ACIDI E BASI
Sono state proposte numerose
teorie per definire il
comportamento dei sistemi
acidi-basi.
DEFINIZIONE
• Le definizioni di acido e base hanno subito numerose cambiamenti nel
tempo fino ad ottenere le più recenti definizioni.
• Nella quotidianità, il termine "base" assimila sostanze generalmente
caustiche e corrosive, capaci di intaccare i tessuti organici.
Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda caustica e i più
comuni tipi di sapone.
Possiamo trovare basi forti e basi deboli.
• Nella quotidianità, il termine "acido" identifica sostanze
generalmente irritanti e corrosive, capaci di intaccare i metalli e il marmo.
Esempi di sostanze acide sono l‘aceto, l’acido muriatico e il succo
di limone.
Possiamo trovare acidi forti e acidi deboli.
basi
DEBOLI
FORTI
In soluzione acquosa si
dissociano parzialmente
f
In soluzione acquosa si
dissociano completamente
acidi
DEBOLI
In soluzione acquosa
si ionizzano solo
parzialmente
FORTI
In soluzione acquosa
si ionizzano
completamente
NOTA BENE:
Non tutti gli acidi o le basi sono in grado di
donare o di acquistare ioni idrogeno nella
stessa misura: gli acidi e le basi FORTI sono
completamente dissociati in acqua, quelli
DEBOLI lo sono solo parzialmente.
TEORIA SECONDO ARRHENIUS
• Un acido è una specie chimica, HA, che in soluzione
acquosa si dissocia in ioni idrogeno secondo la reazione:
HA
H + + A-
Se la specie libera un solo idrogeno, è detta acido
monoprotico.
Ad esempio l’acido acetico e l’acido cloridrico sono acidi monoprotici,
poiché in acqua si dissociano in:
HCl
CH3COOH
H + + ClH + + CH3COO-
Se libera più idrogeni, è detta acidopoliprotico.
Ad esempio l’acido solforoso è diprotico, perché può dare due ioni idrogeno
secondo due dissociazioni successive:
H2SO3
HSO3-
H + + HSO3H + + SO3 - -
TEORIA SECONDO ARRHENIUS
• Una base è una sostanza, BOH , che libera,
dissociandosi in soluzione acquosa, uno o più
ioni ossidrili secondo la reazione:
BOH
B + + OH-
Si dicono monoacide, le basi, come NaOH, che in
soluzione acquosa danno un solo ione OH- e poliacide,
le basi, come Ba(OH)2 , che in soluzione acquosa danno
più ioni OH- .
Anche nel caso di basi poliacide gli ossidrili vengono
liberati per dissociazioni successive.
TEORIA SECONDO BRONSTED
• un acido è una sostanza capace di donare uno ione H + ad
un'altra specie chimica, che si comporta da base.
• una base è una sostanza capace di accettare uno ione H+ da
un'altra specie chimica, che si comporta da acido.
Una sostanza non può comportarsi da acido o da base se in corrispondenza
non è presente un’altra sostanza capace di accettare o di donare protoni; non si
può parlare perciò in senso assoluto di acido o di base,
ma piuttosto di sistemi acido-base.
Una reazione acido-base è quindi una reazione in cui si verifica
un trasferimento di protoni.
TEORIA SECONDO LEWIS
• un acido è una sostanza capace di accettare
un doppietto elettronico da un'altra specie
chimica.
• Una base è una sostanza capace di donare un
doppietto elettronico a un'altra specie
chimica.
CARTINA TORNASOLE
• La cartina tornasole è una sostanza organica definita come
‘indicatore’ e viene utilizzato per distinguere gli acidi e le basi.
Un acido è in grado di farla virare al rosso mentre una base al
blu.
Mediante l'indicatore universale vediamo che le varie soluzioni si
colorano in determinati colori in funzione del pH .
The end
Create by
Dell’Anna Dalila
Sanità Alessia
Visconti Dalila
Gabellone Chiara