Scuola media “A. Mendola” – Favara –
Classe 2D
IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA
Gli atomi sono formati da una parte centrale chiamata nucleo, in cui è
concentrata tutta la massa dell’atomo e da una parte periferica,
rappresentata da un certo numero di elettroni, che si muovono
continuamente nello spazio che circonda il nucleo. Nel nucleo degli
elementi chimici, diversi dall’idrogeno, oltre ai protoni, che determinano il
numero atomico, sono presenti anche i neutroni ed il loro numero
complessivo si chiama numero di massa. Due atomi che hanno lo stesso
numero di protoni e di elettroni, ma numero di neutroni diverso, si chiamano
isotopi. Secondo il modello di Bohr, gli elettroni ruotano attorno al nucleo
tracciando orbite ben definite. Gli atomi legandosi tra loro, tramite gli
elettroni dell’ultimo strato (elettroni di valenza), formano le molecole. Gli
atomi che hanno lo stesso numero di elettroni nello strato esterno sono
chimicamente simili. Prendiamo per esempio il litio e il sodio, avendo
entrambi 1 solo elettrone nello strato esterno, sono detti chimicamente simili
e sono monovalenti.
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Basandosi sul numero di elettroni presenti nello strato esterno, tutti gli
elementi chimici possono essere classificati in gruppi, formando il sistema
periodico degli elementi. Un legame chimico fra due atomi si forma quando
almeno due elettroni sono attratti contemporaneamente da due nuclei
diversi. Questi elettroni si chiamano elettroni di legame. Gli atomi che
hanno più di un elettrone di valenza possono formare più legami. Ad
esempio: gli atomi dell’ossigeno hanno 6 elettroni nello strato esterno e
possono formare due legami. Se dovessimo rappresentare la molecola
dell’anidride carbonica, la rappresenteremo con l’atomo di carbonio posto
al centro tra i due atomi di ossigeno. Esistono 3 tipi di legami: il legame
eteropolare, il legame omopolare ed il legame ionico.
Gruppo di lavoro: Casà Maria Chiara, Distefano Clelia, Montalbano Luana
Classe 2D
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Fine
Presentazione
Gli atomi
Gli atomi sono gli elementi che costituiscono le molecole. La loro
struttura è composta da un nucleo interno, contenente protoni e
neutroni, e da elettroni situati esternamente ad esso. L’ atomo più
semplice è quello dell’idrogeno, formato da un solo protone ed
elettrone.
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Modello di Bohr
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IL numero atomico
Il numero atomico è il numero dei protoni contenuti
nel nucleo. Per esempio, gli atomi dell’elio, avendo 2
protoni, hanno numero atomico 2, mentre gli atomi
del carbonio, avendo 6 protoni, hanno numero
atomico 6.
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Il numero di massa
Il numero di massa è il numero complessivo dei protoni e dei
neutroni presenti nel nucleo. Per esempio: il nucleo
dell’idrogeno è formato da 1 solo protone, quindi il suo
numero di massa è 1. Nel litio, invece, il nucleo è formato da
3 protoni e da 3 neutroni, quindi il suo numero di massa è 6.
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Gli isotopi
Gli isotopi sono atomi di uno stesso elemento che hanno
stesso numero di protoni e di elettroni ma un diverso numero
di neutroni. L’Elio 3 e l’Elio 4 differiscono per un neutrone.
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Le molecole
Combinandosi tra loro, gli atomi formano le molecole. Esse possono essere:
apolari (O2) quando sono prive di poli elettrici; polari (HCl) quando ai loro
poli ci sono due cariche elettriche diverse.
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O2
HCl
Ossigeno
Acido Cloridrico
Anidride carbonica
CO2
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Atomo di litio
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Atomo di sodio
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Tavola periodica degli elementi
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