Universita’ degli Studi dell’Insubria
Termodinamica
Chimica
Miscele di gas ideali
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Miscele di Gas Ideali

Cosa ci dobbiamo aspettare se misceliamo dei gas
ideali?

Nulla di particolare! In un gas ideale, le molecole non
interagiscono fra loro, e quindi la loro natura è del
tutto ininfluente.

Dalton, (lo stesso del “Daltonismo”) studiò le miscele
di gas nel XIX secolo
© Dario Bressanini
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Miscele di Gas Ideali
© Dario Bressanini
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Pressione Parziale
Consideriamo due gas ideali in un recipiente di volume V
La Pressione parziale è la pressione che
il gas eserciterebbe nel recipiente se
fosse da solo, alla stessa temperatura
p1 = n1RT/V
p2 = n2RT/V
© Dario Bressanini
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Legge di Dalton
In una miscela di gas ideali, la pressione totale
esercitata dalla miscela è la somma delle
pressioni parziali dei gas costituenti la miscela
ptot = p1 + p2 + p3 ...
n1 RT n2 RT
RT
ptot 

 ...  (n1  n2  ...)
V
V
V
© Dario Bressanini
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Pressioni Parziali
Ogni gas esercita una pressione parziale. La pressione
totale è la somma delle pressioni parziali
© Dario Bressanini
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Frazioni Molari
Calcoliamo il rapporto tra la pressione parziale di un
gas e la pressione totale
pi
ptot
© Dario Bressanini
=
niRT
V
ntotRT
V
ni
 i
ntot
ni
= n
tot
Frazione Molare
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© Dario Bressanini
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Frazioni Molari e Pressioni Parziali
pi
ni

 i
ptot ntot
pi  i ptot
© Dario Bressanini
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Esercizio
Un recipiente di 10 Litri a 273 Kelvin contiene 2 grammi di H2 e 8
grammi di N2. Calcolare le pressioni parziali e la pressione totale
2.00 g H2 
8.00 g N2 
mol H2
2.016 g H2
mol N2
28.02 g N2
PN 
2
= 0.286 mol N2
0.08206
atm  L
 273 K
mol  K
10.0 L
atm  L
 273 K
0.08206
mol  K
0.286 mol
10.0 L
PH  0.992 mol
2
= 0.992 mol H2
= 2.22 atm
= 0.641 atm