Le particelle atomiche
La natura elettrica della materia
• Una carica elettrica può essere prodotta per
strofinio.
• - la carica elettrica è negativa e positiva
• - cariche di segno uguale si respingono, cariche di
segno opposto si attraggono
• - un oggetto elettricamente neutro possiede cariche
positive uguali a quelle negative.
La struttura deLL’atomo
• L’atomo è composto da tre particelle subatomiche: elettrone,
protone e neutrone. Le ultime due insieme formano il nucleo mentre
l’elettrone gli gira attorno grazie alla forza gravitazionale.
La scoperta deLL’eLettrone
• La particella in questione fu scoperta da Thomson che riuscì a
dimostrare che la radiazione luminosa consisteva di particelle caricate
negativamente. Da qui la regola che tutti gli atomi hanno uguali
numeri di elettroni e che sono tutti uguali.
La scoperta del NUCLEO
• Pochi anni dopo Rutherford dimostrò che se si bombardava qualsiasi
atomo, gli elettroni venivano deviati come se incontrassero un
ostacolo. Così si scoprì il nucleo e che il numero di elettroni bilancia
la carica positiva del nucleo.
Il numero atomico
• Grazie agli esperimenti di Rutherford si dedusse che la carica
positiva dei nuclei è sempre un multiplo intero dell’unità positiva. Il
numero atomico è diverso per ogni elemento perchè si riferisce ai
protoni che un determinato elemento ha nel suo nucleo
IL NUMERO DI MASSA
• Il numero di massa (A) è uguale al numero dei protoni
addizionato a quello dei neutroni. Questo perchè i protoni ed i
neutroni, chiamati nucleoni, sono la maggior parte della massa
dell’atomo.
Gli isotopi
• Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento aventi le stesse
proprietà chimiche, ma con masse diverse, perchè contengono un
diverso numero di neutroni.
Il decadimento radioattivo
• Il decadimento radioattivo è un processo che trasforma il nucleo
di un elemento nel nucleo di un elemento diverso; il processo di
emissione di radiazioni è chiamato radioattività.