6. I cambiamenti di stato
1-3. Fusione e solidificazione
6.1 I passaggi tra stati di aggregazione


Una sostanza può essere solida, liquida o gassosa a seconda della
temperatura e della pressione a cui si trova.
Ogni passaggio di stato è accompagnato da assorbimento o
liberazione di energia per vincere o assecondare le forze
intermolecolari.
6.2 Fusione e solidificazione
1.
a una data pressione, per ogni sostanza la fusione e la
solidificazione avvengono a una temperatura ben determinata, detta
temperatura di fusione. (tabella 6.1)
2.
durante tutto l’intervallo di tempo in cui avviene la fusione o la
solidificazione di una sostanza la sua temperatura si mantiene
costante.
6.3 Calore latente di fusione

Quando una sostanza fonde, si mantiene a temperatura costante,
nonostante continui ad assorbire calore.

L’energia in arrivo non viene utilizzata per aumentare la temperatura,
ma per vincere le forze intermolecolari

Calore latente di fusione:
quantità di energia necessaria per fondere completamente l’unità di
massa di una sostanza
Lf 
E
m
 E  L f  m
si misura in J / kg. Esempio 1 pag. 127.

Calore latente di solidificazione: ceduto all’ambiente.
6.4 Vaporizzazione e condensazione


A pressione atmosferica, quando la temperatura raggiunge i 100°C,
l’acqua comincia a bollire (temperatura di ebollizione). La
temperatura si mantiene costante fino alla completa evaporazione.
Calore latente di vaporizzazione:
quantità di energia necessaria per far passare la massa unitaria di
una sostanza dallo stato liquido a quello di vapore.
Lv 
E
m
 E  Lv  m
6.8 La sublimazione

Passaggio diretto dallo stato solido allo stato aeriforme.

Alcuni solidi (naftalina, canfora, iodio)
sublimano anche a temperatura ambiente
perché hanno un’alta pressione di vapore.