
-888,14
-58,2
-169,0
196,27
-1059,8
H°f
0
90,25
82,05
33,18
83,72
9,16
11,3
-174,10
-119,2
-104,6
-207,36
-205,0
294,1
260,08
275,14
351,5
184,9
-46,11
-80,28
-132,51
-361,20
-463,96
115,5
-314,43
-270,83
-201,42
-156,9
-1180,85
-133,1
-365,56
-945,6
-124,7
-66,5
51,71
12,6
82,17
95,40
50,63
G°f
0
171,9
92,4
-782,3
-1152,43
68,93
-402,66
-349,98
-587,13
"
-639,80
"
-766,0
-753,17
-714,60
-648,41
-59,4
-168,6
167,97
-832,9
G°f
0
86,55
104,20
51,31
139,46
97,89
115,1
-80,71
-50,6
-32,2
-111,25
-108,74
328,1
321,8
348,2
345,6
194,6
-16,45
-26,50
-79,31
-254,02
-348,68
274,2
-202,87
-175,2
-112,5
-50,5
-901,67
-23,3
-183,87
-774,7
-83,2
-51,0
66,08
54,4
82,42
159,35
149,34
S°
35,1
239,4
314
105,4
214,2
222,78
125,9
40,6
110,5
"
195,0
"
184
117
-1,7
-162,8
213,05
163,6
225,6
172,05
S°
191,61
210,761
219,85
240,06
312,28
304,29
355,7
155,60
135,6
123,0
146,4
146,4
238,97
146,0
107,9
181,23
195,00
192,45
111,3
113,4
165,56
71,96
112,5
94,6
113
117
97,5
220,1
96,7
151,08
232,6
260,73
248,10
261,69
272,15
273,66
238,47
121,21
Sostanza
HCN(l)
HCN(g)
HCN(aq)
CN-(aq)
HCNO(aq)
CNO-(aq)
HCNS(aq)
CNS-(aq)
Bario
Ba(s)
Ba2+(aq)
BaO(s)
BaCO3(s)
BaCO3(aq)
BaF2(s)
BaCl2(s)
Ba(ClO2)2(s)
Ba(ClO4)2.3H2O(s)
BaBr2(s)
Ba(BrO3)2(s)
BaI2(g)
Ba(IO3)2(s)
BaS(s)
BaSO4(s)
BaSeO3(s)
BaSeO4(s)
Ba(NO3)2(s)
BaO.SiO2(s)
BaSiF6(s)
BaMnO4(s)
BaCrO4(s)
BaMoO4(s)
BaTiO3(s)
Ba2TiO4(s)
BaZrO3(s)
BaSrTiO4(s)
Berillio
Be(s)
Be2+(aq)
BeO22-(aq)
BeO(s)
BeH(g)
Be(OH)2(s,)
BeF(g)
BeF2(s,)
BeCl2(s,)
BeSO4(s,)
BeSiO4(s)
BeO.Al2O3(s)
H°f
108,87
135,1
107,1
150,6
-154,39
-146,0
76,44
H°f
0
-537,64
553,5
1216,3
1214,78
-1207,1
-858,6
-680,3
-1691,6
-757,3
-718,18
-326
-1027,2
-460
-1473,2
-1040,6
-1146,4
-992,07
-1623,60
-2952,2
-1446,0
-1548
-1659,8
-2243,0
-1779,5
-2276,1
H°f
0
-382,8
-790,8
-609,6
316,3
-902,5
-174,9
-1026,8
-490,4
-1205,20
-2149,3
-2300.8
G°f
124,97
124,7
119,7
172,4
-117,1
-97,4
97,56
92,71
G°f
0
-560,77
-525,1
-1137,6
-1088,59
-1156,8
-810,4
-531,3
-1270,4
-736,8
-544,2
-377
-864,7
-456
-1362,2
-968,1
-1044,7
-796,59
-1540,21
-2794,0
-1119,2
-1345,22
-1439,6
-1572,3
-2132,9
-1694,5
-2167,7
G°f
0
-379,73
-640,1
-580,3
285,8
-815,0
-203,4
-979,4
-445,6
-1093,80
-2032,5
-2178,5
S°
112,84
201,78
124,7
94,1
144,8
106,7
144,3
S°
62,8
9,6
70,42
112,1
-47,3
96,36
123,68
197
393
146
247
343
249,4
78,2
132,2
167
176
213,8
109,6
163
158,6
138
107,9
196,6
124,7
191,6
S°
9,50
-129,7
-159
14,14
176,72
51,9
205,75
53,35
82,68
77,91
64,31
66,27
UBe13(s)
Bismuto
Bi
Bi3+(aq)
BiO+(aq)
Bi2O3(s)
BiOH2+(aq)
BiCl3(s)
BiOCl(s)
-163
H°f
0
-573,88
-379,1
-366,9
-163
G°f
0
82,8
-146,4
-493,7
-146,4
-315,0
-322,1
180,3
S°
56,74
151,5
177,0
120,5
crisoberillo
Sostanza
Bi2S3(s)
Bi2Te3(s)
BiCl4-(aq)
BiCl63-(aq)
BiBr4-(aq)
BiI4-(aq)
Boro
B(s)
BO2-(aq)
BO2(g)
BO(g)
BH(g)
BH4-(aq)
B2H6(g)
HBO2(s,monoclino)
HBO2(s,ortorombico)
H3BO3(s)
H3BO3(aq)
B(OH)4-(aq)
BO2- + 2H2O
H2B4O7(aq)
HB4O7-(aq)
B4O72-(aq)
BF4-(aq)
B2O3(s)
BF3(g)
BN(s)
B4C(s)
Bromo
Br2(l)
Br2(g)
Br2(aq)
Br-(aq)
BrO-(aq)
HBrO(aq)
BrO3-(aq)
BrO4-(aq)
HBr(g)
BrO(g)
BrF(g)
BrF3(g)
BrF5(g)
Cadmio
Cd(s,)
Cd2+(aq)
CdO(s)
CdO22-(aq)
CdOH+(aq)
HCdO2-(aq)
Cd(OH)2(s)
Cd(OH)3-(aq)
HCdO2- + H2O
Cd(OH)42-(aq)
CdO2- + 2H2O
CdF2(s)
CdCl2(s)
CdBr2(s)
CdI2(s)
Cd(IO3)2(s)
H°f
-143,1
-77,4
H°f
0
-772,37
-300,4
25
449,61
48,16
35,6
-794,25
-788,77
-1094,33
-1072,32
-1344,03
"
G°f
-140,6
-77,0
-481,5
-764,74
-377-4
-208,8
G°f
0
-678,89
-305,9
-4
419,60
114,35
86,7
-723,4
-721,7
-968,92
-968,75
-1153,17
"
-2719,9
-2685,1
-2604,64
-1574,9 -1486,9
-1272,77 -1193,65
-1137,00 -1120,33
-254,4
-228,4
-71
-71
H°f
G°f
0
0
30,907
3,110
-2,59
3,93
-121,55 -103,96
-94,1
-33,4
-113,0
-82,4
-67,07
18,60
13,0
118,1
-36,40
-53,45
125,77
108,22
-93,85
-109,18
-255,60 -229,43
-428,9
-350,6
H°f
G°f
0
0
-75,90
-77,612
-258,2
-228,2
-284,4
-261,1
-363,5
-560,7
-473,6
-600,7
"
"
-758,4
"
"
-700,4
-647,7
-391,50 -343,93
-316,18 -296,31
-203,3
-201,38
-377,01
S°
200,4
260,91
S°
5,86
-37,2
229,56
203,54
171,86
110,5
232,11
38
50
88,83
162,3
102,5
"
180
53,97
254,12
14,81
27,11
S°
152,231
245,463
130,5
82,4
42
142
161,71
199,6
198,695
237,55
228,97
292,53
320,19
S°
51,76
-73,2
54,8
96
"
"
77,4
115,27
137,2
161,1
-
Sostanza
CdS(s)
CdSO4(s)
CdSeO3(s)
CdSeO4(s)
CdTe(s)
CdSb(s)
CdCO3(s)
CdI42-(aq)
CdCl3-(aq)
Cd(N3)42Cd(CN)42Calcio
Ca(s)
Ca(g)
Ca2+(aq)
CaO(s)
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
CaOH+(aq)
CaCO3(s, calcite)
CaCO3(s, aragonite)
CaCO3(aq)
CaF2(s)
CaF2(aq)
CaCl2(s)
CaBr2(s)
CaI2(s)
Ca(IO3)2(s)
CaS(s)
CaC2(s)
CaSO4(s, anidrite)
CaSO4(aq)
CaSe(s)
Ca(NO3)2(s)
Ca2P2O7(s)
Ca3(PO4)2(s)
CaHPO4(s)
Ca3(AsO4)2(s)
Ca2Fe(CN)6(aq)
CaMoO4(s)
CaWO4(s)
CaZrO3(s)
CaMg(CO3)2(s,
dolomite)
Carbonio
C(s, grafite)
C(s, diamante)
CO(g)
CO(aq)
CO2(g)
CO2(aq)
CCl4(l)
CCl4(g)
CS2(l)
CO32-(aq)
HCO3-(aq)
H2CO3(aq)
CO2(aq) + H2O
CF4(g)
H°f
-161,9
-933,28
-575,3
-633,0
-92,5
-14,39
-750,6
-341,8
-561,1
428,0
H°f
0
178,2
-542,83
-635,09
-986,09
-1002,82
-1206,92
-1207,13
-1219,97
-1219,6
-1208,09
-795,8
-682,8
-533,5
-1002,5
-482,4
-59,8
-1434,11
-1452,10
-368,2
-938,39
-3338,8
-4120,8
-1814,39
-3298,7
-1541,4
-1645,15
-1766,9
-2326,3
G°f
-156,5
-822,72
-497,8
-531,7
-92,0
-13,01
-669,4
-315,9
-487,0
1295,2
507,6
G°f
0
144,3
-553,58
-604,03
-898,49
-868,07
-718,4
-1128,79
-1127,75
-1081,39
-1167,3
-1111,15
-748,1
-663,6
-528,9
-839,2
-477,4
-64,9
-1321,79
-1298,10
-363,2
-743,07
-3132,0
-3884,7
-1681,18
-3063,0
-441,7
-1434,6
-1538,43
-1681,1
-2163,4
S°
64,9
123,039
142,3
164,4
100
92,9
92,5
326
202,9
322
S°
41,42
154,884
-53,1
39,75
83,39
-74,5
92,9
88,7
-110,0
68,87
-80,8
104,6
130
142
230
56,5
69,96
106,7
-33,1
67
193,3
189,24
236,0
111,38
226
122,6
126,40
100,08
155,18
H°f
0
1,895
-110,525
-120,96
-393,51
-413,80
-135,44
-102,9
89,70
-677,14
-691,99
-699,65
"
-925
G°f
0
2,900
-137,168
-119,90
-394,36
-358,98
-65,21
-60,59
65,27
-527,821
-586,77
-623,08
"
-879
S°
5,740
2,377
197,674
104,6
213,74
117,6
216,40
309,85
151,34
-56,9
91,2
187,4
"
261,61
Sostanza
HCN(l)
HCN(g)
HCN(aq)
CN-(aq)
HCNO(aq)
CNO-(aq)
HCNS(aq)
CNS-(aq)
Cerio
Ce(s)
Ce3+(aq)
Ce4+(aq)
CeO2(s)
Ce2O3(s)
CeH2(s)
Cesio
Cs(s)
Cs+(aq)
Cs2O(s)
CsF(s)
CsCl(s)
CsClO3(s)
CsClO4(s)
CsBr(s)
CsI(s)
Cs2SO4(s)
CsNO3(s)
CsBO2(s)
CsBCl4(s)
CsCuCl3(s)
CsReO4(s)
Cs2UO4(s)
Cloro
Cl2(g)
Cl-(aq)
HCl(aq)
HCl(g)
HClO(aq)
ClO-(aq)
HClO2(aq)
ClO2-(aq)
ClO3-(aq)
ClO4-(aq)
ClO(g)
ClO2(g)
ClO2(aq)
Cl2O(g)
ClF(g)
ClF3(g)
Cobalto
Co(s,)
Co2+(aq)
Co3+(aq)
CoO(s)
Co3O4(s)
Co(OH)2(s,blu)
Co(OH)2(aq)
HCoO2-(aq)
CoF2(s)
H°f
108,87
135,1
107,1
150,6
-154,39
-146,0
76,44
H°f
0
-696,2
-537,2
-1088,7
-1796,2
-205
H°f
0
-258,28
-345,77
-553,5
-443,04
-411,7
-443,09
-405,81
-346,60
-1443,02
-505,97
-972,4
-941,8
-698,7
-1103,7
-1928,8
H°f
0
-167,159
-167,159
-92,307
-120,9
-107,1
-51,9
-66,5
-103,97
129,33
101,84
102,5
74,9
80,3
-54,48
-163,2
H°f
0
-58,2
92
-237,94
-891
-692,0
G°f
124,97
124,7
119,7
172,4
-117,1
-97,4
97,56
92,71
G°f
0
-672,0
-503,8
-1024,6
-1706,2
-163
G°f
0
-292,02
-308,14
-525,5
-414,53
-307,9
-314,26
-391,41
-340,58
-1323,58
-406,54
-915,1
-826,7
-627,1
-1005,8
-1806,2
G°f
0
-131,228
-131,228
-95,299
-79,9
-36,8
5,9
17,2
-7,95
-8,52
98,11
120,5
120,1
97,9
-55,94
-123,0
G°f
0
-54,4
134
-214,20
-774
-450,1
-421,7
-407,5
-647,2
S°
112,84
201,78
124,7
94,1
144,8
106,7
144,3
S°
72,0
-205
-301
62,30
150,6
55,6
S°
85,23
133,05
146,86
92,80
101,17
156,1
175,06
113,05
123,05
211,92
155,2
104,35
151,0
213,38
205,0
219,66
S°
223,066
56,5
56,5
186,908
142
42
188,3
101,3
162,3
182,0
226,63
256,84
164,8
266,21
217,89
281,61
S°
30,04
-113
-305
52,97
102,5
81,96
Sostanza
CoCl2(s)
CoSO4(s)
Co(NH3)6(NO3)3(s)
Co(NH3)6(ClO4)3(s)
Co(NH3)42+(aq)
Co(NH3)63+(aq)
Co(NH3)5Cl2+(aq)
Co(NH3)6Cl2+(aq)
Cromo
Cr(s)
CrO42-(aq)
HCrO4-(aq)
Cr2O72-(aq)
Cr2O3(s)
Cr3C2(s)
Tl2CrO4(s)
Ag2CrO4(s)
FeCr2O4(s)
Deuterio
D2(g)
D2O(g)
D2O(l)
Disprosio
Dy(s)
Dy3+(aq)
Dy2O3(s)
DyC2(g)
Erbio
Er(s)
Er3+(aq)
Er2O3(s)
ErC2(g)
Europio
Eu(s)
Eu2+(aq)
Eu3+(aq)
EuO(s)
Eu2O3(s,monoclino)
Ferro
Fe(s)
Fe2+(aq)
Fe3+(aq)
Fe3O4(s,magnetite)
Fe2O3(s,ematite)
Fe(OH)2(s)
HFeO2-(aq)
FeO22-(aq)
Fe(OH)3(s)
Fe(OH)3(aq)
Fe(OH)3-(aq)
HFeO2- + H2O
Fe(OH)42-(aq)
FeO22- + 2H2O
FeS(s, )
FeS2(s,pirite)
FeF2(s)
FeCl2(s)
FeCl3(s)
FeBr2(s)
H°f
-312,5
-888,3
-1282,0
-1034,7
-584,9
-628,0
-770,3
H°f
0
-881,15
-878,2
-1490,3
-1139,7
-80,8
-944,7
-731,74
-1444,7
H°f
0
-249,199
-249,600
H°f
0
-699
-1863,1
862,3
H°f
0
-705,4
-1897,9
578,2
H°f
0
-527
-605,0
-592,0
-1651,4
H°f
0
-89,1
-48,5
-1118,4
-824,2
-569,0
-823,0
-100,0
-178,2
-711,3
-341,79
-399,49
-249,8
G°f
-269,8
-782,3
-524,5
-221,1
-189,3
-157,0
-291,7
-280,0
G°f
0
-727,75
-764,7
-1301,1
-1058,1
-81,6
-861,4
-641,76
-1343,8
G°f
0
-234,535
-243,439
G°f
0
-665
-1771,5
808,3
G°f
0
-669,1
-1808,7
524,6
G°f
0
-540,2
-574,1
-556,9
-1556,8
G°f
0
-78,90
-4,7
-1015,4
-742,2
-486,5
-377,7
-295,3
-696,5
-659,3
-614,9
"
-769,7
"
-100,4
-166,9
-668,6
-302,30
-344,00
-238,1
S°
109,16
118,0
448
615
146
341,4
117
S°
23,77
50,21
184,1
261,9
81,2
85,44
282,4
217,6
146,0
S°
144,960
198,339
75,94
S°
74,77
-231,0
149,8
268
S°
73,18
-244,3
155,6
264
S°
77,78
-8
-222
63
146
S°
27,28
-137,7
-315,9
146,4
87,40
88
106,7
60,29
52,93
86,99
117,95
142,3
140,6
Sostanza
FeSO4(s)
FeAsS(s)
FeCO3(s,siderite)
FeMoO4(s)
Fe2SiO4(s)
ZnFe2O4(s)
CuFeO2(s)
CuFe2O4(s)
FeWO4(s)
Fe(CN)63-(aq)
Fe(CN)64-(aq)
Fe(SO4)2-(aq)
Fluoro
F2(g)
F-(aq)
HF(g)
HF(aq)
F2O(g)
Fosforo
P(s,bianco)
P4(g)
PH3(g)
PH3(aq)
PH4OH(aq)
PH3(aq) + H2O
PH4+(aq)
PCl3(l)
PCl3(g)
PN(g)
PF3(g)
PCl5(g)
H3PO4(aq)
H2PO4-(aq)
HPO42-(aq)
PO43-(aq)
H4P2O7(aq)
H3P2O7-(aq)
H2P2O72-(aq)
HP2O73-(aq)
P2O74-(aq)
P4O10(s,esagonale)
Gadolinio
Gd(s)
Gd3+(aq)
Gallio
Ga(s)
Ga2+(aq)
Ga3+(aq)
GaO(g)
Ga2O3(s,)
Ga(OH)3(s)
H2GaO3-(aq)
HGaO32-(aq)
GaOH2+(aq)
GaF3(s)
GaCl3(s)
GaBr3(s)
GaAs(s)
GaSb(s)
H°f
-928,4
-42
-740,57
-1075
-1479,9
-1169,4
-532,6
-965,21
-1155
561,9
455,6
H°f
0
-332,63
-271,1
-320,08
24,7
H°f
0
58,91
5,4
-9,50
-295,35
"
-319,7
-287,0
109,87
-918,8
-374,9
-1288,34
-1296,29
-1292,14
-1277,4
-2268,6
-2276,5
-2278,6
-2274,8
-2271,1
-2984,0
H°f
0
-686
H°f
0
-211,7
279,5
-1089,1
-964,4
-1163
-524,7
-386,6
-71
-41,8
G°f
-820,8
-50
-666,67
-975
-1379,0
-1063,5
-479,9
-858,74
-1054
729,4
695,08
-1524,5
G°f
0
-278,79
-273,2
-296,82
41,9
G°f
0
24,44
13,4
25,36
-211,78
"
92,1
-272,3
-267,8
87,72
-897,5
-305,0
-1142,54
-1130,28
-1089,15
-1018,7
-2032,0
-2032,2
-2010,2
-1972,2
-1919,0
-2697,7
G°f
0
-661
G°f
0
-88
-159,0
253,5
-998,3
-831,3
-745
-686
-380,3
-1085,3
-454,8
-359,8
-67,8
-38,9
S°
107,5
121
92,9
129,3
145,2
151,67
88,7
141,0
131,8
270,3
95,0
S°
202,78
-13,8
173,779
88,7
247,43
S°
41,09
279,98
210,23
120,1
190,0
"
217,18
311,78
211,19
273,24
364,58
158,2
90,4
33,5
-222
268
213
163
46
-117
228,86
S°
68,07
-205,9
S°
40,88
-331
231,1
84,98
100
84
142
180
64,18
76,07
Sostanza
GaBr4-(aq)
Germanio
Ge(s)
Ge(g)
GeO(s, brown)
GeO2(s,esagonale)
GeH4(g)
GeCl4(l)
GeCl4(g)
GeBr2(g)
GeBr4(l)
GeBr4(g)
GeI2(s)
GeI4(s)
GeS(s)
GeS(g)
GeP(s)
Idrogeno
H2(g)
H+(aq)
H2O(l)
H2O(g)
H2O2(l)
H2O2(g)
H2O2(aq)
OH(g)
OH-(aq)
Indio
In(s)
In(g)
In+(aq)
In2+(aq)
In3+(aq)
In2O3(s)
In(OH)2+(aq)
InOH2+(aq)
In2S3(s)
In2(SO4)3(s)
InP(s)
InAs(s)
InSb(s)
Iodio
I2(s)
I2(g)
I2(aq)
I-(aq)
I3-(aq)
HI(g)
HIO(aq)
IO-(aq)
HIO3(aq)
IO3-(aq)
IO4-(aq)
IF(g)
IBr(g)
ICl(g)
ICl3(s)
Iridio
Ir(s)
H°f
-661,9
H°f
0
376,6
-261,9
-551,0
90,8
-531,8
-495,8
-62,8
-347,7
-300,0
-88
-141,8
-69,0
92
-21
H°f
0
0
-285,830
-241,818
-187,78
-136,31
-191,17
38,95
-229,994
H°f
0
243,30
-105
-925,79
-619
-370,3
-427
-2787
-88,7
-58,6
-30,5
H°f
0
62,438
22,6
-55,19
-51,5
26,48
-138,1
-107,5
-211,3
-221,3
-151,5
-96,65
40,84
17,78
-89,5
H°f
0
G°f
-550,2
G°f
0
335,9
-237,2
-497,0
113,4
-462,7
-457,3
-106,7
-331,4
-318,0
-84
-144,3
-71,5
42
-17
G°f
0
0
-237,129
-228,572
-120,35
-105,57
-134,03
34,23
-157,244
G°f
0
208,71
-12,1
-50,7
-98,0
-830,68
-525,0
-313,0
-412,5
-2439
-77,0
-53,6
-25,5
G°f
0
19,327
16,40
-51,57
-51,4
1,70
-99,1
-38,5
-132,6
-128,0
-58,5
-118,51
3,69
-5,46
-22,29
G°f
0
S°
36,0
S°
31,09
167,900
50
55,27
217,13
245,6
347,72
331,1
280,7
396,17
134
271,1
71
234
63
S°
130,684
0
69,91
188,825
109,6
232,7
143,9
183,745
-10,75
S°
57,82
173,79
-151
104,2
25
-88
163,6
272
59,8
75,7
86,2
S°
116,135
260,69
137,2
111,3
239,3
206,59
95,4
-5,4
166,9
118,4
222
236,17
258,773
247,551
167,4
S°
35,48
Sostanza
Ir(g)
IrF6(s)
Itterbio
Yb(s)
Yb(g)
Yb2+(aq)
Yb3+(aq)
Yb2O3(s)
Ittrio
Y(s)
Y(g)
Y3+(aq)
Y2O3(s)
YH3(s)
YF3(s)
Y2(SO4)3(s)
YC2(s)
Y(ReO4)3(s)
Y(SO4)2-(aq)
Lantanio
La(s)
La(g)
La3+(aq)
La2O3(s)
La(IO3)2(s)
La2(SeO3)3(s)
La2Te3(s)
Litio
Li(s)
Li(g)
Li+(aq)
Li2O(s)
LiH(s)
LiOH(s)
LiF(s)
LiCl(s)
LiBr(s)
LiI(s)
Li2SO4(s)
Li3N(s)
LiNO3(s)
Li2CO3(s)
Li2SiO3(s)
LiBO2(s)
LiAlO2(s)
Li3AlF6(s)
Li2MoO4(s)
LiNbO3(s)
Li2TiO3(s)
LiUO2AsO4
Lutezio
Lu(s)
Lu(g)
Lu3+(aq)
Lu2O3(s)
Magnesio
Mg(s)
Mg(g)
Mg2+(aq)
H°f
665,3
-579,65
H°f
0
152,3
-674,5
-1814,6
H°f
0
421,3
-723,4
-1905,31
-267,8
-1718,8
-109
-2936,7
-2518,8
H°f
0
431,0
-707,1
-1793,7
-1397
-2879,43
-724
H°f
0
159,37
-278,49
-597,94
-90,54
-484,93
-615,97
-408,61
-351,213
-270,41
-1436,49
-164,4
-372,4
-1215,9
-1648,1
-1032,2
-1193,32
-3367,7
-1520,30
-1670,7
H°f
0
427,6
-665
-1878,2
H°f
0
147,70
-466,85
G°f
617,9
-461,56
G°f
0
118,4
-527
-644,0
-1726,7
G°f
0
381,1
-693,8
-1816,60
-208,7
-1644,7
-3626,5
-109
-2633,2
-2201,5
G°f
0
393,56
-683,7
-1705,8
-1131,2
-2633,7
-714,6
G°f
0
126,66
-293,31
-561,18
-68,35
-438,95
-587,71
-384,37
-342,00
-270,29
-1321,70
-128,4
-302,0
-1132,06
-1557,2
-976,1
-1131,3
-3207,8
-1409,5
-1266,0
-1579,8
-2002,8
G°f
0
387,8
-628
-1789,0
G°f
0
113,10
-454,8
S°
193,578
247,7
S°
59,87
173,126
-238
133,1
S°
44,43
179,48
-251
99,08
41,92
100
54
368
-71
S°
56,9
182,377
-217,6
127,32
259
339
231,63
S°
29,12
138,77
13,4
37,57
20,008
42,80
35,65
59,33
74,27
86,78
115,1
62,59
96
90,37
79,83
51,5
53,346
187,86
126
91,76
S°
50,96
184,800
-264
109,96
S°
32,68
148,650
-138,1
Sostanza
MgO(s)
MgH2(s)
Mg(OH)2(s)
MgOH+(aq)
MgF2(s)
MgCl2(s)
MgBr2(s)
MgI2(s)
MgS(s)
MgSO3(s)
MgSO4(s)
Mg(NO3)2(s)
Mg3(PO4)2(s)
MgCO3(s,magnesite)
MgSiO3(s)
Mg2SiO4(s)
Mg2Ge(s)
MgO.Al2O3(s,spinello)
MgCd(s)
MgFe2O4(s)
MgCr2O4(s)
MgMoO4(s)
MgWO4(s)
MgV2O6(s)
MgV2O7(s)
MgTiO3(s)
Mg2TiO4(s)
MgUO4(s)
Manganese
Mn(s,)
Mn(g)
Mn2+(aq)
MnO(s)
MnO2(s)
Mn2O3(s)
Mn3O4(s)
MnO4-(aq)
MnO42-(aq)
Mn(OH)2(s)
MnOH+(aq)
MnCl2(s)
Mn(IO3)2(s)
MnS(s,verde)
MnSO4(s)
MnSe(s)
MnCO3(s)
MnSiO3(s)
Mn2SiO4(s)
Mn(OH)3-(aq)
MnCl3-(aq)
Mercurio
Hg(l)
Hg(g)
Hg(aq)
Hg2+(aq)
Hg22+(aq)
HgO(s,ortorombico)
Hg(OH)2(aq)
HgOH+(aq)
H°f
-601,70
-75,3
-924,54
-1123,4
-641,32
-524,3
-364,0
-346,0
-1008,3
-1284,9
-790,65
-3780,7
-1095,8
-1549,00
-2174,0
-108,8
-2299,9
-16,07
-1428,4
-1783,6
-1400,85
-1532,6
-2201,58
-2835,92
-1572,8
-2165,2
-1857,3
H°f
0
280,7
-220,75
-385,22
-520,03
-959,0
-1387,8
-541,4
-653
-695,4
-450,6
-481,29
-669
-214,2
-1065,25
-106,7
-894,1
-1320,9
-1730,5
H°f
0
61,317
37,7
171,1
172,4
-90,83
-355,2
-84,5
G°f
-569,43
-35,9
-833,51
-626,7
-1070,2
-592,79
-503,8
-358,2
-341,8
-923,8
-1170,6
-589,4
-3538,7
-1012,1
-1462,09
-2055,1
-105,9
-2175,2
-15,52
-1317,1
-1668,9
-1295,68
-1420,8
-2039,31
-2645,18
-1484,4
-2046,7
-1749,7
G°f
0
238,5
-228,1
-362,90
-465,14
-881,1
-1283,2
-447,2
-500,7
-615,0
-405,0
-440,50
-520,4
-218,4
-957,36
-111,7
-816,7
-1240,5
-1632,1
-744,2
-620,0
G°f
0
31,820
39,3
164,40
153,52
-58,539
-274,8
-52,3
S°
26,94
31,09
63,18
57,24
89,62
117,2
129,7
50,33
87,9
91,6
164,0
189,20
65,7
67,74
95,14
86,48
80,63
82,68
123,8
106,02
118,8
101,17
160,7
200,4
74,56
109,33
131,8
S°
32,01
173,70
-73,6
59,71
53,05
110,5
155,6
191,2
59
99,2
-17
118,24
264
78,2
112,1
90,8
85,8
89,1
163,2
S°
76,02
174,96
71
-32,2
84,5
70,29
142
71
Sostanza
HHgO2-(aq)
HgCl2(s)
HgCl2(aq)
Hg2Cl2(s)
HgBr2(s)
HgBr2(aq)
HgI2(s)
HgI2(g)
HgI2(aq)
HgS(s)
Hg2SO4(s)
Hg2(N3)2(s)
Hg2CO3(s)
Hg(CNS)42-(aq)
HgI42-(aq)
HgBr42-(aq)
HgCl42-(aq)
Hg(NH3)42+(aq)
Hg(CN)42-(aq)
Molibdeno
Mo(s)
Mo(g)
MoO2(s)
MoO3(s)
MoO42-(aq)
MoS2(s)
Neodimio
Nd(s)
Nd(g)
Nd3+(aq)
Nd2O3(s)
Nd2S3(s)
Nichel
Ni(s)
Ni(g)
Ni2+(aq)
NiO(s)
Ni(OH)2(s)
NiOH+(aq)
NiCl2(s)
Ni(IO3)2(s)
NiS(s)
NiSO4(s)
Ni(NH3)62+(aq)
Ni(CN)42-(aq)
Niobio
Nb(s)
Nb(g)
NbO(s)
NbO2(s)
Nb2O5(s)
NbO3-(aq)
NbF5(s)
NbCl5(s)
NbN(s)
NbC(s)
NbCo2(s)
NbCo3(s)
NbFe2(s)
H°f
-224,3
-216,3
-265,22
-170,7
-160,7
-105,4
-17,2
-79,5
-58,2
-743,12
594,1
-553,5
326,4
-235,1
-431,0
-544,0
-282,8
526,3
H°f
0
658,1
-588,94
-745,09
-997,9
-235,1
H°f
0
327,6
-696,2
-1807,9
-1188
H°f
0
429,7
-54,0
-239,7
-529,7
-287,9
-305,332
-489,1
-82,0
-872,91
-630,1
367,8
H°f
0
725,9
-405,8
-796,1
-1899,5
-1813,8
-797,5
-235,1
-138,9
-57,3
-59,0
-46,4
G°f
-190,3
-178,6
-173,2
-210,745
-153,1
-143,1
-101,7
-59,9
-75,3
-50,6
-625,815
746,5
-468,1
411,4
-211,7
-371,1
-446,8
-51,7
618,15
G°f
0
612,5
-533,01
-667,97
-836,3
-225,9
G°f
0
292,4
-671,6
-1720,8
-1172,4
G°f
0
384,5
-45,6
-211,7
-447,2
-227,6
-259,032
-326,3
-79,5
-759,7
-255,7
472,1
G°f
0
681,1
-378,6
-740,5
-1766,0
-932,1
-1699,0
-683,2
-205,8
-136,8
-55,2
-57,3
-49,4
S°
146,0
155
192,5
172
172
180
336,13
176
82,4
200,66
205
180
456
360
310
293
335
305
S°
28,66
181,950
46,28
77,74
27,2
62,59
S°
71,5
189,406
-206,7
158,6
185,27
S°
29,87
182,193
-128,9
37,99
88
-71
97,65
213
52,97
92
394,6
218
S°
36,40
186,256
48,1
54,52
137,24
160,2
210,5
34,52
35,40
92
121
100
Sostanza
NbCr2(s)
Olmio
Ho(s)
Ho(g)
Ho3+(aq)
Ho2O3(s)
Oro
Au(s)
Au(g)
Au(OH)3(s)
Au(OH)3(aq)
H2AuO3-(aq)
HAuO32-(aq)
AuO33-(aq)
AuCl4-(aq)
AuBr4-(aq)
Au(CN)2-(aq)
Osmio
Os(s)
Os(g)
OsO4(s,giallo)
OsO4(aq)
H2OsO5(aq)
HOsO5-(aq)
Ossigeno
O2(g)
O2(aq)
O3(g)
O3(aq)
H2O(l)
H2O(g)
H2O2(l)
H2O2(g)
H2O2(aq)
OH(g)
OH-(aq)
Palladio
Pd(s)
Pd(g)
Pd2+(aq)
PdO(g)
PdI2(s)
PdS(s)
PdCl42-(aq)
PdCl62-(aq)
PdBr42-(aq)
PdBr62-(aq)
Pd(NH3)42+(aq)
Pd(N3)2Cl22-(aq)
Pd(CN)42-(aq)
Piombo
Pb(s)
Pb(g)
Pb2+(aq)
PbO(s,giallo)
PbO(s, rosso)
PbO2(s)
Pb3O4(s)
Pb(OH)2(s)
H°f
-20,9
H°f
0
300,8
-705,0
-1880,7
H°f
0
366,1
-424,7
-322,2
-191,6
242,3
H°f
0
791
-394,1
-378,2
H°f
0
-11,7
142,7
125,9
-285,830
-241,818
-187,78
-136,31
-191,17
38,95
-229,994
H°f
0
378,2
149,0
348,9
-63,2
-75
-550,2
-598
-384,9
H°f
0
195,0
-1,7
-217,32
-218,99
-277,4
-718,4
-
G°f
-20,9
G°f
0
264,8
-673,7
-1791,1
G°f
0
326,3
-316,92
-283,37
-218,3
-142,2
-51,8
-235,14
-167,3
258,8
G°f
0
745
-304,9
-301,85
-538,95
-470,2
G°f
0
16,4
163,2
174,1
-237,129
-228,572
-120,35
-105,57
-134,03
34,23
-157,244
G°f
0
339,7
176,5
325,9
-71,5
-67
-417,1
-430,0
-318,0
-335,1
-75
557
628
G°f
0
161,9
-24,43
-187,89
-188,93
-217,33
-601,2
-452,2
S°
83,55
S°
75,3
195,59
-226,8
158,2
S°
47,40
180,503
189,5
266,9
336,0
172
S°
32,6
192,573
143,9
186,6
S°
205,138
110,9
238,93
146
69,91
188,825
109,6
232,7
143,9
183,745
-10,75
S°
37,57
167,05
-184
218
180
46
167
272
247
S°
64,81
175,373
10,5
68,70
66,5
68,6
211,3
-
Sostanza
H2PbO2(aq)
PbOH+(aq)
HPbO2Pb(OH)3-(aq)
HPbO2- + H2O
PbMoO4(s)
PbF2(s)
PbCl2(s)
PbBr2(s)
Pb(BrO3)2(s)
PbI2(s)
Pb(IO3)2(s)
PbS(s)
PbSO4(s)
PbSe(s)
PbSeO4(s)
PbTe(s)
Pb(N3)2(s,monoclino)
PbCO3(s)
Pb(CNS)2(s)
PbCl3-(aq)
PbBr3-(aq)
PbI42-(aq)
Platino
Pt(s)
Pt(g)
Pt2+(aq)
PtCl3-(aq)
PtCl42-(aq)
PtCl62-(aq)
PtBr42-(aq)
PtBr62-(aq)
PtS(s)
PtS2(s)
Polonio
Po(s)
Po2+(aq)
Po4+(aq)
Po(OH)4(s)
PoCl62(aq)
PoS(s)
Potassio
K(s)
K(g)
K+(aq)
KOH(s)
KH(g)
KF(s)
KCl(s)
KBr(s)
KI(s)
KClO3(s)
KClO4(s)
KBrO3(s)
KBrO4(s)
KIO3(s)
KIO4(s)
K2S(s)
K2SO4(s)
H°f
-1051,9
-664,0
-359,41
-278,7
-175,48
-495,4
-100,4
-919,94
-102,9
-609,2
-70,7
478,2
-699,1
H°f
0
565,3
-499,2
-668,2
-368,2
-470,7
-81,6
-108,8
H°f
0
H°f
0
89,24
-252,38
-424,764
130
-567,27
-436,747
-393,798
-327,900
-397,73
-432,75
-360,24
-287,86
-501,37
-467,23
-380,7
-1437,79
G°f
-400,8
-226,3
-338,42
-575,6
"
-951,4
-617,1
-314,10
-261,92
-16,30
-173,64
-351,4
-98,7
-813,14
-101,7
-504,9
-69,5
624,8
-625,5
134,3
-426,3
-343,1
-254,8
G°f
0
520,5
254,8
-221,7
-361,4
-482,7
-262,7
-332,2
-76,1
-99,6
G°f
0
71
293
-544
-577
-4
G°f
0
60,59
-283,27
-379,08
113
-537,75
-409,14
-380,66
-324,892
-296,25
-303,09
-271,16
-174,41
-418,35
-361,35
-364,0
-1321,37
S°
166,1
110,5
136,0
161,5
174,85
313,0
91,2
148,57
102,5
167,8
110,0
148,1
131,0
S°
41,63
192,406
155
219,7
121
121
55,06
74,68
S°
S°
64,18
160,336
102,5
78,9
192,41
66,57
82,59
95,90
106,32
143,1
151,0
149,16
170,08
151,46
176
105
175,56
Sostanza
K2S2O7(s)
K2S4O6(s)
K2SeO4(s)
KNO2(s,rombico)
KNO3(s)
K2CO3(s)
KHCO3(s)
KCN(s)
KCN(g)
KCNS(s)
K2SiF6(s)
K2SnCl6(s)
KBO2(s)
KBF4(s)
K4CdCl6(s)
K2CuCl4(s)
K3Fe(CN)6(s)
K4Fe(CN)6(s)
K2PtCl6(s)
KMnO4(s)
KReO4(s)
K2ReCl6(s)
K2CrO4(s)
K2Cr2O7(s)
Praseodimio
Pr(s)
Pr(g)
Pr3+(aq)
PrH2(s)
Pr(OH)3(s)
Pr(OH)2+(aq)
PrOH2+(aq)
Protoattinio
Pa(s)
Pa(g)
PaCl4(s)
PaCl5(s)
PaBr4(s)
PaBr5(s)
Radio
Ra(s)
Ra(g)
Ra2+(aq)
Ra(IO3)2(s)
RaSO4(s)
Ra(NO3)2
Rame
Cu(s)
Cu(g)
Cu+(aq)
Cu2+(aq)
Cu2O(s)
CuO(s)
HCuO2-(aq)
CuO22-(aq)
CuSO4(s)
CuSO4.5H2O(s)
CuS(s)
Cu2S(s)
H°f
-1986,6
-1780,71
-1110,02
-369,82
-494,63
-1151,02
-963,2
-113,0
90,8
-200,16
-2956,0
-1477,0
-981,6
-1882,0
-2181,5
-1110,9
-249,8
-594,1
-1229,3
-837,2
-1097,0
-1310,4
-1403,7
-2061,5
H°f
0
355,6
-704,6
-198,3
H°f
0
607
-1043
-1144,7
-842,2
-862
H°f
0
159
-527,6
-1026,8
-1471,1
-992
H°f
0
338,32
71,67
64,77
-168,6
-157,3
-771,36
-2279,7
-53,1
-79,5
G°f
-1791,5
-1613,34
-1002,8
-306,55
-394,86
-1063,5
-863,5
-101,86
64,17
-178,31
-2798,6
-1332,9
-923,4
-1785,7
-2006,5
-1010,4
-129,6
-453,0
-1078,5
-737,6
-994,5
-1172,7
-1295,7
-1881,8
G°f
0
320,9
-679,1
-154,4
-1284,8
-1075
-862
G°f
0
563
-953
-1034,2
-787,8
-820
G°f
0
130
-561,5
-868,5
-1365,6
-796,1
G°f
0
298,58
49,98
65,49
-146,0
-129,7
-258,5
-183,6
-661,8
-1879,7
-53,6
-86,2
S°
255,2
309,66
222
152,09
133,05
155,52
115,5
128,49
261,90
124,26
225,9
366,52
80,00
152,30
389
270,7
426,06
418,8
333,9
171,71
167,82
371,71
200,12
291,2
S°
73,2
189,808
-209
56,9
S°
51,9
198,05
192
238
234
465
S°
71
176,47
54
272
138
222
S°
33,150
166,38
40,6
-99,6
93,14
42,63
109
300,4
66,5
120,9
Sostanza
CuCl(s)
CuCl2(s)
CuBr(s)
CuI(s)
CuN3(s)
Cu3(AsO4)2(s)
CuCO3.Cu(OH)2(s)
H°f
-137,2
-220,1
-104,6
-67,8
279,1
-1300,7
-1051,4
G°f
-119,86
-175,7
-100,8
-69,5
344,8
S°
86,2
108,07
96,11
96,7
100
-893,6
186,2
(CuCO3)2.Cu(OH)2(s)
-1632,2
-1315,5
0
CuCN(s)
CuCNS(s)
Cu(NH3)42+(aq)
Cu(CN)43-(aq)
Renio
Re(s)
Re(g)
Re+(aq)
Re-(aq)
ReO2(s)
Re2O7(s)
ReO4ReCl3(s)
ReCl62-(aq)
Rodio
Rh(s)
Rh(g)
Rubidio
Rb(s)
Rb(g)
Rb+(aq)
RbCl(s)
RbClO3(s)
RbClO4(s)
RbBr(s)
RbBrO3(s)
RbI(s)
Rb2SO4(s)
RbNO3(s)
RbPF6(s)
Rb2CO3(s)
RbHCO3(s)
Rb2GeCl6(s)
Rb2SnCl6(s)
RbBO2(s)
Rb2PtCl6(s)
RbReO4(s)
Rutenio
Ru(s)
Ru(g)
RuO4(s)
RuO4(aq)
RuO4-(aq)
RuO42-(aq)
Samario
Sm(s)
Sm(g)
Sm2O3(s,monoclino)
Sm2(SO3)3(s)
96,2
-348,5
H°f
0
769,9
46
-1240,1
-787,4
-264
-762,3
H°f
0
556,9
H°f
0
80,88
-251,17
-435,35
-402,9
-437,23
-394,59
-367,27
-333,80
-1435,61
-495,05
-2354,8
-1136,0
-963,2
-1464,4
-1523,0
-970,7
-1246
-1102,9
H°f
0
642,7
-239,3
-239,7
H°f
0
206,7
-1823,0
-
111,3
69,9
-111,07
566,6
G°f
0
724,6
-33
10,1
-368
-1066,0
-694,5
-188
-589,4
G°f
0
510,8
G°f
0
53,06
-283,98
-407,80
-300,3
-306,90
-381,79
-278,06
--328,86
-1316,89
-395,78
-2204,5
-1051,0
-863,5
-1300,3
-1374,8
-913
-1109,5
-996,1
G°f
0
595,8
-152,2
-147,2
-245,5
-303,7
G°f
0
172,8
-1734,6
-2917,8
84,5
273,6
S°
36,86
188,938
230
207,1
201,3
123,8
255
S°
31,51
185,808
S°
76,78
170,089
121,50
95,90
151,9
161,1
109,96
161,1
118,41
197,44
147,3
221,84
181,33
121,3
303
377,61
94,31
406
167,4
S°
28,53
186,507
146,4
130
S°
69,58
183,042
151,0
-
malachite
azzurrite
Sostanza
Scandio
Sc(s)
Sc(g)
Sc3+(aq)
Sc2O3(s)
Sc(OH)3(s)
ScOH2+(aq)
ScF3(s)
Sc(OH)2Cl
Selenio
Se(s,esagonale)
Se(g)
H2Se(aq)
HSe-(aq)
Se2-(aq)
H2SeO3(aq)
HSeO3-(aq)
SeO32-(aq)
HSeO4-(aq)
SeO42-(aq)
Silicio
Si(s)
Si(g)
SiO2(s, a quarzo)
H2SiO3(aq)
H4SiO4(aq)
SiF62-(aq)
Sodio
Na(s)
Na(g)
Na+(aq)
Na2O(s)
Na2O2(s)
NaH(s)
NaOH(s)
NaCl(s)
NaBr(s)
NaI(s)
NaF(s)
Na2S(s)
Na2SO3(s)
Na2SO4(s,ortorombico)
Na2S2O3(s)
Na2S2O7(s)
NaClO3(s)
NaClO4(s)
NaBrO3(s)
NaIO4(s)
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
NaNO2(s)
NaNO3(s)
NaN3(s)
Na3PO4(s)
Na4P2O7(s)
Na2SiO3(s)
NaBF4(s)
NaAlO2(s)
NaFeO2(s)
H°f
H°f
0
377,8
-614,2
-1908,82
-1363,6
-861,5
-1629,2
-1268
H°f
0
227,07
19,2
15,9
-507,48
-514,55
-509,2
-581,6
-599,1
H°f
0
455,6
-910,94
-1182,8
-1468,6
-2389,1
H°f
0
107,32
-240,12
-414,22
-510,87
-56,275
-425,609
-411,153
-361,062
-287,78
-573,647
-364,8
-1100,8
-1387,08
-1123,0
-1925,1
-365,774
-383,30
-334,09
-429,28
-1130,68
-950,81
-358,65
-467,85
21,71
-1917,40
-3188
-1554,90
-1844,7
-1135,12
-698,18
G°f
G°f
0
336,03
-586,6
-1819,36
-1233,3
-801,2
-1555,6
-1156,0
G°f
0
187,03
22,2
44,0
129,3
-426,14
-411,46
-369,8
-452,2
-441,3
G°f
0
411,3
-856,64
-1079,4
-1316,6
-2199,4
G°f
0
76,761
-261,905
-375,46
-447,7
-33,46
-379,494
-384,138
-348,983
-286,06
-543,494
-349,8
-1012,5
-1270,16
-1028,0
-1722,0
-262,259
-254,85
-242,62
-323,02
-1044,44
-851,0
-284,55
-367,00
93,81
-1788,80
-2969,3
-1462,80
-1750,10
-1071,32
-639,95
S°
S°
34,64
174,79
-255
77,0
100
-134
92
109
S°
42,442
176,72
163,6
79
207,9
135,1
13
149,4
54,0
S°
18,83
167,97
41,84
109
180
122,2
S°
51,21
153,21
59,0
75,06
95,0
40,016
64,455
72,13
86,82
98,53
51,46
83,7
145,94
149,58
155
202,1
123,4
142,3
128,9
163
134,98
101,7
103,8
116,52
96,86
173,80
270,29
113,85
145,31
70,71
88,3
Sostanza
NaReO4(s)
Na2CrO4(s)
Na2MoO4(s)
Na2WO4(s)
NaVO3(s)
Na3VO4(s)
NaNbO3(s)
Na2TiO3(s)
Na2UO4(s,)
Stagno
Sn(s,bianco)
Sn(s,grigio)
Sn2+(aq)
Sn4+(aq)
SnO(s)
SnO2(s)
SnH4(g)
Sn(OH)2(s)
SnBr4(s)
SnS(s)
SnCl3-(aq)
SnBr3-(aq)
Stronzio
Sr(s)
Sr(g)
Sr2+(aq)
SrO(s)
SrF2(s)
SrCl2(s)
SrBr2(s)
Sr(IO3)2(s)
SrS(s)
SrSO4(s)
Sr(NO3)2(s)
Sr3(AsO4)2(s)
SrCO3(s)
SrSiO3(s)
Sr2SiO4(s)
SrTiO3(s)
Sr2TiO4(s)
SrZrO3(s)
Tallio
Tl(s)
Tl(g)
Tl+(aq)
Tl3+(aq)
Tl2O(s)
TlOH(s)
TlOH(aq)
TlCl(s)
TlBr(s)
TlBrO3(s)
TlIO3(s)
Tl2S(s)
Tl2SO4(s)
Tl2Se(s)
Tl2SeO4(s)
TlN3(s)
TlNO3(s)
H°f
-1057,09
-1342,2
-1468,12
-1548,9
-1145,79
-1757,87
-1315,9
-1591,2
-1893,3
H°f
0
-2,09
-8,8
30,5
-285,8
-580,7
162,8
-561,1
-377,4
-100
-487,0
-374,9
H°f
0
164,4
-545,80
-592,0
-1216,3
-828,9
-717,6
-1019,2
-472,4
-1453,1
-978,22
-3317,1
-1220,1
-1633,9
-2304,5
-1672,39
-2287,4
-1767,3
H°f
0
182,21
5,36
196,6
-178,7
-238,9
-204,14
-173,2
-119,7
-267,4
-97,1
-931,8
-59
-632
233,5
-243,93
G°f
-953,68
-1234,93
-1354,34
-1434,46
-1064,07
-1637,76
-1233,0
-1496,1
-1777,72
G°f
0
0,13
-27,2
2,5
-256,9
-519,6
188,3
-491,6
-350,2
-98,3
-430,0
-346,8
G°f
0
130,9
-559,48
-561,9
-1164,8
-781,1
-697,1
-855,1
-467,8
-1340,9
-780,02
-3080,1
-1140,1
-1549,7
-2191,1
-1588,36
-2172,3
-1682,8
G°f
0
147,41
-32,40
214,6
-147,3
-195,8
-194,1
-184,92
-167,36
-36,4
-191,83
-93,7
-830,42
-59,0
-528,8
294,52
-152,40
S°
151,5
176,61
159,70
161,5
113,68
190,0
117
121,67
166,02
S°
51,55
44,14
-17
-117
56,5
52,3
227,68
155
264,4
77,0
259
251
S°
52,3
164,62
-32,6
54,4
82,13
114,85
135,10
234
68,2
117
194,56
255
97,1
96,7
153,1
108,8
159,0
115,1
S°
64,18
180,963
125,5
-192
126
88
111,25
120,5
-148,2
176,6
151
230,5
172
234
146,9
160,7
Sostanza
Tl2CO3(s)
TlCNS(s)
TlBr4-(aq)
TlI4-(aq)
Tl(CN)4-(aq)
Tantalio
Ta(s)
Ta(g)
Ta2O5(s)
Ta2H(s)
TaF6-(aq)
TaF72-(aq)
Tellurio
Te(s)
TeO(g)
TeO2(s)
TeO32-(aq)
Te(OH)3+(aq)
Terbio
Tb(s)
Tb(g)
Tb3+(aq)
Titanio
Ti(s)
Ti(g)
TiO(s)
TiO2(s, anatasio)
Torio
Th(s)
Th(g)
Th4+(aq)
ThO(g)
ThO2(s)
ThF4(s)
ThCl4(s)
ThI4(s)
ThS2(s)
Th(SO4)2(s)
Th3N4(s)
Tullio
Tm(s)
Tm(g)
Tm3+(aq)
Tm2O3(s)
H°f
-700,0
28,5
-380,3
H°f
0
782,0
-2046,0
-32,6
H°f
0
65,3
-322,6
-608,4
H°f
0
388,7
-628,8
H°f
0
469,9
-519,7
-939,7
H°f
0
598,3
-769,0
-25,1
-1226,4
-2091,6
-1186,6
-664,8
-626
-2542,6
-1315,0
H°f
0
232,2
-697,9
-1888,7
H°f
G°f
-614,6
38,55
-352,3
-164,4
703
G°f
0
739,3
-1911,2
-69,0
-1431,7
-1729,5
G°f
0
38,5
-270,3
-476,1
-496,1
G°f
0
349,7
-651,9
G°f
0
425,1
-495,0
-884,5
G°f
0
557,53
-705,1
-50,2
-1168,77
-1997,0
-1094
-655,2
-620
-2310,3
-1212,9
G°f
0
197,5
-662,0
-1794,5
G°f
S°
155,2
163
335
S°
41,51
185,214
143,1
79,1
S°
49,71
241,5
79,5
111,7
S°
73,22
203,58
-226
S°
30,63
180,298
50
49,92
S°
53,39
190,15
-422,6
240,06
65,23
142,05
190,4
255,2
96,23
159,0
201
S°
74,01
190,113
-243
139,7
S°
W(s)
W(g)
WO2(s)
WO3(s)
Uranio
U(s)
U(g)
U3+(aq)
U4+(aq)
UO2(s)
UO2+(aq)
UO22+(aq)
UO3(s,ortorombico)
0
849,4
-589,69
-842,87
H°f
0
535,6
-489,1
-591,2
-1084,9
-1019,6
-1223,8
0
807,1
-533,89
-764,03
G°f
0
491,2
-475,4
-531,0
-1031,7
-962,7
-953,5
-1145,9
32,64
173,950
50,54
75,90
S°
50,21
199,77
-192
-410
77,03
-97,5
96,11
Tungsteno
(Wolframio)
Sostanza
UF3(s)
UF4(s,monoclino)
UO2F2(s)
UCl3(s)
UCl4(s)
UO2Cl2(s)
UO2SO4(s)
UO2(NO3)2(s)
UO2CO3(s)
Vanadio
V(s)
V(g)
VO(s)
V2O3(s)
V2O4(s)
V2O5(s)
VO2+(aq)
VO2+(aq)
VO3-(aq)
H2VO4-(aq)
HVO42-(aq)
VO43-(aq)
VCl2(s)
VOCl(s)
VO2Cl(s)
VOSO4(s)
VN(s)
Zinco
Zn(s)
Zn(g)
Zn2+(aq)
ZnO(s)
Zn(OH)2(s,)
ZnOH+(aq)
HZnO2-(aq)
ZnO22-(aq)
ZnCl2(s)
ZnBr2(s)
ZnI2(s)
ZnSO4(s)
ZnCO3(s)
ZnS(s,sfalerite)
ZnSe(s)
Zn2SiO4(s)
Zn(OH)42-(aq)
Zn(OH)3-(aq)
Zn(NH3)42+(aq)
ZnCl42-(aq)
ZnBr3-(aq)
ZnI3-(aq)
ZnI42-(aq)
Zn(CN)42-(aq)
Zn(CNS)42-(aq)
Zirconio
Zr(s)
Zr(g)
ZrO2(s,)
ZrH2(s)
ZrF4(s,monoclino)
H°f
-1502,1
-1914,2
-1648,1
-866,5
-1019,2
-1243,9
-1845,1
-1349,3
-1691,2
H°f
0
514,21
-431,8
-1218,8
-1427,2
-1550,6
-486,6
-649,8
-888,3
-1174,0
-1159,0
G°f
-1433,4
-1823,3
-1551,8
-799,1
-930,0
-1146,4
-1683,5
-1104,8
-1562,6
G°f
0
754,43
-404,2
-1139,3
-1318,3
-1419,5
-446,4
-587,0
-783,6
-1020,8
-974,8
-889,0
-452
-406
-607
-556
-776,6
-702,0
-1309,2 -1169,8
-217,1
-191,2
H°f
G°f
0
0
130,729 95,145
-153,89 -147,06
-348,28 -318,30
-641,91 -553,52
-330,1
-457,08
-384,24
-415,05 -369,398
-328,65 -312,13
-208,03 -208,95
-982,8
-871,5
-812,78 -731,52
-205,98 -201,29
-163
-163
-1636,74 -1523,16
-858,52
-694,22
-533,5
-301,9
-666,0
-448,9
-291,6
-340,1
342,3
446,9
216,4
H°f
G°f
0
0
608,8
566,5
-1100,56 -1042,79
-169,0
-128,8
-1911,3 -1809,9
S°
123,43
151,67
135,56
159,0
197,1
150,54
154,8
243
138,1
S°
28,91
182,298
38,9
98,3
102,5
131,0
-133,9
-42,3
50
121
17
97,1
75
96
108,8
37,28
S°
41,63
41,63
-112,1
43,64
81,2
111,46
138,5
161,1
110,5
82,4
57,7
84
131,4
301
226
S°
38,99
181,36
50,38
35,02
104,60
Sostanza
ZrCl4(s)
Zolfo
S(s,rombico)
S(s,monoclino)
S2(g)
S8(g)
SO2(g)
SO2(aq)
SO3(g)
H2SO4(l)
HSO4-(aq)
SO42-(aq)
H2SO3(aq)
SO2(aq) + H2O(l)
HSO3-(aq)
SO32-(aq)
H2S(g)
H2S(aq)
HS-(aq)
S2-(aq)
S22-(aq)
S32-(aq)
SF6(g)
H°f
-980,52
H°f
0
0,33
128,37
102,30
-296,830
-322,830
-395,72
-813,989
-887,34
-909,27
-608,11
"
-626,22
-635,5
-20,63
-39,7
-17,6
33,1
30,1
25,9
-1209
G°f
-889,9
G°f
0
0,1
79,30
49,63
-300,194
-300,676
-371,06
-690,001
-755,91
-744,53
-537,81
"
-527,73
-486,5
-33,56
-27,83
12,08
85,8
79,5
73,7
-1105,3
S°
181,6
S°
31,80
32,6
228,18
430,98
248,22
161,9
256,76
156,904
131,8
20,1
232,2
"
139,7
-29
205,79
121
62,8
-146
28,5
66,1
291,82
10 Potenziali Standard di riduzione in volt (a 25°C e 1 atm)
Afnio
Hf4+ + 4e-  Hf
HfO2+ + 2H+ + 2e-  Hf + H2O
HfO2 + 4H+ + 4e-  Hf + 2H2O
HfO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Hf + 3H2O
HfO(OH)2 + H2O + 4e-  Hf + 4OH-
- 1,700
- 1,724
- 1,505
- 1,685
- 2,51
Alluminio
Al3+ + 3e-  AlErrore.
Il segnalibro non è
definito.Errore. Il segnalibro non è definito.
Al(OH)3 + 3e-  Al + 3OHAl2O3 + 6H+ + 6e-  2Al + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3e-  Al + 3H2O
AlF62- + 3e-  Al + 6FAl(OH)4- + 3e-  Al + 4OHH2AlO3- + H2O + 3e-  Al + 4OH-
- 2,30
- 1,494
- 1,472
- 2,069
- 2,33
- 2,33
Americio
Am3+ + 3e-  Am
Am4+ + e-  Am3+
Am2O3 + 6H+ + 6e-  2Am + 3H2O
AmO2 + 4H+ + e-  Am3+ + 2H2O
AmO2+ + 4H+ + 2e-  Am3+ + 2H2O
Am22+ +4H+ + 3e-  Am3+ + 2H2O
Am(OH)3 + 3H+ + 3e-  Am + 3H2O
Am(OH)4 + 4H+ + e-  Am3+ + 4H2O
AmO2OH + 5H+ + 2e-  Am3+ + 3H2O
AmO2(OH)2 + H+ + e-  AmO2OH + H2O
- 2,320
+2,181
- 1,676
+1,856
+1,721
+1,694
- 1,878
+1,746
+1,639
+1,930
Antimonio
Sb5+ + 2e-  Sb3+
HSbO2 + 3H+ + 3e-  Sb + 2H2O
SbO2- + 2H2O + 3e-  Sb + 4OHSb2O3 + 6H+ + 6e-  2Sb + 3H2O
SbO3- + 6H+ + 5e-  Sb + 3H2O
Sb2O5 + 4H+ + 4e-  Sb2O3 + 2H2O
Sb + 3H+ + 3e-  SbH3
Sb(Cl)4- + 3e-  Sb + 4Cl-
+0,75
+0,230
- 0,665
+0,152
+0,409
+0,671
- 0,510
+0,17
Argento
Ag+ + e-  AgErrore.
Il segnalibro non è
definito.
Ag2+ + 2e-  Ag
AgO + 2H+ + 2e-  Ag + H2O
AgO- + 2H+ + e-  Ag + H2O
Ag2O + H2O + 2e-  2Ag + 2OHAg2O3 + H2O + 2e-  2AgO + 2OHAgCN + e-  Ag + CN-
+0,7991
+1,3895
+1,2855
+2,220
+0,345
+0,739
- 0,017
Arsenico
As2O3 + 6H+ + 6e-  2As + 3H2O
As2O5 + 10H+ + 10e-  2As + 5 H2O
HAsO2 + 3H+ + 3e-  As + 2H2O
AsO2- + 4H+ + 3e-  As + 2H2O
AsO2- + 2H2O + 3e-  As + 4OHH3AsO4 + 5H+ + 5e-  As + 4H2O
+0,234
+0,429
+0,2476
+0,429
- 0,675
+0,3724
AsO43- + 8H+ + 5e-  As + 4H2O
AsO43- +2H2O +2e-  AsO2- + 2OHHAsO42- + 7H+ + 5e-  As + 4H2O
H2AsO4- + 6H+ + 5e-  As + 4H2O
As + 3H+ + 3e-  AsH3
Astato
At2 + 2e-  2At2HAtO + 2H+ + 2e-  At2 + 2H2O
- 1,6622AtO- + 2H2O + 2e-  At2 -+ 2OH AtO3 + 2H2O + 4e  AtO + 4OH
HAtO3 + 4H+ + 4e-  HAtO + 2H2O
+0,6484
- 0,71
+0,5008
+0,4152
- 0,608
+0,2
+0,7
0,0
+0,5
+1,4
Attinio
Ac3+ + 3e-  Ac
- 2,6
Azoto
2NO + 4H+ + 4e-  N2 + 2H2O
N2O + 2H+ + 2e-  N2 + H2O
2NO2 + 8H+ + 8e-  N2 + 4H2O
3N2 + 2H+ + 2e- 2HN3(g)
2HNO2 + 6H+ + 6e- N2 + 4H2O
2HNO3 + 10H+ + 10e-  N2 + 6H2O
2NO3- + 12H+ + 10e-  N2 + 6H2O
2NO3- + 6H2O + 10e-  N2 + 12OHN2O4 + 8H+ + 8e-  N2 + 4H2O
N2 + 8H+ + 6e-  2NH4+
N2 + 8H2O + 6e- 2NH4OH + 6OHN2 + 2H2O + 6H+ + 6e-  2NH4OH
2NO2- + 4H2O + 6e-  N2 + 8OH2NO2- + 8H+ + 6e- N2 + 4H2O
N2 + 6H+ + 6e-  2NH3(g)
3N2 + 2H+ + 2e-  2HN3(aq)
CNO- + H2O + 2e-  CN- + 2OHHCNO + 2H+ + 2e-  HCN + H2O
+1,678
+1,766
+1,363
- 3,40
+1,4535
+1,2457
+1,2457
+0,252
+1,356
+0,2746
- 0,7361
+0,092
+0,4156
+1,5197
+0,057
- 3,09
- 0,970
+0,0215
Bario
Ba2+ + 2e-  Ba
Ba(OH)2 + 2e-  Ba + 2OHBaO + 2H+ + 2e-  Ba + H2O
Ba + 2H+ + 2e-  BaH2
Ba2+ + 2H+ + 4e-  BaH2
BaO2 + 4H+ + 2e-  Ba2+ + 2H2O
BaOH+ + 2e-  Ba + OH-
- 2,906
- 2,81
- 1,509
+0,685
- 1,110
+2,419
- 2,937
Berillio
Be2+ + 2e-  Be
BeO + 2H+ + 2e-  Be + H2O
BeO + H2O + 2e-  Be + 2OHBeO22- + 4H+ + 2e-  Be + 2H2O
Be2O32- + 6H+ + 4e-  2Be + 3H2O
Be2O32- + 3H2O + 4e-  2Be + 6OH-
- 1,847
- 1,785
- 2,613
- 0,909
- 1,387
- 2,629
Berkelio
Bk3+ + 3e-  Bk
Bk4+ + e-  Bk3+
- 2,4
+1,6
Bismuto
Bi3+ + 3e-  Bi
Bi2O3 + 6H+ + 6e-  2Bi + 3H2O
Bi2O3 + 3H2O + 6e-  2Bi + 6OHBi2O4 + 8H+ + 8e-  2Bi + 4H2O
Bi2O4 + 8H+ + 2e-  2Bi3+ + 4H2O
Bi2O5 + 10H+ + 10e-  2Bi + 5H2O
Bi(OH)3 + 3H+ + 3e-  Bi + 3H2O
Bi + 3H+ + 3e-  BiH3
Bi(Cl)4- + 3e-  Bi + 4ClBiO+ + 2H+ + 3e-  Bi + H2O
BiOH2+ + H+ + 3e-  Bi + H2O
+0,286
+0,371
- 0,457
+0,6382
+1,910
+0,832
+0,478
- 0,800
+0,16
+0,320
+0,254
Boro
B3+ + 3e-  B
B2O3 + 6H+ + 6e-  2B + 3H2O
BO(g) + 2H+ + 2e-  B + H2O
H3BO3(s) + 3H+ + 3e-  B + 3H2O
H2BO3- + H2O + 3e-  B + 4OHH2BO3- + 4H+ + 3e-  B + 3H2O
HBO3- + 5H+ + 3e-  B + 3H2O
BO33- + 6H+ + 3e-  B + 3H2O
2BO33- + 18H+ + 12e-  B2H6 + 6H2O
B4O72- + 14H+ + 12e-  4B + 7H2O
HB4O7- + 25H+ + 24e-  2B2H6 + 7H2O
5B + 9H+ + 9e-  B5H9
10B + 14H+ + 14e-  B10H14(g)
H3BO3(aq) + 3H+ + 3e-  B + 3H2O
10B + 14H+ + 14e-  B10H14(s)
- 0,73
- 0,841
+0,806
- 0,869
- 1,791
- 0,687
- 0,437
- 0,165
- 0,154
- 0,792
- 0,490
- 0,189
- 0,220
- 0,8698
- 0,201
Bromo
Br2(l) + 2e-  2BrBr2(aq) + 2e-  2Br2HBrO + 2H+ + 2e-  Br2(l) + 2H2O
2BrO- + 4H+ + 2e-  Br2(l) + 2H2O
2HBrO3 + 10H+ + 10e-  Br2(l) + 6H2O
2BrO3- + 12H+ + 10e-  Br2(l) + 6H2O
BrO3- + 3H2O +6e-  Br- + 6OH3Br2(l) + 2e-  2Br35Br2(l) + 2e-  2Br5BrO- + H2O + 2e-  Br- + 2OH-
+1,0652
+1,0873
+1,596
+2,11
+1,487
+1,495
+ 0,61
+1,096
+1,056
+0,76
Cadmio
Cd2+ + 2e-  Cd
CdO + 2H+ + 2e-  Cd + H2O
Cd(OH)2 + 2e-  Cd + 2OHHCdO2- + 3H+ + 2e-  Cd + 2H2O
Cd + H+ + e-  CdH
- 0,4029
+0,063
- 0,809
+0,583
- 2,417
Calcio
Ca2+ + 2e-  Ca
Ca+ + e-  Ca
Ca + 2H+ +2e-  CaH2
Ca(OH)2 + 2e-  Ca + 2OHCa(OH)2 + 4H+ + 4e-  CaH2 + 2H2O
CaO + 2H+ + 2e-  Ca + H2O
CaO2 + 2H+ + 2e-  CaO + H2O
CaOH+ + 2e-  Ca + OH-
- 2,869
- 3,80
+0,776
- 3,02
- 0,706
- 1,902
- 1,260
- 2,906
Californio
Cf3+ + 3e-  Cf
- 2,1
Carbonio
CO(g) + 2H+ + 2e-  C + H2O
+0,5178
CO2(g) + 4H+ + 4e-  C + H2O
CO32- + 6H+ + 4e-  C + 3H2O
CO32- + 3H2O + 4e-  C + 6OHHCO3- + 5H+ + 4e-  C + 3H2O
H2CO3 + 4H+ + 4e-  C + 3H2O
HCOOH + 2H+ + 2e-  C + 2H2O
HCOO- + 3H+ + 2e-  C + 2H2O
C + 4H+ + 4e-  CH4
Cerio
Ce3+ + 3e-  Ce
Ce4+ + e-  Ce3+
Ce(OH)3 + 3e-  Ce + 3OHCe2O3 + 6H+ + 6e-  2 e + 3H2O
2CeO2 + 2H+ + 2e-  Ce2O3 + H2O
CeOH3+ + H+ + e-  Ce3+ + H2O
Ce(OH)22+ + 2H+ + e-  Ce3+ + 2H2O
- 2,483
+1,61
- 2,87
+2,046
+1,559
+1,7134
+1.731
Cesio
Cs+ + e-  Cs
- 2,923
Cloro
Cl2 + 2e-  2Cl2HClO + 2H+ + 2e-  Cl2 + 2H2O
2ClO- + 4H+ + 2e-  Cl2 + 2H2O
Cl2O + 2H+ + 2e-  Cl2 + H2O
2HClO2 + 6H+ + 6e-  Cl2 + 4H2O
2ClO2- + 8H+ + 6e-  Cl2 + 4H2O
2ClO3- + 12H+ + 10e-  Cl2 + 6H2O
ClO3- + 3H2O + 6e-  Cl- + 6OH2ClO4- + 16H+ + 14e-  Cl2 + 8H2O
ClO4- + H2O + 2e-  ClO3- + 2OHCl2 + 2H+ + 2e-  2HCl(g)
2ClO2 + 8H+ + 8e-  Cl2 + 4H2O
+1,3595
+1,63
+2,072
+1,714
+1,640
+1,678
+1,470
+0,62
+1,389
+0,36
+0,987
+1,549
Cobalto
Co2+ + 2e-  Co
Co3+ + e-  Co2+
Co(OH)2 + 2H+ + 2e-  Co + 2H2O
Co(OH)2 + 2e-  Co + 2OHCo3O4 + 8H+ + 2e-  3Co2+ + 4H2O
Co2O3 + 6H+ + 2e-  2Co2+ + 3H2O
CoO2 + 4H+ + 2e-  Co2+ + 2H2O
Co2O3 + H2O + 2e-  2HCoO2CoO + 2H+ + 2e-  Co + H2O
- 0,277
+1,808
+0,095
- 0,73
+2,112
+1,746
1,612
- 0,128
+0,1666
Cromo
Cr3+ + 3e-  Cr
Cr3+ + e-  Cr2+
CrO + 2H+ + 2e-  Cr + H2O
Cr2O3 + 6H+ + 6e-  2Cr + 3H2O
2CrO2 + 2H+ + 2e-  Cr2O3 + H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3e-  Cr + 3H2O
Cr(OH)3 + 3e-  Cr + 3OHH2CrO4 + 6H+ + 6e-  Cr + 4H2O
HCrO4- + 7H+ + 6e-  Cr + 4H2O
CrO42- + 8H+ + 6e-  Cr + 4H2O
CrO2- + 4H+ + 3e-  Cr + 2H2O
CrO33- + 6H+ + 3e-  Cr + 3H2O
Cr2O72- + 14H+ + 12e-  2Cr + 7H2O
- 0,744
- 0,408
- 0,588
- 0,579
+1,060
- 0,654
- 1,48
+0,295
+0,303
+0,366
- 0,213
+0,374
+0,294
Curio
Cm3+ + 3e-  Cm
- 2,70
+0,2073
+0,4754
- 0,7667
+0,323
+0,228
+0,627
+0,724
- 0,1316
Disprosio
Dy3+ + 3e-  Dy
Dy2O3 + 6H+ + 6e-  2Dy + 3H2O
Dy(OH)3 + 3e-  Dy + 3OH-
- 2,353
- 1,956
- 2,78
Erbio
Er3+ + 3e-  Er
Er2O3 + 6H+ + 6e-  2Er + 3H2O
Er(OH)3 + 3e-  Er + 3OH-
- 2,296
- 1,918
- 2,75
Europio
Eu3+ + 3e-  Eu
Eu2+ + 2e-  Eu
Eu2O3 + 6H+ + 6e-  2Eu + 3H2O
Eu(OH)3 + 3e-  Eu + 3OH-
- 2,407
- 3,395
- 2,002
- 2,83
Fermio
Fm3+ + 3e-  Fm
- 2,1
Ferro
Fe2+ + 2e-  Fe
Fe3+ + e-  Fe2+
Fe2O3 + 6H+ + 6e-  2Fe + + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ + 8e-  3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 2H+ + 2e-  3FeO + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3e-  Fe + 3H2O
Fe(OH)2 + 2e-  Fe + 2OHHFeO2- + 3H+ + 2e-  Fe + 2H2O
FeOH2+ + H+ + e-  Fe2+ + H2O
Fe(OH)2+ + 2H+ + e-  Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + e-  Fe(OH)2 + OHFeO42- + 8H+ + 3e-  Fe3+ + 4H2O
FeO42- + 4H2O + 3e-  Fe(OH)3 + 5OH-
- 0,4402
+0,771
- 0,051
- 0,085
- 0,197
+0,059
- 0,877
+0,493
+0,914
+1,191
- 0,56
+2,20
+0,72
Fluoro
F2 + 2e-  2FF2O + 2H+ + 2e-  F2 + H2O
F2 + 2H+ + 2e-  2HF(g)
F2 + 2H+ + 2e-  2HF(aq)
F2 + H+ + 2e-  HF2-
+2,866
+1,439
+2,806
+3,053
+2,979
Fosforo
H3PO4 + 5H+ + 5e-  P + 4H2O
H2PO4- + 6H+ + 5e-  P + 4H2O
HPO42- + 7H+ + 5e-  P + 4H2O
PO43- + 8H+ + 5e-  P + 4H2O
H3PO3 + 3H+ + 3e-  P + 3H2O
H2PO3- + 4H+ + 3e-  P + 3H2O
HPO32- + 5H+ + 3e-  P + 3H2O
H3PO2 + H+ + e-  P + 2H2O
H2PO2- + 2H+ + e-  P + 2H2O
P + 3H+ + 3e-  PH3
HPO32- + 2H2O + 2e-  H2PO2- + 3OHH2PO2- + e-  P + 2OH-
- 0,411
- 0,386
- 0,3016
- 0,156
- 0,502
- 0,467
- 0,346
- 0,508
- 0,391
- 0,063
- 1,565
- 2,05
Gadolinio
Gd3+ + 3e-  Gd
Gd2O3 + 6H+ + 6e-  2Gd + 3H2O
Gd(OH)3 + 3e-  Gd + 3OH-
- 2,397
- 1,994
- 2,82
Gallio
Ga3+ + 3e-  Ga
Ga3+ + e-  Ga2+
- 0,560
- 0,677
Ga2O + 2H+ + 2e-  2Ga + H2O
Ga(OH)3 + 3H+ + 3e-  Ga + 3H2O
Ga2O3 + 6H+ + 6e-  2Ga + 3H2O
H2GaO3- + H2O + 3e-  Ga + 4OHHGaO32- + 5H+ + 3e-  Ga + 3H2O
GaO33- + 6H+ + 3e-  Ga + 3H2O
GaO2- + 4H+ + 3e-  Ga + 2H2O
GaOH2+ + H+ + 3e-  Ga + H2O
Ga(OH)4- + 3e-  Ga + 4OHGaO+ + 2H+ + 3e-  Ga + H2O
- 0,401
- 0,419
- 0,485
- 1,219
+0,088
+0,319
- 0,114
+0,479
- 1,326
- 0,415
Germanio
Ge2+ + 2e-  Ge
Ge4+ + 2e-  Ge
GeO(Brown) + 2H+ + 2e-  Ge + H2O
GeO(Yellow) + 2H+ + 2e-  Ge + H2O
GeO2(esag.) + 4H+ + 4e-  Ge + H2O
GeO2(tetrag.) + 4H+ + 4e-  Ge + H2O
GeO32- + 6H+ + 4e-  Ge + 3H2O
HGeO3- + 5H+ + 4e-  Ge + 3H2O
H2GeO3 + 4H+ + 4e-  Ge + 3H2O
Ge + 4H+ + 4e-  GeH4
+0,24
+0,124
- 0,286
- 0,130
- 0,202
- 0,246
+0,132
- 0,056
- 0,182
- 0,867
Indio
In3+ + 3e-  In
In3+ + e-  In2+
In2+ + e-  In+
In+ + e-  In
In2O3 + 6H+ + 6e-  2In + 3H2O
In(OH)3 + 3H+ + 3e-  In + 3H2O
In(OH)3 + 3e-  In + 3OHIn + H+ + e-  InH
InOH2+ + H+ + 3e-  In + H2O
- 0,3386
- 0,49
- 0,40
- 0,14
- 0,190
- 0,172
- 1,00
- 1,951
- 0,266
Iodio
I2(s) + 2e-  2II2(g) + 2e-  2II2(aq) + 2e-  2II2(g) + 2H+ + 2e-  2HI
2HIO + 2H+ + 2e-  I2(s) + 2H2O
2IO- + 4H+ + 2e-  I2(s) + 2H2O
2HIO3 + 10H+ + 10e-  I2(s) + 6H2O
2IO3- + 12H+ + 10e-  I2(s) + 6H2O
IO3- + 3H2O + 6e-  I- + + 6OH2HIO4 + 14H+ + 14e-  I2(s) + 8H2O
2IO4- + 16H+ + 14e-  I2(s) + 8H2O
2HIO52- + 18H+ + 14e-  I2(s) + 10H2O
2IO53- + 20H+ + 14e-  I2(s) + 10H2O
2H5IO6 + 14H+ + 14e-  I2(s) + 12H2O
H3IO62- + 2e-  IO3- + 3OH2I+ + 2e-  I2(s)
3I2 + 2e-  2I3-
+0,5355
+0,636
+0,615
+0,087
+1,439
+2,090
+1,186
+1,195
+0,26
+1,3114
+1,3258
+1,3956
+1,49
+1,311
+0,7
+1,357
+0,534
Iridio
Ir3+ + 3e-  Ir
IrO + 2H+ + 2e-  Ir + H2O
IrO2 + 4H+ + 4e-  Ir + 2H2O
Ir2O3 + 6H+ + 6e-  2Ir + 3H2O
Ir2O3 + 3H2O + 6e-  2Ir + 6OHIrO42- + 8H+ + 3e-  Ir3+ + 4H2O
IrCl63- + 3e-  Ir + 6Cl-
+1,156
+0,87
+0,926
+0,926
+0,098
+1,448
+0,77
Itterbio
Yb3+ + 3e-  Yb
Yb2+ + 2e-  Yb
Yb2O3 + 6H+ + 6e-  2Yb + 3H2O
Yb(OH)3 + 3e-  Yb + 3OH-
- 2,267
- 2,797
- 1,902
- 2,73
Ittrio
Y3+ +3e-  Y
Y2O3 + 6H+ + 6e-  2Y + 3H2O
Y(OH)3 + 3H+ + 3e-  Y + 3H2O
Y(OH)3 + 3e-  Y + 3OH-
- 2,372
- 1,676
- 1,981
- 2,81
Lantanio
La3+ +3e-  La
La2O3 + 6H+ + 6e-  2La + 3H2O
La(OH)3 + 3H+ + 3e-  La + 3H2O
La(OH)3 + 3e-  La + 3OH-
- 2,522
- 1,856
- 2,069
- 2,90
Litio
Li+ + e-  Li
Li + H+ + e-  LiH
Li+ + H+ + 2e-  LiH
- 3,0401
+0,726
- 1,161
Lutezio
Lu3+ + 3e-  Lu
Lu2O3 + 6H+ + 6e-  2Lu + 3H2O
Lu(OH)3 + 3e-  Lu + 3OH-
- 2,255
- 1,892
- 2,72
Magnesio
Mg2+ + 2e-  Mg
Mg(OH)2 + 2e-  Mg + 2OHMgOH+ + 2e-  Mg + OH-
- 2,363
- 2,690
- 2,440
Manganese
Mn2+ + 2e-  Mn
Mn3+ + e-  Mn2+
Mn4+ + 4e-  Mn
MnO + 2H+ + 2e-  Mn + H2O
Mn2O3 + 6H+ + 6e-  2Mn + 3H2O
MnO2 + 4H+ + 4e-  Mn + 2H2O
Mn3O4 + 8H+ + 8e-  3Mn + 4H2O
Mn(OH)2 + 2H+ + 2e-  Mn + 2H2O
Mn(OH)3 + 3H+ + 3e-  Mn + 3H2O
Mn(OH)4 + 4H+ + 4e-  Mn + 4H2O
MnOOH + 3H+ + 3e-  Mn + 2H2O
MnO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Mn + 3H2O
HMnO2- + 3H+ + 2e-  Mn + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O
MnO42- + 5H+ + 4e-  HMnO2- + 2H2O
MnOH+ + H+ + 2e-  Mn + H2O
Mn(OH)2 + 2e-  Mn + 2OHMnO2 + 2H2O + 2e-  Mn(OH)2 + 2OHMn(OH)3 + e-  Mn(OH)2 + OHMnO4- + 2H2O + 3e-  MnO2 + 4OHMnO4- + e-  MnO42MnO42- + 2H2O + 2e-  MnO2 + 4OH-
- 1,180
+1,51
+0,195
- 0,652
- 0,305
+0,024
- 0,436
- 0,727
- 0,157
+0,214
- 0,335
+0,116
- 0,163
+1,507
+1,234
- 0,873
- 1,555
- 0,05
+0,15
+0,588
+0,564
+0,60
Mercurio
Hg22+ + 2e-  2Hg
2Hg2+ + 2e-  Hg22+
Hg2+ + 2e-  Hg
HgO + H2O + 2e-  Hg + 2OHHgO + 2H+ + 2e-  Hg + H2O
Hg(OH)2 + 2H+ + 2e-  Hg + 2H2O
+0,788
+0,920
+0,854
+0,0977
+0,926
+1,034
Molibdeno
Mo3+ + 3e-  Mo
MoO2 + 4H+ + 4e-  Mo + 2H2O
MoO3 + 2H+ + 2e-  MoO2 + H2O
H2MoO4 + 6H+ + 3e-  Mo3+ + 4H2O
HMoO4- + 7H+ + 3e-  Mo3+ + 4H2O
MoO42- + 8H+ + 6e-  Mo + 4H2O
Neodimio
Nd3+ + 3e-  Nd
Nd(OH)3 + 3H+ + 3e-  Nd + 3H2O
Nd(OH)3 + 3e-  Nd + 3OHNd2O3 + 6H+ + 6e-  2Nd + 3H2O
- 0,200
- 0,072
+0,320
- 0,623
+0,390
+0,154
- 2,431
- 2,013
- 2,84
- 1,811
Nettunio
Np3+ + 3e-  Np
Np4+ + e-  Np3+
NpO2+ + 4H+ + e-  Np4+ + 2H2O
Np(OH)3 + 3H+ + 3e-  Np + 3H2O
NpO22+ + e-  NpO2+
NpO2 + H2O + H+ + e-  Np(OH)3
NpO2OH + H+ + e-  NpO2 + H2O
Np(OH)4 + H+ + e-  Np(OH)3 + H2O
NpO2(OH)2 + H+ + e-  NpO2OH + H2O
- 1,856
+0,147
+0,749
- 1,420
+1,130
- 0,962
+1,253
- 0,928
+1.1310
Nichel
Ni2+ + 2e-  Ni
NiO + 2H+ + 2e-  Ni + H2O
Ni(OH)2 + 2H+ + 2e-  Ni + 2H2O
Ni(OH)2 + 2e-  Ni + 2OHNi2O3 + 6H+ + 2e-  2Ni2+ + 3H2O
Ni3O4 + 8H+ + 2e-  3Ni2+ + 4H2O
HNiO2- + 3H+ + 2e-  Ni + 2H2O
- 0,257
+0,116
+0,110
- 0,72
+1,753
+1,977
+0,648
Niobio
Nb3+ + 3e-  Nb
NbO + 2H+ +2e-  Nb + H2O
Nb2O5 + 10H+ + 10e-  2Nb + 5H2O
NbO2 + 2H+ + 2e-  NbO + H2O
- 1,099
- 0,733
- 0,644
- 0,625
Nobelio
No3+ + 3e-  No
- 2,5
Olmio
Ho3+ + 3e-  Ho
Ho2O3 + 6H+ + 6e-  2Ho + 3H2O
Ho(OH)3 + 3e-  Ho + 3OH-
- 2,319
- 1,937
- 2,77
Oro
Au+ + e-  Au
Au3+ + 3e-  Au
AuO2 + 4H+ + e-  Au3+ + 2H2O
2AuO2 + 2H+ + 2e-  Au2O3() + H2O
2AuO2 + 2H+ + 2e-  Au2O3() + H2O
AuO2 + H2O + H+ + e-  Au(OH)3
H2AuO2- + 4H+ + 2e-  Au+ + 3H2O
HAuO32- + 5H+ + 2e-  Au+ + 3H2O
+1,691
+1,498
+2,507
+2,630
+2,465
+ 2,305
+1,849
+2,243
Osmio
H2OsO5 + 8H+ + 8e-  Os + 5H2O
OsO42- + 8H+ + 6e-  Os + 4H2O
OsO4(s) + 2e-  OsO42OsO4(g) + 2e-  OsO42-
+0,850
+0,994
+0,402
+0,463
OsO42- + 4H+ + 2e-  OsO2 + 2H2O
HOsO5- + H+ + 2e-  OsO42- + H2O
OsO52- + 2H+ + 2e-  OsO42- + H2O
Os(OH)4 + 4e-  Os + 4OH-
+1,607
+0,714
+1,142
- 0,12
Ossigeno
O + 2H+ + 2e-  H2O
O2 + 2H2O + 4e-  4OHO2 + 2H2O + 4e-  4OHa pH = 7
O2 + 4H+ + 4e-  2H2O
O2 + 4H+ + 4e-  2H2O
a pH = 7
O2 + 2H+ + 2e-  H2O2(aq)
O2 + e -  O2 O2 + H2O + 2e-  HO2- + OHO3 + 6H+ + 6e-  3H2O
O3 + 2H+ + 2e-  O2 + H2O
H2O2 + 2H+ + 2e-  2H2O
O3 + H2O + 2e-  O2 + 2OHOH(g) + H+ + e-  H2O
HO2(aq) + H+ + e-  H2O2
O2 + 2H+ + 2e-  O + H2O
HO2- + H2O + e-  OH(aq) + 2OHHO2- + H2O + 2e-  3OHH2O2 + H+ + e-  OH + H2O
O2- + H2O + e-  OH- + HO2OH + e-  OH2H2O + 2e-  H2 + 2OH2H2O + 2e-  H2 + 2OHa pH = 7
+2,421
+0,401
+0,81
+1,229
+0,81
+0,6824
- 0,563
- 0,076
+1,511
+2,076
+1,776
+1,24
+2,85
+1,495
+0,037
- 0,245
+0,878
+0,71
+0,413
+2,02
- 0,8277
- 0,42
Palladio
Pd2+ + 2e-  Pd
PdO + 2H+ + 2e-  Pd + H2O
PdO2 + 2H+ + 2e-  PdO + H2O
Pd(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pd + 2H2O
Pd(OH)2 + 2e-  Pd + 2OH2Pd + H+ + e-  Pd2H
PdO3 + 2H+ + 2e-  PdO2 + H2O
PdCl+ + e-  Pd + ClPdCl64- + 2e-  Pd + 6ClPdCl42- + 2e-  Pd + 4ClPdCl62- + 2e-  Pd + 6Cl-
+0,987
+0,917
+1,263
+0,897
+0,07
+0,048
+2,030
+0,771
+0,615
+0,591
+0,92
Piombo
Pb2+ + 2e-  Pb
Pb4+ + 2e-  Pb2+
PbO + H2O + 2e-  Pb + 2OHPbO + 2H+ + 2e-  Pb + H2O
PbO2 + 4H+ + 2e-  Pb2+ + 2H2O
Pb3O4 + 2H+ + 2e-  3PbO + H2O
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pb + 2H2O
HPbO2- + 3H+ + 2e-  Pb + 2H2O
PbO32- + 3H+ + 2e-  HPbO2- + H2O
Pb(OH)3- (HPbO2- +H2O) + 2e-  Pb + 3OH-
- 0,1266
+1,670
- 0,580
+0,248
+1,455
+0,972
+0,277
+0,702
+1,547
- 0,54
Platino
Pt2+ + 2e-  Pt
PtCl42- + 2e-  Pt + 4ClPtBr42- + 2e-  Pt + 4BrPtI42- + 2e-  Pt + 4IPt(CN)42- + 2e-  Pt + 4CNPtCl62- + 2e-  PtCl42- + 2ClPtO + 2H+ + 2e-  Pt + H2O
PtO2 + 4H+ + 2e-  Pt2+ + 2H2O
+1,188
+0,73
+0,581
+0,40
+0,09
+0,68
+0,980
+0,837
Pt(OH)2 + 2H+ + 2e-  Pt + 2H2O
Pt(OH)2 + 2e-  Pt + 2OH[Pt(CN)4Cl2]2- + 2e-  Pt(CN)42- + 2ClPtI62- + 2e-  PtI42- + 2I-
+0,98
+0,15
+0,89
+0,39
Plutonio
Pu3+ + 3e-  Pu
Pu4+ + e-  Pu3+
PuO2 + 4H+ + e-  Pu3+ + 2H2O
PuO22+ + 4H+ + 3e-  Pu3+ + 2H2O
Pu(OH)3 + 3H+ + 3e-  Pu + 3H2O
Pu(OH)3 + 3e-  Pu + 3OHPu(OH)4 + 4H+ + e-  Pu3+ + 4H2O
PuO22+ + e-  PuO2+
PuO2OH + H+ + e-  PuO2 + H2O
PuO2(OH)2 + 2H+ + 2e-  PuO2 + 2H2O
Pu(OH)4 + e-  Pu(OH)3 + OH-
- 2,031
+0,97
+0,862
+1,017
-1,592
- 2,42
+1,182
+0,928
+1,908
+1,485
- 0,963
Polonio
Po2+ + 2e-  Po
Po3+ + 3e-  Po
Po4+ + 4e-  Po
PoO2 + 4H+ + 4e-  Po + 2H2O
PoO32- + 6H+ + 4e-  Po + 3H2O
Po + 2H+ + 2e-  PoH2
PoO3 + 2H+ + 2e-  PoO2 + H2O
Po(Cl)42- + 2e-  Po + 4ClPo(Cl)62- + 2e-  Po(Cl)42- + 2Cl-
+0,651
+0,56
+0,76
+0,724
+0,748
- 1,000
+1,524
+0,38
+0,72
Potassio
K+ + e -  K
K + H+ + e-  KH(s)
K+ + H+ + 2e-  KH(s)
- 2,931
+0,386
- 1,270
Praseodimio
Pr3+ + 3e-  Pr
Pr4+ + e-  Pr3+
Pr(OH)3 + 3H+ + 3e-  Pr + 3H2O
Pr(OH)3 + 3e-  Pr + 3OHPr2O3 + 6H+ + 6e-  2Pr + 3H2O
PrO2 + 4H+ + e-  Pr3+ + 2H2O
- 2,462
+2,860
- 2,018
- 2,85
- 1,829
+2,761
Promezio
Pm3+ + 3e-  Pm
Pm2O3 + 6H+ + 6e-  2Pm + 3H2O
Pm(OH)3 + 3e-  Pm + 3OH-
- 2,423
- 2,008
- 2,84
Protoattinio
Pa3+ + 3e-  Pa
Pa4+ + 4e-  Pa
PaO2+ + 4H+ + 5e-  Pa + 2H2O
PaO2 + 4H+ + e-  Pa3+ + 2H2O
- 1,95
- 1,7
- 1,0
- 0,5
Radio
Ra2+ + 2e-  Ra
Ra+ + e-  Ra
RaO + 2H+ + 2e-  Ra + H2O
- 2,916
- 3,859
- 1,319
Rame
Cu+ + e-  Cu
Cu2+ + 2e-  Cu
CuO + 2H+ + e-  Cu+ + H2O
CuO22- + 4H+ + 2e-  Cu + 2H2O
+0,521
+0,337
+0,620
+1,515
Cu2O + H2O + 2e-  2Cu + 2OH2Cu(OH)2 + 2e-  Cu2O + H2O + 2OH-
- 0,358
- 0,080
Renio
Re + e-  ReReO2 + 4H+ + 4e-  Re + 2H2O
ReO2 + 2H2O + 4e-  Re + 4OHReO4- + 8H+ + 7e-  Re + 4H2O
ReO4- + 2H2O + 3e-  ReO2 + 4OH2ReO2 + 2H+ + 2e-  Re2O3 + H2O
ReO3 + 2H+ + 2e-  ReO2 + H2O
ReO2 + 4H+ + e-  Re3+ + 2H2O
ReO42- + 8H+ + 3e-  Re3+ + 4H2O
ReO4- + 8H+ + 8e-  Re- + 4H2O
- 0,400
+0,2513
- 0,577
+0,362
- 0,594
+0,375
+0,392
+0,157
+0,795
+0,273
Rodio
Rh+ + e-  Rh
Rh2+ + 2e-  Rh
Rh3+ + 3e-  Rh
Rh2O + 2H+ + 2e-  2Rh + H2O
Rh2O3 + 6H+ + 4e-  2Rh+ + 3H2O
Rh2O3 + 2H+ + 2e-  2RhO + H2O
2RhO42- + 10H+ + 6e-  Rh2O3 + 5H2O
RhO42- + 4H+ + 2e-  RhO2 + 2H2O
+0,600
+0,600
+0,800
+0,796
+0,975
+0,871
+2,211
+2,452
Rubidio
Rb+ + e-  Rb
Rb + H+ + e-  RbH
Rb+ + H+ + 2e-  RbH
- 2,925
+0,317
- 1,304
Rutenio
Ru2+ + 2e-  Ru
Ru3+ + e-  Ru2+
Ru(OH)4 + 4H+ + 4e-  Ru + 4H2O
Ru2O3 + 6H+ + 6e-  2Ru + 3H2O
RuO42- + 8H+ + 6e-  Ru + 4H2O
RuO2 + 4H+ + 4e-  Ru + 2H2O
H2RuO5 + 4H+ + 4e-  RuO2 + 3H2O
RuO4- + 4H+ + 3e-  RuO2 + 2H2O
HRuO5- + H+ + e-  RuO4- + H2O
RuCl52- + 3e-  Ru + 5Cl-
+0,45
+0,2487
+0,68
+0,738
+1,193
+0,788
+1,400
+1,533
+1,660
+0,601
Samario
Sm3+ + 3e-  Sm
Sm2+ + 2e-  Sm
Sm2O3 + 6H+ + 6e-  2Sm + 3H2O
Sm(OH)3 + 3e-  Sm + 3OH-
- 2,414
- 3,121
- 2,004
- 2,83
Scandio
Sc3+ + 3e-  Sc
Sc(OH)3 + 3e-  Sc + 3OHSc(OH)3 + 3H+ + 3e-  Sc + 3H2O
Sc2O3 + 6H+ + 6e-  2Sc + 3H2O
ScOH2+ + 3e-  Sc + H2O
- 2,077
- 2,61
-1,784
- 1,591
- 1,980
Selenio
Se + 2e-  Se2Se + H+ + 2e-  HSeSe + 2H+ + 2e-  H2Se(aq)
Se + 2H+ + 2e-  H2Se(g)
SeO32- + 6H+ + 4e-  Se + 3H2O
SeO32- + 3H2O + 4e-  Se + 6OHHSeO3- + 5H+ + 4e-  Se + 3H2O
- 0,924
- 0,510
- 0,399
- 0,369
+0,875
- 0,366
+0,788
H2SeO3 + 4H+ + 4e-  Se + 3H2O
SeO42- + 3H+ + 2e-  HSeO3- + H2O
SeO42- + H2O + 2e-  SeO32- + 2OHHSeO4- + 3H+ + 2e-  H2SeO3 + H2O
+0,740
+1,075
+0,05
+1,090
Silicio
SiO2(quarzo) + 4H+ + 4e-  Si + 2H2O
H2SiO3 + 4H+ + 4e-  Si + 3H2O
HSiO3- + 5H+ + 4e-  Si + 3H2O
SiO32- + 6H+ + 4e-  Si + 3H2O
SiO32- + 3H2O + 4e-  Si + 6OHSi + 4H+ + 4e-  SiH4(g)
SiF62- + 4e-  Si + 6F-
- 0,857
- 0,780
- 0,632
- 0,455
- 1,697
- 0,102
- 1,24
Sodio
Na+ + e-  Na
Na + H+ + e-  NaH(s)
Na+ + H+ + 2e-  NaH(s)
- 2,7147
+0,390
- 1,162
Stagno
Sn2+ + 2e-  Sn
Sn4+ + 2e-  Sn2+
SnO + 2H+ + 2e-  Sn + H2O
SnO2 + 4H+ + 4e-  Sn + 2H2O
Sn(OH)4 + 4H+ + 4e-  Sn + 4H2O
Sn(OH)2 + 2H+ + 2e-  Sn + 2H2O
Sn(OH)3- (HSnO2- + H2O) + 2e-  Sn + 3OHHSnO2- + 3H+ + 2e-  Sn + 2H2O
SnO32- + 6H+ + 2e-  Sn2+ + 3H2O
SnF62- + 4e-  Sn + 6FSn(OH)62- + 2e-  HSnO2- + H2O + 3OH-
- 0,1375
+0,151
- 0,104
- 0,106
- 0,008
- 0,091
- 0,909
+0,333
+0,844
- 1,510
- 0,93
Stronzio
Sr2+ + 2e-  Sr
Sr(OH)2 + 2H+ + 2e-  Sr + 2H2O
Sr(OH)2 + 2e-  Sr + 2OHSr + 2H+ + 2e-  SrH2
Sr2+ + 2H+ + 4e-  SrH2
SrO + 4H+ + 4e-  SrH2 + H2O
SrO2 + 2H+ + 2e-  SrO + H2O
SrO2 + 2H+ + 2e-  Sr(OH)2
SrOH+ + 2e-  Sr + OH-
- 2,89
- 2,047
- 2,875
+0,718
- 1,086
- 0,477
+1,116
- 1,491
- 2,913
Tallio
Tl+ + e-  Tl
Tl3+ + 2e-  Tl+
Tl2O + 2H+ + 2e-  2Tl + H2O
Tl2O3 + 6H+ + 4e-  2Tl+ + 3H2O
Tl(OH)3 + 3H+ + 2e-  Tl+ + 3H2O
Tl(OH)3 + 2H+ + 2e-  TlOH + 2H2O
Tl(OH)3 + 2e-  TlOH + 2OHTlOH + e-  Tl + OH-
- 0,336
+1,252
+0,512
+1,329
+1,189
+0,778
- 0,05
+0,343
Tantalio
Ta2O5 + 10H+ + 10e-  2Ta + 5H2O
- 0,812
Tecnezio
Tc2+ + 2e-  Tc
TcO2 + 4H+ + 4e-  Tc + 2H2O
HTcO4 + 3H+ + 3e-  TcO2 + 2H2O
TcO4- + 8H+ + 7e-  Tc + 4H2O
HTcO4 + H+ + e-  TcO3 + H2O
+0,400
+0,272
+0,740
+0,472
+0,707
UO3.H2O = H2UO4 = UO2(OH)2
Tellurio
Te + 2e-  Te2Te4+ + 4e-  Te
Te + 2H+ + 2e-  H2Te(g)
2Te + 2e-  Te22Te + 2H+ + 2e-  H2Te(aq)
Te22- + 4H+ + 2e-  2H2Te(g)
Te2 + 2H+ + 2e-  H2Te2(g)
Te22- + 2H+ + 2e-  2HTeTeO2 + 4H+ + 4e-  Te + 2H2O
H2TeO4 + 8H+ + 8e-  H2Te(aq) + 4H2O
TeO32- + 6H+ + 4e-  Te + 3H2O
HTeO4- + H+ + 2e-  TeO32- + H2O
TeO42- + 2H+ + 2e-  TeO32- + H2O
HTeO3- + 5H+ + 4e-  Te + 3H2O
- 1,143
+0,568
- 0,718
- 0,790
- 0,739
- 0,595
- 0,365
- 0,795
+0,529
+0,329
+0,827
+0,584
+0,892
+0,713
Terbio
Tb3+ + 3e-  Tb
Tb2O3 + 6H+ + 6e-  2Tb + 3H2O
Tb(OH)3 + 3e-  Tb + 3OH-
- 2,391
- 1,999
- 2,79
Titanio
Ti2+ + 2e-  Ti
Ti3+ + 2e-  Ti2+
Ti4+ + e-  Ti3+
TiO + 2H+ + 2e-  Ti + H2O
Ti2O3 + 6H+ + 6e-  2Ti + 3H2O
TiO2 + 4H+ + 4e-  Ti + 2H2O
2Ti3O5 + 2H+ + 2e-  3Ti2O3 + H2O
Ti3O5 + 4H2O + H+ + e-  3Ti(OH)3
HTiO3- + 5H+ + 2e-  Ti2+ + 3H2O
- 1,628
- 0,368
0,000
- 1,306
- 1,245
- 1,0726
- 0,490
- 1,178
+0,362
Torio
Th4+ + 4e- Th
ThO2 + 4H+ + 4e-  Th + 2H2O
Th(OH)4 + 4H+ + 4e-  Th + 4H2O
Th(OH)4 + 4e-  Th + 4OH-
- 1,899
- 1,789
- 1,650
- 2,48
Tulio
Tm3+ + 3e-  Tm
Tm2O3 + 6H+ + 6e-  2Tm + 3H2O
Tm(OH)3 + 3e-  Tm + 3OH-
- 2,278
- 1,913
- 2,74
Tungsteno (Wolframio)
WO2 + 4H+ + 4e-  W + 2H2O
WO3 + 6H+ + 6e-  W + 3H2O
2WO3 + 2H+ + 2e-  W2O5 + H2O
WO42- + 8H+ + 6e-  W + 4H2O
- 0,019
- 0,090
- 0,029
+0,049
Uranio
U3+ + 3e-  U
U4+ + e-  U3+
UO + 2H+ + 2e-  U + H2O
UO2 + 4H+ + 4e-  U + 2H2O
U(OH)4 + 4H+ + 4e-  U + 4H2O
UO3 + H2O + 2H+ + 2e-  U(OH)4
U + 3H+ + 3e-  UH3
UO22+ + 4H+ + 2e-  U4+ + 2H2O
UO2+ + 4H+ + e-  U4+ + 2H2O
U2O3 + 6H+ + 6e-  2U + 3H2O
U3O8 + 4H+ + 4e-  3UO2 + 2H2O
UO42- + 4H2O + 2e-  U(OH)4 + 4OHUO3.H2O + 2H+ + 2e-  U(OH)4
- 1,798
- 0,607
- 1,438
- 1,444
- 1,353
+0,475
+0,256
+0,327
+0,612
- 1,346
+0,533
- 1,618
+0,186
Vanadio
V2+ + 2e-  V
V3+ + e-  V2+
V2O2 + 4H+ + 4e-  2V + 2H2O
VO2+ + 2H+ + e-  V3+ + H2O
V(OH)4+ + 2H+ + e-  VO2+ + 3H2O
V2O3 + 2H+ + 2e-  V2O2 + H2O
V2O4 + 2H+ + 2e-  V2O3 + H2O
V2O5 + 6H+ + 2e-  2VO2+ + 3H2O
VO2+ + 2H+ + e-  VO2+ + H2O
VO2+ + e-  VO+
HV2O5- + 3H+ + 2e-  V2O3 + 2H2O
2H2VO4- + 3H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O
2HVO42- + 5H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O
2VO43- + 7H+ + 2e-  HV2O5- + 3H2O
H3V2O7- + 2H+ + 2e-  HV2O5- + 2H2O
HV6O173- + 16H2O + 30e-  6V + 33OH-
- 1,186
- 0,256
- 0,820
+0,359
+1,00
- 0,549
+0,210
+0,958
+0,991
- 0,044
+0,515
+0,719
+1,281
+1,962
+0,501
- 1,154
Zinco
Zn2+ + 2e-  Zn
ZnO + 2H+ + 2e-  Zn + H2O
Zn(OH)2 + 2e-  Zn + 2OHZn(OH)42- (ZnO22- + 2H2O) + 2e- Zn + 4OHZnO22- + 4H+ + 2e-  Zn + 2H2O
HZnO2- + 3H+ + 2e-  Zn + 2H2O
Zn(OH)3- + 2e-  Zn + 2OH-
- 0,7628
- 0,439
- 1,245
- 1,214
+0,441
+0,054
- 1,183
Zirconio
Zr4+ + 4e-  Zr
ZrO2 + 4H+ + 4e-  Zr + 2H2O
ZrO2+ + 4e-  Zr + H2O
Zr(OH)4 + 4H+ + 4e-  Zr + 4H2O
ZrO(OH)2 + 4H+ + 4e-  Zr + 3H2O
H2ZrO3 + H2O + 4e-  Zr + 4OHHZrO3- + 5H+ + 4e-  Zr + 3H2O
- 1,529
- 1,456
- 1,570
- 1,553
- 1,553
- 2,361
- 1,276
Zolfo
S + H+ + 2e-  HSS + 2H+ + 2e-  H2S(aq)
S + 2e-  S2SO42- + 8H+ + 6e-  S + 4H2O
HSO4- + 7H+ + 6e-  S + 4H2O
SO42- + 4H+ + 2e-  H2SO3 + H2O
S2O62- + 2H+ + 2e-  2HSO3H2SO3 + 4H+ + 4e-  S + 3H2O
SO2 + 4H+ + 4e-  S + 2H2O
S4O62- + 12 H+ + 10e-  4S + 6H2O
S2O32- + 6H+ + 4e-  2S + 3H2O
S2O62- + 12H+ + 10e-  2S + 6H2O
S2O42- + 8H+ + 6e-  2S + 4H2O
S2O82- + 2e-  2SO42SO42- + 2H+ + 2e-  SO32- + H2O
SO42- + H2O + 2e-  SO32- + 2OH2S + 2e-  S223S + 2e-  S324S + 2e-  S425S + 2e-  S52SO + 2H+ + 2e-  S + H2O
2HSO3- + 4H+ + 4e-  S2O32- + 3H2O
- 0,065
+0,142
- 0,4763
+0,3572
+0,339
+0,172
+0,455
+0,45
+0,451
+0,416
+0,4643
+0,472
+0,6408
+2,010
- 0,09
- 0,90
- 0,4284
- 0,3897
- 0,3604
- 0,3403
+1,507
+0,491
11 Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo)
Ordinati per simbolo
Elemento
Attinio
Argento
Alluminio
Americio
Argon
Arsenico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berillio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbonio
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Rame
Disprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Fluoro
Ferro
Fermio
Francio
Gallio
Gadolinio
Germanio
Idrogeno
Hahnio
Elio
Afnio
Mercurio
Olmio
Iodio
Indio
Iridio
Potassio
Kripton
Lantanio
Litio
Laurenzio
Lutezio
Simbolo
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
Ha
He
Hf
Hg
Ho
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Z
massa
89
227,0278
47
107,8682
13
26,981539
95
(243)
18
39,948
33
74,92159
85
(210)
79
196,96654
5
10,811
56
137,327
4
9,012182
83
208,98037
97
(247)
35
79,904
6
12,011
20
40,078
48
112,411
58
140,115
98
(251)
17
35,4527
96
(247)
27
58,93320
24
51,9961
55
132,90543
29
63,546
66
162,50
68
167,26
99
(252)
63
151,965
9
18,9984032
26
55,847
(257)
100
87
(223)
31
69,723
64
157,25
32
72,61
1
1,00794
105
(262)
2
4,002602
72
178,49
80
200,59
67
164,93032
53
126,90447
49
114,818
77
192,22
19
39,0983
36
83,80
57
138,9055
3
6,941
(260)
103
71
174,967
configurazione
(Rn)6d17s2
(Kr)4d105s1
(Ne)3s23p1
(Rn)5f76d07s2
(Ne)3s23p6
(Ar)3d104s24p3
(Xe)4f145d36s26p5
(Xe)4f145d106s1
(He)2s22p1
(Xe)6s2
(He)2s2
(Xe)4f145d36s26p3
(Rn)5f96d07s2
(Ar)3d104s24p5
(He)2s22p2
(Ar)4s2
(Kr)4d105s2
(Xe)4f15d16s2
(Rn)5f106d07s2
(Ne)3s23p5
(Rn)5f76d17s2
(Ar)3d74s2
(Ar)3d54s1
(Xe)6s1
(Ar)3d1o4s1
(Xe)4f105d062
(Xe)4f125d06s2
(Rn)5f116d07s2
(Xe)4f75d06s2
(He)2s22p5
(Ar)3d64s2
(Rn)5f126d07s2
(Rn)7s1
(Ar)3d104s24p1
(Xe)4f75d16s2
(Ar)3d104s24p2
1s1
(Rn)5f146d37s2
1s2
(Xe)4f145d26s2
(Xe)4f145d106s2
(Xe)4f115d06s2
(Kr)4d105s25p5
(Kr)4d105s25p1
(Xe)4f145d76s2
(Ar)4s1
(Ar)3d104s24p6
(Xe)5d16s2
(He)2s1
(Rn)5f146d17s2
(Xe)4f145d16s2
nox
+3
+1 +2
+3
+6 +5 +4 +3
+3 +5 -3
+1 +3 +5 +7 -1
+3 +1
+3
+2
+2
+3 +5
+4 +3
+1 +5 +3 +7 -1
+4 +2 -4
+2
+2
+3 +4
+4 +3
+1 +3 +5 +7 -1
+4 +3
+2 +3
+6 +3 +2
+1
+2 +1
+3
+3
+3
+3 +2
-1
+3 +2 +6 -2
+3
+1
+3
+3
+4
+1 -1
+4
+2 +1
+3
+1 +5 +7 -1
+3
+1 +2 +3 +4 +6 -1
+1
+2
+3
+1
+3
+3
Elemento
Mendelevio
Magnesio
Manganese
Molibdeno
Azoto
Sodio
Niobio
Neodimio
Neon
Nichel
Nobelio
Nettunio
Ossigeno
Osmio
Fosforo
Protoattinio
Piombo
Palladio
Promezio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
(Kurciatovio)
Rodio
Radon
Rutenio
Zolfo
Antimonio
Scandio
Selenio
Silicio
Samario
Stagno
Stronzio
Tantalio
Terbio
Tecnezio
Tellurio
Torio
Titanio
Tallio
Tullio
Uranio
Vanadio
Tungsteno
(Wolframio)
Xeno
Ittrio
Itterbio
Zinco
Zirconio
Simbolo
Md
Mg
Mn
Mo
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
(Ku)
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
configurazione
nox
101
(258)
12
24,3050
25 54,9493805
42
95,94
7
14,00674
11
22,989768
41
92,90638
60
144,24
10
20,1797
28
58,6934
102
(259)
93
(237)
8
15,9994
76
190,23
15
30,973762
91
231,03588
82
207,19
46
106,42
61
146,92
84
(209)
59
140,90765
78
195,08
94
(239)
88
226,0254
37
85,4678
75
186,207
(261)
104
Z
massa
(Rn)5f136d07s2
(Ne)3s2
(Ar)3d54s2
(Kr)4d55s1
(He)2s22p3
(Ne)3s1
(Kr)4d45s1
(Xe)4f45d06s2
(He)2s22p6
(Ar)3d84s2
(Rn)5f146d07s2
(Rn)5f46d17s2
(He)2s22p4
(Xe)4f145d66s2
(Ne)3s23p3
(Rn)5f26d17s2
(Xe)4f145d36s26p2
(Kr)4d105s0
(Xe)4f55d06s2
(Xe)4f145d36s26p4
(Xe)4f35d06s2
(Xe)4f145d96s1
(Rn)5f66d07s2
(Rn)7s2
(Kr)5s1
(Xe)4f145d56s2
(Rn)5f146d27s2
+3
+2
+7 +6 +4 +3 +2 -1
+6 +5 +4 +3 +2
+3 +5 +4 +2 -3
+1
+5 +3
+3
45
86
44
16
51
21
34
14
62
50
38
73
65
43
52
90
22
81
69
92
23
74
102,90550
(222)
101,07
32,066
121,757
44,955910
78,96
28,0855
150,36
118,710
87,62
180,9479
158,92534
(98)
127,60
232,0381
47,88
204,3833
168,93421
238,0289
50,9415
183,84
(Kr)4d85s1
(Xe)4f145d36s26p6
(Kr)4d75s1
(Ne)3s23p4
(Kr)4d105s25p3
(Ar)3d14s2
(Ar)3d104s24p4
(Ne)3s23p2
(Xe)4f65d06s2
(Kr)4d105s25p2
(Kr)5s2
(Xe)4f145d36s2
(Xe)4f95d06s2
(Kr)4d65s1
(Kr)4d105s25p4
(Rn)5f06d27s2
(Ar)3d24s2
(Xe)4f145d36s26p1
(Xe)4f135d06s2
(Rn)5f36d17s2
(Ar)3d34s2
(Xe)4f145d46s2
+1 +2 +3 +4 +5
54
39
70
30
40
131,29
88,90585
173,04
65,39
91,224
(Kr)4d105s25p6
(Kr)4d15s2
(Xe)4f145d06s2
(Ar)3d104s2
(Kr)4d25s2
+2 +3
+3 +2
+6 +5 +4 +3
-2 -1
+2 +3 +4 +6 +8 -2
+3 +5 +4 -3
+5 +4
+4 +2
+2 +4
+3
+2 +4 +6
+3 +4
+2 +4
+6 +5 +4 +3
+2
+1
+7 +6 +4 +2 -1
+2 +3 +4 +6 +8 -2
+2 +4 +6 -2
+3 +5 -3
+3
+2 +4 +6 -2
+4 -4
+3 +2
+4 +2
+2
+5
+3 +4
+7
+2 +4 +6 -2
+4
+4 +3
+3 +1
+3 +2
+6 +5 +4 +3
+5 +4 +3 +2
+6 +5 +4 +3 +2
+6 +4 +2
+3
+3 +2
+2
+4
Ordinati per nome
Elemento
Afnio
Alluminio
Americio
Antimonio
Argento
Argon
Arsenico
Astato
Attinio
Azoto
Bario
Berillio
Berkelio
Bismuto
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Californio
Carbonio
Cerio
Cesio
Cloro
Cobalto
Cromo
Curio
Disprosio
Einstenio
Elio
Erbio
Europio
Fermio
Ferro
Fluoro
Fosforo
Francio
Gadolinio
Gallio
Germanio
Hahnio
Idrogeno
Indio
Iodio
Iridio
Itterbio
Ittrio
Kripton
Lantanio
Laurenzio
Litio
Lutezio
Magnesio
Manganese
Mendelevio
Simbolo
Hf
Al
Am
Sb
Ag
Ar
As
At
Ac
N
Ba
Be
Bk
Bi
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Cl
Co
Cr
Cm
Dy
Es
He
Er
Eu
Fm
Fe
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
Ha
H
In
I
Ir
Yb
Y
Kr
La
Lr
Li
Lu
Mg
Mn
Md
Z
72
13
95
51
47
18
33
85
89
7
56
4
97
83
5
35
48
20
98
6
58
55
17
27
24
96
66
99
2
68
63
100
26
9
15
87
64
31
32
105
1
49
53
77
70
39
36
57
103
3
71
12
25
101
massa
configurazione
178,49
26,981539
(243)
121,757
107,8682
39,948
74,92159
(210)
227,0278
14,00674
137,327
9,012182
(247)
208,98037
10,811
79,904
112,411
40,078
(251)
12,011
140,115
132,90543
35,4527
58,93320
51,9961
(247)
162,50
(252)
4,002602
167,26
151,965
(257)
55,847
18,9984032
30,973762
(223)
157,25
69,723
72,61
(262)
1,00794
114,818
126,90447
192,22
173,04
88,90585
83,80
138,9055
(260)
6,941
174,967
24,3050
54,9493805
(258)
(Xe)4f145d26s2
(Ne)3s23p1
(Rn)5f76d07s2
(Kr)4d105s25p3
(Kr)4d105s1
(Ne)3s23p6
(Ar)3d104s24p3
(Xe)4f145d36s26p5
(Rn)6d17s2
(He)2s22p3
(Xe)6s2
(He)2s2
(Rn)5f96d07s2
(Xe)4f145d36s26p3
(He)2s22p1
(Ar)3d104s24p5
(Kr)4d105s2
(Ar)4s2
(Rn)5f106d07s2
(He)2s22p2
(Xe)4f15d16s2
(Xe)6s1
(Ne)3s23p5
(Ar)3d74s2
(Ar)3d54s1
(Rn)5f76d17s2
(Xe)4f105d062
(Rn)5f116d07s2
1s2
(Xe)4f125d06s2
(Xe)4f75d06s2
(Rn)5f126d07s2
(Ar)3d64s2
(He)2s22p5
(Ne)3s23p3
(Rn)7s1
(Xe)4f75d16s2
(Ar)3d104s24p1
(Ar)3d104s24p2
(Rn)5f146d37s2
1s1
(Kr)4d105s25p1
(Kr)4d105s25p5
(Xe)4f145d76s2
(Xe)4f145d06s2
(Kr)4d15s2
(Ar)3d104s24p6
(Xe)5d16s2
(Rn)5f146d17s2
(He)2s1
(Xe)4f145d16s2
(Ne)3s2
(Ar)3d54s2
(Rn)5f136d07s2
nox
+4
+3
+6 +5 +4 +3
+3 +5 -3
+1 +2
+3 +5 -3
+1 +3 +5 +7 -1
+3
+3 +5 +4 +2 -3
+2
+2
+4 +3
+3 +5
+3
+1 +5 +3 +7 -1
+2
+2
+4 +3
+4 +2 -4
+3 +4
+1
+1 +3 +5 +7 -1
+2 +3
+6 +3 +2
+4 +3
+3
+3
+3
+3 +2
+3
+3 +2 +6 -2
-1
+3 +5 +4 -3
+1
+3
+3
+4
+1 -1
+3
+1 +5 +7 -1
+1 +2 +3 +4 +6 -1
+3 +2
+3
+2
+3
+3
+1
+3
+2
+7 +6 +4 +3 +2 -1
+3
Elemento
Mercurio
Molibdeno
Neodimio
Neon
Nettunio
Nichel
Niobio
Nobelio
Olmio
Oro
Osmio
Ossigeno
Palladio
Piombo
Platino
Plutonio
Polonio
Potassio
Praseodimio
Promezio
Protoattinio
Radio
Radon
Rame
Renio
Rodio
Rubidio
Rutenio
Rutherfordio
(Kurciatovio)
Samario
Scandio
Selenio
Silicio
Sodio
Stagno
Stronzio
Tallio
Tantalio
Tecnezio
Tellurio
Terbio
Titanio
Torio
Tullio
Tungsteno
(Wolframio)
Uranio
Vanadio
Xeno
Zinco
Zirconio
Zolfo
Simbolo
massa
configurazione
Hg
Mo
Nd
Ne
Np
Ni
Nb
No
Ho
Au
Os
O
Pd
Pb
Pt
Pu
Po
K
Pr
Pm
Pa
Ra
Rn
Cu
Re
Rh
Rb
Ru
Rf
(Ku)
Sm
Sc
Se
Si
Na
Sn
Sr
Tl
Ta
Tc
Te
Tb
Ti
Th
Tm
W
80
42
60
10
93
28
41
102
67
79
76
8
46
82
78
94
84
19
59
61
91
88
86
29
75
45
37
44
104
Z
200,59
95,94
144,24
20,1797
(237)
58,6934
92,90638
(259)
164,93032
196,96654
190,23
15,9994
106,42
207,19
195,08
(239)
(209)
39,0983
140,90765
146,92
231,03588
226,0254
(222)
63,546
186,207
102,90550
85,4678
101,07
(261)
(Xe)4f145d106s2
(Kr)4d55s1
(Xe)4f45d06s2
(He)2s22p6
(Rn)5f46d17s2
(Ar)3d84s2
(Kr)4d45s1
(Rn)5f146d07s2
(Xe)4f115d06s2
(Xe)4f145d106s1
(Xe)4f145d66s2
(He)2s22p4
(Kr)4d105s0
(Xe)4f145d36s26p2
(Xe)4f145d96s1
(Rn)5f66d07s2
(Xe)4f145d36s26p4
(Ar)4s1
(Xe)4f35d06s2
(Xe)4f55d06s2
(Rn)5f26d17s2
(Rn)7s2
(Xe)4f145d36s26p6
(Ar)3d1o4s1
(Xe)4f145d56s2
(Kr)4d85s1
(Kr)5s1
(Kr)4d75s1
(Rn)5f146d27s2
+2 +1
+6 +5 +4 +3 +2
+3
nox
62
21
34
14
11
50
38
81
73
43
52
65
22
90
69
74
150,36
44,955910
78,96
28,0855
22,989768
118,710
87,62
204,3833
180,9479
(98)
127,60
158,92534
47,88
232,0381
168,93421
183,84
(Xe)4f65d06s2
(Ar)3d14s2
(Ar)3d104s24p4
(Ne)3s23p2
(Ne)3s1
(Kr)4d105s25p2
(Kr)5s2
(Xe)4f145d36s26p1
(Xe)4f145d36s2
(Kr)4d65s1
(Kr)4d105s25p4
(Xe)4f95d06s2
(Ar)3d24s2
(Rn)5f06d27s2
(Xe)4f135d06s2
(Xe)4f145d46s2
+3 +2
+3
+2 +4 +6 -2
+4 -4
+1
+4 +2
+2
+3 +1
+5
+7
+2 +4 +6 -2
+3 +4
+4 +3
+4
+3 +2
+6 +5 +4 +3 +2
U
V
Xe
Zn
Zr
S
92
23
54
30
40
16
238,0289
50,9415
131,29
65,39
91,224
32,066
(Rn)5f36d17s2
(Ar)3d34s2
(Kr)4d105s25p6
(Ar)3d104s2
(Kr)4d25s2
(Ne)3s23p4
+6 +5 +4 +3
+2 +3
+5 +3
+3 +2
+3
+3 +1
+2 +3 +4 +6 +8 -2
-2 -1
+2 +4
+4 +2
+2 +4
+6 +5 +4 +3
+2 +4 +6
+1
+3 +4
+3
+5 +4
+2
+2 +1
+7 +6 +4 +2 -1
+1 +2 +3 +4 +5
+1
+2 +3 +4 +6 +8 -2
+6 +5 +4 +3
+5 +4 +3 +2
+6 +4 +2
+2
+4
+2 +4 +6 -2
12 Etimologia elementi chimici
Afnio
Alluminio
Americio
Antimonio
Argento
Argon
Arsenico
Astato
Attinio
Azoto
Bario
Berillio
Be e Al)
Berkelio
Bismuto
Boro
Bromo
sgradevole
Cadmio
Calcio
ciotolo)
Californio
Carbonio
Cerio
Cesio
Cloro
Cobalto
Cromo
Curio
Disprosio
Einstenio
Elio
Erbio
Europio
Fermio
Ferro
Hafnia, nome latino di Copenaghen
Alumen, nome latino dell'allume (solfato doppio di alluminio e potassio) usato dai
Romani come mordente per i colori.
America - transuranico ottenuto per la prima volta nell'Università americana di
Berkeley nel 1944
Utmund (?), antico termine arabo. Latino stibium.
Argentum, termine latino dal greco argòs (bianco, scintillante)
Argòs, termine greco (a-ergòn = inerte, inattivo)
Arsenikòn, termine greco (maschile), nome dato nell'antichità ai solfuri di arsenico
Ástatos, termine greco (instabile)
Aktìs, termine greco (raggio)
a-zoè, termine greco (senza vita, inanimato), nome assegnatogli da Lavoisier perchè
in un'atmosfera di azoto la vita non è possibile
Barite, nome dato da Lavoisier al minerale in cui fu individuato l'elemento nel 1808
da Davy (dal greco barýs = pesante)
Bèryllos, termine greco di origine indiana che indicava il minerale berillo (silicato di
Berkeley, città della California dove è stato isolato per la prima volta nel 1950
Wiszmut, termine tedesco coniato da Paracelso , perchè estratto (gemutet) in
Sassonia presso San Giorgio nei Prati (in den Wiesen)
Buraq, termine arabo di derivazione persiana che indicava il minerale borace
Bròmos, termine greco (lezzo degli animali, cattivo odore), per il suo odore
Cadmea, antico nome di Tebe (fondata da Cadmo) in prossimità della cui acropoli si
trovava l'ossido di zinco (terra cadmea). Il Cadmio si ottiene infatti come
sottoprodotto della metallurgia dello zinco
Calx, termine latino (calce spenta), probabilmente dal greco chàlix (piccola pietra,
California, stato nordamericano in cui fu scoperto nel 1950
Carbo, termine latino (carbone)
Cerere, nome del primo asteroide scoperto tra Marte e Giove, due giorni prima della
scoperta dell'elemento
Caesius, termine latino (azzurro verdastro), dal colore di alcune sue righe spettrali
Chloròs, termine greco (verde giallastro), dal colore del gas Cl2
Kobolt, termine tedesco (folletto, elfo), dalla leggenda secondo la quale i minatori
tedeschi pensavano di essere beffati da uno spirito quando al posto dell'argento
trovavano il Cobalto (dal greco kòbalos = buffone, furbo)
Chroma, termine greco (colore), per il colore vivace dei suoi composti
Curie, in onore dei coniugi Pierre e Marie Curie (fisici francesi)
Dyspròsitos, termine greco (difficile da ottenere)
Einstein, in onore di Albert Einstein
Hèlios, termine greco (sole), per essere stato scoperto nel 1868 nell'atmosfera solare
Ytterby, località svedese dove fu scoperto
Europa
Fermi, in onore del fisico Enrico Fermi
Ferrum, termine latino (ferro)
Fluoro
Flùere, termine latino (fluire, scorrere), poichè la fluorite (CaF2) veniva usata per
rendere più fluide le fusioni e le scorie nell'industria metallurgica, ceramica e del
vetro
Fosfòros, termine greco (luminifero, portatore di luce), per la sua caratteristica
Fosforo
luminescenza
Francio
Francia, perchè scoperto nel 1939 dalla scienziata francese Perey
Gadolinio
Gadolin, nome dello scienziato finlandese che scoprì il minerale gadolinite
Gallio
Gallia, antico nome della Francia e riferimento al nome dello scopritore Lecoq (il
gallo)
Germanio
Germania, perchè isolato nel 1886 dal tedesco Winkler
Idrogeno
Ýdor-ghennào, termine greco (che genera acqua), coniato da Lavoisier
Indio
Indaco, dal colore di una delle righe del suo spettro
Iodio
Iòdes, termine greco (violetto), dal colore dei suoi vapori
Iridio
Iris, termine greco (iride, arcobaleno), per i molteplici colori dei suoi composti
Itterbio
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Ittrio
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Kripton
Kryptòs, termine greco (nascosto) poichè si trova in tracce tra i gas nobili
Lantanio
Lanthànein, termine greco (essere nascosto), perchè piuttosto raro
Laurenzio
Lawrence, in onore del fisico americano Ernest Lawrence
Litio
Lìthos, termine greco (pietra) perchè usato in medicina contro il mal della pietra o
calcolosi
Lutezio
Lutetia, antico nome di Parigi, attribuitogli nel 1907 dal suo scopritore francese
Urbain
Magnesio
Magnesia, località dell'Asia minore
Manganese Magnèsion, termine greco bizantino (Magnesia)
Mendelevio Mendeleev, in onore del chimico russo
Mercurio
Mercurio, per il rapporto tra pianeti e metalli esistente nella tradizione alchimistica e
astrologica medievale, il simbolo Hg deriva dal termine greco ydrargyron
(argento
liquido)
Molibdeno Mòlybdos, termine greco (piombo) Durante il medioevo la molibdenite (MoS2)
veniva confusa con il piombo
Neodimio
Nèos - dýdimos, termine greco (nuovo - doppio) Elemento separato nel 1885 dal
Didimio, una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due
elementi (Neodimio e Praseodimio)
Neon
Nèos, termine greco (nuovo), scoperto nell'aria nel 1895
Nettunio
Nettuno, il dio del mare
Nichel
Kupfer Nickel, termine tedesco (rame del diavolo), nome dato al metallo dai
minatori tedeschi che incolpavano il diavolo di non trovare il rame che cercavano
Niobio
Niobe, figlia di Tantalo, perchè l'elemento fu a lungo confuso con il Tantalio al quale
si trova spesso associato
Nobelio
Nobel, in onore di Alfred Nobel
Olmio
Holmia, antico nome di Stoccolma, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese
(Clève) nel 1878
Oro
Aurum, termine latino (oro)
Osmio
Osmè, termine greco (odore), per l'odore pungente del suo tetrossido (OsO4)
Ossigeno
Oxýs--ghennào, termine greco (produttore di acido), coniato da Lavoisier
Palladio
Pallàs, termine greco (la dea Atena), nome assegnato all'asteroide Pallade scoperto
nello stesso periodo
Piombo
Plumbum, termine latino (piombo)
Platino
Plata, termine spagnolo (argento)
Plutonio
Polonio
Potassio
Plutone, il dio degli inferi
Polonia, perchè scoperto nel 1898 dalla polacca Marie Curie
Pott Asche, termine tedesco, letteralmente "cenere di vaso", cioè cenere di vegetali
cotti in vaso. Il simbolo chimico deriva dal latino kalium (potassa) (arabo al-qali =
potassa, da cui alcali)
Praseodimio Pràsios - dýdimos, termine greco (verdastro - doppio), Elemento separato nel 1885
dal Didimio,una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due
elementi (Neodimio e Praseodimio)
Promezio
Prometeo, figura della mitologia greca
Protoattinio Pròtos aktìs, termine greco (primo raggio)
Radio
Radium, termine latino (raggio), poichè emette radiazioni
Radon
Radio, poichè si genera dal Radio per decadimento alfa
Rame
Aes (gen. aeris), termine latino (rame, bronzo). Nel latino più tardo "aeramen". La
maggior parte del rame arrivava a Roma dall'isola di Cipro (aes cyprium), da cui il
simbolo Cu (Cuprum o Cyprum)
Renio
Reno, il fiume europeo
Rodio
Ròdon, termine greco (rosa), per il colore assunto dalle soluzioni di molti suoi
composti (complessi)
Rubidio
Rùbidus, termine latino (rosso scuro), dal colore di una delle sue righe spettrali
Rutenio
Rutenia, o "Piccola Russia", nome assegnatogli nel 1845 dal chimico russo Claus
Samario
Samarskite, nome del minerale scoperto da von Samarski in cui Lecoq individuò
successivamente (1879) l'elemento
Scandio
Scandiam, nome latino della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore
svedese (Nilson)
Selenio
Selène, termine greco (luna), nome coniato da Berzelius, che lo scoprì nel 1817, per
la sua somiglianza con il Tellurio
Silicio
Sìlex, termine latino (selce, pietra focaia),
Sodio
Soda, termine medievale che indicava il carbonato di sodio. Forse dall'arabo
sarwwad, pianta dalle cui ceneri si ricavava la soda. Il simbolo chimico (Na) deriva
dal latino natrium
Stagno
Stagnum, termine latino (stagno)
Stronzio
Strontian, località mineraria scozzese nell'Argyllshire
Tallio
Thallòs, termine greco (germoglio), per il colore verde di una delle sue righe spettrali
Tecnezio
Technetòs, termine greco (artificiale) perchè esistono solo suoi isotopi creati
artificialmente
Tellurio
Tèllus, termine latino (terra), nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in
contrapposizione all'elemento Uranio scoperto nello stesso anno
Terbio
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Titanio
Titani, figure mitologiche figli di Urano, scoperto da Gregor (1791), il nome gli fu
assegnato da Klaproth in relazione all'elemento Uranio scoperto due anni prima
Torio
Thor, il dio scandinavo del tuono
Tulio
Thule, antico nome della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese
Clève) nel 1879
Tungsteno Tung Sten, termine svedese (pesante pietra), chiamato anche nella letteratura tedesca
Wolframio (wolf ram = sporcizia di lupo)
Uranio
Urano, nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in omaggio alla recente (1781)
scoperta del pianeta
Vanadio
Vanadis, nome di una divinità scandinava
Xeno
Xènos, termine greco (straniero), per la sua rarità
Zinco
Zink, termine tedesco
Zirconio
Zolfo
Zircone, minerale dal quale è stato isolato nel 1787 da Klaproth. Dal greco
Hyàkinthos (giacinto) o dall'arabo zargum (color oro), per il colore di alcune varietà
pregiate di zircone
Sulphur, termine latino (zolfo)
13 Costanti fondamentali
CODATA -2006 Commitee on Data for Science and Technology
c
velocità della luce
e
carica dell'elettrone
N
numero di Avogadro
k
cost. di Boltzmann
G
cost. di gravit. univers.
h
cost. di Planck
me
massa elettrone
mp
massa protone
mn
massa neutrone
o
cost. dielettrica del vuoto
o
permeab. magn. vuoto
Ke
costante di Coulomb
F
cost. di Faraday
R
costante dei gas
R
cost. di Rydberg
uma (unità massa atom.)
po
pressione normale
vo
volume molare standard
g
accelerazione di gravità

cost. di Stefan Boltzman
b
cost di Wien
To
punto solidif. acqua
c1
1^ cost radiaz di Planck
c2
2^. cost radiaz di Planck
B
magnetone di Bohr
N
magnetone nucleare
p
momento magn. protone
n
momento magn. neutrone
ao
raggio di Bohr
re
raggio elettrom. elettrone

costante struttura fine
Ce
λ Compton elettrene
Cp
λ Compton protone
299 792 458 . 108 m s-1
1,602 176 487 . 10-19 C
6,022 141 79 .1023 mol-1
1,380 650 4 . 10-23 J °K-1
6,674 28 . 10-11 m3 kg-1 s-2
6,626 068 96 . 10-34 J s
9,109 382 15 . 10-31 kg
1,672 621 637 . 10-27 kg
1,674 927 211 . 10-27 kg
8,85418782....10-12 C V-1 m-1
1,2566370614....10-6 V s2 C-1 m-1
8,98755179 . 109 N m2 C-2
9,648 533 99 . 104 C mol-1
8,314 472 J mol-1 K-1
1,097 373 156 852 7 . 107 m-1
1,660 538 782 . 10-27 kg
101325 Pa
2,241 399 6 . 10-2 m3 mol-1
9,80665 m s-2
5,670 400 .10-8 J m-2 K-4 s-1
2,897 768 5 . 10-3 m K
273,15 K
3,741 771 18 . 10-16 J s-1 m2
1,438 775 2 .10-2 m K
9,274 0o9 15 . 10-24 J T-1
5,050 783 24 .10-27 J T-1
1,410 606 662 . 10-26 J T-1
9,662 364 1 . 10-27 J T-1
5,291 772 085 9 . 10-11 m
2,817 940 289 4 . 10-15 m
7,297 352 537 6 . 10-3
2,426 310 217 5 . 10-12 m
1,321 409 844 6 . 10-15 m
14 Relazioni tra costanti
vo 
F=eN
R=kN
B     
c2 
1
 o o
eh
4  me
ao 
R 
R  To
po
2 e me K
c  h3
2 4
2
e
h2
4 2 me e 2 K e
 
2 5 k 4
15  c 2  h 3
hc
c1  2 hc 2 c2  k
re 
Kee2
me c 2
 oes
 oes
Ke 
1
1
4  oes
1
 7, 957747471548....102
4
4
 1, 3981972968....1020 s 2 cm2
c2
Q1  Q2
R2
NON
 oem
 oem
Km 
1
1
4  oem
4
 1, 3981972968....1020 s 2 cm2
2
c
1
 7, 957747471548....102
4
M 12 C
6
12

1,9926  10 23 g 1

12
N
c2

51  e

c
 2
b





hc
k  4,9651142318
h
mc
Ke  1

c2 
Ke 
RAZIONALIZZATO
1
 1, 112650056... 10 21 s2 cm 2
c2
P1  P2
R2
NON
 oem
1
1
 oes
1
 oes
 oem
Kee2
c
1
o o
 oes
* CGS - ELETTROMAGNETICO Fm  Km
RAZIONALIZZATO
b
C 
* CGS - ELETTROSTATICO Fe  Ke
RAZIONALIZZATO
u.m.a. 
Km  1
c2 
1
o o
Km 
RAZIONALIZZATO
1
 oem
1
1
 1, 112650056... 10 21 s2 cm 2
2
c
1
15 Unità di misura
PREFISSI DEI MULTIPLI E DEI SOTTOMULTIPLI DELLE UNITÀ DI MISURA
Prefisso
Nome
Simbolo
1018
1015
1012
109
106
103
102
10
10-1
10-2
10-3
10-6
10-9
10-12
10-15
10-18
esa
peta
tera
giga
mega
kilo
etto
deca
deci
centi
milli
micro
nano
pico
femto
atto
E
P
T
G
M
k
h
da
d
c
m

n
p
f
a
FATTORI DI CONVERSIONE PER UNITA' DI MISURA DI USO COMUNE
per passare da
coulomb
newton
newton
joule
joule
joule
joule
joule
joule
pascal
pascal
pascal
pascal
pascal
watt
watt
watt
a
u.e.s. (franklin)
dyn
chilogrammo
erg
caloria
chilowattora
chilogrammetro
atmosfera .litro
elettronvolt
dyn/cm2
atmosfera
bar
tor (mm Hg)
kg/cm2
cal/ora
cavallo vapore
erg/s
moltiplicare per
2,99792458 .109
1 .105
1,0197162 .10-1
1 .107
2,3900574 .10-1
2,77777 .10-7
1,0197162 .10-1
9,86923 .10-3
6,241506363 .1018
1 .101
9,86923 .10-6
1 .10-5
7,5006 .10-3
1,0197162 .10-5
8,60420664 .102
1,35962 .10-3
1 .107
Per costruire coefficienti di conversione tra unità (tra loro omogenee) non poste esplicitamente in relazione nella tabella
è sufficiente calcolare il rapporto tra il coefficiente dell'unità di misura finale e quello dell'unità di misura iniziale. Ad
esempio il coefficiente di conversione per trasformare calorie (iniziale) in eV (finale) si calcola
k cal/ eV
k J / eV 6, 241506363  1018


 2, 6114462  1019
1
k J / cal
2 , 3900574  10
Unità di misura SI e cgses
UNITÀ FONDAMENTALI
Grandezza
SI
cgses
lunghezza
massa
tempo
corrente elettrica
temperatura
intensità luminosa
quantità di materia
angolo piano
angolo solido
metro (m)
kilogrammo (kg)
secondo (s)
ampere (A)
kelvin (K)
candela (cd)
mole (mol)
radiante (rad)
steradiante (sr)
centimetro (cm)
grammo (g)
secondo (s)
statampere (statA)
kelvin (K)
candela (cd)
mole (mol)
radiante (rad)
steradiante (sr)
UNITÀ DERIVATE
Grandezza
SI
Definizione
in unità fondamentali
cgses
Frequenza
Forza
Energia e Lavoro
Pressione
Potenza
Carica elettrica
Potenziale elettrico
Capacità elettrica
Resistenza elettrica
Induttanza elettrica
Flusso magnetico
Conduttanza elettrica
Flusso luminoso
Illuminamento
Luminanza o Brillanza
Induzione magnetica
Attività
hertz (Hz)
newton (N)
joule (J)
pascal (Pa)
watt (W)
coulomb (C)
volt (V)
farad (F)
ohm ()
henry (H)
weber (Wb)
siemens (S)
lumen (lm)
lux (lx)
nit (nt)
tesla (T)
becquerel (Bq)
1Hz = 1 oscillazione s-1
1N = 1 Kg m s-2
1 J = 1N m
1 Pa = 1N m-2
1 W = 1 J s-1
1C=1As
1 V = 1 W A-1 = 1 J C-1
1 F = 1C V-1
1  = 1 V A-1
1 H = 1 V s A-1
1 Wb = 1 V s
1 S = 1 -1
1lm = 1cd sr
1 lx = 1 lm m-2
1 nt = 1 cd m-2
1 T = 1Wb m-2
1 Bq = 1 decadimento s-1
1s-1
1 Kg m s-2
1Kg m2 s-2
1 Kg s-2 m-1
1 Kg m2 s-3
1As
1 Kg m2 s-3 A-1
1 m-2 s4 Kg-1 A2
1 Kg m2 s-3 A-2
1 Kg m2 s-2 A-2
1 Kg m2 s-2 A-1
1 Kg-2 m-2 s3 A2
1cd sr
1cd sr m-2
1 cd m-2
1 Kg s-2 A-1
1 s-1
hertz (Hz)
dina (dyn)
erg (erg)
dyn cm-2
erg s-1
u.e.s. = Fr = statC
statV
statF
stat
statH
statWb
Stat -1
lumen (lm)
lm cm-2
stilb (sb) = cd cm-2
StatT