Sono tutti contenuti nella Tavola
periodica degli elementi
1869
Mendeleev inventa un modo per
raggruppare gli elementi
Ogni elemento è caratterizzato da:
Un numero che ci dice
quanti elettroni o protoni ha
ogni suo atomo
Un numero che ci dice la
massa di ogni suo atomo
Un simbolo costituito da una
lettera maiuscola o due
lettere: una maiuscola e una
minuscola
Dal greco ἄτομος - àtomos -, indivisibile
Considerato l'unità più piccola ed indivisibile della
materia (concetto risalente alla dottrina del filosofo
greco Democrito).
Gli atomi costituiscono tutta la materia.
Ogni atomo contiene:
Un NUCLEO fatto da PROTONI (particelle cariche
positivamente) e NEUTRONI (particelle neutre)
Degli ELETTRONI che orbitano attorno al
nucleo descrivendo delle ellissi.
Il numero di neutroni è uguale a quello degli elettroni
(uguale al numerino scritto nella tavola periodica)
perciò l’atomo è totalmente neutro.
GRANDEZZA
MASSA
COMPOSIZIONE
INTERNA
Ogni composto ha una composizione ben
definita sia nel tipo di elementi che lo
formano sia nella loro quantità
percentuale.
Esempio:
L’acqua è sempre
formata da
idrogeno (11%) e
ossigeno (89%)
Acqua
Ossigeno
Idrogeno
Ogni elemento è formato da milioni
di atomi tutti uguali.
Ogni composto è formato da milioni di
molecole tutte uguali.
Una molecola è un gruppo di atomi
legati tra di loro.
Ogni composto è caratterizzato da una
formula molecolare che mostra, con
simboli e numeri, il tipo e il numero di
atomi che compongono la materia.
Esempio:
= formula acqua =
significa
che
ogni
sua
molecola è composta da 2
atomi di idrogeno e 1 atomo
di ossigeno legati tra loro
Esempio:
= formula metano =
significa
che
ogni
sua
molecola è composta da e
1 atomo di carbonio e 4
atomi di idrogeno legati tra
loro
Cosa tiene legati tra di loro questi atomi
per formare una molecola?
C’è una forza che unisce questi
atomi detta: legame chimico
Si forma perché …
Gli atomi di quell’elemento diventano
carichi e si attraggono tra loro (legame
ionico)
Gli atomi condividono degli elettroni tra loro
e così si avvicinano (legame covalente)
http://www.ovo.com/legami-chimici
A ciascuna formula è assegnato un
nome, che diviene il nome del
composto.
A volte il nome non c’entra con
la formula, come ad esempio
l’acqua:
In realtà esistono delle REGOLE
per assegnare il nome ai
composti.
Vediamo quelle relative ai composti
formati da due elementi …
REGOLE PER I COMPOSTI CON DUE
ELEMENTI
SE IL COMPOSTO CONTIENE
OSSIGENO
SE IL COMPOSTO NON
CONTIENE OSSIGENO
Si aggiunge la desinenza
-URO all’elemento più a
destra seguito dalla
preposizione di e il nome
dell’altro elemento
ESEMPIO
NaCl = cloruro di sodio
Spesso detta ANIDRIDE
CARBONICA
Sono molte infatti le eccezioni
che non seguono le regole
SE CONTIENE 1 SOLO ATOMO
DI OSSIGENO
viene detto OSSIDO di..
seguito dal nome dell’altro
elemento
SE CONTIENE 2 ATOMI DI
OSSIGENO
viene detto DIOSSIDO di..
seguito dal nome dell’altro
elemento
E così via … (triossido …)
ESEMPIO
NO= ossido di azoto
CO2= diossido di carbonio