CORSO DI FERTIRRIGAZIONE &
FERTILIZZANTI IDROSOLUBILI
Programma del corso:
Bergamo - 14 novembre 2012
P.te: 1a
Principi di fertirrigazione
P.te: 2a
Fertilizzanti & Acidi
P.te: 3a
Calcolo delle soluzioni nutritive
P.te: 4a
Preparazione della soluzione nutritiva
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
1
Principi di Fertirrigazione: Definizione
Irrigazione fertilizzante o fertirrigazione, è una tecnica
che si basa sulla miscelazione e distribuzione di
fertilizzanti con l’acqua di irrigazione.
P.te:
1a
Si apportano i nutrienti in base alle effettive necessità della pianta
nelle varie fasi fenologiche, e quindi si ottimizza la distribuzione e
l’assimilazione dei nutrienti.
P.te: 2a
L’ efficienza dell’apporto dei nutrienti è determinata da:
P.te: 3a
corretto equilibrio quanti-qualitativo di macro e micro-elementi
l’influenza degli stessi sulla EC (conducibilità elettrica),
P.te: 4a
reazione pH delle soluzioni nutritive,
modalità ed epoche di distribuzione.
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2
Principi di Fertirrigazione: Fattori
Una corretta ed efficiente gestione della fertirrigazione richiede la
conoscenza di:
principi nutritivi e loro assorbimento da parte delle piante,
P.te: 1a
fattori climatici che influiscono nell’assorbimento di acqua e
nutrienti,
P.te: 2a
analisi chimico-fisiche e biologiche dell’acqua di irrigazione (EC,
reazione pH, ecc),
P.te: 3a
analisi chimico-fisiche dei terreni e/o substrati di coltivazione (EC,
reazione pH, ecc),
P.te: 4a
fabbisogni nutritivi delle colture nelle varie fasi fenologiche,
rapporti con i quali devono essere apportati i nutrienti,
impianti di irrigazione, di miscelazione e distribuzione delle
soluzioni nutritive.
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3
Principi di Fertirrigazione: Fattori
P.te:
1a
P.te: 2a
Serre
e
gestione
del
clima
Acqua
Irrigazione
&
Gestione
COLTURE
Substrati
e
terricci
FERTIRRIGAZIONE
P.te: 3a
P.te: 4a
Ambiente
e
sostenibilità
TECNICA
Fertilizzanti
Analisi
Chimiche
e
Strumenti
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4
Principi di Fertirrigazione: Vantaggi
Vantaggi di ordine tecnico-agronomico:
migliore efficienza dei fertilizzanti, dovuta alla costante disponibilità degli
elementi nutritivi nel tempo e nello spazio
un miglior frazionamento della concimazione azotata
P.te: 1a
riduzione delle perdite per dilavamento ed insolubilizzazione = minori quantità
impiegate
minor accumulo di sali o residui salini nel terreno e/o substrato
P.te: 2a
crescita e sviluppo più equilibrati della pianta che risulta più resistente nei
confronti di fitopatie e fisiopatie, con ovvio miglioramento della produzione
mantenimento delle colture in condizioni ottimali per un periodo più lungo
P.te: 3a
P.te:
4a
Vantaggi operativi:
gestione più razionale dell’intervento irriguo e risparmio di manodopera; in uno
stesso momento, si praticano due operazioni colturali
possibilità di automazione della gestione dell’irrigazione e della fertilizzazione
un minor calpestio del terreno per le operazioni colturali con le macchine
operatrici
la possibilità d’intervento anche in quei momenti in cui la coltura non è
Corso di fertirrigazione
& fertilizzanti
idrosolubili per
- Dr Agr
Silvio Fritegottodel fertilizzante.
accessibile
ai mezzi meccanici
la distribuzione
5
Principi di Fertirrigazione: Avvertenze
Avvertenze di ordine tecnico-agronomico:
utilizzare concimi ad elevata purezza e solubilità;
P.te: 1a
pH ottimale delle soluzioni da distribuire:5,5-6,5;
pH elevati possono provocare la precipitazione di sali di Ca e Mg;
P.te: 2a
utilizzare gli acidi per acidificare l’acqua e neutralizzare i
bicarbonati;
P.te: 3a
è sconsigliato l’uso di solfati, perché reagiscono con il calcio
formando del gesso che precipita;
P.te: 4a
non utilizzare acque molto ricche di microelementi (Fe e Mn),
perché possono creare problemi di occlusioni e precipitazioni;
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6
Principi di Fertirrigazione: Svantaggi
Principali svantaggi
la fertirrigazione necessità di un impianto d’irrigazione
tecnologicamente più evoluto e a volte più costoso;
P.te: 1a
P.te: 2a
con la fertirrigazione a volte si deve irrigare anche quando non è
sempre strettamente necessario, perché la si deve comunque
effettuare al solo scopo di distribuire il fertilizzante;
P.te: 3a
la fertirrigazione si può applicare solo alle colture irrigue.
P.te: 4a
necessita di maggiori conoscenze e competenze tecniche.
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7
Principi di Fertirrigazione
Materia, elementi, composti e molecole
Tab: 1.1 Simboli chimici e peso atomico degli elementi chimici di interesse agrario
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te:
3a
P.te: 4a
Elementi
Simboli
Forma Assimilabile
Peso atomico
Concentrazione (% sul secco)
Idrogeno
H
H2O
1
5-6%
Ossigeno
O
O2; H2O
16
40-45%
Carbonio
C
CO2
12
40-45%
Azoto
N
NO3- ; NH4+
14
3 – 4%
Fosforo
P
H2PO4-; HPO42-;PO43-
31
0,4 – 0,5%
Potassio
K
K+
39
3 – 4%
Zolfo
S
SO42-
32
0,3 – 0,5%
Sodio
Na
Na+
23
0,01 – 0,35%
Calcio
Ca
Ca2+
40
1,5 – 2,0%
Magnesio
Mg
Mg2+
24
0,4 – 0,5%
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8
Principi di Fertirrigazione
Materia, elementi, composti e molecole
Tab: 1.2 Simboli chimici e peso atomico dei micro-elementi di interesse agrario
P.te:
1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te:
4a
Elementi
Simboli
Forma Assimilabile
Peso atomico
Concentrazione (% sul secco)
Cloro
Cl
Cl-
35
0,01%
Boro
B
BO32-
10,8
0,004 – 0,006%
Ferro
Fe
Fe+++; Fe++
55,8
0,008 – 0,012%
Manganese
Mn
Mn++
55
0,008 – 0,012%
Zinco
Zn
Zn++
65
0,002 – 0,004%
Rame
Cu
Cu++
63,5
0,0007 – 0,0015%
Molibdeno
Mo
MoO42-
96
0,0001%
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9
Principi di Fertirrigazione
Moli, e peso molecolare
P.te: 1a
P.te:
2a
La mole “M” è un unità di misura molto utile per i calcoli
nelle reazioni chimiche.
“E’ la quantità di un composto (in grammi) che
corrisponde al N° espresso dal peso molecolare”
Il peso molecolare è la somma dei pesi atomici
(in grammi) di tutti gli atomi che costituiscono la
molecola di una sostanza.
P.te: 3a
Una mole contiene un numero ben definito di atomi o molecole,
conosciuto come numero di Avogadro: 6.023x1023
P.te: 4a
Sottomultipli della mole sono la:
millimole “mM”= un millesimo di mole
micromole “uM” un milionesimo di mole
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10
Principi di Fertirrigazione
Moli, e peso molecolare
Una Mole è un unità di parte
P.te: 1a
P.te: 2a
1 mol
=
+
= 1 mol
+ 1 mol
=
+
= 1 mol
+ 1 mol
P.te: 3a
P.te:
4a
1 mol
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11
Principi di Fertirrigazione
Moli, e peso molecolare
Per esempio:
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te:
3a
P.te: 4a
1 mole di Nitrato potassico (KNO3) = 1 mole di K+ + 1 mole di NO3-
1 mole di Nitrato di Calcio: 5(Ca(NO3)2 2H2O) + NH4NO3
= 5 moli Ca++ + 11 moli NO3- + 1 mole NH4+ + 10 moli H2O
1 mole di H (idrogeno) pesa 1 gr, ha la stessa quantità di atomi di una mole di
N (azoto) che pesa 14 gr
1 mole di HNO3 pesa 63 gr, (Acido Nitrico)
1 mole di HCO3- pesa 61 gr (ione Bicarbonato)
HNO3 + HCO3- = NO3- + CO2 + H2O
Ciò significa utilizzare 63 gr di acido nitrico e 61 gr di ione bicarbonato
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12
Principi di Fertirrigazione
Soluzioni e loro proprietà
Le soluzioni nutritive di solito contengono 16 elementi
nutritivi, 10 macroelementi, e 6 microelementi:
P.te: 1a
10 macroelementi
P.te: 2a
•5 Cationi: NH4+, K+, Ca2+, Mg2+, Na+.
•5 Anioni: NO3-, H2PO4-, SO4--, HCO3-, Cl-.
P.te: 3a
6 microelementi
•4 Cationi: Fe2+, Mn2+, Cu+, Zn+.
P.te: 4a
•2 Anioni: BO33-, MoO42-.
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Principi di Fertirrigazione
Meccanismo di assorbimento, sinergie e antagonismi
Tab.: 1.3 L’assorbimento dei nutrienti avviene in forma ionica, in seguito alla
idrolisi dei sali minerali presenti nella soluzione circolante.
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Cationi
Peso molecolare
Simboli
Anioni
Peso molecolare
Simboli
Ammonio
18
NH4+
Nitrato
62
NO3-
Potassio
39
K+
Ione fosfato
95
PO43-
Magnesio
24
Mg2+
Ione fosfato
monoacido
96
HPO42-
Calcio
40
Ca2+
Ione fosfato
biacido
97
H2PO4-
Sodio
23
Na+
Solfato
96
SO42-
Rame
63
Cu2+
Cloruro
35
Cl-
Zinco
65
Zn2+
Carbonato
60
CO32-
Manganese
55
Mn2+
Bicarbonato
61
HCO3-
Ferro
55
Fe3+
Borato
58
BO33-
Molibdato
159
MoO42-
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14
Principi di Fertirrigazione
Influenza del pH della soluzione nutritiva sulla
disponibilità di elementi nutritivi
A) Terreno organico
B) Terreno minerale
C) Soluzione nutritiva
Fig.6 (a, b c) – Influenza del pH sulla disponibilità dei nutrienti.
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15
Principi di Fertirrigazione
Meccanismo di assorbimento, sinergie e antagonismi
La gestione del pH tramite la scelta del fertilizzante viene attuata
variando la forma impiegabile.
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Es.: nel caso dell’azoto (N), la forma normalmente più impiegata è la nitrica
(NO3-). Per abbassare il pH, e aumentare la disponibilità di alcuni elementi
(es. Mn, Fe, B, Cu, Zn), è necessario fare ricorso alla forma ammoniacale
(NH4+). Tale forma, quando viene assorbita, induce il rilascio di H+ e
conseguentemente si abbassa il pH.
Temperature sub-ottimali, determinano per
l’azoto, una riduzione del suo assorbimento e, per
la forma NH4+, si possono evidenziare i seguenti
fenomeni:
•Tossicità e apparato radicale soffrente
•Carenze di Ca e Mg
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16
Principi di Fertirrigazione
Effetto delle temperature (10, 17, 25, 32°C) e N-forma, e
fenomeni di tossicità
P.te: 1a
NH4+
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
NO3-
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17
Fertilizzanti & Acidi
2.1) Gli Acidi per le soluzioni nutritive
P.te: 1a
P.te:
2a
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
P.te: 3a
P.te:
4a
3.2) I Fertilizzanti idrosolubili complessi NPK
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18
Fertilizzanti & Acidi
2.1) Gli Acidi per le soluzioni nutritive
Caratteristiche dei principali acidi utilizzati:
Acido Nitrico HNO3
-
P.te: 1a
P.te: 2a
HNO3+H2O => NO3 + H+ +H2O
“ Una millimole di HNO3 fornisce una millimole di NO3- e di H+ ”
Ci sono diversi tipi di Acido Nitrico, in commercio normalmente si
trova a densità come gradi Baumè pari a 42
Tab. 2.1.1
P.te: 3a
Caratteristiche commerciali e fattori di calcolo dell’Acido Nitrico HNO3
3*Gradi
P.te:
4a
HNO3 %
Baumè
Densità
kg/lt
*Vol. 1
mole ml
41,5
1,40
67
67
2*Peso
1
mole gr
94
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4*N
gr/kg
150
5*
HNO3
gr/lt
952
19
Fertilizzanti & Acidi
2.1) Gli Acidi per le soluzioni nutritive
Caratteristiche dei principali acidi utilizzati: Acido Fosforico H3PO4
P.te: 1a
L’acido fosforico è un ac. poliprotico, forte in prima dissociazione,
debole in seconda. Il pH delle soluzioni nutritive è tra 5,6-6,5 per
cui l’acido si trova dissociato secondo le seguenti reazioni:
1) H3PO4+H2O => H2PO4-+ H+ +H2O
2) H2PO4-+H2O  HPO42-+ H+ +H2O
P.te: 2a
P.te:
3a
P.te: 4a
Tab:2.1.2 Solo nella 1a dissociazione si comporta da acido forte, e solo una piccola
parte di H2PO4- si dissocia ulteriormente; in 2a dissociazione si comporta come un
acido debole. Caratteristiche commerciali e fattori di calcolo dell’ac. fosforico H 3PO4.
3*Gradi
2*Peso
1
mole gr
4*
H3PO4 %
Baumè
*Vol. 1
mole ml
55
1,61
75
81
130
239
1.224
62
1,75
85
66
116
270
1.497
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P gr/kg
5*
Densità
kg/lt
H3PO4
gr/lt
20
Fertilizzanti & Acidi
2.1) Gli Acidi per le soluzioni nutritive
Caratteristiche dei principali acidi utilizzati
P.te: 1a
* Volume 1 mole: volume di acido al 67% in ml che corrisponde ad 1 mole al 100%
2* Peso 1 mole: peso di acido al 67% in gr che corrisponde ad 1 mole al 100%
3*La scala delle densità può essere espressa in kg / lt oppure in altre unità come, ad
esempio, i gradi Baumè ( Bè ).
La scala Baumè parte dal valore = 0 corrispondente alla densità dell'acqua distillata
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
4*Rapporto fra i gr di N o P ed il peso commerciale. (Ogni Kg apporta in soluzione
150 gr di N, il titolo sarebbe 15-0-0. Il titolo dell’ac. nitrico puro è 22,2-0-0).
Nel caso dell’acido fosforico all’85%, ogni kg di prodotto apporta in soluzione 270
gr/kg di P, il titolo sarebbe 0-27-0 o in P2O5 sarebbe 0-62-0. il titolo dell’acido puro
sarebbe 0-72,7-0 come P2O5.
5* Rapporto fra la massa dell’acido in gr ed il volume % commerciale ( peso effettivo
di acido presente in un litro di prodotto commerciale)
Fu inventato dal chimico francese Antoine Baumé (1728-1804) che diede il nome ai
gradi di salinità: GRADI BAUME’, appunto. I gradi Baumé si riferiscono alla
percentuale volumetrica del sale nell’acqua ed equivalgono, con una certa
approssimazione, a circa un decimo del valore in grammi per litro (g/l). Per es.: l’acqua
del Mediterraneo, ad esempio, misura circa 3,5 /3,6 Bé pari a valori tra 34 e 36 g/l.
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21
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Fertilizzanti a base di macroelementi
P.te:
1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te: 4a
I macroelementi da apportare con i fertilizzanti sono:
NO3-, H2PO4-, SO42-, NH4+, K+, Ca2+, Mg2+;
Si tratta in genere di Sali derivati da un acido e da una base forte e
pertanto risultano totalmente dissociati; la loro natura forte/forte fa si
che le loro soluzioni non presentino idrolisi acida o alcalina e pertanto
non modificano la reazione pH della soluzione, ad eccezione del
fosfato biammonico. (vedi tab. fertilizzanti 3.2.1)
In soluzione essi sono totalmente dissociati e ciò
significa che non esiste, per es. la molecola di KNO3 ma
solo gli ioni che lo compongono:
K+, NO3Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
22
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Fertilizzanti a base di macroelementi
P.te:
1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Le reazioni di dissociazione dei principali Sali sono:
•Nitrato ammonico:
•Nitrato di calcio:
•Nitrato di potassio:
•Nitrato di magnesio:
•Solfato ammonico:
•Solfato di potassio:
•Solfato di magnesio:
NH4NO3=> NO3- + NH4+
Ca (NO3)2 => Ca2+ 2 NO3KNO3 => K+ NO3Mg (NO3)2 => Mg2+ 2 NO3(NH4)2SO4 => 2 NH4+ SO42K2SO4 => 2 K+ SO42MgSO4 => Mg2+ SO42-
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23
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Fertilizzanti a base di macroelementi
Solubilità di differenti composti contenenti Calcio
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Composto a base di Calcio
% Ca
Lt di H2O per sciogliere 1 kg
Nitrato di Calcio
19
1
Cloruro di Calcio
36
1,3
Fosfato Monocalcico
16
55
Solfato di Calcio
23
415
Ossido di Calcio
71
700
Fosfato Bicalcico
23
3.165
Carbonato di Calcio
40
66.000
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24
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Fertilizzanti a base di macroelementi
P.te:
1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te: 4a
I sali a base di fosfato, (come per l’acido fosforico), contengono lo
ione H2PO4-, e al valore pH delle soluzioni nutritive di 5,6-6,5 si
comportano come i Sali di cui prima: (vedi Tampone fosfato )
KH2PO4 => K+ H2PO4Diverso è il comportamento del fosfato biammonico che deriva da un
•Fosfato monopotassico:
acido fosforico in 2a dissociazione debole HPO42- e da una base forte NH4+.
Esso quando si dissocia da origine a reazioni di idrolisi alcalina, ed aumenta
la reazione pH, secondo la reazione:
•Fosfato biammonico: (NH4)2HPO4 => 2NH4+ HPO42-
HPO42- + H2O =>H2PO4- + OH
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25
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Tab.:2.2.1
Fertilizzanti a base di macroelementi
Composizione molare
Peso
Nome chimico
Titolo %
Formula chimica molecolare
Fosfato monoammonico
12 - 61
(NH4)H2PO4
115
Fosfato biammonico
21 - 53
(NH4)2HPO4
132
Fosfato monopotassico
52 - 34
KH2PO4
136
Solfato di potassio
51+ 45
K2SO4
174
1
Solfato di magnesio eptaidrato
16 + 32
MgSO47H2O
246
1
Nitrato ammonico
34,5
NH4NO3
80
1
Nitrato di potassio
13 - 46
KNO3
101
1
Nitrato di calcio*
15,5
Ca (NO3)2 2H2O
216
2,2
Nitrato di magnesio esaidrato
11+ 15,5
Mg (NO3)2 6H2O
256
2
Acido Nitrico 67%
15
HNO3
94
1
Acido fosforico 85%
61,5
H3PO4
116
Solubilità
NO3- HPO42- H2PO4- SO4- NH4+ K+ Ca++ Mg++ g/l a 20C°
1
1
1
370
2
690
1
1
230
2
111
1
1
1920
1
0,2
710
320
1
1220
1
2250
1
*Il Nitrato di Calcio contiene 1,1% di azoto ammoniacale in quanto è presente una piccola quantità di nitrato
ammonico. Il peso molecolare è mg 1.079,67/mmole. La formula corretta è la seguente: 5(Ca(NO3)22H2O)NH4-NO3.
26
Corso
& fertilizzanti
- Dr Agr
Silvio Fritegotto
La formula
eddiilfertirrigazione
peso molecolare
riportatoidrosolubili
in tabella sono
corrispondenti
alla quinta parte.
Fertilizzanti & Acidi
2.2) I Fertilizzanti idrosolubili semplici Sali puri
Tab.:2.2.2
P.te: 1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Fertilizzanti a base di microelementi
Nome chimico
Titolo % Formula chimica
* Peso
Peso
corrispondente molecolare
Solubilità
g/l a 20C°
Tetraborato di sodio (borace)
11 B
Na2B4O710H2O
95
381
50
Molibdato di sodio
39 Mo
Na2MoO42H2O
242
242
560
Solfato di manganese
32 Mn
MnSO4H2O
169
169
762
Solfato di rame cristallino
25 Cu
CuSO45H2O
250
250
317
Solfato di zinco
22 Zn
ZnSO47H2O
287
287
960
Ferro Chelato
6 Fe
Solfato di ferro
20 Fe
278
400
930
FeSO47H2O
278
* Il peso corrispondente è un “termine di comodo” che definisce la quantità di
prodotto contenuto in una mole di elemento. Esso corrisponde al peso molecolare quando la
molecola contiene un solo atomo di elemento. Il valore è pari al p. m. diviso il numero di atomi
dell’elemento contenuti nella molecola,
Per es.: tetraborato di sodio (Na2B4O710H2O): p.m.= 381 (380/4B) = p.c.B = 95
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
27
Fertilizzanti & Acidi
2.3) I Fertilizzanti idrosolubili complessi NPK
Spesso si usano fertilizzanti idrosolubili complessi NPK
(contenenti i principali macro e micro-elementi) che vengono
aggiunti all’acqua in opportune concentrazioni “1-2 o/oo .”
P.te:
1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Questa tecnica, se da un lato semplifica il lavoro di calcolo e
di pesate per l’agricoltore, presenta però alcune regole:
Non viene considerata la composizione millimolare della soluzione
e quindi non è possibile verificare la correttezza dei calcoli in
riferimento a valori standard di riferimento;
Essa, non è adeguata per ottimizzare la reazione pH della soluzione
applicata.
Il metodo per il calcolo della composizione millimolare di una
soluzione nutritiva, partendo da fertilizzanti complessi NPK, è
simile alla precedente, ma occorrono dei coefficienti per
effettuare i necessari aggiustamenti nei calcoli.
…ma vediamo in modo schematico i vantaggi
nell’impiego dei fertilizzanti NPK…
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28
Fertilizzanti & Acidi
450
400
350
300
p
250
p
200
m
150
100
50
0
Solfato Mg
Nitrato Ca
Nitrato K
MKP
N
P2O5
K2O
CaO
MgO
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S
29
Fertilizzanti & Acidi
Fertirrigazione con fertilizzanti NPK
complessi
450
400
350
300
p
250
p
200
m
150
100
50
0
Nitrato Ca
NPK ws
N
P2O5
K2O
CaO
MgO
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S
30
Senza correzione del Calcio contenuto
nell’acqua
N
P
K
S
Ca Mg ME
NPK ws
Nitrato Ca
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31
NPK idrosolubili: somministrazione di tutti gli elementi
nutritivi, (anche micro)…e il calcio??
Valutare il calcio nell’acqua e nel terreno
N
P
Acqua
NPK ws
K
S
Ca Mg ME
Terreno
Nitrato Ca
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32
Fertilizzanti & Acidi
2.3) I Fertilizzanti idrosolubili complessi NPK
P.te: 1a
P.te:
2a
P.te:
3a
P.te: 4a
Ca(HCO3)2  Ca++ 2HCO3- (mmol/l)
(Ca+++2HCO3-)+2HNO3= Ca(NO3)2+2CO2+2H20
Acqua + Acido Nitrico = Nitrato di Calcio
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33
Con correzione del Calcio contenuto
nell’acqua
N
P
K
S
Ca Mg H+ ME
Acqua
Acido Nitrico
NPK ws
Nitrato Ca
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34
Fertilizzanti & Acidi
3.2) Speciale Fertirrigazione di Colture protette n° 4/2012 pag: 34-39
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
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35
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.1) Acidificazione delle soluzioni nutritive
P.te: 1a
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
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36
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.1) Acidificazione delle soluzioni nutritive
L’azione degli acidi
P.te: 1a
P.te: 2a
Il pH dell’acqua di solito è più elevato rispetto al valore richiesto per
la soluzione nutritiva, a causa della presenza di ioni bicarbonato e
raramente di carbonato.
Per cui è necessaria la neutralizzazione di questi ioni mediante
l’aggiunta di un acido.
P.te:
3a
I bicarbonati e carbonati neutralizzati dall’acido sono trasformati in
acqua e anidride carbonica:
P.te:
4a
HCO3- + H+  CO2+ H2O
CO2 si libera nell’aria.
“ Agitare le soluzioni per espellere la CO2 e far lavorare bene le sonde
di misurazione del pH ed EC”
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37
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.1) Acidificazione delle soluzioni nutritive
Correzione della reazione pH dell’acqua
P.te:
1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Quanto acido aggiungere ad una soluzione acquosa per portarla
ad un valore di pH compreso tra 5,6-6,5?
La quantità di acido varia secondo la presenza dello ione bicarbonato.
Maggiore è la quantità di ione bicarbonato da neutralizzare
maggiore sarà la quantità di acido da aggiungere.
Per avere la reazione pH della soluzione tra 5,6-6,5 ed un
certo effetto tampone, è bene lasciare nell’acqua un residuo
di bicarbonato compreso tra 0,5-1 millimoli/litro.
In altre parole siano “n” il numero di millimoli di bicarbonato
presenti nell’acqua di partenza, le millimoli di acido da aggiungere si
possono calcolare così:
H+ millimoli/l = (n-1)
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38
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Tab: 3.1 Es. di soluzione nutritiva standard da apportare
Reazione pH 5,5-6,5
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te:
3a
P.te:
4a
CE mS/cm 1,80/2,00
Macroelementi
mmoli/l
Calcio
Ca++
3,00
Magnesio
Mg++
1,5
Potassio
K+
N Ammoniacale
Microelementi
micromoli/l
Ferro
Fe
25,00
Manganese
Mn
10,00
5,00
Rame
Cu
1,00
NH4+
2,00
Zinco
Zn
5,00
N Nitrico
NO3-
12,50
Boro
B
20,00
Fosforo
H2PO4-
1,10
Mo
0,50
SO4--
1,50
Solfati
Molibdeno
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39
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Tab: Schema calcolo di soluzioni nutritive in macroelementi: fattore di dil.ne 1:100
Formula
chimica
Concimi e
acidi
Q.ta
mmoli
p.m
Q.ta
kg/
1000 lt
Millimoli di elemento nutritivo
Ca++
Mg++
Na+
K+
NH4+
HCO3-
H2PO4HPO4--
NO3-
SO4--
Cl-
Analisi chimica dell’acqua
(NH4)H2PO4
MAP
KH2PO4
MKP
KNO3
Nitrato K
K2SO4
Solfato K
MgSO4
Solfato Mg
NH4NO3
Nitrato Am
Ca(NO3)2
Nitrato Ca
Mg(NO3)2
Nitrato Mg
HNO3 67%
Ac. Nitrico
H3PO4 85%
Ac. Fosforico
Somma ioni
Sol. nutritiva
Differenza da apportare
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40
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Utilizzare la tabella 3.1 e procedere nel modo seguente
1)Inserire l’analisi dell’acqua.
P.te: 1a
P.te:
2a
2)Inserire la composizione della soluzione nutritiva
3)Calcolare la differenza da apportare
4)Aggiungere il fosforo con l’ac. Fosforico o con MKP o con
MAP, e tamponare il bicarbonato a 1mmole/litro
5)Si aggiusta il Ca e una parte di NO3 con Nitrato di Calcio
P.te: 3a
6)Si aggiusta il K e una parte di NO3 con Nitrato di Potassio
7) Si aggiusta Mg con Nitrato o Solfato di Magnesio
P.te: 4a
8) Si aggiusta SO4 con Solfato di Potassio o di Magnesio
9) Si porta al valore finale l’NH4 e NO3 con Nitrato Amm.co
La composizione finale deve essere vicina a quella richiesta; calcio,
magnesio e potassio possono essere leggermente superiori per meglio
bilanciare il nitrato.
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41
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Utilizzare la tabella 3.1 e procedere nel modo seguente
Si preparano soluzioni madri più concentrate, si utilizza un fattore di diluizione
1:100. In pratica si preleva 1 litro dai serbatoi A e B e si diluisce a 100.
P.te: 1a
Come calcolare la quantità di fertilizzanti da aggiungere?
P.te: 2a
Una volta definite le millimoli da apportare alla soluzione, (colonna 3,
q.ta in millimoli), nella colonna 4 si mette il peso molecolare dei sali
fertilizzanti in tab. 2.2.1
P.te: 3a
P.te: 4a
Per gli acidi, se si vuole esprimere l’acido in litri si prende il valore di 1
mole in ml, oppure se lo si esprime in peso, si prende il valore di 1 mole
in gr. (tab.: 2.1.1; 2.1.2;)
Nella colonna 5 va messa la q.tà di fertilizzante corrispondente a 1m3
(1.000 lt) di soluzione madre.
Fertilizzanti Kg/1000 lt = mmoli/l x p.m. x fattore diluizione x 1.000 lt
1.000.000
Fattore diluizione = 100; il denominatore è il fattore di conversione da mg a Kg (1
kg = 1.000.000 mg)
Se vogliamo esprimere gli acidi in litri e non in Kg, basta dividere la q.tà in kg per
la densità
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42
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Tab: Es. di calcolo di soluzioni nutritive in macroelementi: fattore di dil.ne 1:100
Formula
chimica
Concimi e
acidi
Q.ta
mmoli
p.m
Q.ta
kg/
1000 lt
Analisi chimica dell’acqua
Millimoli di elemento
Ca++
Mg++
Na
+
K+
NH4+
HCO3
-
H2PO4HPO4--
NO3-
SO4--
Cl-
1,15
0,41
1,1
0,1
0,01
2,9
0,01
0,04
0,31
0,5
(NH4)H2PO4
MAP
115
KH2PO4
MKP
136
KNO3
Nitrato K
K2SO4
Solfato K
MgSO4
Solfato Mg
1,1
246
27,06
NH4NO3
Nitrato Am
2
80
16
Ca(NO3)2
Nitrato Ca
2,78
216
60
Mg(NO3)2
Nitrato Mg
HNO3 67%
Ac. Nitrico
0,81
94
7,85
-0.81
H3PO4 85%
Ac. Fosforico
1,09
116
12,64
-1,09
1,09
Somma ioni
4,9
101
49,49
4,9
4,9
174
1,1
1,1
2
2
2,78
5,56
256
3,93
1,51
1,1
5
2,01
1
1,1
12,5
1,41
0,5
Sol. nutritiva
3
1,5
/
5
2
1
1,1
12,5
1,5
/
Differenza
+0,93
+0,01
/
0
0,01
0
0
0
-0,09
/
0
0
-6%
Differenza +/- 10% max
+31% idrosolubili
+0,6%
/- Dr Agr
0 Silvio
+0,5%Fritegotto
0
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti
43
/
Calcolo delle soluzioni nutritive
3.2) Calcolo della composizione di una soluzione nutritiva
Il loro calcolo per una soluzione nutritiva è in genere più semplice di
quello per i macroelementi. Si ritiene infatti che le quantità aggiunte a
livello di micromoli abbiano influenze trascurabili sugli equilibri chimici.
P.te: 1a
Il ferro si apporta sottoforma di chelato, per evitare
reazioni di precipitazioni: Fe-EDDHA o Fe-DTPA
Per gli altri microelementi, si possono usare dei semplici Sali.
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Nel calcolo tenere conto della loro concentrazione nell’acqua.
Alcune acque contengono elevate concentrazioni di
ferro, e possono essere causa di fenomeni di
ossidazione e precipitazione. Fe++ ferroso (solubile)
viene ossidato a Fe+++ ferrico. (precipitato)
Si possono formare dei depositi bruni nei gocciolatori ed ostruirli,
inoltre del gel nei filtri. Ciò a partire da concentrazioni di 1ppm.
Per eliminare questi problemi bisogna ossidare il ferro ferroso
a ferro ferrico, con agenti ossidanti, in modo che precipiti e
poi trattenerlo con i filtri, di preferenza a sabbia.
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44
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
P.te: 1a
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
P.te: 2a
4.3) Preparazione delle soluzioni nutritive con fertilizzanti NPK
P.te: 3a
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
P.te: 4a
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45
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
I sistemi che gestiscono le soluzioni nutritive prevedono l’utilizzo di
due serbatoi di soluzioni madri detti Vasca A e B, e di solito un terzo C
per l’acido.
P.te: 1a
Di seguito si forniscono le regole basilari per ripartire i vari fertilizzanti
nelle vasche A, B e C.
4.1.1 Solubilità dei principali fertilizzanti
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Si definisce solubilità di una specie chimica in un dato solvente ed alla
temperatura t, la quantità di quella specie disciolta in condizioni di
saturazione:
La solubilità di una specie chimica è costante a temperatura costante.
Nelle tabelle 3.2.1 e 3.2.2 sono riportate le solubilità in acqua dei
principali fertilizzanti.
La conoscenza della solubilità è utile per evitare che si preparino
soluzioni troppo concentrate, con conseguente formazione di
precipitato.
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
46
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
4.1.2 Fattori che influenzano la solubilità: la temperatura
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
5° C
30° C
5 OC
Temperatura dell’acqua
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47
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
4.1.3 Fattori che influenzano la solubilità: prodotto di solubilità
Una soluzione satura in presenza di un corpo di fondo, stabilisce un
equilibrio chimico:
P.te: 1a
AB (solido) <=> A+ soluzione+ B- soluzione
Questo equilibrio è sempre costante a T costante e viene chiamato
Ks=Costante di solubilità
P.te: 2a
P.te: 3a
Significa che si può spostare l’equilibrio a destra o a sinistra
modificando le concentrazioni di A o B.
Alcuni esempi possono chiarire meglio il problema, per es. Solfato di
calcio
CaSO4 <=> Ca2+ + SO42-
P.te: 4a
Se viene aggiunto del Nitrato di calcio
Ca(NO3)2 <=> Ca2+ + (NO3-)2
Tutte le volte che si aggiunge uno ione a comune, il Ca2+ , la solubilità
diminuisce, precipita il sale che ha la Ks più bassa
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48
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
4.1.3 Fattori che influenzano la solubilità: prodotto di solubilità
Se si diminuisce la concentrazione di uno ione in soluzione, il sale si
scioglie meglio.
P.te: 1a
CaHPO4 <=> Ca2+ + HPO42-
H2PO4-
+ HNO3 <=>NO3- + H+
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
se si acidifica con HNO3 il Fosfato di Calcio si scioglie di più.
Tutte le volte che si aggiunge o si toglie uno ione a comune, in
questo caso lo ione HPO42- , la solubilità diminuisce o aumenta.
L’esempio cui sopra, l’equilibrio si è spostato verso destra, in
questo caso l’acidificazione ha favorito la solubilizzazione del
fosfato di calcio.
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
49
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
4.1.4 Stabilità e solubilità dei chelati
P.te: 1a
Il ferro non viene aggiunto sotto forma di sale, ma come
chelato. Infatti il ferro libero viene ossidato dalla forma
Fe++(ferrosa)>Fe+++ (ferrica) con diminuzione della solubilità e
precipitazione per reazioni pH superiori a 5,5-6,0.
Inoltre da origine a sali poco solubili quali fosfati, bicarbonati, etc.
P.te: 2a
P.te: 3a
Pertanto viene utilizzata la forma chelata, cioè protetta da molecole
organiche che lo preservano da reazioni di insolubilizzazione:
Esse sono: EDTA, DTPA, EDDHA
4.1.5 Fotolabilità dei chelati
P.te: 4a
L’EDDHA è più sensibile
Mentre l’EDTA ed il
DTPA sono più resistenti all’azione della luce
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50
100
% di Fe
trattenuta dal
chelante al
variare del pH
della soluzione
90
EDDHA
80
EDTA
DTPA
Fe chelato (%)
70
P.te: 1a
P.te: 2a
60
50
HEDTA
40
30
P.te: 3a
20
P.te: 4a
Citrato
10
0
Fonte: P. Sambo
4
5
6
7
8
9
pH
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili - Dr Agr Silvio Fritegotto
51
Preparazione della soluzione nutritiva
4.1) Solubilità e Miscibilità dei Fertilizzanti
4.1.6 Stabilità dei chelati e pH della soluzione
P.te: 1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te: 4a
Tutti i chelati di ferro hanno nei confronti del pH una stabilità
variabile; pertanto è necessario definire degli intervalli di pH
entro cui la loro efficacia è assicurata.
Fe-EDTA (Acido-Etilene-Diammine-Acetico)
intervallo
pH tra 3,5-6,5
Fe-DTPA (Acido-Dietilene-Triammine-Pentacetico)
intervallo
pH tra 3,0-7,2
Fe-EDDHA (Acido-Etilene-Diammine-O-Idrossifenilacetico)
intervallo
pH tra 3-9,0
Per cui attenzione ad aggiungere acido nella vasca del chelato
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52
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
4.2.1 Principi generali per la preparazione delle soluzioni madri
P.te: 1a
Nel ripartire i fertilizzanti nelle due vasche A e B va evitato che
l’aggiunta di “ioni a comune” o altri fattori, possano ridurre la
solubilità dei Sali e quindi avere delle reazioni di precipitazione.
P.te: 2a
Evitare di mescolare Calcio con fertilizzanti contenenti ione Solfato e
Fosfato, in quanto si andrebbe incontro a precipitazioni di Solfato di
Calcio (gesso) e Fosfato di Calcio (poco solubile).
P.te: 3a
P.te: 4a
Nitrato ammonico e nitrato potassico possono essere ripartiti nei due
serbatoi A e B.
•Fertilizzanti con
Calcio e Magnesio
•Chelati di ferro
•NO solfati e
fosfati
•Mantenere la
soluzione
nell’intervallo di
stabilità dei chelati
Vasca A
•Fertilizzanti
contenenti solfati e
fosfati
•Microelementi
sotto forma di sali
•NO Ca e Mg
•Mettere gli acidi
•Mettere un acido
(in genere nitrico)
Vasca B
Vasca C
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53
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
4.2.2 Ripartizione dei concimi semplici e acido nelle vasche A, B e C
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te:
•Nitrato Ca 26kg
•Solfato K 20 kg
•Nitr Am 9 Kg
•MKP 16 Kg
•Acido Nitrico
3a
•Nitrato K 19 Kg
•Nitrato K 19Kg
•Fe-chelato
•Microelementi
Vasca A
Vasca B
Vasca C
P.te: 4a
Soluzione nutritiva madre
Acqua irrigua
Soluzione nutritiva figlia finale
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54
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
4.2.3 Ripartizione dei concimi NPK e acido nelle vasche A, B e C
P.te: 1a
P.te:
2a
P.te: 3a
Nitrato di calcio
NPK + Micro
Acido nitrico
Vasca A
Vasca B
Vasca C
P.te: 4a
Soluzione nutritiva madre
Acqua irrigua
Soluzione nutritiva figlia finale
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55
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
Compatibilità e Miscibilità tra i fertilizzanti
P.te:
1a
P.te: 2a
P.te: 3a
COMPATIBILITA &
MISCIBILITA’
+
Alcuni fertilizzanti NON SI DEVONO
MISCELARE
nella stessa vasca per la
preparazione delle soluzioni madre
P.te: 4a
PROBLEMI
PRECIPITATO INSOLUBILE
Come regola generale non mescolare nella stessa vasca fertilizzanti contenenti calcio e magnesio
56
Corso di fertirrigazione & fertilizzanti idrosolubili
- Dr Agr
Silvio Fritegotto
con fosfato
o solfato
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
Ac N
DAP
MAP
Ac. P
Solf K
NK
MKP
S Mg
P.te: 4a
N Am
P.te: 3a
S Am
P.te:
2a
Nitrato di Calcio
Nitrato di Magnesio
Solfato Ammonico
Nitrato Ammonico
Acido Nitrico
Fosfato Biammonico DAP
Fosfato Monommonico MAP
Acido Fosforico
Solfato di Potassio
Nitrato di Potassio
Fosfato Monopotassico MKP
Solfato di Magnesio
N Mg
P.te: 1a
N Ca
Compatibilità e Miscibilità tra i fertilizzanti
–
SI
NO
SI
SI
NO
NO
NO
NO
SI
NO
NO
SI
–
L
SI
SI
NO
NO
NO
L
SI
NO
SI
NO
L
–
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
–
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
–
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
NO
NO
SI
SI
SI
–
SI
SI
SI
SI
SI
L
NO
NO
SI
SI
SI
SI
–
SI
SI
SI
SI
L
NO
NO
SI
SI
SI
SI
SI
–
NO
L
SI
SI
SI
SI
SI
SI
–
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
–
SI
SI
NO
NO
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
SI
–
L
NO
SI
SI
SI
SI
L
L
L
SI
SI
L
–
L
L= Limitata; per es. Il Solfato di Mg risulta miscibile con i fosfati se si lavora a
concentrazioni basse e si rimane in ambiente acido (pH 5,5-6,0)
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57
Preparazione della soluzione nutritiva
4.2) Ripartizione dei fertilizzanti nelle vasche delle soluzioni madre
I titoli dei fertilizzanti NPK complessi non sono espressi come
elementi semplici, ma in genere ci si riferisce all’ossido
(Potassio K2O), pertanto occorre convertire la composizione in
elemento semplice: vedi tab.: 4.2.3
P.te: 1a
Tab.: 4.2.4 Fattori di conversione
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
NO3 x 0,226 =
N
N x 4,426 =
NO3
NH4 x 0,776 =
N
N x 1,288 =
NH4
P2O5 x 0,436 =
P
P x 2,292 =
P2O5
K2O x 0,830 =
K
K x 1,205 =
K2O
CaO x 0,715 =
Ca
Ca x 1,399 =
CaO
MgO x 0,603 =
Mg
Mg x 1,658 =
MgO
SO4 x 0,334 =
S
S x 2,996 =
SO4
SO3 x 0,400 =
S
S x 2,497 =
SO3
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.3) Preparazione delle soluzioni nutritive con fertilizzanti NPK
Tab.:4.3.1 Schema per il calcolo delle soluzioni nutritive con un NPK : fattore di diluizione 1:100
3
Elemento fertilizzante
Macroelementi
P.te: 1a
P.te:
P.te:
2a
3a
5
Titolo
Titolo Composizione
commerciale effettivo
mmolare
(%)
(%)
(1g/l)
6
Analisi
acqua
mmoli
7
8
9
Composizione
Soluzione
Correzione
mmolare
nutritiva
molare
totale
finale
N-NO3
Azoto nitrico
4,5
4,5
3,21
0,0
3,21
9,3
12,55
N-NH4
Azoto amm.le
1,5
1,5
1,07
0,0
1,07
0,1
1,20
P2O5
Fosforo
12,0
5,2
1,69
0,0
1,69
0,0
1,70
K2O
Potassio
36,0
29,9
7,64
0,0
7,64
1,1
8,75
CaO
Calcio
0,0
0,0
0,00
2,5
2,50
1,8
4,25
MgO
Magnesio
2,0
1,2
0,50
1,0
1,50
0,0
1,50
SO3
Zolfo
20,0
8,0
2,50
1,5
4,00
-0,2
3,75
Na
Sodio
0,0
0,0
0,00
2,5
2,50
2,5
Cloro
0,0
0,0
0,00
1,0
1,00
0
Bicarbonati
0,0
0,0
0,00
5,5
5,50
Carbonati
0,0
0,0
0,00
0,0
0,00
mcrmoli/l
mcrmoli/l
mcrmoli/l
mcrmoli/l
mcrmoli/l
Cl
HCO3
CO3--
P.te: 4a
4
-
Microelementi
-4,5
1
0
Fe
Ferro
0,700
0,100
17,91
0
17,91
2,09
20
Mn
Manganese
0,400
0,050
9,27
0
9,27
0,73
10
Zn
Zinco
0,250
0,050
7,87
0
7,87
0,13
8
Cu
Rame
0,100
0,020
3,15
0
3,15
-2,15
1
B
Boro
0,250
0,050
46,25
0
46,25
-16,25
30
Mo
Molibdeno
0,040
0,005
0,51
0
0,51
-0,01
1
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
P.te: 1a
Quando si opera su terreno, l’operazione di calcolo è più
difficoltosa.
Entrano in gioco altre variabili che escono da un puro calcolo
matematico, come per es. i vari tipi di terreno in cui si
opera:
P.te: 2a
1) Analisi della fertilità del terreno (tessitura, ecc.)
P.te: 3a
2) Disponibilità di questa fertilità (S.O., lisciviazione, potere
colloidale, CSC, pH, EC, ecc.) e sua stima;
P.te: 4a
3) Stimate tutte queste variabili, solo allora si può decidere
quanti fertilizzanti apportare;
4) Si opera in Pieno campo o in Coltura protetta.
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
Elementi trattenuti dalla CSC: strategie di arricchimento o di
riduzione del contenuto.
P.te: 1a
Azoto, di solito presente nel terreno in quantità insufficienti,
bisogna apportarlo facendo attenzione alla S.O. e alla sua
mineralizzazione, alla lisciviazione e alla forma azotata:
NO3; NH4; CO(NH2) 2.
P.te: 2a
Fosforo, anche se spesso la dotazione nei terreni è elevata, si
deve tener conto della scarsa mobilità.
P.te:
3a
P.te:
4a
Aumentare o diminuire la quantità dei nutrienti in funzione
dell’efficienza del sistema irriguo.
Il calcolo per la preparazione della soluzione nutritiva, segue le
considerazioni chimico-agronomiche, gia indicate, partendo
dall’analisi del terreno.
Stimata la composizione della soluzione nutritiva, per il terreno in
esame, si prende in considerazione l’analisi dell’acqua, e si
procede come in precedenza.
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
La frequenza degli interventi fertirrigui, è diversa rispetto al
fuori suolo.
P.te: 1a
Nel terreno (a parte i casi di terreni molto sabbiosi e in serra)
la fertirrigazione non sempre è attuata ad ogni
irrigazione.
P.te: 2a
Gli intervalli sono legati alle fasi fenologiche e alle condizioni
climatiche.
P.te: 3a
g/lt
kg/ha
P.te: 4a
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Preparazione della soluzione nutritiva
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
P.te: 4a
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
P.te: 1a
P.te: 2a
P
N PKPN
KP P
K
K
P N
N
K
K
K
P.te: 3a
N
N
P.te:
4a
N
N
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Preparazione della soluzione nutritiva
4.4) Preparazione delle soluzioni nutritive per colture su terreno
Suolo come il fuori suolo!
P.te: 1a
P.te: 2a
P.te: 3a
Goccia
P.te: 4a
Limite della salinità
Zona umida
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Preparazione della soluzione nutritiva
Conducibilità elettrica “EC” e Unità di misura
La conducibilità elettrica di una soluzione nutritiva viene in
genere espressa in mS/cm a 25 °C.
P.te: 1a
P.te:
2a
P.te: 3a
P.te: 4a
(2% di differenza di valore in più o in meno per ogni grado di temperatura)
In elenco le altre unità di misura in cui viene espressa la EC.
dS/m = deciSiemens/m
mS/cm = milliSiemens/cm
uS/cm = microSiemens/cm
Tra le differenti unità di misura esistono le seguenti correlazioni:
dS/m = mS/cm
mS/cm = 1.000 uS/cm
Le analisi chimiche delle acque o delle soluzioni nutritive riportano gli
elementi espressi in mg/l; diventa necessario convertirli in
mmoli/l o meq/l.
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Grazie
per l‘attenzione
&
Buon lavoro
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