LE SOLUZIONI
ARCOLIN MARCO
ROSTELLATO ALBERTO
GIADA NICOLA
INDICE
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ALBERTO ROSTELLATO 1° PARTE
DESCRIZIONE DELLE SOLUZIONI
DISSOLUZIONE
DISSOLUZIONE ESOTERMICA E INDOTERMICA
PROCESSO DI DISSOLUZIONE
MASSA E VOLUME DELLE SOLUZIONI
GIADA NICOLA 2° PARTE
CONCENTRAZIONE
SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITà
COME CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE
FORMULE INVERSE
ARCOLIN MARCO 3° PARTE
TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI SOLUZIONI FORMATE DA LIQUIDI E CURVA DI RISCLDAMENTO
TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI UNA SOLUZIONE
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO E INNAZALMENTO EBULLIOSCOPICO
DENSITà
OSMOSI
OSMOSI
LA MEMBRANA SEMIMPERMEABILE
DERSCRIZIONE DELLE
SOLUZIONI
• LE SOSTANZE CHE FORMANO UNA
SOLUZIONE SI DISTINGUONO IN :
SOLVENTE E SOLUTO
IL SOLVENTE è LA SOSTANZA CHE
SI SCIOGLIE
SOLUZIONE SOLIDA
SOLUZIONE GASSOSA
I SOLUTI SONO LE SOSTANZE CHE
SI SCIOLGONO
• Il solvente è la
sostanza
presente in
maggior quantità
• I soluti sono le
altre sostanze
Processo di
dissoluzione
DISSOLUZIONE ESOTERMICA
DISSOLUZIONE ENDOTERMICA
• UN PROCESSO è
ISOTERMICO SE AVVIENE
CON PASSAGGIO DI
CALORE DAL SISTEMA
ALL’AMBIENTE
• UN PROCESSO è
ENDOTERMICO SE AVVIENE
CON PASSAGGIO DI
CALORE DALL’AMBIENTE
AL SISTEMA
Massa e volume delle soluzioni
La massa si conserva
• Quando si mescolano 2
corpi formati da materiali e
diversi e uguali la massa del
sistema che si ottiene è
uguale alla somma delle
masse dei singoli corpi
Il volume non si conserva
• Il volume di una soluzione
non sempre corrisponde
alla somma dei volumi del
solvente e dei soluti
CONCENTRAZIONE
La concentrazione di una soluzione è il
rapporto tra la quantità di soluzione e la
quantità di soluto in cui il soluto è sciolto.
SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITA’
SOLUZIONI SATURE
La concentrazione non può
assumere un valore qualsiasi,
ossia un certo volume di
solvente non è in grado di
sciogliere qualunque quantità
di soluto.
SOLUBILITA’
è la quantità massima di
soluto che si può sciogliere in
una determinata quantità di
solvente ad una determinata
temperatura.
La solubilità dipende dalle
temperatura
COME CALCOLARE LA
CONCENTRAZIONE
m soluto (g)
1) C % m/m = ------------------- *100
m soluzione (g)
2)
V soluto (ml)
C % V/V = ----------------------- *100
V soluzione (ml)
m soluto (g)
3) C % m/V = ---------------------- *100
V soluzione
FORMULE INVERSE
C * soluzione
1) m soluto = --------------------100
C * volume soluzione
2) V soluto = -------------------------------100
C * volume soluzione
3) m soluto = ---------------------------------100
LEGENDA
C = concentrazione
m = massa
m soluto
m soluzione = -------------C
*100
V soluto
V soluzione = -------------------- *100
C
m soluto
V soluzione = ---------------------- *100
C
Temperatura di ebolizionedi soluzioni
formate da liquidi e curva di
riscaldamento
Abbassamento crioscopico e
innalzamento ebullioscopico
• Abbassamento crioscopico: in generale la
temperatura di solidificazione di una soluzione
è più bassa della temperatura di
solidificazione del solvente.
• Innalzamento ebullioscopico: se si scoglie un
solido in un solvente la temperatura di
ebollizione aumenta
Densità
• La densità di una soluzione con solvente
liquido e un soluto solido è maggiore della
densità del solvente maggiore e la
concentrazione è la concentrazione della
soluzione , maggiore è la densità.
• La densità di una soluzione formata da 2
liquidi è intermedia tra le densità dei 2 liquidi
puri.
OSMOSI
• L’osmosi è il passaggio di solvente da una soluzione
meno concentrata a una più concentrata .
OSMOSI
La Membrana Semimpermeabile
• Si nota che la membrana ha dei pori con dei buchi
che fa passare solo il solvente