Laura Girola corsi E/F
Liceo scientifico
“G.B.Grassi”
Saronno (VA)
CLASSE SECONDA
1
Su quali metodi d’indagine si basa il metodo
scientifico?
Nel rispondere specifica:
• che cosa s’intende per metodo sperimentale
• che cosa s’intende per metodo ipotetico
deduttivo
• la differenza tra ipotesi e previsioni
• la differenza tra induzione e deduzione
• che cosa s’intende per verifica delle previsioni
e come si può effettuare
2
Recupero capitoli 1 e 2
BIOS1
Prima di rispondere alle domande, definisci brevemente i termini qui
elencati; alcuni di essi, pur essendo già noti, sono stati inseriti in questo
elenco dato che la loro conoscenza è molto importante per una
completa acquisizione degli argomenti di questi capitoli.
PROTONE:
ELETTRONE:
NEUTRONE:
NUMERO ATOMICO:
MASSA ATOMICA:
ISOTOPO:
ATOMO:
MOLECOLA:
ELEMENTO:
COMPOSTO:
MISCUGLIO omogeneo/eterogeneo:
LEGAME CHIMICO:
REAZIONE CHIMICA:
IONE:
POLARITÀ:
SOLVENTE:
SOLUTO:
SOLUZIONE:
LEGAME IDROGENO:
pH:
3
ELEMENTI,COMPOSTI, MISCUGLI
4
Come è fatto un atomo? Che cosa rende un
atomo diverso dall’altro?
Nel rispondere specifica:
• le tre principali particelle che formano l’atomo
e dove si trovano
• le caratteristiche di ciascuna particella
• che cosa s’intende per numero atomico e per
massa atomica
• che cosa sono gli isotopi
• come vengono ordinati gli elementi nella tavola
periodica
• la suddivisione della tavola periodica in gruppi e
periodi
5
GRUPPI verticali: stesso numero di elettroni su livello esterno
PERIODI orizzontali: stesso numero di livelli
La scaletta (linea rossa) separa i metalli (in giallo) dai non
metalli (in rosa). I semimetalli sono in azzurro e hanno
caratteristiche intermedie
6
Cos’è la radioattività?
Nel rispondere specifica:
• che cos’è una radiazione alfa
• che cos’è una radiazione beta
• che cosa succede a un atomo che emette una di
queste radiazioni
• come si utilizza il carbonio14
• come si costruisce la curva di decadimento
• Perché le sostanze radioattive sono pericolose
7
Un neutrone nel nucleo dell’isotopo 14 del Carbonio si disintegra
in un protone e un elettrone che si allontana ad alta velocità
(come particella beta). Il 14C si è trasformato in 14N
8
Decadimento
α
(alfa)
Decadimento
β
(beta)
Curva di decadimento
radioattivo
9
Da che cosa dipendono le proprietà chimiche di un
atomo? Come si formano i legami
chimici?
Nel rispondere specifica:
•il ruolo svolto dagli elettroni nell’atomo
•come si dispongono gli elettroni nei gusci elettronici
•la tendenza di ogni atomo a completare il guscio
elettronico più esterno
•come si forma un legame covalente e quali sono le
sue caratteristiche
•come si forma un legame ionico
•quali sono le caratteristiche del legame ionico
10
Mediante i legami covalenti gli atomi
condividono elettroni formando molecole
– Nei legami covalenti due
atomi mettono in comune
una o più coppie di
elettroni poste sui loro
livelli energetici più
esterni, formando
molecole.
– Le molecole possono
essere rappresentate in
molti modi.
11
Esempi di legame covalente
12
Legame ionico e formazione del cristallo di NaCl, che
non rappresenta una vera molecola, ma il rapporto
minimo di combinazione tra Na e Cl
13
Quali caratteristiche dell’acqua rendono questa
molecola indispensabile per la vita?
Nel rispondere specifica:
•che cosa s’intende per elettronegatività
•la struttura polare della molecola dell’acqua dovuta alla
diversa elettronegatività di idrogeno e ossigeno
•la struttura del legame covalente polare che si forma
tra idrogeno e ossigeno
•il legame idrogeno che si forma tra le molecole d’acqua
•le proprietà dell’acqua derivanti dalla presenza di
legami idrogeno
•la stabilità dei legami idrogeno nello stato solido e la
conseguente minore densità del ghiaccio
•la capacità dell’acqua di sciogliere tutti i soluti polari
14
Legame covalente polare tra idrogeno e ossigeno nella molecola
d’acqua, che viene rappresentata con il polo negativo in
corrispondenza dell’O (azzurro) e il polo positivo in corrispondenza
dell’H (rosso)
15
Legami a idrogeno tra molecole d’acqua (una molecola di H2O
può formare al massimo quattro legami a H)
16
Un protone (H+) si stacca da una molecola d’acqua e finisce su
un’altra, formando uno ione ossonio (H3O+) e uno ione idrossido(OH_)
17
Le forme di
vita
sopravvivono
in un lago
anche
quando la
temperatura
esterna
scende
sotto zero
perché il
ghiaccio è
meno denso
dell’acqua e
galleggia in
superficie
18
Attraverso i legami a H, l’acqua riesce a rompere i legami ionici
nel cristallo di NaCl (il sale si scioglie)
19
Passaggi di stato
•
•
•
Le molecole di una sostanza allo stato solido hanno un’energia di
legame molto elevata
Nello stato liquido i legami risultano più deboli
Nello stato aeriforme non ci sono più legami tra le molecole che
si muovono liberamente
20
•
•
•
•
Il passaggio dallo stato solido allo stato liquido si chiama fusione
Avviene a temperatura costante:temperatura di fusione
Il passaggio dallo stato liquido a quello solido si chiama solidificazione
Avviene alla stessa temperatura a cui avviene la fusione
L’evaporazione è il passaggio dallo stato liquido a quello aeriforme
che avviene a qualunque temperatura e riguarda solo gli strati
superficiali del liquido
L’ebollizione invece avviene tumultuosamente all’interno del liquido ed
ad un ben determinato valore di temperatura: la temperatura di
ebollizione
VAPORIZZAZIONE = evaporazione o ebolllizione 21
Curva di riscaldamento dell’acqua alla pressione di 1 atm
•
•
•
La temperatura a cui avvengono i passaggi di stato rimane
costante fin quando tutta la sostanza non ha cambiato stato di
aggregazione
Il calore che viene fornito o sottratto serve a indebolire o
rafforzare i legami tra le molecole
E si chiama calore latente
22
Scala del pH
0
La scala del pH:
H+
OH–
1
H+
OH– H+
H+ H+
H+ H+
Soluzione acida
ACIDITÀ in aumento
H+
2
Succo di limone, succhi gastrici
3
Succo di pompelmo
4
Succo
di pomodoro
5
OH–
H+
H+
–
OH– OH
H+ H+ H+
Soluzione neutra
OH–
OH–
OH–
H+ OH–
OH– OH– –
OH
H+
Soluzione basica
Figura 2.15
NEUTRALITÀ
[H+]=[OH–]
Urina
7
Acqua pura
Sangue umano
Acqua
8
Acqua di mare
BASICITÀ in aumento
OH–
6
OH–
9
10
Bicarbonato
11
12
Ammoniaca
per uso domestico
Candeggina
per uso domestico
13
14
Schiuma detergente
per forni
23
Le reazioni chimiche consentono alle sostanze di
ricombinarsi
•In una reazione chimica i reagenti (materiali di
partenza) interagiscono, cambiano l’organizzazione
degli atomi e formano il prodotto finale.
2 H2
Figura 2.8A
O2
2 H2O
24
Recupero capitoli 17 e 19
BIOS2
Prima di rispondere alle domande, definisci brevemente i termini qui
elencati; alcuni di essi, pur essendo già noti, sono stati inseriti in questo
elenco dato che la loro conoscenza è molto importante per una
completa acquisizione degli argomenti di questi capitoli.
CREAZIONISMO:
CATASTROFISMO
ATTUALISMO:
TASSONOMIA:
STRUTTURE ANALOGHE:
STRUTTURE OMOLOGHE:
STRUTTURE VESTIGIALI:
SELEZIONE ARTIFICIALE:
SELEZIONE NATURALE:
ANATOMIA COMPARATA:
EMBRIOLOGIA:
SPECIE (BIOLOGICA):
ISOLAMENTO
RIPRODUTTIVO
PREZIGOTICO:
ISOLAMENTO
RIPRODUTTIVO
POSTZIGOTICO:
SPECIAZIONE SIMPATRICA:
SPECIAZIONE ALLOPATRICA
RADIAZIONE ADATTATIVA:
SALTAZIONISMO:
GRADUALISMO:
SCIMMIE ANTROPOMORFE:
25
In che modo, secondo Darwin, gli organismi
si evolvono?
Nel rispondere specifica il contributo dato:
*dal lavoro di Malthus
*dal lavoro di Lyell
Quali prove possono essere portate a favore della
teoria evolutiva?
Nel rispondere specifica il contributo dato:
• Dallo studio dei fossili
• Dalla biogeografia
• Dall’anatomia comparata
• Dall’embriologia
• Dalla biologia molecolare
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Come si può originare una nuova specie?
Come si è evoluta la specie umana?
27
Le giraffe di Lamarck:
l’evoluzione avviene con trasmissione alla prole dei caratteri acquisiti
Le giraffe di Darwin:
gli individui con caratteristiche vantaggiose si riproducono con maggior successo
28
STRUTTURE
OMOLOGHE
Derivano tutte
dalle strutture
presenti in un
antenato comune.
Le strutture di ogni
colonna sono anche
analoghe
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CONFRONTO TRA EMBRIONI DI ALCUNI VERTEBRATI
i primi stadi si assomigliano per la presenza di archi e fessure branchiali, arti
anteriori a paletta, piedi e coda
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CLASSIFICAZIONE DEGLI ESSERI VIVENTI
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