1)
Si
consideri
l’equazione:
cac?3(s,
+ tao(s) + coz(,,.
Supponendo che pco2 sia la pressione
all’equilibrio di CO,, la variazione di
energia libera standard di Gibbs alla
temperatura T è:
AG” = RT In pco2
N
AG” = -RT In pco2
W
AG” = In pco2
C)
AG” = R In pco2
Dl
2)
è:
Al
L’energia totale dell’universo
Q
Dl
costante perchè l’universo è
un sistema isolato
costante perchè l’universo è
un sistema aperto
in continua diminuzione
variabile nel tempo
3)
lunghi
A)
BI
2
D)
Gli evaporatori a tubi verticali
sono indicati per:
soluzioni molto viscose
grandi potenzialità
soluzioni incrostanti
grandi concentrazioni
BI
A proposito di una soluzione
3)
:ontenente 40 ppm di Ca’+ e 12 ppm
li Mg2+ come bicarbonati è corretto
#fcrmure c h e : ,
la durezza~temporanea k 52 “F
4)
la durezza permanente è 52 “F
BI
la durezza temporanea è IS “F
3
la durezza permanente è 15 “F
Dl
Aprendo una lattina di bibita
9
;ussata, si forma, nelle immediate
kinanze dell’apertura, una “nehhioina”. Ci?) è dovuto:
alla CO, che si libera e si
4)
rende evidente
all’espansione improvvisa del
3)
vapore d’acqua, che condensa
all’espansione della CO,, che
-1
produce un abbassamento
della temperatura con
condensazione del vapore
d’acqua
alla formazione di un aerosol
1)
della bibita, dovuto allo
scuotimento della lattina e
....
Dl
cianuro di potassio
Sull’etichetta del barattolo di
7)
una sostanza chimica compare un
simbolo di pericolo CEE con l’indicazione COMBURENTE. Ciò significa
che la sostanza:
per effetto di una fiamma può
Al
esplodere violentemente
a contatto con l’aria u
BI
temperatura ambiente può
riscaldarsi e infiammarsi
a contatto con sostanze
Q
infiammabili può alimentarne
la combustione con forte
reanone esotermica
provoca una reazione
Dl
infiammatoria a contatto con
la pelle
Indicare la massa (in grammi)
8)
di formiate sodico solido che bisogna
aggiungere ad una soluzione di acido
formico (1 L, 0,200 M) per preparare
una soluzione tampone acidoformicoformiate di sodio avente pH = 3.77.
(HCOOHhaM,=46eKa=l.7*
IO4 HCOONa ha M, = 68,0):
13,6 g
Al
2693 g
BI
37s g
Cl
Dl
6W g
Indicare quale prodotto si
9)
forma da una condensazione aldolica
tra propriofenone (C,H,COCH,CH,)
c acctaldcidc:
C,H,COCH,CH,CHOHCH,
A)
C,H,COCHCH,CH,CHO
BI
C,H,COCHCH,CHOHCH,
Cl
C,H,CHOHCHCH,COCH,
Dl
La reazione tra acctilcnc c
10)
acqua in presenza di un sale di mercurio(I1) forma:
acetaldeide
Al
acetone
BI
alcool vinilico che è in
Cl
equilibrio con acetone
acetato di etile
Dl
11)
,.
Tra i seguenti solventi organi. . .
..
Perché un tampone sia efficace è necessario:
1.
che il rapporto tra le
concentrazioni dell’acido e
della base coniugata sia molto
vicino a 1
2.
che le concentrazioni molari
di acido e base coniugate
siano vicine a 0,l M
3.
che agisca nell’intervallo di
pH=pKa+ 1
4.
che la Ka dell’acido sia
minore di IO-’
1, 2, 3
Al
1,2,4
B)
1.3.4
0
2, 3, 4
Dl
12)
Nell’analisi
volumetrica
13)
secondo Mohr si deve lavorare a un
pH i IO Der impedire:
1; preci&rione dei sali di
A)
argento degli anioni
interferenti
la
precipitazione del titolante
BI
come AgOH
l’adsorhimento del cromato
Cl
d’argento sul cloruro
d’argento
che lo ione c1-0~~~ si
D)
trasformi in ione Cr20,2-,
avendo il dicromato di
argento ha una solubilità
troppo elevata
14)
A)
B)
(3
D)
In una colonna di stripping:
la portata dei vapori lungo la
colonna rimane costante
la concentrazione dei vapori
rimane costante
l’aumento di portata dei
vapori corrisponde alla
diminuzione di portata dei
liquidi
la portata dei liquidi lungo la
colonna rimane costante
Se la costante di equilibrio di
1%
una reazione vale 4,6 * IO-’ a 25 “C e
2,I3 * IO-’ a 100 “C, è possibile affermare che la reazione è:
esotermica
Al
n,
I.
bonio chirale” è oggi sostituita dall’espressione “centro stereogenico” perchè:
la chiralità è una proprie@
Al
delle molecole e non degli
atomi
la chiralità è una proprietà di
W
atomi ma anche diversi dal
carbonio
l’atomo di carbonio chirale è
Cl
solo quello presente in un
anello
la chiralità è una proprietà
Dl
degli atomi e delle molecole
Se il tempo di semivita del
17)
decadimento del Torio-234 è di 24
giorni. il valore della costante cinetiCU di decadimento è:
k = 3 34 10m7 s-’
Al
W
Cl
k = X’O7 I Wh s-’
k = 2’01 lWs s-’
k = 1’45
1 I W7 s-’
B)
Cl
Dl
intermolecolari e quanto
maggiore è il covolume
quanto maggiori sono le forze
intermolecolari e quanto
minore è il covolume
quanto minori sono le forze
intermolecolari e quanto
minore è il covolume
quanto minori sono le forze
intermolecolari e quanto
maggiore è il covolume
La densità di un composto
liquido contenente zolfo (il 23,7%) è
di 1.14 g mL-‘. Calcolare quanti mL
di composto devono essere bruciati
per ottenere 6,4O g di SO,:
A)
I ,52
4.22
B)
22)
C)
D)
Il,9
23,7
Il riscaldamento che si produ23)
ce gonfiando una camera d’aria di
11 magnesio (massa atomica: bicicletta è dovuto:
18)
al fatto che la compressione
A = 24,305 u) è un elemento formato A)
da tre isotopi: 24Mg (A = 23,98 LI),
del gas, avvenendo in tempi
25Mg ( A = 24,Y8 u), 26Mg (massa
brevi, si verifica in maniera
atomica = 25,9X u). Sapendo che la
quasi adiabatica
percentuale dell’isotopo 2sMg è il B)
alla produzione di calore per
IO%, la percentuale di 14Mg è:
effetto di una trasformazione
33%
isobara, alla pressione
Al
atmosferica
79%
B)
2%
all’incapacità del materiale di
Cl
Cl
4
5
%
cui è costituita la camera
Dl
d’aria di condurre calore al
Se una soluzione di CuC12 E
fine di smaltirlo
19)
sottoposta a elettrolisi con catodo di D)
al fàtto che, quale sistema
platino e anodo d’argento, la reazione
chiuso, nella camera d’aria
all’anodo è:
aumenta la temperatura,
svolgimento di cloro
aumentando la pressione
Al
svolgimento di ossigeno
BI
svolgimento di idrogeno
Una bombola contenente 100
Cl
24)
formazione
di
AgCI
mal
di
gas
ossigeno alla pressione di
Dl
4 * IO5 Pa ha, dopo l’uso una pressioQuando una mole di Au si ne di 1 * IO” Pa. Perciò la quantità
20)
miscela ad una mole di Ag per forma- chimica di 0, consumato è pari a:
re una soluzione solida, il valore di A)
75 mol
AS pei- il processo è:
IO mal
BI
R In 2
40 mal
Al
C)
R Inl
2,4 kg
BI
D)
-R
In2
C)
Dl
vapore
zione):
A)
B)
C)
W
è (ammettendo ideale la solu1
314
213
112
L’ozonolisi dell’l.4.esadiene
seguita da trattamento con Zn e H+,
fornisce:
CH&OOH, CO,,
Al
HOOC-CH,-COOH
CH,CHO, HOCCH&HO,
BI
CO,
CH$HO, CH,O,
Cl
OHCCH,CHO
CH,CHO, HCOOH,
Dl
HOCCH,CHO
20)
Le reazioni caratteristiche dei
27)
composti carbonilici sono catalizzate
dagli acidi e sono:
di addizione nucleofila.
Al
perché il gruppo che attacca
il C è un nucleofilo
di sostituzione nucleofila
B)
di addizione elettrofila perché
Cl
l’H+ attacca per primo 1’0 ed
è un elettrofilo
di addizione nucleofila
W
seguita da eliminazione
Indicare ogni affermazione
CTElta:
1.
l’entalpia standard H” è
l’entalpia di una sostanza
pura a I bar
2.
è possibile trasferire Q da una
sorgente fredda a una calda
3.
AS = QlT solo per processi
reversibili
4.
Asis,S z 0 per i processi
spontanei dell’universo
A)
12
BI
2
C)
3
D,
4
28)
Se si fa reagire il (3S,4R)-4.
29)
cloro-3-esanolo con OH- in opportune
condizioni si puì~ ottenere:
un mesocomposto
A)
sono AH, e AH, rispettivamente, pel
la trasformazione A + C la variarione di entalpia AH è:
AH,=AH*+AH,
Al
AH, =AH,-AH,
B)
AH, = AH, AH,
C)
AH, = 2AH2 + AH,
D)
Indicare come si può distin31)
gucrc mediante spettroscopia all’IR la
coppia di isomeri costituzionali:
acido butanoico e propano& di metile:
l’estere assorbe nella zona
Al
sopra i 3300 cm-’
l’acido presenta un
BI
assorbimento u 1720 cm-’
assente nell’estere
dall’intensità della banda del
Cl
carbonile attorno u 1740 cm-’
l’acido butanoic” presenta
D)
una forte banda tra 2500 e
3200 cm-’ assente nell’estere
Per un sistema inizialmente
32)
costituito dal solo sale NH,HSO,
solido, che puì) dissociarsi secondo la
reazione:
il numero dei componenti indipendenti, il numero delle fasi e la varianzu sono rispettivamente:
4,2,4
Al
B)
2, 2, 2
Cl
1,2,1
D)
1,x0
Una radiazione monocromati33)
ca passa da un meuo a in cui si propaga con velocità c, ad un mezzo h in
cui si propaga con velocità cb > c,.
Dire quale tra le seguenti affcrmazi&ni 6 ERRATA:
se l’angolo di rifrazione r
A)
risulta pari a 90”, allora
l’angolo di incidenza i si dice
“angolo limite”
il rappom, senilsenr risulta
B)
maggiore di I
l’indice di rifrazione nb è
9
minore dell’indice n.
..,
Al
B)
C)
D)
alcune proteine non
contengono azoto
nelle proteine è sempre
contenuto fosforo
tutte le proteine hanno una
struttura secondaria
il peso molecolare di una
proteina è uguale alla somma
dei pesi molecolari degli
aminoacidi che la
costituiscono
L’entalpia standard di forma35)
zione di una sostanza pura può essei-e:
solo positiva
Al
positiva, negativa 0 nulla
BI
sol” uguale a zero
Cl
sol” negativa
W
Nell’analisi
36)
volumetrica
secondo Volhard si deve lavorare u
pH < 2 per:
impedire che lo ione Fel+
A)
precipiti come Fe(OH)-,
impedire che lo ione SCNB)
reagisca con il precipitato di
AgCI
favorire
la reazione tra il
Cl
precipitato di AgCI e lo ione
SCNimpedire la precipitazione dei
D)
sali di argento degli ioni
interferenti
Per decidere se una soluzione
37)
acquosa contiene uno sol” dei
seguenti composti: NaOH, NaHC03 e
Na2C0,, o una miscela di essi si
dispone dei seguenti dati:
1.
una prima aliquota di
soluzione (SO,00 mL) ha
richiesto per essere titolata al
viraggio della fenolftaleina
12,5 mL di una soluzione di
HCI 0, IO00 M
2.
una seconda aliquota (SO.00
mL) ha richiesto per essere
titolata al viraggi” del
metilaranci« 445) mL di una
soluzione di HCI 0.1000 M
il campione contiene:
^
.
^
,.
1.2.diolo trans:
HCO*H + H,O, poi OH4
Os04, poi OHBI
K,Cr,O, + H,SO,
Cl
KMn04 neutro
Dl
Il metano reagisce con cIor<
39)
in presenza di luce ultravioletta, t
forma uno dopo l’altro, i prodotti
monoclorometano,
diclorometano
triclorometano (0 cloroformio), tetraclorometano (o tetracloruro di carbo.
ni”). Se ad ogni passaggio successive
della reazione l’infiammabilità del
prodotto diminuisce e aumenta la tossicità, si può affermare che:
il metano non è infiammabile
Al
il cloroformio si infiamma più
BI
facilmente del
monoclorometano
il tetracloruro di carbonio è il
C)
prodotto men” tossico tra
quelli elencati
il diclorometano si infiamma
D)
più facilmente del
cloroformio
Nel caso di ingestione acci.
40)
dentale di acido muriatico (acido CIO.
ridric” commerciale) NON si deve:
far bere all’infortunato acqua
4
e zucchero
somministrare latte di calce o
BI
magnesia
indurre il vomito
Cl
far bere all’infortunato molta
Dl
acqua
Indicare a quale categoria di
41)
composti organici appartiene il composto (CH,CH,), 0:
eteri
A)
esteri
BI
anidridi
Cl
aldeidi
W
In quali condizioni il segnc
42)
della variazione dell’energia standard
di Gibbs è un criteri” di spontaneità
termodinamica:
quando l’entalpia è costante
Al
quando sono costanti Te V
BI
-,
N
W
Cl
Dl
1,22
6,00 . 1 O-3
1,8 l 1O-5
2,44
Indicare l’alchene che subisce
44)
più facilmente l’attacco elettrofilo:
CH, = CHCH,CN
Al
CH, = CHCH,
BI
CH, = CHCF,
C)
CH, = CHCH,F
Dl
Due corpi A (avente la tempe45)
ratura maggiore TA) e B (avente la
temperatura minore TB) di eguale
massa e costituiti dalla stessa sostanza vengono messi a contatto. Se A +
B si comportano come un sistema
isolato, è corretto affermare che a
causa del trasferimento di calore:
AS,>0
ASB>O
N
ASg<O
AS*>0
W
lAS,l
>
lAS,l
C)
lAS,l = lAS,l
Dl
L’acido propanoico si può
46)
preparare per:
ossidazione di 1-propanolo
Al
semplice addizione di acqua
W
al propino
riduzione di propanale
Cl
reazione di bromuro di
Dl
metilmagnesio con etano10
Indicare il composto che può
47)
essere determinato quantitativamente
con la maggiore sensibilità usando il
suo spettro ultravioletto nella regione
da 200 a 400 nm:
metano
4
naftalene
W
acido acetico
Cl
etilene
W
liquido si ha: AH”,, = 0,OO kJ mal1. S”
’
form = 152,2 J K-l mal, mentre
per il bromo gassoso si ha: AH”,, =
30,91 kJ mal-‘; S”,, = 245,3 J K-’
mal, si può calcolare che la tensione
di vapore teorica del bromo a 25 “C
è:
101 325 Pa
4
101,325 Pa
B)
1599864 Pa
C)
5332,88 Pa
Dl
Calcolare il coefficiente di
50)
variazione associato alla serie di dati
sperimentali sotto riportata (relativa
al tenore % di Mn contenuto in standard di acciaio): x, = 1,35; x2 = 1,30;
x3=l,34;x~=l,32;xs=l,39
2.53%
4
2,32%
B)
2,89%
J-3
2,15%
D)
La costante di dissociazione
51)
di una base debole è 1,25 - 10m6.
Perciò, in una soluzione 3.2 M della
base, la concentrazione molare degli
ioni H+ è :
5,O. IO-l2 M
Al
4,0 . 1 O-6 M
BI
1,6. IO-” M
Cl
2,O.
lO-3 M
Dl
Il pH di una soluzione acquosa di CH,COOH 0,l M vale 2,87. Per
aggiunta di 0, I mal di CH3COONa a
I L di tale soluzione il pH risulta:
4,74
A)
invariato
B)
I ,87
Cl
Il,13
Dl
52)
In una soluzione contenente
53)
Cr3+ 0,7 M e A13+ 0,002 M si aggiun) 48) Quando la reazione:
1 ge lentamente NaOH 0,l; sapendo
che la Kps di Cr(oHj3 vale 7 - 10-3’ e
2NOq) + 2Hz+) I’%(g) + 3’2’3~
2 effettuata a e V costanti, la sua Kp la Kps di Al(,,,, vale 2 * 10-33, indipuò essere calcolata da:
care se:
la concentrazione iniziale di
Al
i due idrossidi precipitano
4
tutte le specie
contemporaneamente
le concentrazioni di equilibrio B)
W
precipita per primo
di tutte le specie a parte una
l’idrossido i cromo
-.
mento atomico. L’atomizzazione dei
metalli avviene con fiamma aria-acetilene. In queste condizioni è possibile determinare:
tutti e due i metalli
4
solo il calcio
W
solo l’alluminio
J-3
nessuno dei due
Dl
Tra i parametri di qualità di
55)
una tecnica cromatografica riveste
particolare importanza l’efficienza.
Dire, a tale proposito, quale delle
seguenti affermazioni è FALSA:
l’efficienza è la capacità del
Al
sistema cromatografico di
mantenere compatta la banda
di eluizione dell’analita
l’efficienza dipende
BI
essenzialmente dal grado di
impaccamento e dalla
granulometria della fase
stazionaria
il sistema è tanto più
Cl
efficiente, quanto più due
soluti della soluzione in
analisi hanno fattori di
ritenzione diversi
l’efficienza è tanto più
Dl
elevata, quanto maggiore è il
numero di piatti teorici del
sistema cromatografico
Quando un acido HA (0,l
mol) viene diluito (a 1 L) l’acido
mostra una ionizzazione dell’ 1%.
Perciò la sua K. vale:
1 * 10-d
Al
1
* 10-s
BI
1
10-3
Cl
1 - 10-4
D)
56)
Se per una particolare ossido57)
riduzione AE” è positivo, si può affermare che:
AG” è positivo e K è > 1
4
AG” è positivo e K è < 1
B)
AG” è negativo e K è > 1
Cl
AG” è negativo e K è < 1
Dl
La costante di equilibrio della
59)
reazione Zn(s) + Cd2+ = Zn*+ +
Cd(s) a 298 K sapendo che, alla stessa temperatura, E” (Zr?+/Zn) = -0,76
V ed E” (Cd*+/Cd) = -0,40 V, risulta:
, 0.3”
4
10’2
B)
C)
D)
10’9
IO’”
Indicare la sostanza, fra quelle sotto citate, che si forma all’anodo
di platino, durante l’elettrolisi di una
soluzione acquosa di cloruro di allu60)
minio:
4
B)
Cl
D)
alluminio
ossigeno
idrogeno
idrossido di alluminio