1) Una bolla di aria su fondo del mare (P=3 atm) ha un volume pari a 20 ml.
Determinare che volume avrà una volta arrivata in superficie (P=1 atm).
2) Un gas è costituito da 32 g di CH4, 80 g N2 e 660 g di CO2. Calcolare le
pressioni parziali dei tre gas sapendo che la pressione totale è 40 atm.
3) Il prodotto organico della fotosintesi ossigenica è il glucosio (C6H12O6) che
viene prodotto mediante la reazione globale (da bilanciare):
CO2 (g) + H2O (l)  C6H12O6 (s) + O2 (g)
Determinare quanti grammi di glucosio si possono ottenere facendo reagire 30
litri STP di CO2 con 300 ml di acqua (densità dell’acqua 1.0 g/ml).
4) La reazione tra Mg metallico e CO2 è
2Mg + CO2(g) → 2 MgO(s) + C(grafite)
Determinare i grammi di MgO che si formano dalla reazione di 20 g di Mg con 20 dm3 di
CO2 gassosa misurati a T= 80°C e P= 200000 Pa
Soluzioni degli esercizi numerici
2) PCH4= 4 atm PN2 = 5.8 atm
PCO2 = 30.2 atm
3) Reagente limitante CO2 Grammi di glucosio = 39.6
4) Reagente limitante Mg Grammi MgO = 33.0