Le reazioni chimiche
Una reazione chimica è un processo che porta
alla formazione di nuove sostanze, i prodotti,
trasformando profondamente le sostanze di
partenza, i reagenti.
REAGENTI
reazione chimica
PRODOTTI
Bilanciamento delle reazioni
Bilanciare una reazione significa porre davanti
alle formule delle sostanze che partecipano alla
reazione
dei
numeri,
i
coefficienti
stechiometrici, in modo tale da far figurare lo
stesso numero di atomi nei reagenti e nei
prodotti.
2 H2 + O 2
2 H2O
Classificazione delle reazioni chimiche
1-Reazioni di combinazione o di sintesi:
due o più reagenti formano un unico
prodotto:
+
A + B
AB
2Mg + O2
2MgO
C + O2
CO2
Il processo redox nella
formazione di un composto
Zinco in una soluzione di CuSO4
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
2-Reazioni di decomposizione :
un composto si decompone
per formare due o più prodotti:
+
AB
KClO3
CuCO3
A
+
B
2KCl + 2O2
CuO + CO2
3-Reazioni di scambio o di spostamento:
un elemento libero sostituisce uno degli
elementi del composto:
+
+
A + BC
2Al + 3CuSO4
AC
+
B
Al2(SO4)3 + 3Cu
4-Reazioni di doppio scambio: i composti si
scambiano i “partner” e dai due reagenti si
ottiene:
a) un composto insolubile (precipitato)
b) una molecola stabile, quale H2O
c) sviluppo di un gas
+
+
AB + CD
AD
+
CB
a)Formazione
(precipitato)
di
una
sostanza
insolubile
2AgNO3 + K2CrO4
Ag2CrO4 + 2KNO3
BaCl2 + H2SO4
BaSO4 + 2 HCl
Na2S + CuCl2
CuS + 2 NaCl
Esempi
Equazione ionica
Reazione di Precipitazione:
AgNO3(aq) +NaI (aq) → AgI(s) + NaNO3(aq)
Equazione ionica:
Ioni spettatori
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + I-(aq) →
AgI(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
Equazione ionica netta:
Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s)
b) Formazione di H2O
NaOH + HCl
NaCl + H2O
2 KOH + H2SO4
K2SO4 + H2O
Mg(OH)2+ 2HNO3
Mg(NO3)2+ H2O
Indicatori
Acidi

Gli acidi dissociano ioni H+ in soluzione.

Acidi forti:
HCl(aq)

→
H+(aq) + Cl-(aq)
←
→
H+(aq) + CH3CO2-(aq)
Acidi deboli:
CH3CO2H(aq)
Il protone idratato
Una reazione tra un acido forte e una base
forte in soluzione acquosa su scala atomica
Basi

Le basi dissociano ioni OH- in soluzione.

Basi forti:
NaOH(aq)

→ Na+(aq) + OH-(aq)
H2O
Basi deboli:
NH3(aq) + H2O(l)
←
→
OH-(aq) + NH4+(aq)
c) Formazione di gas
Na2CO3+2HNO3
2NaNO3+CO2 + H2O
CaSO3 + 2HCl
CaCl2 +SO2 + H2O
NH4Cl + KOH
KCl + NH3 + H2O
Scrivere l’Equazione Chimica :
Bilanciarel’Equazione Chimica :
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Reazioni di formazione di gas
Reazione esotermica
CALORE
CALORE
SISTEMA
AMBIENTE
Reazione endotermica
CALORE
CALORE
SISTEMA
AMBIENTE
REAZIONI ESOTERMICHE
reagenti
ENTALPIA H
C(s) + O2(g)
ΔH<0
CO2(g)
prodotti
Il ΔH è negativo, la reazione è esotermica
REAZIONI
ENDOTERMICHE
prodotti
ENTALPIA H
2NO
ΔH>0
N2 + O2
reagenti
Il ΔH è positivo, la reazione è endotermica
Dissoluzione di un composto
ionico
Conducibilità elettrica di soluzione
ioniche