Riconoscimento
di radicali acidi
Descrizione, esecuzione, di esperimenti per poter riconoscere la
presenza di radicali acidi in funzione di variazioni cromatiche che
avvengono in presenza da opportuni reattivi
Nota: le equazioni chimiche non sono sempre complete, bilanciate:lo scopo
è solo quello di mostrare cambiamenti cromatici utilizzabili per riconoscere
eventuali radicali acidi presenti nella sostanza, soluzione, da esaminare
Radicali cloruro, ioduro, bromuro
Laboratorio:preparare 4 provette con soluzioni di HCl, NaCl, KBr, KI
versare in ogni provetta poche gocce di soluzione con AgNO3
osservare colore dei diversi precipitati
Ricerca radicale cloruro Cl- in soluzione con acido
usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + HCl + AgNO3
AgNO3
HCl
HCl + AgNO3 >
AgCl + HNO3
AgCl precipitato bianco
Metilarancio colora soluzione con HCl
HCl + ANO3 > AgCl precipitato bianco
Ricerca radicale cloruro Cl- in soluzione con sale
usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + NaCl + AgNO3
AgNO3
NaCl
NaCl + AgNO3 >
AgCl + NaNO3
AgCl precipitato bianco
Soluzione con NaCl incolore
NaCl + AgNO3 > precipitato bianco
Ricerca radicale bromuro Br- in soluzione con sale (KBr)
usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + KBr + AgNO3
AgNO3
KBr
KBr + AgNO3 >
AgBr + KNO3
AgBr precipitato bianco giallognolo
Soluzione AgNO3 incolore
Soluzione incolore KBr
KBr + AgNO3 > AgBr precipitato bianco-giallognolo
Ricerca radicale ioduro I- in soluzione con sale X ( KI )
usando AgNO3 per riconoscimento
H2O + KI + AgNO3
AgNO3
KI
KI + AgNO3 >
AgI + KNO3 precipitato giallognolo
Soluzione KI incolore
Soluzione AgNO3 incolore
KI + AgNO3 > AgI precipitato giallognolo
Sale X : ( per prova NaCl )
Produzione di gas mediante reazione sale X + H2SO4 > XSO4 + gas Y
gas Y immesso in soluzione di AgNO3 > precipitato bianco di AgY
AgY cloruro di Ag : gas Y = HCl ; sale X = cloruro
gas prodotto da reazione cambia colore (rosso) a indicatore universale:
gas = HCl
Gas Y
H2SO4
Sale X
reazione
AgNO3
AgCl precipitato
2 NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2 HCl …. AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3
AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3
2 NaCl + H2SO4 > 2HCl + Na2SO4
Sale X : ( per prova NaCl )
Produzione di gas mediante reazione sale X + H2SO4 > XSO4 + gas Y
Il gas rende rosso indicatore universale : gas acido HY
Il gas reagisce con NH3 generando fumi azzurrognoli NH4-Y ( NH4-Cl)
gas prodotto da reazione cambia colore (rosso) a indicatore universale:
gas = HCl
Gas Y
H2SO4
Sale X = cloruro
Sale X
reazione
NH3
2 NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2 HCl …. HCl + NH3 > NH4-Cl
Indicatore diventa rosso
HCl + NH3 > fumi azzurrognoli
2 NaCl + H2SO4 > 2 HCl + Na2SO4