Legge di Boyle
Robert Boyle (1627-1691)
La LEGGE DI BOYLE
determina il modo in cui un
gas rarefatto si comporta a
TEMPERATURA
COSTANTE
Legge di Boyle
Boyle dimostrò che in un
gas rarefatto mantenuto a
temperatura costante:
• all’aumentare della
pressione il volume
diminuisce
• al diminuire della
pressione il volume
aumenta
Legge di Boyle
Questo significa che
volume e pressione
sono
INVERSAMENTE
PROPORZIONALI
In formule:
P V  costante
Legge di Boyle
Aria compressa
Mercurio
Nell’esperimento di Boyle
il gas viene compresso in
un manometro a U chiuso
da una parte.
La compressione avviene
aggiungendo mercurio dal
lato aperto: è lo stesso
peso del mercurio a
comprimere l’aria nel
ramo chiuso
Legge di Boyle
Nell’esperimento di Boyle il mercurio nel lato
aperto non solo ha lo scopo di comprimere il gas,
ma anche quello di misurare la pressione
Legge di Boyle
Infatti il dislivello di mercurio tra i due rami,
sommato alla pressione atmosferica letta con un
barometro, fornisce la pressione totale
Legge di Boyle
Poiché la pressione atmosferica è pari a 76cm di
mercurio, un dislivello di ulteriori 76cm indica che
la pressione è raddoppiata: il volume del gas è così
dimezzato
Legge di Boyle
V
h è il dislivello di
mercurio: la pressione si
ottiene sommando h ai
centimetri segnati dal
barometro, Po.
L’altezza nella colonna di
sinistra è il volume.
Secondo la legge di Boyle
deve risultare
V(h+P0)=costante