ACQUA
SABBIA
SALE
ESPERIMENTO : CREIAMO UNA MISCELA
Strumenti e materiali: un beker, acqua, sabbia e sale
Fasi: versa nel beker l’acqua, poi mescola un cucchiaino di sale.
Aspetta un po’, poi mescola un cucchiaino di sabbia.
Osservazioni:
Conclusioni:
UNA MISCELA E’ UN MATERIALE COMPOSTO DA PIU’ COMPONENTI.
ESISTONO DUE TIPI DI MISCELE:
QUELLE ETEROGENEE (MISCUGLI)
E QUELLE OMOGENEE (SOLUZIONI)
CARATTERISTICHE DEI MISCUGLI:
•E’ POSSIBILE INDIVIDUARE AD OCCHIO NUDO O LA MISCOSCOPIO
LE VARIE COMPONENTI
•LE SOSTANZE SI MESCOLANO IN MODO NON UNIFORME
•LE SOSTANZE MANTENGONO CARATTERISTICHE CHIMICHE
E FISICHE DIVERSE (COLORE, DENSITA’, ASPETTO……)
•LE COMPONENTI SI SEPARANO FACILMENTE AD ESEMPIO
FILTRANDO
SONO MISCUGLI
:
SOLIDO + SOLIDO: le rocce, la macedonia, la ghiaia, ………
LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sabbia, sangue, …….
GAS + LIQUIDO: aria e nuvole, …….
LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e olio, latte, …. In questo caso si chiamano
EMULSIONI
Trova tu altri miscugli……………
CARATTERISTICHE DELLE SOLUZIONI:
•LE SOSTANZE SI MESCOLNO A TAL PUNTO CHE
NON E’ PIU’ POSSIBILE RICONOSCERE NEANCHE CON IL
MICROSCOPIO LE VARIE COMPONENTI.
•LA SOLUZIONE HA CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE
(COLORE, DENSITA’, …) UGUALI IN OGNI SUA PARTE
•PER SEPARARE LE PARTI BISOGNA RICORRERE AI
PASSAGGI DI STATO
SONO SOLUZIONI
:
SOLIDO + SOLIDO: le leghe metalliche (ottone=rame + zinco;
acciaio= ferro + carbonio; bronzo= rame + alluminio o stagno, ………)
LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sale, …….
GAS + LIQUIDO: acqua gasata, …….
LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e vino, …….
GAS + GAS : aria,
Trova tu altre soluzioni……………
SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO
PER SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO SI USANO TECNICHE “MECCANICHE”
•DECANTAZIONE: separazione dei componenti di un miscuglio tramite il loro peso:
quelli che hanno un peso maggiore vanno a fondo,
quelli che hanno peso specifico minore restano a galla.
•FILTAZIONE : separazione dei componenti di un miscuglio per mezzo di un filtro
o di un setaccio.
•CENTRIFUGAZIONE: sfrutta la forza centrifuga. Le parti del miscuglio
vengono separate attraverso la rapida rotazione a cui è sottoposto il miscuglio stesso,
dove le sostanze di peso maggiore vengono convogliate verso l'esterno.
SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE
PER SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE BISOGNA RICORRERE
A STRATEGIE PIU’ ELABORATE, CHE RICHIEDONO IL CAMBIAMENTO DI STATO
FISICO DI ALMENO UNO DEI COMPONENTI DELLA SOLUZIONE
EVAPORAZIONE: si lascia evaporare la componente liquida e si lascia depositare sul
Fondo la componente solida.
CRISTALLIZZAZIONE: si lascia condensare attorno ad un nucleo di aggregazione
la parte solida della soluzione
DISTILLAZIONE: si fa bollire la soluzione e si raccoglie il vapore ottenuto in un
recipiente ove condensa
SOLVENTE E SOLUTO
SOLUTO: sostanza presente
In quantità minore
SOLVENTE: sostanza presente
in maggiore quantità
CONCENTRAZIONE
E’’ la misura della quantità di soluto rispetto alla quantità di solvente
Concentrazione =
Peso (o volume) del soluto
X
Peso (o volume) del solvente
100
ESEMPIO:
• Se ho 20 ml di sale in 100 ml di acqua, la concentrazione è:
20 : 100 x 100 = 20  20 %
Oppure
•Se metto 35 g di zucchero in 500 gr di acqua, ho:
35 : 500 x 100 = 7  7 % di concentrazione di zucchero
ORA PROVA TU:
•140 gr di sale in 700 gr di acqua.
•30 ml di alcool in 1 l di acqua.
•50 ml di sciroppo di menta in mezzo litro di acqua
SOLUZIONI SATURE
La quantità massima di soluto che può sciogliersi in un
dato solvente si chiama SOLUBILITÀ e dipende della
struttura chimica dei due composti e della temperatura.
SOSTANZE PURE
Le sostanze pure sono delle sostanze che non sono mescolate con altre
sostanze.
Per verificare se un materiale è una sostanza pura bisogna verificare i criteri di
purezza .
I criteri di purezza sono tre:
1.Primo criterio una sostanza fonde o bolle a determinate temperature (per
esempio l acqua bolle a 100 c°)
2.Secondo criterio una sostanza pura presenta un determinato valore di
densità
3.Terzo criterio una sostanza pura si muove ad una certa velocità in una
determinata colonna cromatografica
Anche le sostanze pure si classificano in due gruppi: elementi o composti
Un elemento è una sostanza pura non scindibile in sostanze pure più semplici
Un composto è una sostanza pura scindibile in sostanze più semplici