Miscele e composti
Composto
Miscela
I componenti non si possono
separare con tecniche fisiche
I componenti si possono
separare con tecniche fisiche
La composizione è costante
La composizione è variabile
Le proprietà sono diverse da
quelle dei componenti
Le proprietà sono affini a
quelle dei componenti
Le miscele possono essere
omogenee o eterogenee
Soluzioni
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Lo stesso che miscele omogenee
Mescolamento a livello molecolare
Solide, liquide o gassose
Solvente e soluto(i)
L'acqua come solvente
Sostanze miscibili e non miscibili
Solubilità in acqua
CONCENTRAZIONE
Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato
componente per una data quantità di soluzione
Percentuale in massa
Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione
Molarità
Moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1
Molalità
Moli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1
Solubilità (s)
Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura
( soluzione satura)
Molarità
c = molarità n = n. di moli V = volume (L)
c = n/V
1 M = 1 mol / L
sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L
1 mM = 1 mM / L
1 M = 1 mmol / mL
n = c•V
V = n/c
I volumi non sono additivi
• Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B,
otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa
succeda, si mescolino o no, reagiscano o no)
• Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B,
NON otteniamo 1000 mL di materiale
• Nelle soluzioni, consideriamo sempre il
volume finale
• per preparare 1 L di soluzione, portiamo a
volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.
DILUIZIONE
2,50 L
Volume ?
H2SO4 18,00 M
0,360 M