Per una determinata massa gassosa
indipendentemente dalla sua natura
rimane costante il valore del rapporto
tra il prodotto della pressione per il volume
e la temperatura assoluta
PV / T = K
i tre parametri variano in modo che i
nuovi valori mantengono costante il
valore del rapporto iniziale
P1.V1/T1 = P2.V2/T2 = P3.V3/T3 = K
P
10
20
5
20
30
V
10
20
30
5
5
T
K
100 1
400 1
150 1
100 1
150 1
Pressione*volume/temperatura=costante
La legge generale può essere scritta anche come
PV=KT
e indicando la massa gassosa con il numero di moli n
PV=nKT
e indicando con il nuovo simbolo R la costante K
PV=nRT
e ponendo n = grammi/peso molecolare
PV=gRT/M
e introducendo la densità d=g/V
P=gRT/MV = dRT/M
e ponendo M costante per un certo tipo di gas K=R/M
P=KdT
la pressione del gas è proporzionale alla sua
densità e alla temperatura assoluta
Dalla PV=KT si possono ricavare le precedenti leggi:
ISOTERMA :se T=costante segue KT = k
PV=k
ISOCORA :se V=costante segue che K/V = k
P =KT/V ……P = kT
ISOBARA :se P=costante segue che K/P =k
V=KT/P……V=kT
nota:nel caso dei gas reali si deve usare
una formula modificata da Van Der Waals
che considera anche il volume proprio del gas
e le deboli interazioni tra le particelle gassose
Dalla formula PV=nRT considerata nelle condizioni standard
si può calcolare il valore della costante generale dei gas R
R = PV/nT
R = 1 atmosfera*22,4 litri=
1 mole*273°K
0.082 at.litro
moli.kelvin
nota:il volume molare in c.n =22,4 litri
dalla formula PV=gRT/M
si può calcolare il peso molecolare
M=gRT/PV