Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche
Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 8 Novembre 2012
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1. Una soluzione viene preparata sciogliendo1210 mg di K 3 Fe(CN) 6 in 775 mL di acqua. Calcolare:
a) la concentrazione analitica di K 3 Fe(CN) 6
b) la concentrazione molare di K+ e il pK della soluzione
c) la percentuale peso/volume e peso/peso di K 3 Fe(CN) 6
d) il numero di millimoli di K+ in 50.0 mL di questa soluzione
e) la concentrazione in ppm di Fe nella soluzione
[P.M. K 3 Fe(CN) 6 =329.2 g/mol; P.M. Fe=55.845 g/mol]
2. 25.00 mL di una miscela che è 0.1200M in acido cloridrico e 0.0800 M nell’acido debole HA viene titolata
con KOH 0.1000 M. Calcolate il pH della soluzione dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base: a) 5.00 mL
e b) 29.00 mL.
[Ka=1.00*10-4]
3. Una soluzione contiene Ca2+ 0.05 M e Ag+ 0.03 M. Si può precipitare il 99% di uno dei due ioni per
aggiunta di ioni solfato senza precipitare anche l’altro ione metallico?
[Kps CaSO 4 =2.4*10-5; Kps Ag 2 SO 4 =1.5*10-5]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 13 Dicembre 2012
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1. Calcolare i “volumi” di O 2 di una soluzione di H 2 O 2 al 35% w/w densità pari a 1.245 g/mL. Quanti ml di
questa soluzione e quanti di acqua occorrono per preparare 100ml di H 2 O 2 a 15 volumi.
2. A 700 mL di una soluzione al 6,86% in peso di acido acetico si aggiungono 300 mL di una soluzione 1.5 M
di idrossido di sodio. Calcolare il pH della soluzione finale.
[P.M.CH 3 COOH=60.0 g/mol; d=1.02 g/mL; Ka= 1.8 10-5]
3. A 25.0 mL di una soluzione 0.300 M di BaCl 2 vengono addizionati 30.0 mL di Na 2 CrO 4 0.200 M. Sapendo
che BaCrO 4 è un sale poco solubile, calcolare quanti grammi di BaCrO 4 precipitano e le concentrazioni
residue di Ba2+ e CrO 4 2- che rimangono nella soluzione.
[Kps BaCrO 4 =2.4*10-10; P.M. BaCrO 4 =253.33 g/mol]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 17 Gennaio 2013
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1. Qual è la densità di una soluzione di HClO al 35.7% (m/m) se 8.9 mL di questa soluzione, una volta diluiti
a 850 mL, forniscono una soluzione con concentrazione di HClO pari a 7.3*10-2 M?
[P.M. HClO = 52.46 g/mol]
2. Calcolare il pH della soluzione allorché 25.0 mL di acido acetico 0.1800 M:
a) sono diluiti a 60 mL con acqua distillata;
b) sono mescolati con 30.0 mL di KOH 0.1500 M;
c) sono mescolati con 30.0 mL di KOH 0.1200 M;
d) sono mescolati con 25.0 mL di una soluzione di acetato di potassio 0.1800 M.
[Ka= 1.8 10-5]
3. Calcolare quanti mg di Fe(OH) 3 è possibile sciogliere in 700 mL di acqua e quanti mg dello stesso sale
possono essere sciolti in 20 mL di tampone a pH 4.
[P.M. Fe(OH) 3 = 106.87g/mol; Kps Fe(OH) 3 =1.1*10-36]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 7 Febbraio 2013
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1. Dopo aver disciolto 86.4 g di H 2 SO 4 (densità 1.85 g/mL) in 233.6 g di acqua si ottiene una soluzione di
densità 1.198 g/mL. Calcolare la molarità, la percentuale in peso C(p/p), la concentrazione in g/L, la
percentuale in volume C (v/v) e la normalità relativa ad una reazione in cui l'acido impegna entrambi gli
ioni H+.
[P.M. H 2 SO 4 = 98 g/mol; P.M. H 2 O = 18 g/mol]
2. Calcolare la concentrazione di equilibrio degli ioni H 3 O+ e dell'anione acetato CH 3 COO- in una soluzione
0,1 M in CH 3 COOH e 0,05 M in HCl. Utilizzare il metodo sistematico.
[Ka CH 3 COOH = 1.8 10-5]
3. Calcolare la Kps del fluoruro di calcio sapendo che le sue soluzioni sature contengono 1.7*10-2 g/L di
sale.
[P.M. = 78.08 g/mol]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 7 Marzo 2013
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1. Che volume di una soluzione di acido solforico concentrato avente densità 1.84 g/cm3 e contenente il
98% (p/p) di H 2 SO 4 deve essere utilizzato e diluito per ottenere 100 mL di soluzione al 20% (p/p), con
densità 1.14 g/cm3?
2. Calcolare il pH di una soluzione costituita da NH 3 10-1 M e NH 4 Cl 10-2 M.
[K b NH 3 = 1.8 10-5]
3. Calcolare quanti grammi di AgCl precipitano quando si mescolano 25 mL di una soluzione 1.0*10-2 M di
AgNO 3 con 500 mL di una soluzione 1.0*10-3 M di HCl. Calcolare inoltre la solubilità in mol/L del cloruro di
argento rimasto in soluzione.
[P.M. AgCl = 143.32 g/mol; K ps AgCl= 1.6*10-10]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 11 Aprile 2013
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1. A 35 mL di una soluzione di HCl al 31% w/w avente densità pari a 1.12 g/mL vengono aggiunti 27 ml di
H 2 O. Quale sarà la molarità della nuova soluzione? Quale sarà la sua densità?
[P.M. HCl = 36.47 g/mol]
2. Calcolare il pH di una soluzione preparata introducendo 0.5 moli di HF e 7.0*10-2 moli di NaOH in un
litro di soluzione.
[K a HF = 3.53*10-4]
3. Una soluzione è 0.1 M in MgCl 2 . Calcolare l’intervallo di pH in cui precipita Mg(OH) 2 .
[K ps Mg(OH) 2 = 1.2*10-11]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 16 Maggio 2013
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1. Determinare il volume di una soluzione di acido nitrico diluito al 19.0 % (w/w) con densità 1,11 g/mL
che può essere preparato diluendo con acqua 50 mL di una soluzione dello stesso acido concentrata al
69,8% (w/w) avente densità 1,42 g/mL. Calcolare inoltre la molarità e la molalità della soluzione diluita e
di quella concentrata.
[P.M. HNO 3 = 63.01 g/mol]
2. Calcolare il pH delle seguenti soluzioni:
a) soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HCl 1.25 M e 40 mL di HCl 1.75 M;
b) soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HCl 1.25 M e 50 mL di NH 3 0.75 M;
c) soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HCl 1.25 M e 25 mL di NH 3 0.75 M.
[K b NH 3 = 1.78*10-5]
3. Noto il prodotto di solubilità del Fe(OH) 3 , calcolare quanti mg di idrossido si sciolgono in 300 mL di
acqua. Quanti in 100 mL di una soluzione tampone a pH 4?
[K ps Fe(OH) 3 = 1.1*10-36]
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Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica
Modulo di Chimica Analitica – 21 Giugno 2013
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1. Una soluzione di KOH al 22.4% w/w ha densità pari a 1.21 g/mL. Determinare il quantitativo in grammi
di KOH al 98% w/w da prelevare per preparare 5L della suddetta soluzione.
[P.M. KOH = 56.11 g/mol]
2. 30.00 mL di una miscela che è 0.1150 M in acido nitrico e 0.0750 M nell’acido debole HA viene titolata
con NaOH 0.1000 M. Calcolate il pH della soluzione dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base: a) 3.00
mL e b) 32.00 mL.
[Ka=1.00*10-4]
3. Calcolare la massima concentrazione di ioni Zn2+ in una soluzione 1*10-3 M di NH 3 senza che si verifichi
precipitazione. Utilizzare le espressioni del prodotto di solubilità di Zn(OH) 2 e della costante di
dissociazione basica dell'ammoniaca.
[K ps Zn(OH) 2 = 4.5*10-17; K b NH 3 = 1.8*10-5]