Anteprima Estratta dall' Appunto di
Chimica generale e inorganica
Università : Università degli studi di Bologna
Facoltà : Farmacia
Indice di questo documento
L' Appunto
Le Domande d'esame
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SVOLGIMENTO ESERCIZI STECHIOMETRIA DEI COMPOSTI
1) calcolare quanti grammi di idrogeno sono presenti in 0,745 g di acetone (CH3COCH3)
La molecola di acetone ha una massa molare di 58 gr/mol
quindi in 0,745gr sono presenti: 0,745gr / 58gr/mol = 0,013moli di acetone
essendoci 6 atomi di idrogeno in una molecola di acetone (quindi 6 moli di H in una mole di CH3COCH3)
in 0.745gr di acetone sono presenti (6*0,013mol) * 1,0079 gr/mol = 0,078gr di idrogeno
2) in quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo?
In una mole di H4P2O7 sono presenti 2 moli di fosforo.
quindi....bisogna veder quante moli di fosforo sono presenti in 2,53 gr.
La massa molare del fosforo è 30,78gr/mol quindi in 2,53gr sono presenti 2,53/30,78=0,082moli di P.
Se in una mole di H4P2O7 sono presenti 2 moli di fosforo allora 0,082 moli di P sono presenti in 0,041
moli di H4P2O7 (P.M 177,56)
Quindi i grammi che mi servono sono 0,041moli * 177,56 gr/mol = 7,28 gr
om
3) un ossido dell'uranio contiene l'89,9% del metallo. Determinare la formula minima del composto.
L'ossido di uranio sarà composto solamente da uranio e ossigeno quindi avrà una formula UxOy
rib
e.c
Se è presente l'89,9% di uranio sarà presente il 10,1%di ossigeno
Supponiamo di avere 100gr di ossido di uranio....quindi in 100gr avrò 89,9gr di uranio e 10,1 gr di
ossigeno.
AB
Ct
Calcoliamo le moli di uranio (U) e ossigeno(O):
89,9gr/238gr/mol = 0,37moli di uranio
10,1gr/16gr/mol=0,63moli di ossigeno
Ora basta fare il rapporto molare moli U/ moli O = 0,377/0,63 = 0,59 moli U / 1 mole di O
quindi si nota un rapporto di 3:5 quindi la formula è di U3O5.
4) Un campione di una specie chimica contiene 0193 g di potassio, 0,0693 g di azoto e 0,237 g di
ossigeno. Determinare la formula minima del composto.
Potassio(K)= 0,193 g
Azoto (N)= 0,0693 g
Ossigeno (O)= 0,237 g
Formula minima da trovare: KxNyOz
Si trovano le moli di ciascun elemento: n= massa g /p.m (g/mol)
 n(moli) K= 0.193g /40 (g/mol) = 4,8 x10-3 = 0,0048
 n(moli) N= 0,0693 g /14 (g/mol)= 0,0050
 n (moli)O= 0,0148 g/ 16 (g/mol)= 0,0148
Per trovare gli indici, si divide ciascuna mole per il più piccolo valore dei tre: n più piccola= 0,0048
x= 0,0048/ 0,0048 = 1
y= 0,0050/ 0,0048 = 1
z= 0,0148/ 0,0048 = 3
quindi KNO3
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Preparati con le domande di ABCtribe su Chimica generale e
inorganica.
1. per l'equilibrio CO2 + H2 = CO + H2O ad una certa t, kc = 1,61. calcolare quale
concentrazione iniziale di CO2, perchè i
Risposta:
CO2 + H2 <-- --> CO + H2O
X___0.536______________all'inizio
X - y_0.536 - y___y____y___all'equilibrio, dove: y = 0
[Clicca qui >> per continuare a leggere].
2. un operatore mescola due soluzioni acquose, una (500 ml) di cloruro di ammonio avente pH =
5,13, ed una (250 ml) di idrossido
Risposta:
NH4Cl = sale acido => dà idrolisi acida: [H+] = 10^-5.13 = sqrt(Cs * Kw/Kb)
=> Cs = (10^-5.13)^2 * 1.8*10^-5 / 10^-14 = 0.1 M
pOH = 14 - 13 = 1
[OH-] = 10^-1 = 0.1
Ba(OH)2 => Ba++
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