Le reazioni chimiche
Nulla si crea,
nulla si distrugge,
tutto si trasforma
Bilanciamento delle razioni chimiche
scrivere l’ equazione
in parole
sostituire le parole con
i simboli dei reagenti
sistemare i coefficienti
Il ferro reagisce con l’ ossigeno
dell’atmosfera per dare ossido di
ferro ( ruggine).
1) Fe + O2
2) 4 Fe + 3O2
Fe 2 O3
2 Fe2 O3
Esempi di reazioni chimiche
-l’ossidazione dell’alluminio
-la formazione di diossido di carbonio
-La combustione del metano
.La formazione di acido carbonico
L’ossidazione dell’alluminio
4 Al + 3 O2 →2 Al2O3
La formazione di diossido di
carbonio
C + O2 → CO2
La combustione del metano
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Formazione dell’acido carbonico
CO2 + H2O → H2CO3
LA MOLE
Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g.
kg. ecc..) dei reagenti necessaria.
Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di
mole:
la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero
di massa) dell’elemento dato.
Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85,
quindi una mole di ferro pesa 55,85 g.
Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS).
Il numero di massa dello zolfo è 32,06.
Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è
55,85 + 32,06 = 87,91
Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g
COME CALCOLARE LA
PERCENTUALE DI UN ELEMENTO
IN UN COMPOSTO
PESO ATOMICO Fe : 55,85
PESO MOLECOLARE S : 32,06
PESO MOLECOLARE FeS : 87,91
% Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 %
% S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= 36.47 %
REAZIONI DEI METALLI E
NON METALLI
METALLI
IDROGENO
IDRURI
NON METALLI
OSSIGENO
OSSIDI
IDROGENO
OSSIGENO
IDRACIDI
ACQUA
ANIDRIDI
ACQUA
IDROSSIDI
OSSIACIDI
SALE