Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia Annerire le ultime 4 cifre della matricola Esempio matr 174/00729 (procedere dall’alto verso il basso – vedi esempio) - L’acido ossalico viene ossidato, in ambiente acido, dal permanganato di potassio KMnO4 secondo la reazione da bilanciare: a MnO4– + b H2C2O4 + c H+ d Mn2+ + e CO2 (g) + f H2O A 25°C e 1 atm, quanti litri di CO2 si ottengono a partire da 24.18 g di KMnO4 e 20.89 g di H2C2O4? [p.a. K=39.10; p.a. Mn=54.94; p.a. C=12.01; p.a. H=1.008; p.a. O=16.00] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=2 b=3, f=6 a=2, b=5, f=3 a=2, b=5, f=8 a=1, b=5, f=8 KMnO4 H2C2O4 Il reagente in difetto è è: Il volume, in litri, di CO2 che si produce è: 4.58 11.35 5.67 17.03 - Si abbiano 500 ml di HCOOH (Ka= 1.7710-4 mol/l) 0.20 M. Calcolare i grammi di HCOONa (PM=68.01) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=3.78. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di acido formico, prima dell’aggiunta del sale, vale: 5.70 1.40 2.22 4.67 I grammi di formiato di sodio da aggiungere per avere pH=3.78 sono: 0.543 0.0672 1.066 0.213 - Calcolare la solubilità in mol/l dell’idrossido di nichel, Ni(OH)2 P.M.=92.706, in acqua e in una soluzione 0.4M di KOH. KPS (Ni(OH)2) = 8.710-19 (mol/l)3. Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ni(OH)2, in acqua è: 5.32x10-5 1.60x10-5 6.35x10-3 6.01 x10-7 I grammi di Ni(OH)2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di KOH la solubilità del carbonato di argento (in mol/l) è: 1.11 x10-5 4.25x10-3 0.270 1.35x10-2 4.25x10-10 5.44x10-18 2.26x10-6 3.55 x10-5 - La tensione di vapore dell’etanolo a 80° C è di 751,86 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 3,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 100 g di etanolo (P.M. 46.07) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 7.519 560.2 744.3 728.4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): NH3 (ammoniaca) HNO3 (acido nitrico) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione dell’azoto nell’ammoniaca è: L’ibridazione nitrico è: dell’azoto nell’acido sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia - Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente basico: a Au3+ + b H2O2 + c OH– d Au + e O2 (g) + f H2O e calcolare il volume in litri di ossigeno liberato a 25°C e 1 atm dalla reazione tra 0.450 mol di Au 3+ e 12.0 g di acqua ossigenata. [p.a. Au=39.10; p.a. H=1.008; p.a. O=16.00] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1 b=3, f=2 a=2, b=3, f=6 a=2, b=4, f=3 a=1, b=2, f=2 Au3+ H2O2 1.31 8.64 8.56 Il reagente in difetto è: Il volume in litri di O2 che si forma è: 2.64 - Si abbiano 700 ml di CH3COOH (Ka= 1.7810-5 mol/l) 0.30 M. Calcolare i grammi di CH3COONa (PM=82.04) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=4.78. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.30 M di acido acetico, prima dell’aggiunta del sale, vale: 1.70 5.02 3.35 2.64 I grammi di acetato di sodio da aggiungere per avere pH=4.78 sono: 0.451 18.4 2.57 14.2 - Il fluoruro di calcio (PM=78.08) è un sale poco solubile con KPS =1.510-10. Si determini la solubilità del sale in acqua e in una soluzione 0.3 M di Ca(OH)2 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di CaF2, in acqua è: I grammi di CaF2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di Ca(OH)2 la solubilità del fluoruro di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.55 5.23x10-3 4.12x10-4 0.0032 1.25x10-8 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del benzene a 80° C è di 751,86 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 2,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di benzene (P.M. 78,1) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 22.67 669.1 744.2 540.4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): NO3– (ione nitrato) C2H4 (etilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione dell’azoto nello ione nitrato è: L’ibridazione del carbonio nell’etilene è: sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia - Una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua (ambiente acido) i sali K2Cr2O7 ed FeSO4. Lo ione Cr2O72 – viene ridotto a Cr+3dallo ione Fe+2, secondo la seguente reazione (da bilanciare): a Cr2O72 – + b Fe+2 + c H+ d Cr+3+ e Fe+3 + f H2O Calcolare i grammi di FeSO4 necessari per ottenere 0.520 moli di ioni Cr+3. [p.a.: Fe=55.85; S=32.06; O=16.00] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1 b=3, f=6 a=1, b=6, f=6 a=1, b=3, f=7 a=1, b=6, f=7 237 34.5 125 0.520 1.56 0.780 I grammi di FeSO4 necessari sono: 264 Le moli di Fe3+ prodotte sono sono: 0.341 - Si abbiano 400 ml di una soluzione di NH3 0.20 M (Kb= 1.8010-5 mol/l). Calcolare i grammi di NH4Cl (PM=53.48) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=8.70. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di ammoniaca, prima dell’aggiunta del sale, vale: 11.3 9.43 10.2 8.36 I grammi di ammonio cloruro da aggiungere per avere pH=8.70 sono: 5.69 12.3 15.5 14.2 - Il prodotto di solubilità di Ca(IO3)2 è 6.5010-7. Calcolare la solubilità dello iodato di calcio (PM=390) in acqua pura e in una soluzione 0.100M di KIO3 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ca(IO3)2 in acqua è: I grammi di Ca(IO3)2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di KIO3 la solubilità dello iodato di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 5.46x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.255 5.23x10-3 4.12x10-4 0.426 6.5x10-5 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del metanolo a 60° C è di 742,4 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 4,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di metanolo (P.M. 32.04) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 122.7 669.1 740.2 679.3 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): CO32– (ione carbonato) C2H2 (acetilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione del carbonio nello ione carbonato è: L’ibridazione nell’acetilene è: del carbonio sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia - Completare e bilanciare la seguente reazione che avviene in soluzione acquosa acida: a MnO4– + b C2O42– + c H+ d Mn+2 + e CO2 + f H2O Calcolare, inoltre, la concentrazione degli ioni Mn+2 ottenuta facendo reagire 25.00 ml di una soluzione di KMnO4 0.200 M con 13.50 ml di una soluzione di Na2C2O4 0.232 M. Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=2 b=5, f=8 a=1, b=5, f=6 a=2, b=3, f=8 a=2, b=5, f=6 MnO4– C2O42– Il reagente in difetto è: La concentrazione molare degli ioni Mn+2 ottenuta è: 0.341 0.520 1.56 0.0325 - Si abbiano 400 ml di una soluzione di NH3 0.20 M (Kb= 1.8010-5 mol/l). Calcolare i grammi di NH4Cl (PM=53.48) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=8.70. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di ammoniaca, prima dell’aggiunta del sale, vale: 11.3 9.43 10.2 8.36 I grammi di ammonio cloruro da aggiungere per avere pH=8.70 sono: 5.69 12.3 15.5 14.2 - Il fluoruro di calcio (PM=78.08) è un sale poco solubile con KPS =1.510-10. Si determini la solubilità del sale in acqua e in una soluzione 0.3 M di Ca(OH)2 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di CaF2, in acqua è: I grammi di CaF2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di Ca(OH)2 la solubilità del fluoruro di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.55 5.23x10-3 4.12x10-4 0.0032 1.25x10-8 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del metanolo a 60° C è di 742,4 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 4,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di metanolo (P.M. 32.04) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 122.7 669.1 740.2 679.3 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): CO32– (ione carbonato) C2H2 (acetilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione del carbonio nello ione carbonato è: L’ibridazione nell’acetilene è: del carbonio sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1 - Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente acido: a CrO42– + b H2O2 + c H+ → d Cr3+ + e H2O + f O2 e calcolare la quantità in grammi di H2O2 necessaria per consumare 2.45 g di Na2CrO4. [PM (H2O2) = 34.02 g/mol; PF (Na2CrO4) = 162.0 g/mol; PA(O)=16.0] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1 b=3, f=2 a=2, b=5, f=3 a=2, b=3, f=3 a=3, b=5, f=3 3.42 1.46 0.0151 1.94 La quantità in g di H2O2 necessaria è: 0.0227 0.770 La quantità in g di O2 che si produce è: 0.726 0.363 2 - Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di una soluzione 0.10 M di ipoclorito di sodio (NaClO) con 300 ml di una soluzione 0.50 M di acido nitrico. (Ka (HClO) = 2.9x10-8). Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.10 M di ipoclorito vale: Il pH della soluzione 0.50 M di HNO3 vale: Il pH della soluzione ottenuta dopo il mescolamento vale: 8.70 12.0 10.3 9.80 1.7 0.82 2.1 0.30 2.4 7.7 5.3 0.46 3 - Calcolare la solubilità del carbonato di argento, Ag2CO3 (P.M.=275.7), in acqua e in una soluzione 0.400 M di K2CO3. KPS (Ag2CO3) = 8.2x10-12. Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ag2CO3 in acqua è: I grammi di Ag2CO3 che si 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 1.27 x10-4 8.55 5.25x10-3 0.570 0.0112 sciolgono in 150 ml di acqua sono: Nella soluzione di K2CO3 la solubilità del carbonato di argento (in mol/l) è: 4.25x10-10 1.50x10-6 2.26x10-6 3.55 x10-5 4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): O3 (ozono) HCN (acido cianidrico) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione degli ossigeni nell’ozono è (è possibile indicare più risposte): L’ibridazione del carbonio nell’acido cianidrico è: sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Disegnare le strutture indicando geometria e angoli di legame Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1 - Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente basico: a H3AsO3 + b Al + c OH– → d AsH3 + e AlO2– + f H2O e calcolare la quantità in grammi di alluminio necessaria per consumare 2.45 g di H3AsO3. [PA(Al) = 26.98 g/mol; PM(H3AsO3) = 125.9 g/mol; PM(AsH3) = 77.9 g/mol] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1 b=3, f=2 a=1, b=2, f=1 La quantità in g di Al necessaria è: 0.151 a=2, b=4, f=3 a=1, b=2, f=2 2.77 0.0154 1.05 3.03 1.46 La quantità in g di AsH3 che si forma è: 2.64 1.51 2 - Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di una soluzione 0.200M di idrossido di potassio, KOH, e 0.300M di cloruro di ammonio, NH4Cl. (Kb(NH3) = 1.8·10-5). Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.200 M di KOH è: Il pH della soluzione 0.300 M di NH4Cl è: Il pH della soluzione finale è: 0.699 12.1 13.3 9.23 3.11 4.89 6.45 5.75 10.06 4.44 9.56 8.34 3 - In un litro di acqua distillata si sciolgono 2.60x10-4 g di PbCl2 (PM= 278.10 g/mol). Calcolare i grammi di sale che si sciolgono un litro di una soluzione 0.11 M di BaCl2. Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, del PbCl2 in acqua è: Il prodotto di solubilità del PbCl2 è: 5.67x10-6 1.22x10-8 9.35x10-7 1.11 x10-5 3.27x10-18 1.23x10-10 4.65x10-4 5.25x10-12 I grammi di PbCl2 che si sciolgono in 1 litro di una soluzione 0.11 M in BaCl2 sono: 1.85x10-9 7.51x10-11 1. 88 x10-14 0.0056 4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): acido acetico acido solforico Rispondere quindi alle seguenti domande: 9. L’ibridazione dei carboni è (è possibile indicare più risposte): 10. L’ibridazione dello nell’acido solforico è: zolfo sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Disegnare le strutture indicando geometria e angoli di legame Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1 - La tensione di vapore del benzene a 80° C è di 751,86 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 2,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 100 g di benzene (P.M. 78,1) alla stessa temperatura. Rispondere quindi alle seguenti domande: La frazione molare del solvente è: La tensione soluzione è: di vapore della 0.741 0.862 0.987 1 742.09 751.86 761.21 730.21 2 - Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente acido: a CrO42– + b H2O2 + c H+ → d Cr3+ + e H2O + f O2 e calcolare la quantità in grammi di H2O2 necessaria per consumare 2.45 g di Na2CrO4. [PM (H2O2) = 34.02 g/mol; PF (Na2CrO4) = 162.0 g/mol; PA(O)=16.0] Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1 b=3, f=2 a=2, b=5, f=3 La quantità in g di H2O2 necessaria è: 0.0227 0.770 La quantità in g di O2 che si produce è: 0.726 0.363 a=2, b=3, f=3 a=3, b=5, f=3 3.42 1.46 0.0151 1.94 3 - Una soluzione di acido formico in concentrazione 0.300 M ha pH = 2.1. Calcolare il pH di una soluzione contenente acido formico in concentrazione 0.125 M e il suo sale di sodio in concentrazione 0.200 M. La costante acida dell’acido formico vale: Il pH della seconda soluzione è: 4.57x10-6 3.19x10-3 2.10x10-4 1.23x10-2 4.55 3.90 3.20 5.60 4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): acqua ossigenata acido solforoso Rispondere quindi alle seguenti domande: 9. L’ibridazione degli ossigeni è (è possibile indicare più risposte): 10. L’ibridazione dello nell’acido solforico è: zolfo sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Disegnare le strutture indicando geometria e angoli di legame Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1 - Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di una soluzione 0.075 M di HCl con 250 ml di una soluzione 0.125 M di NH3. (Kb (NH3) = 1.8x10-5 mol/l). Rispondere quindi alle seguenti domande: 7. Il pH della soluzione 0.075 M di HCl vale: 8. Il pH della soluzione 0.125 M di NH3 vale: 9. Il pH della soluzione ottenuta dopo il mescolamento vale: 0.75 12.9 2.0 1.1 11.2 12.5 2.8 8.4 10.1 5.0 9.1 4.9 2- Calcolare la quantità di solfato di potassio (K2SO4) che si ottiene dalla reazione di 5.25 g di dicromato di potassio (K2Cr2O7) con 145 ml di una soluzione 0.500 M di H2SO3. La reazione, scritta in forma ionica, da bilanciare e completare in ambiente acido, è la seguente: a Cr2O72- b SO32- + c H+ → d Cr3+ + + e SO42- + f H2O [p.a. K = 39.102; p.a. S = 32.06; p.a. O = 16.00; p.a. Cr = 51.996] Rispondere quindi alle seguenti domande: 1. I coefficienti stechiometrici b, d ed e sono: b=1, d=3, e=3 b=3, d=2, e=3 b=2, d=1, e=3 b=3, d=2, e=2 K2Cr2O7 H2SO3 9.31 12.6 42.8 13.6 2. La sostanza in difetto è: 3. La quantità in grammi di solfato di potassio è: 3 - Calcolare la solubilità del carbonato di argento, Ag2CO3 (P.M.=275.7), in acqua e in una soluzione 0.400 M di K2CO3. KPS (Ag2CO3) = 8.2x10-12. Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ag2CO3 in acqua è: I grammi di Ag2CO3 che si 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 1.27 x10-4 8.55 5.25x10-3 0.570 0.0112 sciolgono in 150 ml di acqua sono: Nella soluzione di K2CO3 la solubilità del carbonato di argento (in mol/l) è: 4.25x10-10 1.50x10-6 2.26x10-6 3.55 x10-5 4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): acido nitrico anidride carbonica Rispondere quindi alle seguenti domande: 9. L’ibridazione dell’azoto è: 10. L’ibridazione del carbonio: sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Disegnare le strutture indicando geometria e angoli di legame Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia - Calcolare i grammi di C2H4O2 che si ottengono quando si mettono a reagire 15.86 g di C2H4O con 29.43 g di K2Cr2O7. La reazione scritta in forma ionica da bilanciare e completare in ambiente acido è la seguente: C2H4O + Cr2O72- C2H4O2 + Cr3+ p.a. C = 12.01; p.a. O = 16.00; p.a. H = 1.008; p.a. K = 39.10; p.a. Cr = 52.01 Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=3 b=1, f=4 a=3, b=1, f=3 a=1, b=2, f=4 a=3, b=2, f=4 C2H4O Cr2O72 Il reagente in difetto è è: La massa in grammi, di C2H4O2 che si produce è: 12.58 18.02 6.83 1.03 - Si abbiano 500 ml di HCOOH (Ka= 1.7710-4 mol/l) 0.20 M. Calcolare i grammi di HCOONa (PM=68.01) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=3.78. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di acido formico, prima dell’aggiunta del sale, vale: 5.70 1.40 2.22 4.67 I grammi di formiato di sodio da aggiungere per avere pH=3.78 sono: 0.543 0.0672 1.066 0.213 - Calcolare la solubilità in mol/l dell’idrossido di nichel, Ni(OH)2 P.M.=92.706, in acqua e in una soluzione 0.4M di KOH. KPS (Ni(OH)2) = 8.710-19 (mol/l)3. Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ni(OH)2, in acqua è: I grammi di Ni(OH)2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: 5.32x10-5 1.60x10-5 6.35x10-3 6.01 x10-7 1.11 x10-5 4.25x10-3 0.270 1.35x10-2 Nella soluzione di KOH la solubilità del carbonato di argento (in mol/l) è: 4.25x10-10 5.44x10-18 2.26x10-6 3.55 x10-5 - La tensione di vapore dell’etanolo a 80° C è di 751,86 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 3,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 100 g di etanolo (P.M. 46.07) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 7.519 560.2 744.3 728.4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): NH3 (ammoniaca) HNO3 (acido nitrico) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione dell’azoto nell’ammoniaca è: L’ibridazione nitrico è: dell’azoto nell’acido sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1) Calcolare i grammi di CO2 che si ottengono quando si mettono a reagire 20.41 g di HCOONa con 15.81 g di KMnO4. La reazione scritta in forma ionica da bilanciare e completare in ambiente acido è la seguente: HCOO- + MnO4- CO2 + Mn2+ p.a. K = 39.10; p.a. H = 1.008; p.a. O = 16.00; p.a. Na = 22.99; p.a. C = 12.01; p.a. Mn = 54.94 Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=5 b=3, f=2 a=6, b=2, f=6 a=5, b=2, f=8 a=5, b=2, f=4 HCOONa KMnO4 Il reagente in difetto è: La massa in grammi, di C2H4O2 che si produce è: 12.6 8.53 10.4 11.0 - Si abbiano 700 ml di CH3COOH (Ka= 1.7810-5 mol/l) 0.30 M. Calcolare i grammi di CH3COONa (PM=82.04) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=4.78. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.30 M di acido acetico, prima dell’aggiunta del sale, vale: 1.70 5.02 3.35 2.64 I grammi di acetato di sodio da aggiungere per avere pH=4.78 sono: 0.451 18.4 2.57 14.2 - Il fluoruro di calcio (PM=78.08) è un sale poco solubile con KPS =1.510-10. Si determini la solubilità del sale in acqua e in una soluzione 0.3 M di Ca(OH)2 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di CaF2, in acqua è: I grammi di CaF2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di Ca(OH)2 la solubilità del fluoruro di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.55 5.23x10-3 4.12x10-4 0.0032 1.25x10-8 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del benzene a 80° C è di 751,86 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 2,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di benzene (P.M. 78,1) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 22.67 669.1 744.2 540.4 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): NO3– (ione nitrato) C2H4 (etilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione dell’azoto nello ione nitrato è: L’ibridazione del carbonio nell’etilene è: sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia 1) Calcolare i grammi di CH2O2 che si ottengono quando si mettono a reagire 11.22 g di CH4O con 37.93 g di KMnO4 . La reazione scritta in forma ionica da bilanciare e completare in ambiente acido è la seguente: CH4O + MnO4- CH2O2 + Mn2+ p.a. C = 12.01; p.a. H = 1.008; p.a. O = 16.00; p.a. K = 39.10; p.a. Mn = 54.94 Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=5 b=3, f=10 a=5, b=4, f=11 a=3, b=5, f=8 a=5, b=2, f=6 CH4O KMnO4 Il reagente in difetto è: La massa in grammi, di CH2O2 che si produce è: 13.81 11.43 10.56 7.80 - Si abbiano 400 ml di una soluzione di NH3 0.20 M (Kb= 1.8010-5 mol/l). Calcolare i grammi di NH4Cl (PM=53.48) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=8.70. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di ammoniaca, prima dell’aggiunta del sale, vale: 11.3 9.43 10.2 8.36 I grammi di ammonio cloruro da aggiungere per avere pH=8.70 sono: 5.69 12.3 15.5 14.2 - Il prodotto di solubilità di Ca(IO3)2 è 6.5010-7. Calcolare la solubilità dello iodato di calcio (PM=390) in acqua pura e in una soluzione 0.100M di KIO3 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di Ca(IO3)2 in acqua è: I grammi di Ca(IO3)2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di KIO3 la solubilità dello iodato di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 5.46x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.255 5.23x10-3 4.12x10-4 0.426 6.5x10-5 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del metanolo a 60° C è di 742,4 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 4,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di metanolo (P.M. 32.04) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 122.7 669.1 740.2 679.3 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): CO32– (ione carbonato) C2H2 (acetilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione del carbonio nello ione carbonato è: L’ibridazione nell’acetilene è: del carbonio sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d Cognome ____________________ Nome __________________ Firma - ___________________ Primo anno Anni successivi Farmacia Calcolare i grammi di zolfo che si ottengono quando si mettono a reagire 98.04 g di Na2S2O3 con 77.15 g di zinco metallico. La reazione scritta in forma ionica da bilanciare e completare in ambiente acido è la seguente: S2O32+ Zn S + Zn2+ p.a. S = 32.07; p.a. O = 16.00 p.a. Na = 22.99; p.a. Zn = 65.38 Rispondere quindi alle seguenti domande: I coefficienti stechiometrici sono: a=1, b=5, f=8 a=1, b=2, f=3 a=2, b=3, f=4 a=1, b=3, f=6 Na2S2O3 Zn Il reagente in difetto è: La massa in grammi, di zolfo, che si produce è: 34.12 37.84 21.56 18.53 - Si abbiano 400 ml di una soluzione di NH3 0.20 M (Kb= 1.8010-5 mol/l). Calcolare i grammi di NH4Cl (PM=53.48) che bisogna aggiungere per ottenere un pH=8.70. Trascurare la variazione di volume. Rispondere quindi alle seguenti domande: Il pH della soluzione 0.20 M di ammoniaca, prima dell’aggiunta del sale, vale: 11.3 9.43 10.2 8.36 I grammi di ammonio cloruro da aggiungere per avere pH=8.70 sono: 5.69 12.3 15.5 14.2 - Il fluoruro di calcio (PM=78.08) è un sale poco solubile con KPS =1.510-10. Si determini la solubilità del sale in acqua e in una soluzione 0.3 M di Ca(OH)2 Rispondere quindi alle seguenti domande: La solubilità, in mol/l, di CaF2, in acqua è: I grammi di CaF2, che si sciolgono in 200 ml di acqua sono: Nella soluzione di Ca(OH)2 la solubilità del fluoruro di calcio (in mol/l) è: 2.67x10-8 1.20x10-3 9.35x10-6 3.35 x10-4 0.55 5.23x10-3 4.12x10-4 0.0032 1.25x10-8 1.50x10-6 1.12x10-5 6.35 x10-5 - La tensione di vapore del metanolo a 60° C è di 742,4 mmHg. Calcolare la tensione di vapore di una soluzione contenente 4,47 g di un composto organico non volatile (P.M. 154,5) in 10 g di metanolo (P.M. 32.04) alla stessa temperatura. La tensione di vapore della soluzione (in mmHg) è: 122.7 669.1 740.2 679.3 - Scrivere la formula di struttura di ciascuna delle seguenti specie chimiche e prevederne la geometria molecolare (indicare le ibridazioni adottate) (nello svolgimento vanno disegnate le molecole): CO32– (ione carbonato) C2H2 (acetilene) Rispondere quindi alle seguenti domande: L’ibridazione del carbonio nello ione carbonato è: L’ibridazione nell’acetilene è: del carbonio sp sp2 sp3 sp3d sp sp2 sp3 sp3d
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