FORMULA DI STRUTTURA
Regole:
• 1) individuare l’atomo centrale, (l’atomo di
carbonio è sempre centrale, nei composti il
non-metallo con minore elettronegatività è
l’atomo centrale);
• 2) si sommano tutti gli elettroni di valenza e si
dividono per due.
• 3) si legano gli atomi periferici all’atomo
centrale con legami singoli;
• 4) con le coppie di elettroni non utilizzati si
completa l’ottetto degli atomi periferici e se
rimangono delle coppie non utilizzate si
aggiungono all’atomo centrale come coppie di
non legame;
• 5) quando l’atomo centrale è diverso da H, Hg,
elementi del IIIA e non possiede un ottetto, gli
atomi periferici condividono le loro coppie di
non legame per formare legami multipli;
• 6) se tra gli atomi periferici c’è l’ossigeno,
l’atomo centrale è obbligato a raggiungere
l’ottetto;
• 7) quando l’atomo centrale è un elemento di
un periodo superiore al secondo, se ci sono
atomi di ossigeno periferici, questo può
espandere l’ottetto coinvolgendo gli orbitali d,
e forma fino a due legami doppi. (12 elettroni
al massimo, ricorda H si lega quasi sempre
all’O).
H2CO3
Elettroni di valenza:
H =1 ; C= 4
O=6
H =1 ;
O=6
O=6
Totale elettroni = 24
24/2= 12
O
O
H
O
H
C
H2SO4
Elettroni di valenza:
H =1 ; S= 6
O=6
H =1 ;
O=6
O=6
O=6
Totale elettroni = 32
32/2= 16
O
O
H
O
H
S
O
HNO3
Elettroni di valenza:
H =1 ; N= 5 O = 6
O=6
O=6
Totale elettroni = 24
24/2= 12
L’azoto non può espandere l’ottetto.
O
H
O
N
O
HClO3
Elettroni di valenza:
H =1 ; Cl= 7 O = 6
O=6
O=6
Totale elettroni = 26
26/2= 13
O
H
O
Cl
O
H3PO4
H =1
Elettroni di valenza:
H =1 ;
P= 5 O = 6
H =1
O=6
Totale elettroni = 32
32/2= 16
O=6
O=6
O
O
H
O
H
P
H
O
HClO2
Elettroni di valenza:
H =1 ;
P= 7
O=6
O=6
Totale elettroni = 20
20/2= 10
H
O
Cl
O
Fine