Il numero di ossidazione
gas nobili
±1
calcogeni
H
alcalini
metalli
+1
alogeni
Carica che un elemento assume
durante la formazione di un legame chimico
+2
metalli
alcalino- terrosi
He
+1 +2
±3 +4
+5
+3
±2 +4
Li Be
B
C
+1
+3
+4
+3 +5
-2 +4
+6
Al
Si
P
S
+4
±3 +4
+2
Na Mg
+1
+2
K
Ca
+1
+2
Rb Sr
+1
+2
Cs Ba
+1
+2
Fr Ra
+2 +3 +2 +3 +2 +3
+6
+4 +6
+7
Cr Mn Fe
+1 +2
+2
Cu Zn
0
N
-2 -1
-1
0
O
F
Ne
±1 +3
+5 +7
0
Cl Ar
±1 +3
+5
0
Ge As
Br Kr
+1
+2 +4 +2 +4
±1 +3
+5
0
Ag
Sn Sn
I
Xe
+1 +3 +1 +2
0
Au Hg
Rn
Spostandoci a destra … il C ad esempio
4e-
C
+4
-2
2O
CO2
4x1e-
C
-4
4H
+1
CH4
-2
CO
2e-
C
+2
O
elementi dei gruppi VA, VIA, VIIA
3e-
N
-3
3H
NH3
+1
2x1e-
2Na+1
Na2O
O-2
1e-
H+1
Cl-1
E’ anche possibile però che…
2x3 e-
2N+3
2x1e-
2Cl+1
3O-2
2x5 e-
O-2
2N+5
5O-2
2x3e-
2Cl+3
3O-2
2x5e-
2Cl+5
5O-2
2x7e-
2Cl+7
7O-2
Scriviamo la formula chimica di una sostanza …
+7
-2
Cl2 O7
La regola viene detta della X
Alcune regole che è bene ricordare …
•Gli atomi delle sostanze elementari hanno sempre numero di ossidazione zero;
•Il numero di ossidazione dell’ossigeno è sempre -2 (tranne nei perossidi in cui
vale -1);
•Il numero di ossidazione dell’idrogeno è sempre +1 ad eccetto degli idruri;
•In una molecola o unità formula la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli
atomi presenti deve essere uguale a zero; se si tratta di uno ione deve coincidere
con la carica dello ione.