Spettroscopia infrarossa
h
E’ una spettroscopia di assorbimento, nella
regione dell’infrarosso.
E’ una spettroscopia che coinvolge molecole
E’ una spettroscopia basata sul moto
vibrazionale dei nuclei nelle molecole
2
Spettroscopia IR
Stato eccitato
Radiazione (h)
Stato
fondamentale
I metodi di analisi spettroscopica si basano sull’assorbimento di
energia, sotto forma di radiazione elettromagnetica, da parte delle
molecole per raggiungere un stato eccitato.
Il particolare tipo di eccitazione (di spin, elettronica, vibrazionale, ecc…)
dipende
dalla quantità di energia associata alla radiazione.
SPETTROSCOPIA INFRAROSSA
VIBRAZIONI
DEGLI ATOMI IN
UNA MOLECOLA
VARIAZIONE DEL
MOMENTO DI
DIPOLO ELETTRICO
INTERAZIONE COL CAMPO
ELETTRICO DI UNA
RADIAZIONE ESTERNA
SPETTRO
IR
Spettroscopia IR:
La spettroscopia infrarossa (IR) utilizza la
regione dello spettro elettromagnetico compresa tra
2500 nm e 20000 nm di lunghezza d’onda.
L’interazione con la radiazione elettromagnetica
provoca transizioni vibrazionali: cambia l’energia
della vibrazione di due o più atomi legati.
La frequenza di stretching di un particolare gruppo
funzionale può essere calcolata in
modo
approssimato usando la legge di Hooke
dell’oscillatore armonico semplice:
Spettroscopia vibrazionale
Cominciamo dal caso più semplice: consideriamo il moto di
vibrazione di una molecola biatomica A-A o A-B.
Come impostare il problema?
1. Dobbiamo considerare il moto dei
nuclei, ma escludendo il moto di
traslazione e di rotazione.
2. Per escludere il moto di traslazione,
consideriamo il baricentro fisso.
3. Per escludere il moto di rotazione,
assumiamo che i nuclei si muovano solo
lungo l’asse internucleare.
P
7
Il moto è simile
a quello di due
masse collegate
da una molla
ideale...
...ripassano per la
posizione di
equilibrio ...
...e ripassare per
la posizione di
equilibrio, e così
via ...
Re
...la forza applicata
allontana le palline,
che giunte al
massimo
dell’elongazione ...
Re
Re
Rmax=Re+xmax
Rmin=Re-xmax
...per avvicinarsi ad
una distanza Rmin...
Oscillatore armonico:
moto classico
L’energia per le palline legate dalla molla dipende da
quanto le allontaniamo dalla distanza di equilibrio:
Energia
E5
E4
E3
E2
E1 = 0
equilibrio
…quindi possiamo variare a
piacere l’energia della vibrazione
Ma per le molecole non è così!
…l’energia di vibrazione
può assumere solo
alcuni valori = energia
quantizzata
Energie
permesse
E4
E3
La frequenza di vibrazione cresce al
crescere della costante di forza, e
decresce al crescere della massa:
E2
E=h
E1
1

2
k

m A mB

m A  mB
In conclusione:
E4
E3
E2
E1
In una molecola biatomica la
distanza tra gli atomi varia con
un moto periodico che ha una
frequenza che cresce al
crescere della costante di forza
del legame chimico, e decresce
al crescere della massa degli
atomi coinvolti.
A seconda del livello di energia,
il moto diventa più ampio. Il
moto della molecola si trova con
la massima probabilità al minimo
livello
di energia.
11
Se arriva un fotone…
E2
h0
E1
E=h0
Il moto della molecola si trova
con la massima probabilità al
minimo livello di energia. Se
arriva un fotone che corrisponda
alla differenza di energia tra
due livelli, la molecola lo può
assorbire, e il suo moto
vibrazionale diventerà così più
ampio. La frequenza alla quale la
radiazione infrarossa viene
assorbita ci dirà qual è la
frequenza del moto della
molecola, e questo ci dirà qual è
12
la molecola.
La spettroscopia infrarossa (IR) utilizza la regione dello spettro elettromagnetico compresa
tra 2500 nm e 20000 nm di lunghezza d’onda.
IR vicino (NIR) → 13.000 – 4.000 cm-1- NIR, 0,7-5 µm
IR medio (MIR) → 4.000 – 200 cm-1- MIR o intermediate-IR, 5-30 µm
IR lontano (FIR) → 200 – 10 cm-1-FIR, 30-1000 µm
MAGGIORE È LA COSTANTE DI FORZA K,
MAGGIORE È LA FREQUENZA DI ASSORBIMENTO
MAGGIORE È LA MASSA RIDOTTA,
MINORE È LA FREQUENZA
Lo spettro infrarosso
• Solo il fotone con la frequenza “giusta”
viene assorbito e provova un aumento del
moto vibrazionale.
• Per scoprire qual è il fotone con la
frequenza giusta, dobbiamo variare
gradualmente la frequenza della
radiazione infrarossa, e registrare per
quale frequenza c’è un assorbimento di
energia.
15
Spettro di assorbimento
La radiazione IR di intensità I0 attraversa il campione. La sua FREQUENZA
viene variata, e la radiazione non viene assorbita finché la frequenza
 = 0
I
I0
I fotoni alla frequenza 0
vengono assorbiti, e si vede
quindi una riga spettrale
centrata alla frequenza
 = 0
16
0

Modi di presentare lo spettro
Lo spettro può essere
presentato come nella slide
precedente (riga “negativa”),
o come è presentato qui. In
ogni caso, quello che conta è
1. la frequenza (o il numero
d’onda in cm-1) che
corrisponde al centro della
riga;
2. l’intensità della riga;
3. la larghezza della riga.
17
0

Vibrazioni delle molecole poliatomiche
3N coordinate
Le 9 coordinate cartesiane x1,y1,z1,...,z3 possono
rappresentare qualsiasi moto. Ma vogliamo distinguere
tra i moti che ci interessano (vibrazionali) e quelli che
non ci interessano (rotazionali e traslazionali).
I tipi di moti vibrazionali sono 3N-6, quindi per una
molecola come questa che contiene tre atomi (N=3) i
moti possibili sono 3
SPETTROSCOPIA INFRAROSSA
VIBRAZIONI
MOLECOLARI
STRETCHING
vibrazione lungo l’asse molecolare,
che provoca
un aumento o una diminuzione
della distanza interatomica
IR
BENDING
cambiamento nell’angolo di legame
tra legami con un atomo in comune
movimento di un gruppo di atomi
rispetto al resto della molecola
senza che gli atomi nel gruppo si
muovano uno rispetto all’altro
vibrazioni molecolari che danno un cambiamento ritmico
del momento di dipolo molecolare
Modi Normali
Ci interessano solo i modi normali di vibrazione di una molecola
Non tutti i modi normali di vibrazione sono attivi all’IR:
affinché una vibrazione sia attiva (ci sia trasferimento di
energia dalla radiazione alla molecola) deve variare il
momento di dipolo della molecola nel corso della
vibrazione
GRADI DI LIBERTÀ VIBRAZIONALI
si ricavano per differenza dai gradi di libertà totali 3n:
GRADI DI LIBERTÀ TOTALI – [GRADI LIBERTÀ TRASLAZIONALI + GRADI DI LIBERTÀ ROTAZIONALI]
molecole non lineari
[3n – (3+3)]
molecole lineari
[3n – (3+2)]
Spettroscopia IR:
Solo le vibrazioni che provocano una variazione di momento di dipolo del
legame sono provocano assorbimento della radiazione infrarossa (IR
attive):
H—H IR inattivo
H—Cl IR attivo
O=C=O IR inattivo
O=C=O IR attivo
stretching
bending
Ad ogni vibrazione è associata una precisa
frequenza
La intensità di un assorbimento IR dipende dalla variazione del
momento dipolare provocata dalla vibrazione.
(grande variazione del momento dipolare > intensità maggiore)
La vibrazione 2 della CO2 non è attiva all’IR perché non
comporta variazione del momento di dipolo
L’unità di misura e la grandezza nella
spettroscopia IR
 
1

E
 
hc

 
c
 numero d’onda in cm-1
200-4000 cm-1
Stiramento Stiramento
dell’ O-H
del CH3
Zona dell’impronta
digitale
Stretching O-H
Stretching CH3
I gruppi funzionali
hanno assorbimenti
caratteristici. Le
zone dell’impronta
digitale dipendono
dallo scheletro di
tutta la molecola.
Esempio:
come può variare il numero d’onda di un gruppo
funzionale (carbonile C=O) in diverse molecole
cm-1
27
Spettroscopia IR:
%T = I/I0×100
400
300
0 Legami con 0
l’idrogeno
O H
N H
C H
Legami
tripli
C C
C N
200
0
Legami
doppi
C=C
C=O
150
0
Legami
singoli
100
0
C Cl
C O
Impronta
digitale
Spettroscopia IR: regione X-H
Frequenza di
vibrazione
Forza del legame
O H > N H > C H
4000
3000
3500
O H
legami a idrogeno
C H
N H
O H
3500
C H
3400
3300
3000
Spettroscopia IR: regione X-H
CH3
CH3
CH3
H3C
OH
H3 C
H
CH
CH3 3
N
CH3
Spettroscopia IR: regione X-H
H
N
H
Stretching simmetrico e
asimmetrico
O
H
Legami a idrogeno
H
N
H3C C
O
O
H
Spettroscopia IR: legami multipli
C N 2260-2215 cm-1 (forte)
C C 2150-2100 cm-1
(variabile)
C=O 1900-1650 cm-1 (forte)
C=C 1660-1600 cm-1
(veriabile)
C=N 1680-1640 cm-1
(debole)
Spettroscopia IR: legami singoli
e impronta digitale
Frequenza (cm-1) Forza Gruppo Commenti
1650-1550
bending (+ 1350) CH2
medio NH2
1470-1440
bending
medio
1380 ca
bending (+ 1450)
medio CH3
1350 ca
forte
1350-1310
forte
stretching antisimmetrico P=O
forte
stretching
1300-1250
1120-1160
NO2
stretching simmetrico SO2
forte
SO2
stretching simmetrico
forte
C-O
stretching
forte
forte
C=CH bending
Ar-H bending oop, 5 adiacenti
750 ca
forte
Ar-H
bending oop, 4 adiacenti
700 ca
forte
C-Cl
stretching
1100 ca
1000-950
750 e 690
ca
Spettroscopia IR: altri esempi
Stretching Asimmetrico (stiramento)
Stretching Simmetrico
Bending Asimmetrico nel piano: Scissoring (forbice)
Bending Simmetrico nel piano: Rocking (dondolo)
Bending Asimmetrico fuori del piano:
Twisting (torsione)
Bending Simmetrico fuori del piano:
Wagging (agitare)
LE BANDE DI ASSORBIMENTO SONO CLASSIFICATE
forti (strong): s
medie (medium): m
deboli (weak): w
LA FORMA DELLE BANDE IR
stretta (sharp)
larga (broad)
Come ricavare le frequenze caratteristiche
Facendo spettri IR di molti composti noti e
osservando le frequenze di assorbimento dei diversi
gruppi. Quindi si redigono le tabelle riportanti i
valori rilevati per poter interpretare gli spettri di
sostanze non tabulate.
vibrazione
carbonile (C=O) stretch
Alcooli
O-H stretch
C-OH stretch
C-OH bend nel piano
C-OH wag
Alcani
C-H stretch
CH2 wag
CH2 rock
CH3 wag
CH3 twist
Alcheni
=CH2 stretch
=CH2 wag
C=C stretch (isomero cis)
C=C stretch (isomero trans)
Ammine
N-H stretch
NH2 wag
C-N stretch
C-N-C scissor
Esteri
C-O-C stretch asimmetrico
O-C-O scissors
Nitro composti
NO2 stretch simmetrico
NO2 stretch asimmetrico
NO2 scissors
NO2 rock
Solfoni
SO2 stretch simmetrico
SO2 stretch asimmetrico
SO2 scissors
range di frequenza (cm-1)
1870 - 1650
3640 - 3250
1160 - 1030
1440 - 1260
700 - 600
2980 - 2850
1470 - 1450
740 - 720
1390 - 1370
1470 - 1440
3040 - 3010
950 - 900
1665 - 1635
1675 - 1665
3460 - 3280
1650 - 1590
1190 - 1130
510 - 480
1290 - 1180
645 - 575
1570 - 1550
1380 - 1360
650 - 600
530 - 470
1170 - 1120
1360 - 1290
610 - 545
Frequenza di stretching
4000 - 2700/2800 cm-1
stiramenti dei legami X-H
2500 - 2000 cm-1
stiramenti dei legami tripli
1900 - 1600 cm-1
stiramenti del doppio legame
1500 - 1200 cm-1
stiramenti C-O
al di sotto di 1500 cm-1
zone delle impronte digitali
X=C,O,N
Frequenza e intensità di un assorbimento IR
al di sopra
dei 4000
cm-1 sono
dette
bande di
overtones
A
3650
2500
cm-1
B
2300
2100
cm-1
C
1800
1500
cm-1
D
1650
1300
cm-1
stretching del
legame X–H
(x è un
generico
atomo)
stretching
dei tripli
legami
stretching
dei doppi
legami
bending
nel piano
X–H
E
1300
900
cm-1
stretching
dei legami
singoli
X–Y
zona dell’impronta
digitale:
O-H
n (cm-1)
stretching
3650-2500
N-H
3550-3050
C-H
3040-2840
Gruppo
C
C
2260-2100
C=O
1850-1630
C=C
1690-1590
C-O
1300-1060
C-C
1200-800
BANDE CARATTERISTICHE DELL'O-H (3600 - 3000 cm-1)
La regione dell'O-H è quella che raggiunge numeri d'onda più elevati.
L'O-H genera una banda molto intensa e slargata che è facilmente riconoscibile.
Poiché questa banda si genera ogni qualvolta sia presente un gruppo O-H è necessario
considerare alcuni problemi riscontrabili nell'analisi di uno spettro.
Infatti anche nel caso di molecole che non presentino gruppi ossidrilici è possibile
riscontrare la presenza di bande relative all'O-H: ciò si determina a causa di possibili
contaminazioni del campione dovute alla presenza di H2O che ritroviamo anche come
umidità atmosferica.
I PONTI DI IDROGENO INDEBOLISCONO IL LEGAME O-H, FACILITANO LO
STIRAMENTO: BANDA PIU’ LARGA SPOSTATA A NUMERI D’ONDA MINORI
SPETTRI IR:
etanolo
fenolo
acido acetico
n (cm-1)
In assenza di ponti di
idrogeno
3650-3590
Ponti di idrogeno
intermolecolari
3600-3200
Ponti di idrogeno
intramolecolare
3200-2500
SPETTRI:
Anilina
BANDE CARATTERISTICHE DELL'N-H (3530 - 3060 cm-1)
La banda dell'N-H si trova a lunghezza d'onda simile a quella del'O-H
Metilamina
Dietilammina
Formammide
Ammine primarie stretching asimmetrico ~3500
stretching simmetrico ~3400
scissoring 1650-1580
Ammine secondarie stretching 3350-3310
bending ~1515
Ammidi semplici stretching asimmetrico ~3520
stretching simmetrico ~3400
bending 1620-1590
Ammidi mono N sostituite stretching 3500-3400
bending1550-1510
Possono dar luogo a ponti idrogeno ed allargamento delle bande, ma
in modo meno marcato che nel gruppo O-H
ZONA DELL’AROMATICO (2000/1800 - 1650 cm-1)
Poiché la zona 2000 - 1800 cm-1 è abbastanza sgombra sono facilmente
visibili le cosiddette DITA DELL'AROMATICO, costituite da 2, 3 bande.
Le sostanze che contengono un nucleo benzenico danno luogo a tali bande.
Queste sono bande multiple di altre presenti a 1000 o a 500 e sono relative a
vibrazioni di scheletro C-C.
SPETTRI:
Benzene
Toluene
SPETTRI:
Acetone
Acetaldeide
STIRAMENTO DEI CARBONILI (1850 - 1700 cm-1 ,C=O)
Intorno a 1850 - 1700 cm-1 troviamo la banda dei carbonili
(C=O) che è molto evidente.
per determinare l'esatta natura del composto è necessario
considerare delle "bande d'appoggio“:
Benzaldeide
C-H a 2700 cm-1 per le aldeidi
m-Nitrobenzaldeide C-O a 1200 cm-1 per l'estere
l'O-H a 3330 cm-1 per l'acido carbossilico
Etilacetato
*La forza di legame del carbonile è influenzata dal
sostituente legato al C, infatti esso può avere un effetto
induttivo (atomo più elettronegativo), che ne riduce la
lunghezza aumentando così la sua k e la frequenza di
assorbimento.
*Effetto coniugativo o di risonanza che aumenta la
lunghezza del legame e ne riduce la frequenza di
assorbimento.
*Effetto campo dovuto alla presenza di una atomo polare
(O) nelle vicinanze.
STIRAMENTO DEL LEGAME C-O
SPETTRI:
Fenolo
Acido Acetico
Etanolo
Composti
n (cm-1)
Esteri
1300-1050
Acidi Carbossilici
1250
Eteri aromatici (2 bande)
1275-1200
1075-1020
Eteri alifatici
1150-1060
Fenoli
1230-1140
Alcoli terziari
1150
Alcoli secondari
1100
Alcoli primari
1050
2-Butanolo
1-Butanolo
Butiletere
STIRAMENTO DEI LEGAMI C-C
La banda di vibrazione si sposta verso numeri d’onda maggiori al crescere
della molteplicità del legame, cioè della sua forza
SPETTRI:
2-Butino
Composti
n (cm-1)
Alchini
2260-2100
Alcheni con doppi legami
isolati
1680-1620
Alcheni con doppi legami
coniugati (2 bande)
1650
1600
Arilalcheni coniugati
1625
Areni (2 bande)
1600
1500
Alcani
1200-800
t1,4Esadiene
1,3Pentadiene
STIRAMENTI DEI LEGAMI C-H (tripli, doppi, singoli) (3200 - 3000 cm-1)
Nella zona relativa agli stiramenti C-H è possibile distinguere il legame di un
alchino terminale (≡C-H) da quello di un alchene (=C-H), di un aromatico(∸C-H)
o anche di un semplice alcano (-C-H).
I dati hanno però scarso valore pratico perché cadono nella zona dello stretching
del N-H.
Composti
n (cm-1)
Alchini
~3300
1Pentene
Alcheni
3095-3075
2-Butino
Aromatici
3040-3010
Aldeidi
~2720
Alcani
2980-2840
SPETTRI:
Pentano
Benzene
ACETONITRILE
C
N
INTERPRETAZIONE SPETTRI IR
Stretching (cm-1)
Composti
X-H
C=O
C-O
Alcoli
OH 3600-3200
1200-1000
Fenoli
OH 3600-3200
1230-1140
Eteri alifatici
1150-1060
Eteri aromatici
1275-1200
1075-1020
Aldeidi
CH 2720
Chetoni
Acidi Carbossilici
1740-1675
1725-1660
OH 3300-2500
1725-1680
Cloruri acilici
1815-1750
Esteri
1880-1715
Ammidi
NH 3520-3400
Ammine
NH 3500-3310
1700-1630
1250
1300-1050
Spettroscopia IR: lo strumento
Doppio
raggio
FTIR
Strumentazione IR
Sorgente:
Rivelatori:
•Filamento
di Nerst
Monocromatore
•Fili di nichel
•Termocoppia
•Rivelatore
piroelettrico
cromo
•Filamento di
ceramica
SORGENTE
CAMPIONE
monocromatore
RIVELATORE
ELABORAZIONE
DATI
IR classico a dispersione
Questi strumenti lavorano per lo più nella configurazione a doppio raggio: un dispositivo
(chopper) ripartisce la radiazione continua emessa dalla sorgente in due fasci di uguale
intensità. Uno dei fasci viene fatto passare attraverso il campione, l'altro serve come
riferimento ed attraversa di solito l'aria e, nel caso di soluzioni, una cella contenente il
solvente puro. Dopo l'azzeramento ottico, i due fasci sono nuovamente riuniti. Il
monocromatore (prisma o reticolo) scompone la radiazione risultante nelle sue componenti
spettrali. Queste possono quindi essere analizzate, secondo le varie lunghezze d'onda, dal
rilevatore, nel quale è registrata istante per istante la radiazione monocromatica (scansione).
Dopo amplificazione i segnali sono espressi, mediante un registratore, sotto forma di spettro.
La registrazione di uno spettro richiede mediamente circa 10 minuti.
SPETTROMETRO IR
classico
SORGENTE
trasformata di Fourier
CAMPIONE/BIANCO
INTERFEROMETRO
AZZERAMENTO
TARATURA (LASER)
RETICOLO
CAMPIONE
RIVELATORE
MEMORIA DATI
AMPLIFICATORE
ELABORATORE FT
REGISTRATORE
SCHERMO/STAMPANTE
SPETTRO
SORGENTE
Globar: filamento di carburo di silicio (richiede eccessiva potenza) 1300 K
Filamento di Nernst: costituito da una miscela di ossidi fusi (troppo fragile)1800 K
Filamento di Nichel–Cromo: il più usato perché poco costoso, resistente e
assorbe poca potenza 1500 K
Filamento di Wolframio: per il vicino IR
SISTEMA FOTOMETRICO
Composto da:
sistema di specchi + chopper: servono a portare nello stesso cammino i due raggi
(riferimento e campione) separatamente
cuneo ottico (o pettine) che, collocato sul raggio di riferimento, assorbe la stessa
quantità di energia che il campione assorbe dal raggio che lo attraversa
Sorgente
•Filamento di Nerst
•Globar
Cilindro1-2mm
di
diametro
ossido
di
zirconio
con
l'aggiunta di ossidi di terre rare
riscaldati a 1500 °- 1700°C
Candela al carburo di silicio
(6-8mm
di
diametro)
riscaldata
elettricamente
1500°K richiede un’elevata
potenza di alimentazione.
•Sorgenti a filo
incandescente
Sorgente a più bassa intensità
>durata (molto utilizzata)
Spirale di Ni cromo riscaldata a
1100K
MONOCROMATORE Formato essenzialmente da:
fenditura d’ingresso per la radiazione policromatica
dispositivo di dispersione (reticolo di riflessione), che separa le componenti della
radiazione policromatica
dispositivo di focalizzazione (filtro) che preleva dall’insieme delle radiazioni
disperse un sottile intervallo di lunghezze d’onda (banda)
fenditura d’uscita
I movimenti del reticolo e del filtro consentono di far passare dalla fenditura di
uscita, in successione, la sequenza ordinata di tutte le bande che nel loro insieme
compongono la radiazione policromatica. Tale movimento realizza la cosiddetta
scansione delle lunghezze d’onda
RIVELATORE
Si tratta del dispositivo in grado di convertire la radiazione
termica (IR) in
un segnale elettrico, che viene poi inviato al sistema di elaborazione e di
registrazione :
-Camera di Golay
-Termocoppia
-Termistori
Monocromatore
Consente la scansione delle lunghezze d’onda in successione.
Solo i treni d’onda i fase danno interferenza costruttiva
Quelli non in fase danno interferenza distruttiva
Rivelatori infrarossi
Il rilevatore ha il compito di raccogliere la radiazione incidente e di
convertire il segnale da ottico in elettrico
•Termico
•Piroelettrico
Termocoppie (coppia di giunzioni Bi Sb)
Materiale piroelettrico che
ha la proprietà di
manifestare una tensione
elettrica fra due facce
opposte quando vengono
riscaldate
(Solfato di triglicina)
TERMISTO
RI
TERMOCOPPI
A
Spettroscopia IR: preparazione
del
campione
I campioni liquidi vengono deposti tra due dischi di NaCl o KBr:
●I dischi si maneggiano prendendoli solo per i bordi.
●Si puliscono strofinandoli delicatamente su un fazzoletto di carta inumidito
con un solvente organico (MAI ACQUA).
●Si depone una goccia di composto su uno dei dischi con una pipetta paster
e si
copre con il secondo in modo da ottenere un film uniforme.
Laboratorio di Chimica
Spettroscopia IR: preparazione
Organica II
del campione
I campioni solidi vengono dispersi in una pastiglia di
KBr:
●1-2 mg di campione e 50-100 mg di KBr anidro vengono introdotti in un
mortaio e pestati (movimento rotatorio) fino ad ottenere una
miscela omogenea e impalpabile.
●Si trasferisce la miscela nel pastigliatore e si stringono le viti per
comprimere la polvere fino ad ottenere una pastiglia
●Si
trasferisce
(con
delicatezza)
la
pastiglia nel
portacampione e
si
registra lo
spettro.
Si lavano tutto con acqua e acetone.
Cuvetta o cella
Finestra in cloruro di sodio
att. al tipo di
solvente!!!!!
Spaziatori in teflon di spessore 0.015 1 mm
CELLE DI ANALISI
Si usa NaCl
per campioni in soluzione acquosa CaF2
ANALISI DELLE SOSTANZE ALLO STATO LIQUIDO
Tra 4000 e 1600 cm-1 si usa CCl4 o CHCl3
Sotto i 1600 cm-1 CS2
ANALISI DELLE SOSTANZE ALLO STATO SOLIDO
Tra 4000 e 1350 cm-1 si usa Fluorolube
Sotto i 1380 e 650 cm-1 Nujol
ANALISI DELLE SOSTANZE ALLO STATO SOLIDO INSOLUBILI
Pastiglie di KBr
Alcani
Es:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
decano
CH2
C-H
C-H
stretching
bending
CH2
CH3
CH3
Alcani
Stretching C-H:
Bending C-H:
Stretching C-C
Bending C-C
3000-2840 cm-1 (comunque <3000 cm-1)
ds CH3 1375 cm-1
das CH3
1450 cm-1
ds CH2 1465 cm-1
Bending
r CH2 720 cm-1
simmetrico
1200-800 cm-1 (deboli, non diagnostiche)
s CH3
-1
<500 cm (fuori dalla regione esaminata)