a) Reazioni che non comportano variazione del numero di ossidazione degli atomi di sostanze che partecipano alla reazione (nessun trasferimento di e-): reazioni acido-base e reazioni di scambio. b) Reazioni che comportano variazione del numero di ossidazione di alcuni atomi di sostanze che partecipano alla reazione (trasferimento di e-): reazioni di ossido-riduzione o reazioni redox. Reazioni acido-base (reazioni di salificazione) Reazioni fra una sostanza a carattere acido (ossoacidi, idracidi, ossidi acidi) e una sostanza a carattere basico (idrossidi, ossidi basici, basi protoniche) con formazione di sali. • HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O • 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O • SO3 + BaO = BaSO4 • CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O • H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 Base protonica La maggior parte di reazioni in soluzione acquosa avvengono tra elettroliti cioè sostanze che si dissociano in ioni. Si dissociano: •Acidi •Basi •Sali …..in realtà: HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) = Na+(aq) + NO3-(aq) + H2O ioni spettatori Equazione ionica netta: H+ + OH- = H2O (neutralizzazione) Reazioni di scambio Tali reazioni comportano lo scambio di porzioni (cationi o anioni) delle sostanze reagenti FeS(s) + 2HCl(aq) = FeCl2 + H2S(g) Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + 2NaOH(aq) (precipitazione) 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) = 2KNO3(aq) + PbI2(s) CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) = Ca(CH3COO)2(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Reazione di precipitazione. Reazioni in cui alcuni atomi variano il loro numero di ossidazione: si ha trasferimento di e- tra le specie coinvolte. Se vi è una sostanza contenente un elemento che aumenta il proprio n.o., deve necessariamente essere presente un’altra sostanza che contiene un elemento che diminuisce il proprio n.o. Ossidazione: una specie chimica perde elettroni n.o. aumenta Riduzione: una specie chimica acquista elettroni n.o. diminuisce Riducente: specie che aumenta il proprio n.o. (si ossidaperde e-) Ossidante: specie che riduce il proprio n.o. (si riduceacquista e-) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) (reazione di combustione) 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) (sintesi dell’ammoniaca) Cu(s) + 2AgNO3(aq) = 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (aq) (reazione di spostamento) K2Cr2O7(aq) + 6FeSO4(aq) + 7H2SO4(aq) = Cr2(SO4)3(aq) + 3Fe2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + 7H2O(l) Bi2O3 (s) + 2NaClO(aq) + 2NaOH(aq) = 2NaBiO3(aq) + 2NaCl(aq) + H2O(l) Reazioni di disproporzionamento o dismutazione Una sola specie chimica agisce sia da ossidante che da riducente Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO