conduttimetria
Lezione del 18 aprile
2011
Classe 5° TCB a.s. 2010/2011 ISIS Ponti Gallarate
prerequisiti
• Conducibilità elettrica
• Resistenza elettrica
• Conduttori di 1° e 2° specie
• Elettroliti forti e deboli
• Costante di equilibrio e costante
acida
• Uso del conduttimetro e taratura
dello strumento
www.smauro.it
CONDUTTIMETRIA
La conduttimetria è una tecnica basata sulla
conducibilità degli ioni presenti in soluzione.
I conduttori possono essere :
• I specie generalmente metalli e metalloidi, sono
caratterizzati dall’assenza del trasporto di
materia, in questo caso si ha trasporto di
elettroni.
• II specie, caratterizzati dal trasporto di materia
inteso come ioni, infatti le soluzioni elettrolitiche
sono conduttori di II specie a cui viene associato
il fenomeno della conducibilità.
www.smauro.it
Le leggi che regolano il fenomeno
della conduzione sono:
• I specie
I legge di Ohm
V = RI
• II specie
II legge di Ohm
R = ρ*(l/s)
www.smauro.it
• La conduttanza è l’inverso della resistenza
Conduttanza
C = 1/R (inverso della
resistenza )
• Combinando la conduttanza con la
resistenza si ottiene la conduttanza
specifica o conduttività, e poiché 1/ρ= 
Conduttanza specifica o conduttività
C =  * (s/l)






R = resistenza in ohm
S = sezione elettr.
l = distanza
r = resistività
C = ohm-1 (Siemens)
 = ohm-1 ×cm -1
www.smauro.it
• La misura della conducibilità elettrica di una
soluzione si realizza con il CONDUTTIMETRO al
quale è collegata la cella conduttimetrica
costituita da due elettrodi immersi nella
soluzione in esame.
Il rapporto S/l
caratterizza la
geometria della
cella e le
caratteristiche
fisiche degli
elettrodi. Per
questo motivo
tale rapporto viene
detto costante
di cella .
www.smauro.it
La capacità di condurre dipende da
vari fattori:
1. Concentrazione
2. Carica, uno ione bivalente trasporta il
doppio dell’elettricità rispetto ad uno
ione monovalente
3. Velocità di migrazione degli ioni, questa
è legata al rapporto carica/raggio ,
massa, forze d’interazione ione-ione e
ione-solvente, viscosità.
4. Pressione e temperatura
www.smauro.it
TITOLAZIONI
CONDUTTIMETRICHE
• Il concetto fondamentale su cui si basa la
determinazione conduttimetrica del punto
d’equivalenza di una titolazione è quello
della sostituzione di uno o più ioni con altri
a mobilità molto diversa. Il fenomeno è
molto evidente quando sono coinvolti ioni
H+ e OH- la cui mobilità è molto più
elevata di quella di altri ioni.
www.smauro.it
Determinazione conduttimetrica di
una soluzione di HCl con NaOH
1.
2.
3.
4.
5.
Preparare una soluzione 0,5 M di HCl.
Preparare una soluzione 0,5 M di NaOH
Riporre in un beker ,da 600 mL, 500 mL di
acqua deionizzata.
Aggiungere 5 mL di soluzione di HCl e
mescolare con l’ancoretta magnetica.
Introdurre la cella conduttimetrica nella
soluzione e registrare il valore di conducibilità
elettrica specifica nella seguente tabella ad
aggiunte progressive di 0,5 mL di NaOH.
www.smauro.it
Titolazione HCl con NaOH
www.smauro.it
Il punto di
equivalenza quindi
di neutralità si
determina
graficamente
dall’inversione di
tendenza della
curva.
H+
OH-
INTERPRETAZIONE DEL GRAFICO
www.smauro.it
Si può notare che
la pendenza del
ramo di curva
prima del pe è
maggiore rispetto a
quello successivo
in quanto sono
presenti gli ioni
idrogeno che
conducono di più
rispetto a quelli
ossidrili